人教版化学选修三 第一章 原子结构与性质 过关检测卷含答案文档格式.docx

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B．周期序数越大，该周期所含金属元素越多

C．所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号

D．周期表共18个纵列，可分为7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个0族

6.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。

X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。

X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是（　　）

A．X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3

B．X元素是第四周期第ⅤA族元素

C．Y元素原子的电子排布图为

D．Z元素具有两性

7.下列说法正确的是（　　）

A．自然界中的所有原子都处于基态

B．同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量

C．无论原子种类是否相同，基态原子的能量总是低于激发态原子的能量

D．激发态原子的能量较高，极易失去电子，表现出较强的还原性

8.当镁原子由1s22s22p63s2跃迁到1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（　　）

A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收热量

B．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放热量

C．转化后位于p能级上的两个电子的能量没有发生任何变化

D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似

9.下列有关元素周期表的说法中不正确的是（　　）

A．在元素周期表中共有7个周期

B．元素周期表中有三个短周期

C．第二周期共有8种元素

D．第三周期元素全部是金属元素

10.某化学学习小组在学习元素周期表和周期的划分时提出了以下观点：

①周期表的形成是由原子的结构决定的；

②元素周期表中ⅠA族元素统称为碱金属元素；

③每一周期的元素原子外围电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束；

④元素周期表的每一周期元素的种类均相等；

⑤基态原子核外电子排布为1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的两元素的原子位于同一周期；

⑥周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多。

你认为正确的是（　　）

A．①⑥

B．①②③⑤⑥

C．①④⑥

D．②③⑤

11.下列各组元素中，原子半径依次减小的是（　　）

A．Mg、Ca、Ba

B．I、Br、Cl

C．O、S、Na

D．C、N、B

12.元素周期表中，非金属元素存在的区域为（　　）

A．只有s区

B．只有p区

C．s区、d区和ds区

D．s区和p区

13.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是（　　）

A．X：

3s23p1　Y：

3s23p5

B．X：

2s22p2　Y：

2s22p4

C．X：

3s23p4

D．X：

3s2　Y：

2s22p3

14.下列各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是（　　）

A．1s22s22p2和1s22s22p4

B．1s22s22p63s23p4和1s22s22p4

C．1s22s22p63s2和1s22s22p5

D．1s22s22p5和1s22s22p4

15.某元素原子的原子核外有三个电子层，K层电子数为a，L层电子数为b，M层电子数为b－a，该原子核内的质子数是（　　）

A．14

B．15

C．16

D．17

16.下列说法中正确的是（　　）

A．[Ne]3s2表示的是Mg原子

B．3p2表示第三能层有2个电子

C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D．2p、3p、4p能级容纳的最多电子数依次增多

17.根据电子排布的特点，Cu在周期表中属于（　　）

A．s区

B．ds区

C．d区

D．p区

18.在短周期主族元素中，原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数、主族序数均为偶数的有（　　）

A．2种

B．3种

C．4种

D．8种

19.已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子排布状态的是（　　）

A．

B．

C．

D．

20.最活泼的金属元素、最活泼的非金属元素、常温下呈液态的金属（价电子排布为5d106s2）元素分别位于下面元素周期表中的（　　）

A．s区、p区、ds区

B．s区、p区、d区

C．f区、p区、ds区

D．s区、f区、ds区

第Ⅱ卷

二、非选择题（共4小题，每小题10.0分,共40分）

21.回答下列问题。

（1）已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性。

①判断下列化合物中属于离子化合物的是________（填字母）；

A．Mg3N2B．BeCl2C．AlCl3D．SiC

②已知PCl3、NCl3均能发生水解反应，PCl3水解反应的化学方程式为__________________________；

NCl3水解产物为____________________。

（2）观察Li、Be、Mg、Al在元素周期表中的位置回答：

①铍的最高价氧化物的水化物是________（填“酸性”、“碱性”或“两性”）化合物，证明这一结论的有关离子方程式是_____________________________________________________；

②根据Mg在空气中的燃烧情况，Li在空气中燃烧生成产物为__________（用化学式表示）。

（3）现有核电荷数小于20的元素A，其电离能数据如下：

（I1表示原子失去第1个电子的电离能；

In表示原子失去第n个电子的电离能，单位：

1×

102kJ·

mol－1）

①外层电子离核越远，能量越高，电离能越__________（填“大”或“小”）；

阳离子电荷数越高，失去电子时，电离能越________（填“大”或“小”）；

②上述11个电子分属________个电子层；

③失去了11个电子后，该元素还有________个电子；

④该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是______________________________________。

22.有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，A元素基态原子的p能级上的电子数等于次外层电子数，C元素基态原子的s能级与p能级上的电子数相等，D是短周期中电负性最小的元素，E原子的第一电离能至第四电离能分别为578、1817、2745、11575（单位：

kJ·

mol－1），F原子的价电子构型与C原子的相同。

请回答下列问题：

（1）推测B的电负性________（填“>

”或“<

”）F的电负性。

（2）写出D原子的电子排布图：

_____________________________________________________，

该原子的能层数为________。

（3）写出元素E与D的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式：

____________________。

23.现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。

请根据下列相关信息回答问题。

（1）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈______形。

（2）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为

，该同学所画的电子排布图违背了________________。

（3）G位于________族________区，价电子排布式为________。

（4）检验F元素的方法是________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

24.

（1）下表中的实线是元素周期表的部分边界，请在表中用实线补全元素周期表的边界。

（2）元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在下面方框中按氦元素的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外层电子排布。

（3）元素乙的3p能级中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：

_______>

________（用元素符号表示，下同），甲、乙的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为________>

________。

（4）元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的____________，请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：

___________________________

答案解析

1.【答案】D

【解析】原子中不同能级电子能量从小到大顺序是1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f…，A、B、C正确，D错误。

2.【答案】A

【解析】现代大爆炸宇宙学理论认为，宇宙诞生于一次大爆炸，大爆炸之后诞生大量的氢，少量的氦以及极少量的锂，经过140亿年，氢仍然占有宇宙原子总数的88.6%。

3.【答案】B

【解析】对于第三周期11～17号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增大的趋势，但Mg、P特殊，A项错误；

同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，C项错误；

形成简单离子转移的电子数依次为Na为1，Mg为2，Al为3，Si不易形成离子，P为3，S为2，Cl为1，D项错误。

4.【答案】D

【解析】由于Mg的最外层电子排布为3s2，Al的最外层电子排布为3p1，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空、半满和全满结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能，A错误；

F元素不显正价，更没有＋7价，B错误；

溶液的pH与温度有关，若溶液温度为25℃，pH＝6.8的溶液显酸性，若温度为100℃时，则显碱性，C错误；

H2CO3的酸性比HClO强，D正确。

5.【答案】C

【解析】除ds区外，所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号。

6.【答案】B

【解析】X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子即4p3，结合构造原理，可推出X原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，即[Ar]3d104s24p3，A项错误、B项正确；

Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，可能是碳或氧元素；

若是碳，则Z为Li，不可能形成负一价离子，所以Y只能是氧元素，Z为氢元素，所以C、D项均错误。

7.【答案】B

【解析】自然界中的原子有的处于基态，有的处于基发态，A项错误；

同一种原子处于激发态时能量一定高于基态时的能量，若原子种类不同，则不一定如此，B项正确，C项错误；

激发态原子的能量只是比原来基态原子的能量高，如果电子仅在内层激发，电子未获得足够的能量，不会失去，D项错误。

8.【答案】A

【解析】由原子核外电子排布可知，内层电子没有变化，只有最外层电子由3s2变为3p2，在同一能层中，E（s）<

E（p），说明电子能量增大，吸收能量，原子由基态转化为激发态。

9.【答案】D

【解析】元素周期表中共有7个周期，其中有短周期3个，长周期4个；

第二周期、第三周期各有8种元素；

第三周期既有金属元素（如钠、镁等），又有非金属元素（如硫、氯等）。

10.【答案】A

【解析】①元素周期表的形成原因是核外电子排布呈周期性变化，而核外电子排布是由原子的结构决定的，正确；

②ⅠA族元素除氢元素之外称为碱金属，错误；

③第一周期的元素原子价电子排布从1s1开始到1s2结束，错误；

④随着周期数的增多，元素种类有增多的趋势，错误；

⑤1s22s22p3位于第二周期，而1s22s22p63s23p3位于第三周期，错误；

⑥从元素周期表上不难看出，随着周期数的增多，该周期所含金属元素的种数一般越多，正确。

11.【答案】B

【解析】A项，Mg＜Ca＜Ba；

B项，I＞Br＞Cl；

C项，O＜S＜Na；

D项，B＞C＞N。

12.【答案】D

【解析】s区存在非金属氢元素，而大部分非金属元素存在于p区。

13.【答案】C

【解析】A项，X、Y元素分别是铝和氯，可以形成AlCl3；

B项，X、Y元素分别是碳和氧，可以形成CO或CO2；

C项，X、Y元素分别是铝和硫，可以形成Al2S3；

D项，X、Y元素分别是镁和氮，可以形成Mg3N2。

14.【答案】D

【解析】先由电子排布式确定是何种元素，再分析判断。

A项，C和O可以形成CO2；

B项，S和O可以形成SO2；

C项，Mg和F可以形成MgF2；

D项，F和O不能形成AB2型化合物。

15.【答案】C

【解析】元素原子的原子核外有三个电子层，第一层电子数只能为2,第二层电子数只能为8,第三层（最外层）电子数是b－a＝6,则原子核外电子数为2＋8＋6＝16,所以该原子核内的质子数是16。

16.【答案】A

【解析】[Ne]3s2是Mg原子的简化电子排布式，A项正确；

3p2表示3p能级上有2个电子，B项错；

同一原子中，1s、2s、3s电子的能量依次升高，C项错；

2p、3p、4p能级容纳的最多电子数相同，均为6，D项错。

17.【答案】B

【解析】Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，价电子层为（n－1）d10ns1～2的元素位于ds区。

18.【答案】B

【解析】短周期中一、三周期为奇数，则原子一定在第二周期，又因原子的核电荷数、每层所容纳的电子数、主族序数均为偶数，则一定为第二周期的ⅡA、ⅣA、ⅥA元素，即为Be、C、O三种元素，B正确。

19.【答案】D

【解析】根据洪特规则，电子排布在同一能级的不同轨道上时优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，A项中未单独占据一个轨道，C项中虽单独占据一个轨道但自旋状态不相同；

根据泡利原理，1个原子轨道最多可容纳2个电子且自旋状态相反，B项中的s轨道的自旋状态相同。

20.【答案】A

【解析】最活泼的金属元素（是铯）在ⅠA族，s区；

最活泼的非金属元素（是氟）在ⅦA族，p区；

汞的价电子排布为5d106s2，在ⅡB族，ds区。

21.【答案】

（1）①A　②PCl3＋3H2O===H3PO3＋3HCl　HClO、NH3·

H2O　

（2）①两性　Be（OH）2＋2OH－===BeO

＋2H2O、Be（OH）2＋2H＋===Be2＋＋2H2O②Li2O、Li3N（3）①小　大　②3　③1　④Mg（OH）2

【解析】

（1）①据已知条件及表中数值：

Mg3N2中电负性差值为1.8，大于1.7，形成离子键，为离子化合物；

BeCl2、AlCl3、SiC电负性差值分别为1.3、1.3、0.8，均小于1.7，形成共价键，为共价化合物。

②水解反应前后各元素的化合价不变，Cl的电负性大于P，所以在PCl3中P为＋3价，Cl为－1价，则在PCl3水解的产物中P元素的化合价是＋3价，Cl元素的化合价是－1价，PCl3水解反应的化学方程式为PCl3＋3H2O===H3PO3＋3HCl。

水解反应前后各元素的化合价不变，由题意知NCl3中N的化合价为－3价，Cl的化合价为＋1价，则在NCl3水解的产物中N的化合价是－3价，Cl的化合价是＋1价，其水解产物是HClO和NH3·

H2O。

（2）利用“对角线规则”采用类推思想解题。

①Be（OH）2与Al（OH）3的化学性质相似，但差别在于Be的化合价是＋2价。

②Mg在空气中与O2、CO2、N2反应得MgO、Mg3N2，将Li与Mg类比得答案。

（3）该元素的第一个突跃发生在I2、I3之间，说明该元素最外层有2个电子，该元素的第二个突跃发生在I10、I11之间，说明次外层有8个电子，综合考虑，该元素是Mg。

22.【答案】

（1）>

（2）

　3

（3）2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO

＋3H2↑

【解析】根据题目叙述可得，D应为Na元素，A、C的原子序数小于D的原子序数，故其基态原子的电子排布式分别为1s22s22p2和1s22s22p4，A为C元素，C为O元素，则B为N元素，F为S元素。

根据E的电离能可知，E原子的最外层有3个电子，E为Al元素。

N元素的非金属性比S元素的强，故电负性：

N>

S。

Na为11号元素，根据原子的核外电子排布规律即可写出其电子排布图。

23.【答案】

（1）3　哑铃　

（2）泡利原理　（3）第ⅦB　d　3d54s2　（4）焰色反应　当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级变成激发态原子，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量

（1）氮元素的最高能量电子为2p轨道上的电子，相应电子云有三种方向，呈哑铃形。

（2）3s轨道的两个电子自旋方向相同，违反了泡利原理。

（3）Mn原子的价电子排布式为3d54s2，最后填充的电子为3d轨道，故属于d区元素，处于第四周期第ⅦB族。

24.【答案】

（1）如下图

　（3）Al　S　H2SO4　Al（OH）3

（4）周期性变化　元素的周期数等于原子的能层数；

元素的主族序数等于原子的最外层电子数

（2）氦元素在元素周期表中显示的相关信息如下：

第三周期ⅥA族元素为S。

（3）由题意，元素乙的电子排布式为1s22s22p63s23p1，则乙为铝（Al），与硫元素同周期，且在硫元素的左边，由元素周期律知识可推知答案。

（4）由元素原子结构推断位置规律：

周期数＝能层数，主族序数＝最外层电子数。