届九年级月考化学试题附答案Word文档格式.docx
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B.化学是在分子原子上研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的科学
C.火药、造纸、烧瓷器是我国古代的三大化学工艺
D.化学只能研究自然界中已经存在的物质，不能创造新物质
6.“催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图。
下列说法正确的是（）。
A.该反应中四种物质均为化合物B.该反应前后原子数目发生改变
C.甲、丁中同种元素化合价相同D.乙、丙中所含元素种类相同
7.如图的实验设计不能实现其对应实验目的的是（）。
A.测定空气中O2含量B.检验H2的纯度
C.探究燃烧的条件D.证明CO2密度比空气大
8.化学反应前后没有发生改变的是（）。
①元素的种类；
②原子的种类；
③原子的个数；
④原子的质量；
⑤物质的总质量；
⑥分子的种类；
⑦分子的数目；
⑧物质的种类
A.①②③⑥⑧B.①②⑥⑦⑧C.①②③④⑤D.④⑤⑥⑦⑧
9.从分子的角度分析，下列解释错误的是（）。
A．吹胀气球——气体分子间的间隔变大
B．缉毒犬能根据气味发现毒品——分子在不断地运动
C．液氧和氧气都能支持燃烧——同种分子化学性质相同
D．水电解生成氢气和氧气——分子分成原子，原子重新结合成分子
10.丙氨酸是一种常见的氨基酸，其化学式为C3HxO2N，相对分子质量是89。
A.丙氨酸属于无机化合物B.丙氨酸中碳、氮元素的质量比为3:
1
C.丙氨酸化学式中x=7D.每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子
11酒后驾驶，害人害己．交警查“酒驾”“醉驾”的仪器中装有K2CrO7，请问其中K2CrO7中Cr元素的化合价为（）。
A.+2价B.+5价C.+6价D.+7价
12.水是人类最宝贵的自然资源。
小明利用电解水装置探究水的组成。
通电一段时间后，下列说法不正确的是（）。
A.试管b产生的气体能够支持燃烧
B.用拇指堵住集满气体的a试管口，靠近火焰，移开拇指点火，会听到轻微的“噗”声
C.试管a与试管b中产生的气体体积比为1:
2
D.该实验可证明在化学反应中分子可再分，原子不可再分
13.在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后个物质的质量如表所示。
根据表中信息判断下列说法正确的是（）。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
30
20
10
反应后的质量/g
m
39
5
16
A.该反应是化合反应B.甲是该反应的催化剂
C.反应过程中乙、丙变化的质量比为3:
5D.丙可能是单质
14.如图所示装置可用来测定空气中氧气的含量。
以下是同学们对该实验的判断和认识：
①装置不漏气是实验成功的重要因素之一；
②红磷的用量不足会影响实验结论；
③集气瓶内气体压强的减少会导致瓶中水面的上升；
④将红磷改为碳也能得到正确的实验结论；
⑤红磷熄灭后瓶内肯定没有氧气了。
其中有错误的是（）。
A.④⑤B.③②C.②①D.①③
第II卷非选择题题部分
二、填空题（本题有5小题，共22分）
15.（共5分）回答下列问题：
（1）请用化学符号表示：
木炭，3个二氧化硫分子，
2个氢氧根离子。
（2）相对分子质量最小的氧化物；
（3）地壳中含量最多的元素和含量最多的金属元素形成的化合物是。
16.（共4分）请从下列物质中选择适当的物质填空：
（填字母，下同）
A．明矾B．氮气C．氧气D．氢气
（1）灯泡中充入的物质可以延长其使用寿命的是；
（2）用于急救病人的是；
（3）被称为最理想的绿色能源的是；
（4）常用净水剂是。
17.（共4分）水是人类赖以生存的物质之一，人们的生活需要干净的水。
试回答下列问题
（1）下列净水方法：
①静置沉淀②蒸馏③吸附沉淀④过滤，
净水程度由高到低的顺序是。
A.①②③④B.①③④②C.②④③①D.④③②①
（2）净水时，常用（填序号，下同）作为吸附剂来除去水中的色素和异味，净化后水变澄清；
用区分净化后的水是软水还是硬水。
①明矾②食盐水③活性炭④肥皂水⑤漂白粉[主要成分是[Ca（ClO）2]
（3）生活中常用使硬水转化为软水。
（4）18.（共5分）硒元素是人体生长发育不可缺少的微量元素，硒能参与人体新陈代谢过程，其具有提高人体免疫能力、增强体质、延年益寿等多种功效，缺硒会对人体产生严重影响。
如图是硒元素在周期表中的部分信息及硒原子的结构示意图。
请回答：
（1）硒属于（填“金属”或“非金属”），在化学反应中容易（填“得到”或者“失去”）电子，变成（填“阴”或“阳”）离子。
（2）由图1可知硒元素的相对原子质量是。
（3）右上方三个粒子结构示意图中，与硒元素化学性质相似的是（填字母）。
19.（共4分）如图为某反应的微观示意图，请根据微观示意图回答以下问题。
（1）反应后的物质属于（选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）
请你写出该反应的化学方程式：
，
该反应属于反应（填写基本反应类型）。
三、简答题（本题有2小题，共计15分）
20.（8分）A、B均为纯净物，C、D、E均为混合物；
①~⑤五
条途径（见右图）都会产生气体M，实验室可利用途径①、②、③
反应来制取M，工业上可通过途径④来生产M，自然界可通过途
径⑤来提供M；
途径①、②、③反应类型相同，途径①反应生成
的一种物质N可作为途径②、③反应的催化剂。
图中部分物质未
写出，请回答下列问题．
（1）M的化学式为，N的化学式是；
（2）常温下，A、B为固体，C为液体，写出途径②反应的化学方程式式：
，属于反应（填反应基本类型）；
（3）工业上需要大量的M时，一般采用的方法是，属于（填“物理”或“化学”）变化；
（4）通过途径⑤提供M在自然界中被称为作用。
21.（7分）已知澄清石灰水能吸收二氧化碳气体。
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可
以和许多物质发生反应。
（1）下述甲乙丙三个反应的相同点是（多选，填序号）。
A.都是化合反应B.都是氧化反应C.生成物都是固体
D.都需要点燃E.都是非金属与氧气反应
（2）在做甲、丙两个实验时，事先都需在集气瓶底部装有少量水，其作用是不一样的，则丙中水的作用是：
。
（3）将装置乙改装为如图丁所示装置，还可用于测定空气中氧气的体积分数。
经测定，集气瓶的容积为250mL，在此实验中，观察到量筒中减少的水的体积为50mL，则空气中氧气的体积分数为。
在保证整个装置不漏气的前提下，所用红磷的量必须，如果未冷却到室温便打开弹簧夹观察量筒内减少的水的体积，则实验结果将（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
实验完毕后，集气瓶内残余的气体主要是（填化学符号）。
反思此实验的探究过程，用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是（答一条）。
四、实验题（本题2有小题，共计20分）
22.（11分）根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题：
（1）写出图中标号仪器的名称：
①，② ；
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时，收集装置选用 ，能用此收集方法的原因是 。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用 （填字母）；
其化学方程式 ，二氧化锰是该反应的 。
（4）如用G装置收集氧气，开始收集的最佳时刻是，
（5）为了测量生成氧气的体积可用右图装置，氧气从_________端进入（填序号），量筒的作用是。
23.（9分）学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后。
某同学想：
Fe2O3能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？
于是进行了以下探究。
【猜想】Ⅰ、Fe2O3不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ、Fe2O3参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了变化；
Ⅲ、Fe2O3是反应的催化剂，反应前后。
【查阅资料】Fe2O3属于碱性氧化物，能够与稀盐酸反应生成氯化铁；
氯化铁溶液显棕黄色。
【实验】用天平称量0.3gFe2O3，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
（1）填写下表：
步骤③现象
步骤⑥结果
步骤⑦现象
结论
；
带火星的木条复燃。
溶液中有气泡冒出，
猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立。
（2）步骤①的目的是；
（3）步骤④需用到的实验仪器有：
铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、。
（4）过氧化氢能被Fe2O3催化分解放出氧气的化学方程式为。
【拓展】
（1）要探究步骤⑤做过催化剂的Fe2O3其他化学性质，还应补做的实验是。
（2）该学生为了继续探究Fe2O3的用量对H2O2分解速率的影响，每次均用30mL10%的H2O2溶液，使用不同质量的Fe2O3作催化剂，测定每次收集到500mLO2所用的时间。
结果图上图（其他实验条件相同）：
由图可知，Fe2O3的用量对H2O2分解速率影响的规律是：
1；
2Fe2O3的用量超过一定范围后，其用量再增大，反应速率不再继续加快。
五、（本题有2小题，共15分）
XXX儿童咀嚼片（60片装）
［主要成分］碳酸钙、维生素D
［功效］补钙［规格］2.5g/片
每片中含：
碳酸钙≥1.24g
维生素D100I
［食用方法］嚼食，每日一片
24.（5分）右图是“XXX”钙片商品标签图，
请根据该标签信息回答问题。
①主要成分碳酸钙中各元素的原子个数比；
②主要成分碳酸钙的相对分子质量为；
③主要成分碳酸钙中钙元素的质量分数为；
④每片中至少含钙元素的质量为______g。
（结果保留小数点两位）
⑤已知除碳酸钙外其余成分不与稀盐酸反应，则每片药片与足量稀盐酸反应至少可以产生二氧化碳的质量是g。
（反应的方程式为2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑）
25.（10分）实验室用13.8g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物粉末加热制取氧气，记录产生氧气的质量与加热时间的关系如图甲所示，请回答下列问题：
（1）t0→t1时段氧气质量为0，其原因是；
t3→t4时段内剩余固体的质量为；
（2）（2分）请根据途中数据计算原混合物中氯酸钾的质量。
（写出计算过程，结果精确到0.1g）
（3）请在图乙坐标图中，画出固体中钾元素质量在t0→t4时段变化示意图。
参考答案
化学试题参考答案及评分标准说明：
1.化学专用名词中出现错别字均不给分
2.化学方程式中化学式错误、未配平均不给分
3.若考生写出与本答案不同的其它合理答案，可参照评分标准给分。
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共28分）
题号
1
3
4
6
7
8
9
11
12
13
14
答案
A
D
C
15.（共5分）
（1）C；
3SO2；
2OH-；
（2）H2O；
（3）Al2O3。
16.（共4分）
（1）B；
（2）C；
（3）D；
（4）A。
17.（共4分）
（1）C。
（2）③；
④。
（3）煮沸。
点燃
18.（共5分）
（1）非金属；
得到；
阴；
（2）78.96；
（3）B。
19.（共4分）
（1）混合物 ；
（2） 2H2+O2=====2H2O；
化合 。
20.（共8分）
（1）O2，MnO2；
（2）2KClO32KCl+3O2↑，分解（填反应基本类型）；
（3）分离液态空气，物理；
（4）光合。
21.（共7分）
（1）ABD。
（2）吸收生成的气体，避免污染空气。
（3）20%。
足量；
偏小。
N2。
生成物最好是固体/生成物不能为气体等。
（其他合理答案均可）
四、实验（本题2有小题，共计21分）
22.（11分）
（1）①长颈漏斗，② 试管 ；
（2） E（或G） ， 密度比空气大（或不易溶于水） 。
（3） C ；
2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑ ， 生成物 。
（4）气泡连续均匀的放出时，（5）__d____，测量排出水的体积。
23.（10分）
【猜想】Ⅲ、质量和化学性质不变。
（1）
有气泡冒出；
固体质量仍为0.3g
Fe2O3
与步骤③对比，检验Fe2O3加入前后H2O2的分解速度有无变化
；
（3）
玻璃棒
（4）
2H2O2=====2H2O+O2↑
。
【拓展】
（1）用稀盐酸溶解固体，观察是否生成棕黄色溶液。
（2）①在一定范围内，MnO2的用量越大，H2O2的分解速率越快。
五、计算（本题有2小题，共15分）
24.（5分）①1:
1:
3；
②100；
③40%；
④0.50g；
⑤0.55g。
25.（10分）
（1）温度较低，未达到氯酸钾的分解速度；
9.0g。
（2）解：
设原混合物中氯酸钾的质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑…………………………………………（2分）
24596
245
x4.8g…………………………………………（2分）
96
解得：
x=12.25g……………………（2分）
答：
原混合物中氯酸钾的质量为12.25g。
（3）（2分）
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