常见的放热反应和吸热反应特选内容Word格式.docx

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④多数化合反应。

如Na2O+H2O＝2NaOH，SO3+H2O=H2SO4

⑵常见的吸热反应

①多数分解反应，如CaCO3CaO+CO2↑

②铵盐与碱的反应，

如：

2NH4Cl（s）+Ba（OH）2·

8H2O（s）＝BaCl2+2NH3↑+10H2O

③C（s）+H2O（g）CO+H2

④CO2+C2CO

测定反应热

Q=-C（T2-T1）＝-C0m（T2-T1）

中和反应的反应热：

酸碱中和反应所放出的热量

中和热：

在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水时的放出的热量

中和热数值大小与反应物量多少无关

焓：

物质本身所具有的能量用焓来表示

符号：

H

焓变△H=H生成物-H反应物

∆H<

0时，为放热反应

∆H>

0时，为吸热反应

影响焓及焓变大小的因素

1、不同物质，H不同，△H也不同

2、同一物质，物质的量越大，H也越大，△H也越大

3、同一物质，H（气）>

H（液）>

H（固）

焓变与反应热的不同：

△H大小要看符号，Q的大小不看符号

电解池与原电池有哪些异同（续）

装置

原电池

电解池

电子离子

流向

电子流向：

负极→导线→正极

离子流向：

阳离子→正极

阴离子→负极

电源负极→电解池阴极电解池阳极→电源正极

阴离子→阳极

阳离子→阴极

电极

名称

负极：

较活泼金属

正极：

较不活泼金属（或能导电的非金属）

反应

负失氧，正得还

金属失电子，氧化反应

（负失氧）

溶液中的阳离子得电子，还原反应（正得还）

阳氧阴还

阳极：

①用惰性电极，溶液中阴离子失电子。

放电顺序：

S2->

I->

Br->

Cl->

OH->

含氧酸根离子

②金属（除铂、金等外）作电极时：

阳极金属失电子

阴极：

电极本身不参与反应

溶液中的阳离子得电子。

Ag+>

Cu2+>

H+>

Pb2+>

Sn2+>

Fe2+>

Zn2+>

Al3+>

Mg2+>

Na+>

Ca2+>

K+