湖北省部分重点中学届高三第一次联考Word格式.docx
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下列说法正确的是（）
A．元素x位于第二周期
A族，含w、x、y三种元素的所有化合物都是有机物
B．化合物E的电子式为
C．化合物I中既含离子键，又含非极性共价键
D．1mol化合物F与足量的E或G完全反应，转移电子的物质的量为1mol
4．A、B是元素周期表中两种主族元素，且主族序数相差1。
若A的原子序数为a，则B的原子序数不可能是（）
A.a－7B.a＋18C.a－17D.a＋19
5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
A．Fe
FeCl2
Fe（OH）2
B．S
SO3
H2SO4
C．N2
NH3
NH4Cl（aq）
D．MgCO3
MgCl2（aq）
Mg
6．下列叙述正确的是（）
A.图I装置中通入N2和O2的作用是相同的
B.图II中甲、乙两装置产生喷泉的原理一样
C．图III①装置中镁片是原电池的负极，②装置镁片是原电池的正极
D．图IV分液漏斗中盛硝酸能证明非金属性N>
C>
Si，盛硫酸能证明非金属性S>
Si
7．下列实验中对应的现象及结论都正确的是（）
选项
实验
现象
结论
A
FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2
溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成
沉淀为BaSO3
B
用铂丝蘸取溶液X进行焰色反应实验
火焰呈黄色
溶液X一定是钠盐溶液
C
向盛有少量Na2O2固体的试管中加入一定量蒸馏水，再滴加酚酞试液
溶液先变红后褪色
过程中可能产生了H2O2
D
足量的铝条加入热的浓硫酸中，然后冷却至室温
无气体产生
铝在浓硫酸中钝化
8．如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图。
A．卤素单质（X2）与水反应均可生成两种酸
B．用电子式表示MgF2的形成过程为：
C．热稳定性：
MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
D．由图可知此温度下MgI2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：
MgI2（s）＋Cl2（g）===MgCl2（s）＋I2（g），ΔH＝－277kJ/mol
9．下列是某同学设计的物质鉴别方案：
①用浓NaOH溶液鉴别：
NH4Cl、AlCl3、FeCl3、MgSO4、NaHCO3五种物质的浓溶液
②用稀盐酸鉴别：
NaAlO2、Na2S2O3、K2CO3、Na2SiO3、Na2S五种物质的溶液
③用水鉴别：
NH4NO3、NaOH、BaSO4、Cu（NO3）2、Na2O2五种固体
④用Ba（OH）2溶液鉴别：
FeSO4、CuCl2、Na2SO4、NH4Cl、NH4NO3五种物质的溶液
⑤用FeCl3溶液鉴别：
KI、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、NaOH五种物质的溶液
在不用其他试剂（必要时可加热）的情况下，上述实验方案中能够将五种试剂都鉴别出
的方案有（ ）
A．5种B．4种C．3种D．2种
10．如图所示是物质间发生化学反应的颜色变化，下列选项中正确的是（ ）
M
N
P
Q
NH3·
H2O
Ba（OH）2
铜
石蕊溶液
NaOH
Ba（NO3）2
锌粉
KSCN
Na
BaCl2
FeO
NaHCO3
gCl2
Fe
11．下列说法正确的是（ ）
A．上图可表示水分解过程中的能量变化
B．若2C（s）＋O2（g）===2CO（g） ΔH＝－221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/mol
C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
D．已知Ⅰ：
反应H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g） ΔH＝－akJ/mol，
Ⅱ：
且a、b、c均大于零，则断开1molH—Cl键所需的能量为（a＋b＋c）kJ/mol
12.实验室用H2还原SiHCl3（沸点：
31.85℃）制备纯硅的装置如图所示（夹持装置和尾
气处理装置略去），已知SiHCl3＋H2
Si＋3HCl。
A．装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的试剂是浓硫酸、冰水
B．实验时，应先加热管式炉，再打开盛装稀硫酸的分液漏斗
C．为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，需要用到的试剂为盐酸、双氧水、硫氰化钾
溶液
D．该实验中制备氢气的装置也可用于氧氧化钠稀溶液与氯化铵固体反应制备氨气
13.常见金属单质X、Z与化合物Y的溶液在常温下进行如下图所示的实验，下列说法中
错误的是（）
步骤
X表面产生大量气泡
X表面产生极少量气泡后，迅速停止
X、Z接触后，X的表面持续产生气泡
A．若X是铁、Z是铜，则Y可以是硝酸
B．若X是铝、Z是锌、则Y可以是NaOH
C．I、II中X发生氧化反应、III中X上发生还原反应
D．相同条件下，相同时间内III中生成的气体比I中的多
14．某待测溶液（阳离子为Na+）中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种，进行如图所示的实验，图中每次实验所加试剂除氯水适量外，其余均过量。
已知稀HNO3有强氧化性，下列说法不正确的是（）
A．SO42-、SO32-至少含有一种B．沉淀B的化学式为BaCO3
C．肯定存在的阴离子有CO32-、HCO3-、Cl-D．肯定没有的离子是Br-
卷（非选择题,共58分）
二、非选择题（本大题包括5小题,共58分）
15.（11分）随原子序数的递增，八种短周期元素（用小写字母表示）原子半径的相对大小、
最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）这8种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是__________（写化学式），简单
离子半径最大的是。
（2）由x与y组成四原子化合物的电子式为__________。
（3）火箭推进器常以z2x4为燃料、x2d2为助燃剂。
已知25℃，101kPa时，1gz2x4（l）与足
量d2x2（l）完全反应放出20kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
。
（4）上述元素可组成化学式为zx4f（gd4）2的盐R。
向盛有15mL1.2mol/L的R溶液中加入20mL2mol/LBa（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为______mol。
（5）自来水厂常用hd2对饮用水进行消毒，处理后的水中要求hd2的浓度在0.10～0.80mg/L之间。
碘量法可以检测水中hd2的浓度，步骤如下：
操作Ⅰ：
取一定体积的水样，加入一定量碘化钾，再用NaOH溶液调至中性，并加入淀
粉溶液，溶液变蓝。
操作Ⅱ：
再加入一定量的Na2S2O3溶液。
（已知：
2S2O
+I2===S4O
+2I－）
操作Ⅲ：
然后再加硫酸调节水样pH至1～3。
操作时，不同pH环境中h元素粒子种类及化合价如图所示：
①操作Ⅰ中反应的离子方程式是_____________________________________。
②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是。
③若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ中消耗了1.0×
10-3mol/L的Na2S2O3溶液10mL，则水
样中hd2的浓度是__________mg/L（精确到0.01）。
16．（10分）Fe、Cu、Al是常见的金属元素，请按要求回答下列问题：
（1）向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现
的是________（填字母）。
a．溶液中有Cu2＋、Fe2＋、Al3＋，不溶物为Cu
b．溶液中有Fe2＋、Al3＋，不溶物为Cu、Fe
c．溶液中有Fe3＋、Al3＋，不溶物为Cu
d．溶液中有Fe2＋，不溶物为Cu、Al
（2）将9g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO，
剩余4.8g金属；
继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属恰好完全溶解，又得到标
准状况下1.12LNO。
若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红。
则原混合
物中铁有________mol，向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100mL，又得到的NO
在标准状况下的体积为_______L。
（3）CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，也在染料工业中用作实效型气体吸收剂。
工业
检测CuCl产品的纯度需要80mL0.5
mol/L的FeCl3溶液，配制该溶液所需称取FeCl3固体的质量为g,所需仪器除托盘天平（含砝码、质量相同的两纸片）、药匙、量筒、烧杯外，还必需。
（4）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一。
选用提供的试剂，设计实
验验证黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）中含有
FeO。
提供的试剂:
稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水
所选试剂为。
证明炉渣中含有FeO的实验现象为。
17．（11分）氮、磷、砷、铋及其化合物在生产、生活中有重要的用途。
（1）下列说法正确的是____（填序号）。
a．含氧酸的酸性：
HNO3＞H3PO4＞H3AsO4b．原子半径：
S＞P＞As
c．氢化物沸点：
AsH3＞PH3＞NH3d．阴离子还原性：
As3－＞P3－＞N3－
（2）中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。
一定条件下，雌黄（As2S3）和雄黄（As4S4）
的转化关系如图所示。
反应Ⅰ中氧化剂是_________。
②反应Ⅱ中，若1molAs4S4参加反应转移28mole－，其化学方程式为。
（3）由辉铋矿（主要成分为Bi2S3，含杂质PbO2等）制备Bi2O3的工艺如下：
“浸出”时Bi2S3与FeCl3溶液反应的化学方程式为。
“置换”时生成单质铋的离子方程式为。
“母液1”中通入气体X后可循环利用，气体X的化学式为________。
“粗铋”中含有的杂质主要是Pb，通过熔融盐电解精炼可达到除杂的目的，其装置示
意图如右。
电解后阳极底部留下的为精铋。
写出电极反应式：
阳极_______________________；
阴极。
18.（12分）硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。
其
部分性质如下表：
物质
熔点/℃
沸点/℃
其它性质
SO2Cl2
－54.1
69.1
①易水解产生大量白雾
②易分解：
SO2↑＋Cl2↑
回答下列问题：
I．实验室合成硫酰氯需要先制取干燥氯气，制备干燥纯净的氯气所用仪器如下图：
（1）上述仪器的连接顺序是：
e接 ， 接 ， 接 ， 接 （按
气流方向，用小写字母表示）。
II．催化合成硫酰氯的实验装置如下图（夹持仪器已省略）：
（2）仪器B冷却水的进口为________（填“a””或“b”），活性炭的作用是________。
（3）装置D除干燥气体外，另一作用是_______________。
若缺少D，则硫酰氯会水
解，该反应的化学方程式为。
（4）某同学建议将收集器A放在冰水中冷却，你认为该同学的建议是否合理，并解释
原因。
（5）C处U形管中碱石灰的作用是__________________________________________。
III．在氯磺酸中加入四氯化锡加热煮沸，使氯磺酸分解，可用于制取少量硫酰氯。
化学
方程式为：
2ClSO3H
H2SO4＋SO2Cl2，此法得到的产品中混有硫酸。
（6）①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是________。
②请设计实验方案检验产品中硫酸的存在（可选试剂：
稀盐酸、稀硝酸、BaCl2
溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：
。
19.（14分）锰是地壳中广泛分布的元素之一，锰对人类的生产生活非常重要，是化学试剂、医药、焊接、油漆、合成工业等的重要原料。
（1）某小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是________。
A．把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变血红
B．把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变血红
C．把MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
D．把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成
（2）工业上可用MnO2与Al反应制备金属锰。
已知Al的燃烧热ΔH＝－ckJ/mol，其余相关热化学方程式为：
3MnO2（s）===Mn3O4（s）+O2（g）ΔH1＝akJ/mol
3Mn3O4（s）+8Al（s）===9Mn（s）+4Al2O3（s）ΔH2＝bkJ/mol
则3MnO2（s）+4Al（s）===3Mn（s）+2Al2O3（s）ΔH＝kJ/mol（用含a、b、c的代数式表示）。
（3）MnO2可作超级电容器材料。
现用一种蔗糖（C12H22O11）燃料电池（装置如左图所示）作电源对右图装置进行电解制备MnO2。
则电极X、Y、A、B连接方式为X→，Y→（填字母A或B）,X电极上的电极反应式为，A电极上的电极反应式为。
电解过程中阴极附近的pH（选填“增大”、“减小”或“不变”），当制得lmolMnO2，则质子交换膜两侧电解液的质量变化差（△m左－△m右）为g。
蔗糖燃料电池装置电解制备MnO2装置
（4）碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池，其构造如图所示。
放电时总反应为：
Zn+2H2O+2MnO2==Zn（OH）2+2MnOOH。
某碱性锌锰电池维持电流强度0.5A（相当于毎秒通过5×
10-6mol电子），连续工作80分钟即接近失效。
如果制造一节电池所需的锌粉质量为6g，则电池失效时仍有________%的金属锌未参加反应。
高三化学试卷参考答案和评分标准
一、选择题（每题3分，共42分）
1.A2.C3.D4.B5.C6.C7.C8.D9.B10.B11.A12.C13.B14.C
二、非选择题（共58分）
15.（11分）
（1）HClO4（1分）S2－（1分）
（2）H∶C⋮⋮C∶H（1分）
（3）N2H4（l）＋2H2O2（l）===N2（g）＋4H2O（l）ΔH＝－640kJ/mol（2分）
（4）0.046（2分）
（5）①2ClO2+2I－===2ClO2－+I2（1分）
②ClO2－+4I－+4H+===Cl－+2I2+2H2O（1分）
③0.68（2分）
16.（10分）
（1）ab（1分）
（2）0.075（2分）0.56（2分）
（3）8.1（1分）,玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管（2分，答对2个给1分）
（4）稀硫酸、酸性KMnO4溶液（1分）
稀硫酸浸取炉渣所得溶液使酸性KMnO4溶液褪色（1分）
17.（11分）
（1）ad（1分）
（2）①AS2S3（1分）②AS4S4+7O2===2AS2O3+4SO2（2分）
（3）
6FeCl3+Bi2S3===2BiCl3+6FeCl2+3S（2分）
2Bi3++3Fe===3Fe2++2Bi（2分）Cl2（1分）
Pb－2e－===Pb2+（1分）Pb2++2e－===Pb（1分）
18.（12分）
（1）e接d，c接a，b接i，h接g（2分）
（2）a（1分）催化剂（1分）
（3）通过观察气泡控制气流速度（或比例）（1分）；
SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl（1分）
（4）合理，因为硫酰氯易分解，这样可防止硫酰氯分解（1分）
（5）吸收多余SO2、Cl2，防止污染；
防止水蒸气进入收集器使产品水解。
（2分，只答对其中一点给1分）
（6）①蒸馏（1分）
②取适量产品充分加热后加水稀释，分成两份，一份滴加紫色石蕊试液变红，另一份加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4（2分）
19.（14分）
（1）A（1分）
（2）
或－
（2分）
（3）B（1分）A（1分）C12H22O11－48e−+13H2O===12CO2↑+48H+（2分）
Mn2+＋2H2O－2e－===MnO2＋4H+（2分）不变（1分）89（2分）
（4）87（2分）
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