全国卷Ⅲ理综高考试题word版含答案解析Word下载.docx
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A．熔点：
X的氧化物比Y的氧化物高B．热稳定性：
X的氢化物大于Z的氢化物
C．X与Z可形成离子化合物ZXD．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸
10．离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是
A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B．水中的NO3、
2-通过阴离子树脂后被除去
SO、Cl
4
C．通过净化处理后，水的导电性降低
++OH-H2OD．阴离子树脂填充段存在反应H
11．设NA为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是
A．每升溶液中的H
++
）=c（H2PO4）+2c（
数目为0.02NAB．c（H
HPO）+3c（
3
PO）+c（OH
-
）
C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强
12．下列实验不能达到目的的是
选项目的实验
A制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中
B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2
C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸
13．为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D-Zn）可以高效沉积ZnO的特
点，设计了采用强碱性电解质的3D-Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。
电池反应为
放电
Zn（s）+2NiOOH（s）+H2O（l）ZnO（s）+2Ni（OH）2（s）。
下列说法错误的是
充电
A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高
B．充电时阳极反应为Ni（OH）2（s）+OH
-（aq）-e-NiOOH（s）+H2O（l）
C．放电时负极反应为Zn（s）+2OH
-（aq）-2e-ZnO（s）+H2O（l）
D．放电过程中OH
通过隔膜从负极区移向正极区
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符
合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0
分。
14．楞次定律是下列哪个定律在电磁感应现象中的具体体现？
A．电阻定律B．库仑定律C．欧姆定律D．能量守恒定律
15．金星、地球和火星绕太阳的公转均可视为匀速圆周运动，它们的向心加速度大小分别为a
金、a地、a
火，
它们沿轨道运行的速率分别为v金、v地、v火。
已知它们的轨道半径R
火，由此可以判定金<
R地<
R
A．a
金>
a地>
a火B．a火>
a金C．v地>
v火>
v金D．v火>
v地>
v
金
16．用卡车运输质量为m的匀质圆筒状工件，为使工件保持固定，将其置于两
光滑斜面之间，如图所示。
两斜面I、Ⅱ固定在车上，倾角分别为30°
和60°
。
重
力加速度为g。
当卡车沿平直公路匀速行驶时，圆筒对斜面I、Ⅱ压力的大小分
别为F1、F2，则
3333
A．1=2=F=mg，F=mg
3223
Fmg，FmgB．12
1331
C．12==
2222
F=mg，F=mgD．F1mg，F2mg
17．从地面竖直向上抛出一物体，物体在运动过程中除受到重力外，还受到一大小
不变、方向始终与运动方向相反的外力作用。
距地面高度h在3m以内时，物体上升、
2
下落过程中动能Ek随h的变化如图所示。
重力加速度取10m/s
该物体的质量为
A．2kgB．1.5kgC．1kgD．0.5kg
18．如图，在坐标系的第一和第二象限内存在磁感应强度大小分别为
1
B和B、方向均垂直于纸面向外的匀
强磁场。
一质量为m、电荷量为q（q>
0）的粒子垂直于x轴射入第二象限，随后垂直于y
轴进入第一象限，最后经过x轴离开第一象限。
粒子在磁场中运动的时间为
A．
5πm
6qB
B．
7πm
C．
11πm
D．
13πm
19．如图，方向竖直向下的匀强磁场中有两根位于同一水平面内的足够长的平行金属导轨，两相同的光滑
导体棒ab、cd静止在导轨上。
t=0时，棒ab以初速度v0向右滑动。
运动过程中，ab、cd始终与导轨垂直并接
触良好，两者速度分别用v1、v2表示，回路中的电流用I表示。
下列图像中可能正确的是
20．如图（a），物块和木板叠放在实验台上，物块用一不可伸长的细绳与固定在实验台上的力传感器相连，
细绳水平。
t=0时，木板开始受到水平外力F的作用，在t=4s时撤去外力。
细绳对物块的拉力f随时间t变化的
关系如图（b）所示，木板的速度v与时间t的关系如图（c）所示。
木板与实验台之间的摩擦可以忽略。
重力
加速度取g=10m/s
由题给数据可以得出
A．木板的质量为1kgB．2s~4s内，力F的大小为0.4N
C．0~2s内，力F的大小保持不变D．物块与木板之间的动摩擦因数为0.2
21．如图，电荷量分别为q和–q（q>
0）的点电荷固定在正方体的两个顶点上，a、b
是正方体的另外两个顶点。
则
A．a点和b点的电势相等B．a点和b点的电场强度大小相等
C．a点和b点的电场强度方向相同D．将负电荷从a点移到b点，电势能增加
三、非选择题：
共174分。
第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33~38题为选考题，考生
根据要求作答。
（一）必考题：
共129分。
22．（5分）甲乙两位同学设计了利用数码相机的连拍功能测重力加速度的实验。
实验中，甲同学负责释放
金属小球，乙同学负责在小球自由下落的时候拍照。
已知相机每间隔0.1s拍1幅照片。
（1）若要从拍得的照片中获取必要的信息，在此实验中还必须使用的器材是__________。
（填正确答案标
号）
A．米尺B．秒表C．光电门D．天平
（2）简述你选择的器材在本实验中的使用方法。
答：
____________________________________________________________。
（3）实验中两同学由连续3幅照片上小球的位置a、b和c得到ab=24.5cm、ac=58.7cm，则该地的重力加速
度大小为g=__________m/s
2。
（保留2位有效数字）
23．（10分）某同学欲将内阻为98.5Ω、量程为100μ的A电流表改装成欧姆表并进行刻度和校准，要求改装
后欧姆表的15kΩ刻度正好对应电流表表盘的50μA刻度。
可选用的器材还有：
定值电阻R0（阻值14kΩ），
滑动变阻器R1（最大阻值1500Ω），滑动变阻器R2（最大阻值500Ω），电阻箱（0~99999.9Ω），干电池
（E=1.5V，r=1.5Ω），红、黑表笔和导线若干。
（1）欧姆表设计
将图（a）中的实物连线组成欧姆表。
欧姆表改装好后，滑动变阻器R接入电路的电阻应为__________Ω：
滑动变阻器选__________（填“R1”或“R2”）。
（2）刻度欧姆表表盘
通过计算，对整个表盘进行电阻刻度，如图（b）所示。
表盘上a、b处的电流刻度分别为25和75，则a、b处的电
阻刻度分别为__________、__________。
（3）校准
红、黑表笔短接，调节滑动变阻器，使欧姆表指针指向__________kΩ处；
将红、黑表笔与电阻箱连接，记
录多组电阻箱接入电路的电阻值及欧姆表上对应的测量值，完成校准数据测量。
若校准某刻度时，电阻箱
旋钮位置如图（c）所示，则电阻箱接入的阻值为__________Ω。
24．（12分）空间存在一方向竖直向下的匀强电场，O、P是电场中的两点。
从O点沿水平方向以不同速度
先后发射两个质量均为m的小球A、B。
A不带电，B的电荷量为q（q>
0）。
A从O点发射时的速度大小为v0，
到达P点所用时间为t；
B从O点到达P点所用时间为
t
重力加速度为g，求
（1）电场强度的大小；
（2）B
运动到P点时的动能。
25．（20分）静止在水平地面上的两小物块A、B，质量分别为mA=l.0kg，mB=4.0kg；
两者之间有一被压缩
的微型弹簧，A与其右侧的竖直墙壁距离l=1.0m，如图所示。
某时刻，将压缩的微型弹簧释放，使A、B瞬
间分离，两物块获得的动能之和为Ek=10.0J。
释放后，A沿着与墙壁垂直的方向向右运动。
A、B与地面之间
的动摩擦因数均为u=0.20。
重力加速度取g=10m/s2。
A、B运动过程中所涉及的碰撞均为弹性碰撞且碰撞时
间极短。
（1）求弹簧释放后瞬间A、B速度的大小；
（2）物块A、B中的哪一个先停止？
该物块刚停止时A
与B之间的距离是多少？
（3）A和B都停止后，A与B之间的距离是多少？
26．（14分）高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还
含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。
回答下列问题：
相关金属离子[c0（M
n+）=0.1molL·
-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子Mn
2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+
开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9
沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9
（1）“滤渣1”含有S和__________________________；
写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式
____________________________________________________。
（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是________________________。
（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。
2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。
（4）“除杂1”的目的是除去Zn
（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg
2+。
若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是
_____________________________________________________________________。
（6）写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________________。
（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化
合价分别为+2、+3、+4。
当x=y=
时，z=___________。
27．（14分）乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。
实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林
的一种方法如下：
水杨酸醋酸酐乙酰水杨酸
熔点/℃157~159-72~-74135~138
﹣3
相对密度/（g·
cm）1.441.101.35
相对分子质量138102180
实验过程：
在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL，充分摇动使固体完全溶解。
缓慢滴加0.5mL
浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。
稍冷后进行如下操作。
①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。
②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。
③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。
④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4g。
（1）该合成反应中应采用__________加热。
（填标号）
A．热水浴B．酒精灯C．煤气灯D．电炉
（2）下列玻璃仪器中，①中需使用的有________（填标号），不需使用的__________________（填名称）。
（3）①中需使用冷水，目的是______________________________________。
（4）②中饱和碳酸氢钠的作用是_________________________________，以便过滤除去难溶杂质。
（5）④采用的纯化方法为____________。
（6）本实验的产率是_________%。
28．（15分）近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。
因此，
将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。
（1）Deacon发明的直接氧化法为：
4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）。
下图为刚性容器中，进料浓度比
c（HCl）∶c（O2）分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：
可知反应平衡常数K（300℃）____________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。
设HCl初始浓度为c0，根
据进料浓度比c（HCl）∶c（O2）=1∶1的数据计算K（400℃）=____________（列出计算式）。
按化学计量比
进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。
进料浓度比c（HCl）∶c（O2）过低、过高的不利影
响分别是____________。
（2）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
CuCl2（s）=CuCl（s）+
Cl2（g）ΔH1=83kJm·
ol
-1
CuCl（s）+
O2（g）=CuO（s）+
Cl2（g）ΔH2=-20kJm·
ol
CuO（s）+2HCl（g）=CuCl2（s）+H2O（g）ΔH3=-121kJm·
则4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）的ΔH=_________kJm·
-1。
（3）在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是______________。
（写出2种）
（4）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，
主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：
负极区发生的反应有____________________（写反应方程式）。
电路中转移1mol电子，需消耗氧气
__________L（标准状况）。
29．（11分）氮元素是植物生长的必需元素，合理施用氮肥可提高农作物的产量。
回答下列问题。
（1）植物细胞内，在核糖体上合成的含氮有机物是___________，在细胞核中合成的含氮有机物是
___________，叶绿体中含氮的光合色素是______________。
（2）农作物吸收氮元素的主要形式有铵态氮（NH4﹢）和硝态氮（NO
﹢）和硝态氮（NO
﹣）。
已知作物甲对同一种营养液（以
﹢﹣﹢﹣
硝酸铵为唯一氮源）中NH4和NO3的吸收具有偏好性（NH4和NO3同时存在时，对一种离子的吸收量大
于另一种）。
请设计实验对这种偏好性进行验证，要求简要写出实验思路、预期结果和结论。
30．（11分）动物初次接受某种抗原刺激能引发初次免疫应答，再次接受同种抗原刺激能引发再次免疫应
答。
某研究小组取若干只实验小鼠分成四组进行实验，实验分组及处理见下表。
小鼠分组A组B组C组D组
初次注射抗原抗原甲抗原乙
间隔一段合适的时间
再次注射抗原抗原甲抗原乙抗原甲抗原乙
（1）为确定A、B、C、D四组小鼠是否有免疫应答发生，应检测的免疫活性物质是_____（填“抗体”或“抗
原”）。
（2）再次注射抗原后，上述四组小鼠中能出现再次免疫应答的组是______。
初次注射抗原后机体能产生记
忆细胞，再次注射同种抗原后这些记忆细胞能够_________。
（3）A组小鼠再次注射抗原甲，一段时间后取血清，血清中加入抗原甲后会出现沉淀，产生这种现象的原
因是_________。
（4）若小鼠发生过敏反应，过敏反应的特点一般有_________（答出2点即可）。
31．（8分）回答下列与种群数量有关的问题。
（1）将某种单细胞菌接种到装有10mL液体培养基（培养基M）的试管中，培养并定时取样进行计数。
计
数后发现，试管中该种菌的总数达到a时，种群数量不再增加。
由此可知，该种群增长曲线为_________型，
且种群数量为时_________，种群增长最快。
（2）若将该种菌接种在5mL培养基M中，培养条件同上，则与上述实验结果相比，该种菌的环境容纳量（K
值）_________（填“增大”不“变”或“减小”）。
若在5mL培养基M中接种该菌的量增加一倍，则与增加前相
比，K值_________（填“增大”不“变”或“减小”），原因是_________。
32．（9分）玉米是一种二倍体异花传粉作物，可作为研究遗传规律的实验材料。
玉米子粒的饱满与凹陷是
一对相对性状，受一对等位基因控制。
（1）在一对等位基因控制的相对性状中，杂合子通常表现的性状是___________。
（2）现有在自然条件下获得的一些饱满的玉米子粒和一些凹陷的玉米子粒，若要用这两种玉米子粒为材料
验证分离定律。
写出两种验证思路及预期结果。
（二）选考题：
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，
则每科按所做的第一题计分。
33．[物理——选修3–3]（15分）
（1）（5分）用油膜法估算分子大小的实验中，首先需将纯油酸稀释成一定浓度的油酸酒精溶液，稀释的
目的是________________________________________________________________。
实验中为了测量出一滴
已知浓度的油酸酒精溶液中纯油酸的体积，可以___________________________________________________
_____________________________。
为得到油酸分子的直径，还需测量的物理量是______________________
_____________。
（2）（10分）如图，一粗细均匀的细管开口向上竖直放置，管内有一段高度为2.0cm的水银柱，水银柱下
密封了一定量的理想气体，水银柱上表面到管口的距离为2.0cm。
若将细管倒置，水银柱下表面恰好位于
管口处，且无水银滴落，管内气体温度与环境温度相同。
已知大气压强为76cmHg，环境温度为296K。
（i）求细管的长度；
（i）若在倒置前，缓慢加热管内被密封的气体，直到水银柱的上表面恰好与管口平齐
为止，求此时密封气体的温度。
34．[物理——选修3–4]（15分）
（1）（5分）水槽中，与水面接触的两根相同细杆固定在同一个振动片上。
振动片做简谐振动时，两根细
杆周期性触动水面形成两个波源。
两波源发出的波在水面上相遇。
在重叠区域发生干涉并形成了干涉图样。
关于两列波重叠区域内水面上振动的质点，下列说法正确的是________。
（填正确答案标号。
选对1个得2
分，选对2个得4分，选对3个得5
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