九年级化学 第16章练习题12 新版沪教版Word文档格式.docx
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(3)实验完毕后,剩余的气体主要是。
根据实验现象,可得剩余气体具有哪些性质?
(回答三点即可);
;
。
(4)小明在做实验时,忘记关闭止水夹,他的实验结果是偏大还是偏小?
为什么?
(5)小芳实验时,水倒吸入瓶中不到原空气体积的1/5;
小红做此实验,水倒吸入瓶中超过原空气体积的1/5。
请你帮他们分析产生实验中的现象分别是什么原因。
教学反馈(反思)
第2章我们身边的物质(复习课)
一、教学目标
1.感受化学就在我们的身边,知道空气的组成,氧气、二氧化碳及水的性质和用途;
2.学会氧气、二氧化碳的实验室制法,初步理解操作原理;
3.初步形成环保、关心空气质量的意识,自觉提升保护大气环境和水资源的责任感。
二、学习重点:
氧气、二氧化碳和水的相关性质及应用
三、交流与讨论
1.氧气
(1)
物理性质:
通常状况下是色味的气体,比空气密度,溶于水,液态和固态的颜色为色。
(2)化学性质:
氧气是一种的化学性质活泼的气体,在一定条件下,能跟许多物质发生反应,均能放出。
(3)氧气的制法
①实验室制法
②工业制法:
分离液态空气法(变化)
(4)氧气的用途:
2.二
氧化碳
(1
)物理性质:
色味的气体,密度比空气,溶于水,固体CO2俗称。
(2)化学性质①②能与水反应,化学方程式
③与石灰水反应的化学方程式。
用来二氧化碳
(3)实验室制法
①药品②反应原理:
③发生装置:
与用制取氧气发生装置相同
④收集方法:
,集满CO2的集气瓶放在桌上。
⑤验满方法
(4)用途:
3.水
(1)电解水实验
现象:
结论:
化学方程式
(2)硬水与软水区分
软化方法
(3)过滤仪器操作注意点
四、达标检测
1.右图是电解水的实验装置图。
电解水的文字表达式为,该反应属于基本反应类型中的反应,电解水一段时间后,试管B中收集到的气体是。
2.下列是实验室常用的装置,回答下列问题:
(1)指出B装置中a仪器的名称;
(2)A装置可用于实验室制
取(填气体名称);
(3)实验室制取CO2的发生装置可选用(填编号)
(4)用D装置收集氧气时,气体气体应从端(填“左”或“右”,下同)进入,若用E装置收集二氧化碳,气体应从端进入,实验室不宜用D装置收集二氧化碳气体,其原因是;
(5)右图为某同学用一支废试管(底部有小破洞)和一些必要的仪器设计的二氧化碳气体发生装置。
请回答:
利用该装置制
取CO2时,如果要停止产生气体,如何操作:
3.自来水厂净化水的过程是:
河水→加絮凝剂(明矾)→沉淀→过滤→吸附→消毒→用户。
回答下列问题:
(1)过程中的“吸附”主要目的吸色、除去臭味,
该步骤一般用到的物质是,此步骤发生的是(填“物理”或“化学”)变化。
(2)长期使用硬水,会给生活和生产带来许多麻烦。
区别硬水和软水的常用试剂是,若出现现象,则为硬水。
生活中将硬水软化常采用方法,单一操作相对净化程度最高的是。
(3)实验室中过滤操作需要用到的玻璃仪器有。
(4)我市不少村镇小型河沟中藻类疯长,说明水体富营养化,你认为造成该现象的原因可能有。
A.化学肥料流失到河中B.排放的生活污水中有含磷洗涤剂
C.人畜的粪便流失到河中D.工业废水的排放
(5)爱护水资源,一方面要,另一方面要防止水体污染。
五、教学反馈(反思)
第三章物质构成的奥秘
一、教学目标
1.知道微粒间的区别与联系
2.知道物质的组成以及根据化学式进行简单的计算
二、教学重难点:
化学符号的意义
三、交流与讨论
1、物质的构成
(1)
原子内,核电荷数==
(2)
2、化学式的含义
化学式的含义
以H2O为例
表示一种物质
表示
表示该物质的组成元素是什么
表示该物质的一个分子(分子式)
表示一个分子的构成
3、化学符号的含义
(1)符号前的数字,表示
(2)符号中的含义,表示表示
(3)离子符号右上角的数字,表示
(4)元素符号上方的数字,表示
4、根据化学式进行简单的计算:
(1)相对分子质量
CO2NH4HCO3Fe3O4
(2)化合物中各元素质量之比=
(3)化合物中某元素的质量分数=
(4)一定质量的某化合物中某元素的质量(都为100克)
四、达标检测
1、100g硝酸铵【NH4NO3】含氮元素多少克?
多少硝酸铵含氮元素140g?
2、160kg硝酸铵【NH4NO3】与多少kg尿素【CO(NH2)2】含有的氮元素质量相等?
3、某碳酸氢铵化肥的外包装袋上部分说明如图所示,请仔细阅读并回答下列问题:
(1)保存该化肥应注意。
(2)这袋化肥中氮元素的质量为g。
4、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。
请仔细阅读后回答问题。
(1)包装标签上钙含量是指.
(填单质、碳酸钙、钙元素中的一种)
配料表:
氯化钠、食用碳酸钙、
碘酸钾
净含量:
500g
成分表:
氯化钠≥88%
钙(以Ca计):
(0.5-1.3)%
碘(以I计):
(20-50)mg/kg
(2)为了检验此盐中是否含有碳酸钙,
在家庭厨房里可以选用的物质是。
(2)如一成年人每天吃食盐5g,则他相当于补了多少g碘元素,
如果食盐中的碘以碘酸钾的形式存在,则相当于食用了多少
碘酸钾(KIO3)?
第四章复习课
1、掌握燃烧的条件和灭火的原理,理解燃料完全燃烧,知道防火、防爆等安全知识。
2、理解质量守恒定律,能说明常见化学反应中质和量的关系。
3、能正确书写化学方程式,并进行相关的计算。
二.教学重难点
1、理解质量守恒定律,能说明常见化学反应中质和量的关系。
2、能正确书写化学方程式,并进行化学方程式的计算。
三.学习与交流
1、燃烧是一种、的化学反应。
2、物质燃烧必须同时满足的三个条件是①;
②;
③。
3、灭火的方法主要有三种,分别是:
①_________________;
②______________;
③_____________________。
4、可燃物燃烧,当氧气充足时,燃烧得_____,放热_______,木炭在充足的氧气中燃烧的化学方程式__________________________,当氧气不充足时,燃烧得_______,放热______,不充足时的化学方程式式_______________________。
所以,我们要想方设法增大可燃物与氧气的接触面积,如燃烧蜂窝煤比燃烧煤球好。
5、可燃物若在内,使气体的体积迅速膨胀,会引起。
6、的各物质等于的各物质的。
这个规律叫做质量守恒定律。
质量守恒定律的原因是:
化学变化中,反应前后原子、、都没有改变。
另外化学反应前后元素种类,分子种类,分子数目。
7、化学方程式是用来表示的式子。
书写化学方程式应遵循的原则:
①;
②。
8、化学方程式的计算
四、典型题例
(12常州)如图是为探究物质燃烧条件设计的实验.甲中的白磷未燃烧,而乙中的白磷发生了燃烧.
(1)该实验主要探究的燃烧条件是;
(2)白磷(P4)燃烧的产物与红磷相同,
请写出白磷燃烧的化学方程式:
;
(3)如仅用该装置进行实验,验证空气中氧气的体积分数约为
,应做到:
①白磷;
②将锥形瓶B。
五、达标检测
1.用灯帽盖灭燃着的酒精灯,其灭火原理是()
A.消除可燃物B.隔绝空气C.降低温度D.降低着火点
2.(12
淮安)阻燃剂氢氧化铝受热分解时吸收热量,同时生成耐高温的氧化铝和水蒸气,起到防火作用.下列关于该阻燃剂防火原因的叙述中错误的是( )
A.
反应吸热,降低了可燃物的着火点
B.
生成氧化铝覆盖在可燃物表面,隔绝空气
C.
生成大量水蒸气,降低可燃物周围氧气浓度
D.
反应能够降低温度,可燃物不易达到着火点
3.(12泰州)软玉也称中国玉,以新疆“和田玉”为代表。
生成和田玉矿床反应方程式为
5CaMg(CO3)2+8SiO2+XCa2Mg5(Si4O11)2(OH)2+7CO2↑+3CaCO3,则X的化学式为()
A.CaOB.Ca(OH)2C.H2OD.O2
△
4.(12徐州)一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰,发生如下反应:
2Cu(NO3)2==2CuO+O2↑+4X↑。
下列有关说法错误的是()
A.根据质量守恒定律可知X的化学式为NO2B.该反应的基本反应类型为分解反应
C.Cu(NO3)2中铜元素的化合价为+1D.产物中CuO属于氧化物
5.下列化学方程式符合事实且书写正确的是()
A.铁丝与硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
点燃
B.用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜:
Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑
C.铁丝在氧气中燃烧的反应:
4Fe+3O2=====2Fe2O3
D.用赤铁矿石(主要成分:
Fe2O3)炼铁:
CO+Fe2O3
2Fe+CO2
6.如图所示的微观变化与下列反应对应正确的是()
A.2CO+O2=====2CO2
电解
B.2HI+Cl2====2HCl+I2
C.2H2O=====2H2↑+O2↑
D.2HCl+CuO====CuCl2+H2O
7.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,则关于此反应认识不正确的是()
物质
M
N
Q
P
反应前质量(g)
18
1
2
32
反应后质量(g)
X
26
12
A.该变化的基本反应类型是分解反应B.反应后物质M的质量为13g
C.反应中N、P的质量比为5:
4D.物质Q可能是该反应的催化剂
8.将6.8g含杂质的锌粒,加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中(杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应),充分反应后,称得烧杯内物质的总质量为56.6g。
试计算:
(1)生成氢气的质量。
(2)锌粒中所含锌的质量分数(精确到0.1%)。
六、教学反馈(反思)
第五章复习导学案
一、知识归纳
1、金属具有金属光泽,铁、镁、铝一般为色,铜为色,金是色。
铁粉为色。
2、铁制作炊具因为铁具有性,铜可以作为优良的导线是因为具有
性,铝可以拉成丝或做成薄片是因为具有性。
3、金属具有一定的熔点,其中熔点最高的是金属是,熔点最低的金属为。
4、铝在常温下表面变暗,并且具有很好的耐腐蚀性能,是因为(写出化学方程式);
加热铜丝,铜丝表面变黑,化学方程式为。
5、写出镁与稀盐酸反应的方程式;
铁与稀硫酸反应的方程式。
该反应属于反应。
铜与稀硫酸、稀盐酸反应吗?
我国早在西汉时期,在《淮南万毕术》一书中就写到“曾青得铁则化为铜”,这也是现代的湿法冶金的先驱,写出这个反应
该反应的现象
6、写出实验室制氢气的化学方程式
7、人类历史上使用最早的合金是,生铁和钢是和的合金。
合金属于
物(填“混合物”或“纯净物”),合金的硬度一般比各成分金属的硬度,熔点比各成分金属的熔点。
金属材料包括和。
8、人类冶炼最多、在生产生活中应用最广泛的金属是什么。
地壳中含量居第二位的金属元素是。
自然界的铁都是以_________的形式存在于各种矿石中,常见的铁矿石有赤铁矿(主要成份是______)、磁铁矿(主要成份是_______)。
9、课本《铁的冶炼》实验
(1)实验原理:
(2)实验步骤:
①检查装置的;
②、装入药品并固定
③向玻璃管内通入纯净的CO气体;
④给Fe2O3加热
⑤停止;
⑥停止
(4)现象:
涉及的化学方程式:
(1)
(2)
(5)尾气处理:
化学方程式:
(6)注意:
先通CO的目的:
实验完毕继续通CO的目的:
上述反应原理用于工业炼铁
工业炼铁的主要设备:
原料:
石灰石的作用:
焦炭的作用:
产品:
用高炉炼出来的铁是属于(填“纯净物”或“混合物”)
10、铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟、等物质相互作用,发生一系列复杂的化学反应,使铁转化为的过程。
铁锈是物(填混合物或纯净物),主要成分是
二、课堂练习
1、社会上一些不法分子用黄铜(铜锌合金
)冒充黄金进行诈骗。
为了辨别真伪,以下方法中,可行的是()
高温
A、观察颜色B、测密度C、加热灼烧D、用磁铁吸引
2、铁路部门的技术工人利用下列反应来焊接原钢轨间的缝隙:
2Al+Fe2O3====Al2O3+2Fe下列有关此反应的说法中,正确的是()
A、该反应是置换反应B、该反应是分解反应
C、该反应是化合反应D、氧化铁发生氧化反应
3、下列材料中,属于合金的是()
A、纯硅B、青铜器C、青花瓷D、汉白玉雕塑
4、生铁与足量的稀盐酸充分反应后,总会有一些残渣剩余,残渣的成分主要是()
A、铁B、氯化铁C、氯化亚铁D、碳和一些残渣
5、芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩,至今已有300多年历史。
下列关于铁画生锈与防护的叙述中,错误的是()
A、铁锈的主要成分是四氧化三铁B、悬挂在干燥的环境中防止生锈
C、经常清扫表面的灰尘可以防锈D、表面涂漆防止生锈
6、常温下,下列物质中,可以通过金属与盐酸反应直接生成的是()
A、FeCl2B、MgCl2C、CuCl2D、AgCl
7、将一洁净的铁片放入下列溶液中,溶液的质量减少的是()
A、稀盐酸B、硫酸亚铁溶液C、稀硫酸D、硫酸铜溶液
8、质量相同的两份铁,分别与足量的稀盐酸与稀硫酸反应,生成氢气的质量()
A、与盐酸反应生成的多B、与硫酸反应生成的多
C、两种反应生成一样多D、无法判断
9、铝在一百多年里产量得到大幅度的提高,并被广泛的使用,原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。
铝具有良好抗腐蚀性能的原因是()
A、铝的化学性质不活泼B、铝不与酸、碱反应
C、铝常温下不与氧气反应D、铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
10、生铁和钢的性能不同是因为()
A、铁元素存在状态不同B、主要成分不同
C、含碳量不同D、颜色不同
11、小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹,在用清水洗涤之前,他从家中选择了一种最适合的物质对铁锈进行处理,这种物质是()
A、汽油B、食盐水C、白醋D、米酒
12、下列有关金属的说法中,正确的是()
A、篮球架的表面喷涂油漆,主要是为了美观
B、回收金属饮料瓶,只是为了减少污染
C、银的导电性比铜好,所以常用银制作电线而不用铜
D、不锈钢抗腐蚀性好,常用于制医疗器械、炊具等。
13、下列不属于炼铁原料的是()
A、铁矿石B、焦炭C、一氧化碳D、石灰石
14、将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中,只有b溶解并产生气泡;
把a、c分别放入硫酸铜溶液中,在a表面有铜析出,c没有变化。
则a、b、c的金属活动性顺序是()
A、c>
b>
aB、b>
a>
cC、a>
c>
bD、b>
a
三、教学反思
第六章复习
一.教学目标
1、通过复习加深对饱和溶液、溶解度、溶质质量分数的理解。
2、掌握有关溶质质量分数的计算.
3、认识溶液的性质和乳化现象。
1.溶液的性质及关于溶液质量分数的计算。
2.溶液的配制及计算。
1、溶液
(1)溶液的概念:
一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液
(2)溶液的基本特征、、。
注意:
溶液不一定无色,如、。
2、溶质和溶剂的判断
a、溶质可以是、或;
是最常用的溶剂
b、溶液的质量=。
溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积
3、饱和溶液、不
饱和溶液
(1)概念:
(2)判断方法:
继续加入该溶质,看能否溶解
(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液是浓溶液
②不饱和溶液是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓
(5)溶解时放热、吸热现象
溶解吸热:
如。
溶解放热:
如。
溶解没有明显热现象:
二、溶解度
1、固体的溶解度
(1)溶解度的定义:
在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
①条件:
一定温度②标准:
100g溶剂③状态:
达到饱和④质量:
溶解度的单位:
克
(2)溶解度的含义:
(3)影响固体
溶解度的因素:
①。
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;
②温度少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;
极少数物质溶解度随温度升高而降低。
2、气体的溶解度
(1)气体溶解度的定义:
(2)影响因素:
。
三、溶质的质量分数
1、公式:
溶质质量分数=×
100%
2、配制一定溶质质量分数的溶液
(1)用固体配制:
①步骤:
②仪器:
(2)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变)
②仪器:
四.达标检测
1.在一定温度下,某物质
的饱和溶液一定是()
A.非常浓的溶液B.很稀的溶液
C.增加该溶质,还能继续溶解的溶液D.增加该溶质,不能继续溶解的溶液
2.向饱和NaCl溶液中加入一定量的NaCl固体,保持温度不变,溶液中()
A.溶液质量增加B.溶质质量增加
C.溶质质量分数增加D.溶质质量分数不变
3.乳化在工农业生产和日常生活中有十分广泛的应用,下列与乳化有关的是()
①金属表面油污的清洗;
②用盐酸洗去铁块表面的锈;
③各种日用洗涤剂和化妆品的配制;
④纺织印染和污水的处理;
⑤农药、医药粉剂的合成;
⑥盛放澄清石灰水的烧杯内壁常附着一层白色物质,可用稀盐酸清洗()
A、①②③④⑤⑥B、①③④⑤⑥C、①②③④⑤D、①③④
4.下列物质的水溶液不能导电的是()
A.氢氧化钠B.食盐
C.蔗糖D.硫酸
5.公路积雪会影响交通,甚至造成交通事故。
为了使冰雪很快融化,人们常向公路上的积雪撒盐。
这是因为()
A.盐溶于水放出大量的热B.盐能与雪发生化学反应
C.盐溶于水使水的凝固点降低D.盐水具有极强的导电性
6.用浓溶液配制稀溶液时,稀释前后,保持不变的是()
A、液剂的质量B、溶质的质量C、溶液的质量D、溶质的质量分数
7.如图在三只烧杯中盛有等量的水,然后依次加入30克、40克、
50克蔗糖,用玻璃棒充分搅拌溶解,最后情况如图,请你判断:
中溶液一定饱和,中溶液一定不饱和;
中和
中的溶质质量分数可能相等。
8.实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。
某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液42.5g,加入1gMnO2,完全反应后称量得剩余物的质量为41.9g。
计算:
(1)反应中放出氧气的质量。
(2)实验中加入的过氧化氢溶液的质量分数。
六.教学反思