广西桂林崇左贺州市届高三下学期一模考试化学解析版文档格式.docx

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3.根据下列实验操作和现象对应得到的实验结论正确的是（）

选项

实验操作和现象

实验结论

A

取某溶液做焰色反应实验，观察到火焰为黄色

溶液中含有Na+，不含有K+

B

向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；

再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解

部分Na2SO3被氧化

C

向20%的蔗糖溶液中加入少量的稀硫酸，加热，再加入少量银氨溶液，未出现银镜现象

蔗糖未水解

D

向某溶液中加入KSCN溶液，溶液呈血红色

溶液中含Fe3+，不含Fe2+

【答案】B

【详解】A．焰色反应为黄色，说明溶液中含有Na+，不能证明不含K+，要再透过蓝色钴玻璃观察，故A错误；

B．沉淀有部分溶解，说明沉淀既有亚硫酸钡又有硫酸钡，所以亚硫酸钠有部分被氧化，故B正确；

C．银镜反应是在碱性条件下发生的，本实验中没有加入碱中和稀硫酸，所以无法发生银镜反应，从而无法证明蔗糖是否水解，故C错误；

D．加入KSCN溶液，溶液呈血红色，说明待测溶液中含有Fe3+，但并不能排除Fe2+的存在，故D错误；

故答案为B。

4.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法不正确的是（）

A.1mol铁在1molCl2中燃烧，最终转移的电子数为2NA

B.50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为6NA

C.1mol雄黄（主要成分为As4S4,结构为

中含有8NA个S-As键

D.标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子的数目为3NA

【详解】A．1mol铁在1molCl2中燃烧，铁过量，1molCl2完全反应全部变成Cl-，所以转移2mol电子，故A正确；

B．50g质量分数为46%的乙醇水溶液中乙醇有

=0.5mol，另外还有

=1.5mol水，故氢原子总数为（0.5mol×

6+1.5mol×

2）×

NA=6NA，故B正确；

C．一个

分子中含有8个S-As键，所以1mol雄黄含有8NA个S-As键，故C正确；

D．标准状况下CHCl3为液态，22.4LCHC13的物质的量不是1mol，故D错误；

5.已知NaHSO3过饱利溶液经结晶脱水可得Na2S2O5，三室膜电解技术可用于制备Na2S2O5,装置如图所示,其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。

下列说法中正确的是（）

A.M为阴极

B.离子交换膜均为阴离子交换膜

C.阳极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑

D.最后在b室生成Na2S2O5

【答案】C

【详解】A．要制备Na2S2O5则要增大NaHSO3的浓度，即要将SO2碱吸收液中含有的Na2SO3转化为NaHSO3，即发生反应：

SO32-+H+=HSO3-，因此氢离子要向右移动，电解池中阳离子流向阴极，所以M为阳极，故A错误；

B．阳极室H+向a室迁移，a室中的Na2SO3转化成NaHSO3，所以该离子交换膜为阳离子交换膜，故B错误；

C．电解池阳极发生氧化反应，所以应为H2O放电，产生O2和H+，则电极反应为：

2H2O-4e-=4H++O2↑，故C正确；

D．阴极（N）发生还原反应，氢离子放电析出H2，OH-的量增多，则b室中Na2SO3浓度增大，因此是在a室生成Na2S2O5，故D错误；

故答案为C。

6.甲、乙、丙、丁为原子序数依次增大的前20号主族元素。

丙的原子序数等于甲原子序数的两倍且甲、丙同主族，乙、丁同主族，甲、乙、丙的原子序数成等差数列。

下列说法正确的是（）

A.丙的氧化物对应的水化物都是强酸

B.丁不能与冷水发生反应

C.工业上用电解熔融的乙的氧化物来制取乙的单质

D.甲和丙能形成两种常见的化合物

【分析】丙的原子序数等于甲的原子序数的两倍，甲和丙同主族，其原子序数相差8，所以甲为O，丙为S；

又因为乙和丁同主族，且甲、乙、丙原子系数成等差数列，故乙为Mg，丁为Ca。

【详解】A．丙的氧化物对应的水化物有H2SO3、H2SO4等，其中H2SO3不是强酸，故A错误；

B．Ca是活泼的金属，能够与冷水反应产生Ca（OH）2和H2，故B错误；

C．工业上用电解熔融的MgCl2来制取Mg，故C项错误；

D．甲和丙分别是O和S，能形成SO2、SO3两种常见的氧化物，故D正确；

7.常温下，将SO2通入2L0.01mol·

L-1的某一元碱MOH溶液中，溶液中水电离出的OH-的浓度（c）与通入的SO2的体积（V）关系如图所示（不考虑+4价的S被氧化），下列叙述不正确的是（）

A.MOH为一元强碱

B.b点溶液中：

c（H+）=1×

10-7mol·

L-1

C.c点溶液中：

c（M+）=2[c（SO32-））+c（HSO3-）+c（H2SO3）]

D.d点溶液中：

c（M+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）

【分析】将SO2通入2L0.01mol·

L-1的某一元碱MOH溶液中，先发生SO2+2MOH=M2SO3+H2O，再发生M2SO3+SO2+H2O=2MHSO3；

当溶液中溶质只有M2SO3时，只有SO32-的水解促进水的电离，此时水的电离程度达到最大，即c点。

【详解】A．未通入SO2时水电离出的c（OH-）=1×

10-12mol/L，水电离出的氢离子浓度和氢氧根浓度相同，所以水电离出的c（H+）=1×

10-12mol/L，则溶液中c（OH-）=1×

10-2mol/L，说明MOH完全电离，为一元强碱，故A正确；

B．根据分析可知b点溶液中的溶质为M2SO3和未反应的MOH，溶液呈碱性，所以溶液中c（H+）<

1×

L-1，故B错误；

C．根据分析可知c点溶液中的溶质只有M2SO3，根据物料守恒可知c（M+）=2[c（SO32-））+c（HSO3-）+c（H2SO3）]，故C正确；

D．根据分析结合图像可知d点溶液中的溶质为M2SO3和MHSO3以及H2SO3，且水电离出的c（OH-）=1×

10-7mol/L，说明此时溶液呈中性，即c（OH-）=c（H+），结合溶液中存在的电荷守恒c（H+）+c（M+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）可得c（M+）=2c（SO32-）+c（HSO3-），故D正确；

【点睛】解决本题关键是要明白二氧化硫通入碱性溶液中的反应历程（类似的还有二氧化碳和碱性溶液反应），理解当溶液中的溶质全部为正盐时水的电离程度最大，再结合各点溶液中溶质分析b点和d点中哪一个点是溶液显中性的点。

8.硼在冶金、核工业、农业、高新材料等方面都有重要的应用，一种利用硼镁矿制取粗研的工艺流程：

已知:

硼镁矿的主要成分为Mg2B2O5·

H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7）·

10H2O。

回答下列问题：

（1）硼镁矿要粉碎处理，其目的是___________________________________，NaOH浓溶液与硼镁矿反应的化学方程式为__________________________________（不考虑杂质参与反应）。

（2）实验室过滤操作中要用到的玻璃仪器包括烧杯、___________、__________。

洗涤沉淀的操作方法为_____________________________________________。

（3）试解释流程中生成无水MgCl2需在HCl氛围中进行的原因：

_______________________。

（4）已知H3BO3为一元弱酸，其与NaOH反应的化学方程式为NaOH+H3BO3=Na[B（OH）4]，写出H3BO3的电离方程式：

_________________________________________。

（5）实验测得一定质量的H3BO3在不同温度下分解的曲线如图所示。

图中A、B、C、D点对应得到的物质都为纯净物。

C对应的物质可表示为2B2O3·

nH2O，则n=_______

②写出C到D过程中发生反应的化学方程式：

______________________________。

【答案】

（1）.增大固体与溶液的接触面积，增大反应速率

（2）.Mg2B2O5•H2O+2NaOH=2Mg（OH）2+2NaBO2（3）.漏斗（4）.玻璃棒（5）.向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下，重复操作2~3次（6）.抑制MgCl2水解或防止生成Mg（OH）2（7）.H3BO3+H2O

[B（OH）4]-+H+（8）.1（9）.H2B4O7

2B2O3+H2O

【分析】硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O；

硼镁矿加入氢氧化钠浓溶液，待完全溶解后再过滤得到滤渣氢氧化镁，滤渣中加入浓盐酸溶解，通过蒸发浓缩得到氯化镁结晶水合物，在氯化氢气流中加热得到氯化镁固体，电解得到镁；

滤液中主要是NaBO2，浓缩后通入适量二氧化碳气体得到硼砂，溶于热水后调pH至2～3制取H3BO3，冷却结晶得到H3BO3晶体，加热得到B2O3，Mg和B2O3混合在高温下生成MgO和B。

【详解】

（1）硼镁矿的主要成分为Mg2B2O5•H2O，难溶于水，所以预先进行粉碎处理以增大固体与溶液的接触面积，增大反应速率；

根据后续对滤渣的处理可知滤渣为Mg（OH）2，B元素变为2NaBO2，结合元素守恒可得化学方程式为Mg2B2O5•H2O+2NaOH=2Mg（OH）2+2NaBO2；

（2）过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；

洗涤沉淀是为了除去其表面的杂质，洗涤操作为向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下，重复操作2~3次；

（3）MgCl2中Mg2+会水解生成Mg（OH）2，若直接加热MgCl2·

7HO，则会促进水解，不能得到无水MgCl2，所以要

HCl氛围中加热，抑制MgCl2水解，得到无水MgCl2；

（4）由于H3BO3为一元弱酸，其与NaOH反应的化学方程式为NaOH+H3BO3=Na[B（OH）4]，说明其酸根离子为[B（OH）4]-，H3BO3本身不能电离出H+，但在水中易结合一个OH-生成[B（OH）4]-，同时生成H+，从而体现弱酸性，所以其电离方程式为H3BO3+H2O

[B（OH）4]-+H+；

（5）①依据图中数据，起始时有248gH3BO3，物质的量为4mol，第一次分解得到产物176g，失水72g（即4mol），因此B点对应的物质为HBO2（物质的量为4mol），第二次分解得到产物158g，再失水1mol，依据原子守恒，C点得到的物质的化学式为H2B4O7，故可表示为2B2O3·

H2O，即n=1；

②第三次分解再失水1mol，所以第三次失水后的产物为B2O3，故C到D的化学方程式为H2B4O7

2B2O3+H2O。

【点睛】由晶体失水制备某些易水解的盐酸盐如FeCl3、MgCl2时为了防止其水解通常要在HCl气流中加热其溶液；

第4小题为易错点要注意根据题目所给方程式判断出H3BO3的酸根是[B（OH）4]-，而不是H2BO3-。

9.高锰酸钾是一种用途广泛的常见氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。

I.某课外小组设计以锰酸钾制备高锰酸钾的方案如下：

i.锰酸钾的制备：

（1）将二氧化锰、氨酸钾和氢氧化钾固体放入______（填字母）中熔融制锰酸钾。

A．烧杯B．瓷坩埚C．蒸发皿D．铁坩埚

ii.高锰酸钾的制备（装置如图所示，加热及夹持装置省略）：

将i中制得的锰酸钾加少量蒸馏水溶解，得墨绿色溶液，倒入三颈烧瓶中。

打开甲装置中的分液漏斗活塞加入稀硫酸，加热，使生成的乙酸进入乙装置中并水浴加热。

搅拌丙装置中的溶液，锰酸钾在酸性条件下反应生成高锰酸钾和二氧化锰。

（2）检验该装置气密性的方法：

连接好装置，_____________________________。

（3）乙装置的作用是_______________________________________；

丁装置中NaOH溶液的作用是____________________________________________。

（4）将三颈烧瓶中所得产物进行过滤,将滤液倒入蒸发皿中，_______、______、抽滤，得到针状的高锰酸钾晶体。

高锰酸钾晶体只能低温烘干，其原因为___________________________。

II.利用氧化还原滴定法测定高锰酸钾的纯度，发生反应的化学方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。

（5）量取一定体积的高锰酸钾溶液需使用滴定管_______（填字母）。

（6）若在实验过程中存在下列操作，会使所测KMnO4浓度偏高的是____（填字母）。

A锥形瓶用水洗之后末用待测液润洗

B.盛草酸溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定终点时无气泡

C.滴定时，草酸溶液洒落瓶外

D.盛装KMnO4溶液

滴定管用水洗后，未用KMnO4溶液润洗

【答案】

（1）.D

（2）.关闭分液漏斗活塞，丁烧杯中加入水，用酒精灯微热蒸馏烧瓶，若烧杯中有气泡冒出，停止加热后，干燥管中有一段水柱，则气密性良好（3）.做安全瓶（4）.吸收尾气中的乙酸（5）.蒸发浓缩（6）.冷却结晶（7）.高锰酸钾受热易分解（8）.A（9）.BC

【分析】ii.高锰酸钾的制备：

甲中稀硫酸和醋酸钙反应生成乙酸，加热使乙酸挥发进入乙装置，并水浴加热，乙酸易溶于水，所以乙装置还起到安全瓶防止倒吸的作用，在丙中搅拌条件下，乙酸与高锰酸钾发生3K2MnO4+4CH3COOH=2KMnO4+MnO2↓+4CH3COOK+2H2O，丁为尾气处理装置，可用于吸收乙酸等，干燥管可以防止倒吸。

（1）实验中加热熔化固体所用的仪器为坩埚，又因为反应物中的强碱KOH会与瓷坩埚中的二氧化硅反应，从而损坏坩埚，故应选择铁坩埚，所以选D；

（2）成套实验装置的气密性检查，利用的是气体热胀冷缩的原理，使装置形成密闭体系，对其加热后，观察是否有气体逸出，冷却后气体收缩，是否形成一段水柱；

故检验该装置气密性的方法为连接好装置，关闭分液漏斗活塞，丁烧杯中加入水，用酒精灯微热蒸馏烧瓶，若烧杯中有气泡冒出，停止加热后，干燥管中有一段水柱，则气密性良好；

（3）由于乙酸易溶于水，故容易发生倒吸；

乙装置起安全瓶防止倒吸的作用；

反应物中乙酸易挥发，实验过程中又对装置乙进行了水浴加热，进一步促进了乙酸的挥发，所以尾气中含有乙酸，可用NaOH溶液来吸收；

（4）先过滤除去二氧化锰，再对高锰酸钾溶液蒸发浓缩，然后冷却结晶，即可得到高锰酸钾晶体；

由于高锰酸钾性质不稳定，受热易分解，所以高锰酸钾晶体只能低温烘干；

（5）酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，应选用酸式滴定管，所以选A；

（6）A．滴定实验中，锥形瓶中有少量水不影响高锰酸钾与草酸反应，对结果无影响，A项不符合题意；

B．盛草酸溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定终点时无气泡，使得读数偏大，消耗草酸体积偏大，使所测KMnO4浓度偏高，B项符合题意；

C．滴定时草酸溶液洒落瓶外，消耗草酸体积偏大使所测KMnO4浓度偏高，C项符合题意；

D．盛装KMnO4溶液的滴定管用水洗后，未用KMnO4溶液润洗，相当于对KMnO4溶液稀释，所取一定体积溶液中所含KMnO4减少，消耗草酸体积偏小，使所测KMnO4浓度偏低，D项不符合题意；

综上所述选BC。

【点睛】成套实验装置的气密性检查，利用的是气体热胀冷缩的原理.使装置形成密闭体系，对其加热后，观察是否有气体逸出，冷却后气体收缩，是否形成一段水柱。

10.将无机碳转化为有机化合物是目前研究的热点，也是减少CO2和CO的有效措施之一，对环境的保护起到了积极作用。

I.二氧化碳催化加氢甲烷化工艺是利用氨还原CO2,反应为CO2（g）+4H2（g）

CH4（g）+2H2O（l）∆H1。

（1）已知：

H2（g）的燃烧热∆H2=-285.8kJ·

mol-1，CH4（g）的燃烧热∆H=-890.3kJ·

mol-1，则△H1=________kJ·

mol-1。

（2）测得该反应的吉布斯自由能（∆G=∆H-T∆S）随温度的变化曲线如图甲所示，为使CO2顺利转化为CH4，反应应在_______下进行。

II.一氧化碳催化加氢制甲醇：

CO（g）+2H2（g）

CH2OH（g）

（3）图乙是反应中部分物质的浓度随时间t的变化情况，0~10min内，用H2表示的平均反应速率v（H2）=_____，该反应平衡常数的表达式为_______________。

（4）在容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（p）的变化如图丙所示。

①p1______（填“>

”“<

”或“=”）p2。

②比较图丙中A、C两点，平衡常数KA__________（填“>

”或“="

）KC。

③若达到化学平衡状态点A时，容器

体积为20L，T1℃时平衡常数KA=______

（1）.-252.9

（2）.温度低于870K（3）.0.15mol·

L-1·

min-1（4）.

（5）.<

（6）.>

（7）.4

（1）H2（g）的燃烧热∆H2=-285.8kJ·

mol-1，则有H2（g）+

O2（g）=H2O（l）∆H2=-285.8 

kJ•mol-1反应a；

CH4（g）的燃烧热∆H=-890.3kJ·

mol-1，则有CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）∆H=-890.3KJ•mol-1反应b；

根据盖斯定律：

a×

4-b可得CO2（g）+4H2（g）

CH4（g）+2H2O（l）∆H1=（-285.8 

kJ•mol-1）×

4-（-890.3KJ•mol-1）=-252.9kJ•mol-1；

（2）∆G<

0时反应才有自发性，据图可知温度低于870K时∆G<

0；

（3）据图可知图示两种物质单位时间内浓度变化量相等，根据方程式可知应为CO和CH3OH的物质的量浓度变化曲线，10min内CO或CH3OH的浓度变化均为0.75mol/L，则∆c（H2）=1.5mol/L，所以v（H2）=

=0.15mol·

min-1；

根据平衡常数的定义可知该反应的平衡常数表达式为K=

；

（4）①据图可知相同温度下p2压强下CO的转化率更大，该反应为气体体积减小的反应，压强越大转化率越大，所以p1<

p2；

②等压条件下温度越高CO的转化率越小，说明温度升高平衡逆向移动，正反应为放热反应，温度越高平衡常数越小，所以KA>

KC；

③A点CO的转化率为50%，初始投料为10molCO和20molH2，容器体积为20L，列三段式有：

平衡常数KA=

=4。

11.碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题:

（1）在基态C原子中，核外存在_______对自旋方向相反

电子。

（2）丙酮（

）分子中，中间碳原子的杂化方式为______；

中

键和π键的数目之比为__________________.

（3）写出两个与CO2具有相同空间构型的分子或离子：

_____________

（4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于_____晶体；

Fe3+的核外电子排布式为__________________。

（5）已知第IIA族元素的碳酸盐MCO3热分解的主要过程为M2+结合碳酸根离子中的O2-，释放出CO2。

则CaCO3的分解温度低于BaCO3的原因是_______________________________。

分子中的大π键用符号

表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为

），则CO32-中的大π键应表示为____________。

（6）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，一个六元环上的C原子数为__________________。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接_____个六元环，六元环中最多有_______个C原子在同一平面。

（1）.2

（2）.sp2（3）.7:

1（4）.CS2、SCN-等（5）.分子（6）.1s22s22p63s23p63d5（7）.Ca2+的半径小于Ba2+，更容易结合CO32-中O2-，因此CaCO3更容易分解（8）.

（9）.2（10）.12（11）.4

（1）C原子的核外有6个电子，电子排布式为1s22s2p2，其中1s、2s上的2对电子的自旋方向相反，而2p轨道上的电子自旋方向相同，所以核外存在2对自旋方向相反的电子；

（2）丙酮分子中中间碳原子形成碳氧双键，为sp2杂化；

分子中每个碳氧双键中各有一个π键，其他化学键均为

键，共14个，所以

键和π键的数目之比为7:

1；

（3）O与S同主族，所以与CO2具有相同空间结构的分子为CS2；

等电子体具有相同的空间结构，与CO2互为等电子的离子有SCN-；

（4）Fe（CO）5的熔点为253K，沸点为376K，熔沸点较低，所以为分子晶体；

Fe为26号元素，根据电子排布规律可知基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，失去外层3个电子后形成Fe3+，所以其核外电子排布为1s22s22p63s23p63d5；

（5）Ca2+的半径小于Ba2+，