九年级化学 第16章练习题12 新版沪教版Word文档格式.docx

九年级化学 第16章练习题12 新版沪教版Word文档格式.docx

《九年级化学 第16章练习题12 新版沪教版Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学 第16章练习题12 新版沪教版Word文档格式.docx（20页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

（3）实验完毕后，剩余的气体主要是。

根据实验现象，可得剩余气体具有哪些性质?

（回答三点即可）；

；

。

（4）小明在做实验时，忘记关闭止水夹，他的实验结果是偏大还是偏小?

为什么?

（5）小芳实验时，水倒吸入瓶中不到原空气体积的1/5；

小红做此实验，水倒吸入瓶中超过原空气体积的1/5。

请你帮他们分析产生实验中的现象分别是什么原因。

教学反馈（反思）

第2章我们身边的物质（复习课）

一、教学目标

1．感受化学就在我们的身边，知道空气的组成，氧气、二氧化碳及水的性质和用途；

2．学会氧气、二氧化碳的实验室制法，初步理解操作原理；

3．初步形成环保、关心空气质量的意识，自觉提升保护大气环境和水资源的责任感。

二、学习重点：

氧气、二氧化碳和水的相关性质及应用

三、交流与讨论

1.氧气

（1）

物理性质：

通常状况下是色味的气体，比空气密度，溶于水，液态和固态的颜色为色。

（2）化学性质：

氧气是一种的化学性质活泼的气体，在一定条件下，能跟许多物质发生反应，均能放出。

（3）氧气的制法

①实验室制法

②工业制法：

分离液态空气法（变化）

（4）氧气的用途：

2.二

氧化碳

（1

）物理性质：

色味的气体，密度比空气，溶于水，固体CO2俗称。

（2）化学性质①②能与水反应，化学方程式

③与石灰水反应的化学方程式。

用来二氧化碳

（3）实验室制法

①药品②反应原理：

③发生装置：

与用制取氧气发生装置相同

④收集方法：

，集满CO2的集气瓶放在桌上。

⑤验满方法

（4）用途：

3.水

（1）电解水实验

现象：

结论：

化学方程式

（2）硬水与软水区分

软化方法

（3）过滤仪器操作注意点

四、达标检测

1．右图是电解水的实验装置图。

电解水的文字表达式为，该反应属于基本反应类型中的反应，电解水一段时间后，试管B中收集到的气体是。

2．下列是实验室常用的装置，回答下列问题：

（1）指出B装置中a仪器的名称；

（2）A装置可用于实验室制

取（填气体名称）；

（3）实验室制取CO2的发生装置可选用（填编号）

（4）用D装置收集氧气时，气体气体应从端（填“左”或“右”，下同）进入，若用E装置收集二氧化碳，气体应从端进入，实验室不宜用D装置收集二氧化碳气体，其原因是；

（5）右图为某同学用一支废试管（底部有小破洞）和一些必要的仪器设计的二氧化碳气体发生装置。

请回答：

利用该装置制

取CO2时，如果要停止产生气体，如何操作：

3．自来水厂净化水的过程是：

河水→加絮凝剂（明矾）→沉淀→过滤→吸附→消毒→用户。

回答下列问题：

（1）过程中的“吸附”主要目的吸色、除去臭味，

该步骤一般用到的物质是，此步骤发生的是（填“物理”或“化学”）变化。

（2）长期使用硬水，会给生活和生产带来许多麻烦。

区别硬水和软水的常用试剂是，若出现现象，则为硬水。

生活中将硬水软化常采用方法，单一操作相对净化程度最高的是。

（3）实验室中过滤操作需要用到的玻璃仪器有。

（4）我市不少村镇小型河沟中藻类疯长，说明水体富营养化，你认为造成该现象的原因可能有。

A．化学肥料流失到河中B．排放的生活污水中有含磷洗涤剂

C．人畜的粪便流失到河中D．工业废水的排放

（5）爱护水资源，一方面要，另一方面要防止水体污染。

五、教学反馈（反思）

第三章物质构成的奥秘

一、教学目标

1.知道微粒间的区别与联系

2.知道物质的组成以及根据化学式进行简单的计算

二、教学重难点：

化学符号的意义

三、交流与讨论

1、物质的构成

（１）

原子内，核电荷数==

（２）

2、化学式的含义

化学式的含义

以H2O为例

表示一种物质

表示

表示该物质的组成元素是什么

表示该物质的一个分子（分子式）

表示一个分子的构成

3、化学符号的含义

（1）符号前的数字，表示

（2）符号中的含义，表示表示

（3）离子符号右上角的数字，表示

（4）元素符号上方的数字，表示

4、根据化学式进行简单的计算：

（1）相对分子质量

CO2NH4HCO3Fe3O4

（2）化合物中各元素质量之比=

（3）化合物中某元素的质量分数=

（4）一定质量的某化合物中某元素的质量（都为100克）

四、达标检测

1、100g硝酸铵【NH4NO3】含氮元素多少克？

多少硝酸铵含氮元素140g？

2、160kg硝酸铵【NH4NO3】与多少kg尿素【CO（NH2）2】含有的氮元素质量相等？

3、某碳酸氢铵化肥的外包装袋上部分说明如图所示，请仔细阅读并回答下列问题：

（1）保存该化肥应注意。

（2）这袋化肥中氮元素的质量为g。

4、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。

请仔细阅读后回答问题。

（1）包装标签上钙含量是指.

（填单质、碳酸钙、钙元素中的一种）

配料表：

氯化钠、食用碳酸钙、

碘酸钾

净含量：

500g

成分表：

氯化钠≥88%

钙（以Ca计）：

（0.5-1.3）%

碘（以I计）：

（20-50）mg/kg

（2）为了检验此盐中是否含有碳酸钙，

在家庭厨房里可以选用的物质是。

（2）如一成年人每天吃食盐5g，则他相当于补了多少g碘元素，

如果食盐中的碘以碘酸钾的形式存在，则相当于食用了多少

碘酸钾（KIO3）？

第四章复习课

1、掌握燃烧的条件和灭火的原理，理解燃料完全燃烧，知道防火、防爆等安全知识。

2、理解质量守恒定律，能说明常见化学反应中质和量的关系。

3、能正确书写化学方程式，并进行相关的计算。

二．教学重难点

1、理解质量守恒定律，能说明常见化学反应中质和量的关系。

2、能正确书写化学方程式，并进行化学方程式的计算。

三．学习与交流

1、燃烧是一种、的化学反应。

2、物质燃烧必须同时满足的三个条件是①；

②；

③。

3、灭火的方法主要有三种，分别是：

①_________________；

②______________；

③_____________________。

4、可燃物燃烧，当氧气充足时，燃烧得_____，放热_______，木炭在充足的氧气中燃烧的化学方程式__________________________，当氧气不充足时，燃烧得_______，放热______，不充足时的化学方程式式_______________________。

所以，我们要想方设法增大可燃物与氧气的接触面积，如燃烧蜂窝煤比燃烧煤球好。

5、可燃物若在内，使气体的体积迅速膨胀，会引起。

6、的各物质等于的各物质的。

这个规律叫做质量守恒定律。

质量守恒定律的原因是：

化学变化中，反应前后原子、、都没有改变。

另外化学反应前后元素种类，分子种类，分子数目。

7、化学方程式是用来表示的式子。

书写化学方程式应遵循的原则：

①；

②。

8、化学方程式的计算

四、典型题例

（12常州）如图是为探究物质燃烧条件设计的实验．甲中的白磷未燃烧，而乙中的白磷发生了燃烧．

（1）该实验主要探究的燃烧条件是；

（2）白磷（P4）燃烧的产物与红磷相同，

请写出白磷燃烧的化学方程式：

；

（3）如仅用该装置进行实验，验证空气中氧气的体积分数约为

，应做到：

①白磷；

②将锥形瓶B。

五、达标检测

1．用灯帽盖灭燃着的酒精灯，其灭火原理是（）

A.消除可燃物B．隔绝空气C．降低温度D．降低着火点

2．（12

淮安）阻燃剂氢氧化铝受热分解时吸收热量，同时生成耐高温的氧化铝和水蒸气，起到防火作用．下列关于该阻燃剂防火原因的叙述中错误的是（　　）

A．

反应吸热，降低了可燃物的着火点

B．

生成氧化铝覆盖在可燃物表面，隔绝空气

C．

生成大量水蒸气，降低可燃物周围氧气浓度

D．

反应能够降低温度，可燃物不易达到着火点

3．（12泰州）软玉也称中国玉，以新疆“和田玉”为代表。

生成和田玉矿床反应方程式为

5CaMg（CO3）2+8SiO2+XCa2Mg5（Si4O11）2（OH）2+7CO2↑+3CaCO3，则X的化学式为（）

A．CaOB．Ca（OH）2C．H2OD．O2

△

4．（12徐州）一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：

2Cu（NO3）2==2CuO+O2↑+4X↑。

下列有关说法错误的是（）

A．根据质量守恒定律可知X的化学式为NO2B．该反应的基本反应类型为分解反应

C．Cu（NO3）2中铜元素的化合价为+1D．产物中CuO属于氧化物

5．下列化学方程式符合事实且书写正确的是（）

A.铁丝与硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

点燃

B.用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：

Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑

C.铁丝在氧气中燃烧的反应：

4Fe+3O2=====2Fe2O3

D.用赤铁矿石（主要成分：

Fe2O3）炼铁：

CO+Fe2O3

2Fe+CO2

6．如图所示的微观变化与下列反应对应正确的是（）

A．2CO+O2=====2CO2

电解

B．2HI+Cl2====2HCl+I2

C．2H2O=====2H2↑+O2↑

D．2HCl+CuO====CuCl2+H2O

7．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）

物质

M

N

Q

P

反应前质量（g）

18

1

2

32

反应后质量（g）

X

26

12

A．该变化的基本反应类型是分解反应B．反应后物质M的质量为13g

C.反应中N、P的质量比为5:

4D．物质Q可能是该反应的催化剂

8．将6.8g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6g。

试计算：

（1）生成氢气的质量。

（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。

六、教学反馈（反思）

第五章复习导学案

一、知识归纳

1、金属具有金属光泽，铁、镁、铝一般为色，铜为色，金是色。

铁粉为色。

2、铁制作炊具因为铁具有性，铜可以作为优良的导线是因为具有

性，铝可以拉成丝或做成薄片是因为具有性。

3、金属具有一定的熔点，其中熔点最高的是金属是，熔点最低的金属为。

4、铝在常温下表面变暗，并且具有很好的耐腐蚀性能，是因为（写出化学方程式）；

加热铜丝，铜丝表面变黑，化学方程式为。

5、写出镁与稀盐酸反应的方程式；

铁与稀硫酸反应的方程式。

该反应属于反应。

铜与稀硫酸、稀盐酸反应吗？

我国早在西汉时期，在《淮南万毕术》一书中就写到“曾青得铁则化为铜”，这也是现代的湿法冶金的先驱，写出这个反应

该反应的现象

6、写出实验室制氢气的化学方程式

7、人类历史上使用最早的合金是，生铁和钢是和的合金。

合金属于

物（填“混合物”或“纯净物”），合金的硬度一般比各成分金属的硬度，熔点比各成分金属的熔点。

金属材料包括和。

8、人类冶炼最多、在生产生活中应用最广泛的金属是什么。

地壳中含量居第二位的金属元素是。

自然界的铁都是以_________的形式存在于各种矿石中，常见的铁矿石有赤铁矿（主要成份是______）、磁铁矿（主要成份是_______）。

9、课本《铁的冶炼》实验

（1）实验原理：

（2）实验步骤：

①检查装置的；

②、装入药品并固定

③向玻璃管内通入纯净的CO气体；

④给Fe2O3加热

⑤停止；

⑥停止

（4）现象：

涉及的化学方程式：

（1）

（2）

（5）尾气处理：

化学方程式：

（6）注意：

先通CO的目的：

实验完毕继续通CO的目的：

上述反应原理用于工业炼铁

工业炼铁的主要设备：

原料：

石灰石的作用：

焦炭的作用：

产品：

用高炉炼出来的铁是属于（填“纯净物”或“混合物”）

10、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟、等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为的过程。

铁锈是物（填混合物或纯净物），主要成分是

二、课堂练习

1、社会上一些不法分子用黄铜（铜锌合金

）冒充黄金进行诈骗。

为了辨别真伪，以下方法中，可行的是（）

高温

A、观察颜色B、测密度C、加热灼烧D、用磁铁吸引

2、铁路部门的技术工人利用下列反应来焊接原钢轨间的缝隙：

2Al+Fe2O3====Al2O3+2Fe下列有关此反应的说法中，正确的是（）

A、该反应是置换反应B、该反应是分解反应

C、该反应是化合反应D、氧化铁发生氧化反应

3、下列材料中，属于合金的是（）

A、纯硅B、青铜器C、青花瓷D、汉白玉雕塑

4、生铁与足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是（）

A、铁B、氯化铁C、氯化亚铁D、碳和一些残渣

5、芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩，至今已有300多年历史。

下列关于铁画生锈与防护的叙述中，错误的是（）

A、铁锈的主要成分是四氧化三铁B、悬挂在干燥的环境中防止生锈

C、经常清扫表面的灰尘可以防锈D、表面涂漆防止生锈

6、常温下，下列物质中，可以通过金属与盐酸反应直接生成的是（）

A、FeCl2B、MgCl2C、CuCl2D、AgCl

7、将一洁净的铁片放入下列溶液中，溶液的质量减少的是（）

A、稀盐酸B、硫酸亚铁溶液C、稀硫酸D、硫酸铜溶液

8、质量相同的两份铁，分别与足量的稀盐酸与稀硫酸反应，生成氢气的质量（）

A、与盐酸反应生成的多B、与硫酸反应生成的多

C、两种反应生成一样多D、无法判断

9、铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛的使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。

铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（）

A、铝的化学性质不活泼B、铝不与酸、碱反应

C、铝常温下不与氧气反应D、铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜

10、生铁和钢的性能不同是因为（）

A、铁元素存在状态不同B、主要成分不同

C、含碳量不同D、颜色不同

11、小明想除去卫生间瓷砖上的铁锈痕迹，在用清水洗涤之前，他从家中选择了一种最适合的物质对铁锈进行处理，这种物质是（）

A、汽油B、食盐水C、白醋D、米酒

12、下列有关金属的说法中，正确的是（）

A、篮球架的表面喷涂油漆，主要是为了美观

B、回收金属饮料瓶，只是为了减少污染

C、银的导电性比铜好，所以常用银制作电线而不用铜

D、不锈钢抗腐蚀性好，常用于制医疗器械、炊具等。

13、下列不属于炼铁原料的是（）

A、铁矿石B、焦炭C、一氧化碳D、石灰石

14、将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；

把a、c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没有变化。

则a、b、c的金属活动性顺序是（）

A、c>

b>

aB、b>

a>

cC、a>

c>

bD、b>

a

三、教学反思

第六章复习

一．教学目标

1、通过复习加深对饱和溶液、溶解度、溶质质量分数的理解。

2、掌握有关溶质质量分数的计算.

3、认识溶液的性质和乳化现象。

1．溶液的性质及关于溶液质量分数的计算。

2.溶液的配制及计算。

1、溶液

（1）溶液的概念：

一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液

（2）溶液的基本特征、、。

注意：

溶液不一定无色，如、。

2、溶质和溶剂的判断

a、溶质可以是、或；

是最常用的溶剂

b、溶液的质量=。

溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积

3、饱和溶液、不

饱和溶液

（1）概念：

（2）判断方法：

继续加入该溶质，看能否溶解

（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化

（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系

①饱和溶液是浓溶液

②不饱和溶液是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液

③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓

（5）溶解时放热、吸热现象

溶解吸热：

如。

溶解放热：

如。

溶解没有明显热现象：

二、溶解度

1、固体的溶解度

（1）溶解度的定义：

在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

①条件：

一定温度②标准：

100g溶剂③状态：

达到饱和④质量：

溶解度的单位：

克

（2）溶解度的含义：

（3）影响固体

溶解度的因素：

①。

大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；

②温度少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；

极少数物质溶解度随温度升高而降低。

2、气体的溶解度

（1）气体溶解度的定义：

（2）影响因素：

。

三、溶质的质量分数

1、公式：

溶质质量分数=×

100%

2、配制一定溶质质量分数的溶液

（1）用固体配制：

①步骤：

②仪器：

（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）

②仪器：

四．达标检测

1．在一定温度下，某物质

的饱和溶液一定是（）

A．非常浓的溶液B．很稀的溶液

C．增加该溶质，还能继续溶解的溶液D．增加该溶质，不能继续溶解的溶液

2．向饱和NaCl溶液中加入一定量的NaCl固体，保持温度不变，溶液中（）

A．溶液质量增加B．溶质质量增加

C．溶质质量分数增加D．溶质质量分数不变

3．乳化在工农业生产和日常生活中有十分广泛的应用，下列与乳化有关的是（）

①金属表面油污的清洗；

②用盐酸洗去铁块表面的锈；

③各种日用洗涤剂和化妆品的配制；

④纺织印染和污水的处理；

⑤农药、医药粉剂的合成；

⑥盛放澄清石灰水的烧杯内壁常附着一层白色物质，可用稀盐酸清洗（）

A、①②③④⑤⑥B、①③④⑤⑥C、①②③④⑤D、①③④

4．下列物质的水溶液不能导电的是（）

A.氢氧化钠B.食盐

C.蔗糖D.硫酸

5．公路积雪会影响交通，甚至造成交通事故。

为了使冰雪很快融化，人们常向公路上的积雪撒盐。

这是因为（）

A.盐溶于水放出大量的热B.盐能与雪发生化学反应

C.盐溶于水使水的凝固点降低D.盐水具有极强的导电性

6．用浓溶液配制稀溶液时，稀释前后，保持不变的是（）

A、液剂的质量B、溶质的质量C、溶液的质量D、溶质的质量分数

7．如图在三只烧杯中盛有等量的水，然后依次加入30克、40克、

50克蔗糖，用玻璃棒充分搅拌溶解，最后情况如图，请你判断：

中溶液一定饱和，中溶液一定不饱和；

中和

中的溶质质量分数可能相等。

8．实验室常用一定质量分数的过氧化氢溶液制取氧气。

某同学实验前称得一定质量分数的过氧化氢溶液42.5g，加入1gMnO2，完全反应后称量得剩余物的质量为41.9g。

计算：

（1）反应中放出氧气的质量。

（2）实验中加入的过氧化氢溶液的质量分数。

六．教学反思