贵州省习水县第二中学学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案Word文件下载.docx
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B.相同质量的铜分别与足量的氯气、硫完全反应，失去的电子数相同
C.相同物质的量的浓硫酸分别与足量的铜和氧化铜反应，生成硫酸铜的量相同
D.相同质量的铜分别与足量的稀硝酸、浓硝酸完全反应，生成气体的物质的量不同
7．下列化学表达方式不正确的是
A．中子数为20的氯原子：
37ClB．Cl-的结构示意图
C．氢氧根离子的电子式：
D．HClO的结构式H-Cl-O
8．下列各组离子能同时大量共存的是（）
A.Na+、HS-、H+、Cl-B.HS-、Na+、OH-、K+
C.K+、CO32–、Br-、AlO2-D.H+、Cl-、Na+、SO32-
9．下列各组物质中，都能与盐酸反应放出气体，并且后者与盐酸反应比前者与盐酸反应放出气体更迅速的是（溶液的浓度均相同）（）
A.Na2CO3和NaHCO3B.Na和Mg
C.KHCO3和K2CO3D.Si和Al
10．闪电时空气中有臭氧生成。
下列说法正确的是（）
A.O3和O2互为同位素B.O2比O3稳定
C.等体积O3和O2含有相同质子数D.O3与O2的相互转化是物理变化
11．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）
A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）（n＋1）也为强碱
B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素
C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6
D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素
12．下列有关实验操作、现象或原理均正确的是
选项
实验操作
实验现象或原理
A
将海带灼烧，加水浸泡后过滤，向滤液中加入CCl4，振荡后静置
液体分层，下层显紫红色
B
向氢氧化铝胶体中逐滴加入稀盐酸或氢氧化钠稀溶液
均先出现沉淀后溶解
C
将40.0gNaoH固体溶于1.0L蒸馏水中配成溶液
NaOH的物质的量浓度为1.0mol/L
D
向BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液
有白色沉淀产生，说明Ksp（BaSO4）大于Ksp（BaCO3）
13．下列排列顺序正确的是
①固体热稳定性：
Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
②微粒半径：
F-＞Na+＞Mg2+＞S2-
③燃烧热：
S（气体）＞S（液体）＞S（固体）
④物质的熔点：
植物油>
动物油
A．①③④B．①③C．①②③④D．②③④
14．某乙醇水溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为cmol/L，密度为dg/mL，1Kg这种溶液中含有的乙醇是：
A．46CB．c/dmolC．cmolD．1000dwg
15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．1mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为NA
B．14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为NA
C．28gC16O与28gC18O中含有的质子数均为14NA
D．标准状况下，22．4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA
16．常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．由水电离产生的c（H＋）＝10－12mol/L的溶液中：
K＋、Na＋、ClO－、I－
B．c（H＋）＝
mol/L的溶液中：
K＋、Fe3＋、Cl－、CO32—
C．常温下，
＝1×
10－12的溶液：
K＋、AlO2—、CO32—、Na＋
D．pH＝13的溶液中：
AlO2—、Cl－、HCO3—、SO42—
17．在中和热的实验测定中，下列操作中使结果偏高的是
A．实验装置保温、隔热效果差
B．量取酸碱溶液的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
18．新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox）（3＜x＜4，M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子），常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。
转化流程如图所示：
有关上述转化过程的下列叙述正确的是
A．MFe2O4表现了还原性
B．MFe2Ox表现了还原性
C．SO2和NO2表现了还原性
D．SO2和NO2发生了分解反应
19．镭元素在周期表中处于第七周期第ⅡA,下列关于镭的性质描述不正确的是
A、在化合物中呈+2价B、氢氧化物具有两性
C、单质能跟水反应放出氢气D、镭比钙的金属性强
20．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
下列叙述不正确的是
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：
Cu2＋+2e-=
Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b用导线连接后，铁片上发生还原反应，溶液中铜离子向铜电极移动
21．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．62gNa2O溶液于水后所得溶液中含有的O2－数为NA
B．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
C．常温常压下，16g甲烷（12C1H4）所含的中子数为10NA
D．常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
22．已知1.505×
1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是
A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol
23、下列各组元素性质递变情况错误的是（）
A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B．N、O、F原子半径依次增大
C．P、S、Cl最高正价依次升高D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
24．锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应式是2Zn+O2==2ZnO。
下列有关它的说法正确的是
A．锌为电池负极，发生氧化反应
B．电解质溶液是酸性溶液
C．电池工作时，氧气与锌直接化合，生成氧化锌
D．负极发生的反应是：
Zn-2e-+H2O=ZnO+2H+
25．能与Na反应放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH试纸变色的物质是
A．CH2=CH—COOHB．CH2=CH—CH2OH
C．CH2=CH—CH3D．CH2=CH—COOCH3
26．下列有关
物质性质的比较顺序中，不正确的是
A．微粒半径：
K+＞Na+＞Mg2+B．热稳
定性：
HF>
HCl>
HBr
C．还原性：
Li>
Na>
KD．酸性：
HClO4＞H2SO4＞H3PO4
27．下列说法正确的是
A．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定是被还原
B．失电子难的原子获得电子的能力一定强
C．电子层结构相同的各种离子，它的半径随核电荷数的增加而减少
D．最外层电子数少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性较强
28．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）
A．17g氨气含有的原子总数为NA。
B．2．4g金属镁与氧气完全反应时失去的电子数为0．1NA。
C．常温常压下，6．4g二氧化硫气体所含的氧原子数为0．2NA。
D．常温常压下，11．2L氯气含有的分子数为0．5NA。
29．VLFe2（SO4）3溶液中含有agSO42—，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为
30．除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－、HCO3－等离子，通常采用以下四种试剂：
①Na2CO3②BaCl2③NaOH④HCl。
加入试剂合理的操作顺序是
A．①②③④B．③①②④C．④②①③D．③②①④
第II卷（非选择题）
二、填空题（题型注释）
31．（8分）有几种元素的微粒的电子层结构如图所示，其中：
（1）某原子微粒性质很稳定，一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符是____________；
（2）某微粒的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色沉淀，这种微粒符号______________；
（3）某原子失去一个电子得到该微粒，则这种微粒的符号是____________________；
（4）某原子得到两个电子得到该微粒，则这种微粒的符号是____________________。
32．（10分）下图是中学常见物质间的转化关系。
已知：
（a）A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质；
（b）E为常见金属，J为红褐色沉淀；
（c）G在实验室中常用于检验B的存在；
（d）L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液常呈黄色。
回答下列问题：
（1）A的电子式。
（2）反应①的化学方程式为，反应②的离子方程式为
（3）若参加反应的A的质量为39g，则转移的电子数目为。
（4）向含ngL的稀溶液中加入mgE，两者恰好完全反应，若L只被还原为+2价化合物，则n∶m不可能为。
A．5∶1B．9∶2C．3∶1D．4∶1
33．17分A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；
B的＋1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；
D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；
E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。
请根据以上信息回答下列问题。
（1）B元素在元素周期表中的位置是____________族。
（2）画出D元素的原子结构示意图____________。
（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是____________（举一例、填化学式），离子是____________（举一例、填电子式）。
（4）A与C形成的化合物中含有的化学键的类型是____________。
（5）D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式是__________________________________________。
34．（10分）铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。
请回答下列问题：
（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为______________________。
（2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是________。
（3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是______________________（用离子方程式表示）。
在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是__________。
（4）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4＋4CO===3Fe＋4CO2，若有1．5molFe3O4参加反应，转移电子的物质的量是__________________。
（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_
_______（填字母）。
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
铁是地壳中含量最高的
金属元素
铁是人类最早使用的金属材料
Ⅰ对；
Ⅱ对；
有
常温下铁与稀硫酸反应
生成氢气
高温下氢气能还原氧化
铁得到铁
无
铁属于过渡元素
铁和铁的某些化合物可用作催化剂
Ⅰ错；
在空气中铁的表面能形
成致密的氧化膜
铁不能与氧气反应
参考答案
1．B
【解析】
试题分析：
A项：
有些反应需加热，却是放热反应，如红磷燃烧，要先点燃，但是放热的，故错；
C项：
△H=-270kJ/mol表示1mol氢气与1mol氟气完全反应生成2mol气态氟化氢放出的热量为270kJ，故错；
D项：
S（s）变成气体需要吸热，故△H1<
△H2，故错。
故选B。
考点：
化学反应与能量变化
点评：
该题考查了化学反应的条件与化学反应的热效应间的关系．需正确理解放热吸热的本质，是解题的关键。
2．C
【解析】略
3．CD
【解析】A项Al、Fe遇冷的浓H2SO4“钝化”，Zn遇浓H2SO4不发生“钝化”；
B项按理论值计算生成0.100molSO2，但实际反应中浓H2SO4浓度变稀时，不再生成SO2，而生成H2，故实际产生的SO2少于0.100mol。
4．B
【解析】铜从+2价到+1价，故2mol得到2mol电子；
白磷从0到+5,1mol失去20mol电子；
故2mol电子，只有0.1mol白磷被氧化。
5．C
由图知道是加热固体制取气体并用排空气法收集，氯气制取是固—液加热，A错，氧气通常采用排水法收集，B错；
氢气制取时不用加热，D错，选C。
实验室常见气体的制取。
6．D
正确答案D
A.不正确，铜在干燥的空气不易变质，在潮湿的空气中产生铜绿。
B.不正确，相同质量的铜分别与足量的氯气、硫完全反应，失去的电子数不相同，为2：
1，Cu＋Cl2=CuCl2,但2Cu＋S=Cu2S
C.不正确，相同物质的量的浓硫酸分别与足量的铜和氧化铜反应，生成硫酸铜的量不相同，Cu与浓H2SO4反应会生成SO2,S原子不能全部转化为CuSO4.
7．D
37Cl，正确；
B．Cl-的结构示意图表示符合微粒的结构，正确；
，C．氢氧根离子的电子式：
，正确；
D．HClO的结构式H—O—Cl,错误。
考查化学用语的知识。
8．C
【解析】A、B选项中HS－和H+、OH－不能共存；
D选项中SO32-和H+不能共存。
9．A
【解析】金属越活泼（还原性越强）与酸反应越剧烈；
碳酸的酸式盐阴离子只需结合一个H+生成CO2和H2O，而其正盐需结合两个H+生成CO2和H2O，所以反应放出气体后者比前者缓慢；
Si不与盐酸反应。
10．B
【解析】选项A中，同位素的研究对象是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，O2和O3是分子，故不正确；
选项B中，O2比O3稳定，正确，O3具有比O2更强的氧化性，很不稳定；
选项C中，等体积的O2与O3在相同状况下质子数之比为2∶3，故不正确；
选项D中，O2转变为O3，因为生成了新物质，故是化学变化，所以不正确。
11．B
R、W、X、Y为同一周期且原子序数递增的短周期元素，所以当R（OH）n为强碱时，W（OH）n+1不一定为强碱，如NaOH为强碱，Mg（OH）2则不是强碱，A错。
若HnXOm为强酸，说明X为活泼非金属，而Y的非金属性大于X，则Y一定为活泼非金属，B正确。
若Y的最低价为-2，则Y的最高正价为+6，Z的最高正价大于6，C错。
若X的最高正价为+5，那么R、W也可能是金属，D错。
考查了元素周期表和元素周期律
12．B
A、海带灼烧、加水浸泡后滤液中含有I-，故A错误；
B、氢氧化铝胶体中加入电解质会发生胶体的凝聚现象，且氢氧化铝为两性氧化物可溶于强酸、强碱溶液，B正确；
C、应为将40.0gNaOH固体溶于水配成1L溶液得到1mol/LNaOH溶液；
D、BaSO4溶解度更小，D错误。
考查海带中碘的提取、胶体性质、氢氧化铝的两性、溶液的配制、沉淀溶解平衡等知识。
13．B
14．B
乙醇的质量为：
m=1000g×
w%=10wg;
溶液的体积为V=1000g÷
dg/mL=（1000g÷
d）mL=1/dL.。
所以乙醇的物质的量为：
n=C·
V=cmol/L×
1/dL=c/dmol.。
故选项为：
B。
考查溶液的质量分数、物质的量浓度等有关计算的知识。
15．B
【解析】本题考查阿伏加德罗常数有关知识。
1mol过氧化钠（Na2O2）中阴离子（O22-）所带的负电荷数应为2NA，A不正确；
乙烯和丙烯的最简式都是CH2，故14g中混合物所含的碳原子数为14g/（14g/mol）=1mol，即碳原子数目为NA，B正确；
28gC16O中含有的质子数为14NA，28gC18O中含有的质子数为28g/（30g/mol）=（14/15）mol，即质子数为14×
（14/15）NA<
14NA，C不正确；
由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，标准状况下，22．4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA，D不正确。
16．C
【解析】由水电离产生的c（H＋）＝10－12mol/L的溶液，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，A组离子在酸性条件下不能大量存在；
c（H＋）＝
mol/L的溶液呈中性，B项中Fe3＋、CO32—发生互促水解反应，不能大量共存；
D项pH＝13的溶液呈碱性，HCO3—不能大量共存
17．B
A、实验装置保温、隔热效果差，则热量损失较多，测定结果偏低，错误；
B、量取酸碱溶液的体积时，仰视读数，则量取的体积偏大，结果偏高，正确；
C、分多次把氢氧化钠倒入盛有硫酸的烧杯中，则热量损失较多，结果偏低，错误；
D、用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，则硫酸的浓度偏高，造成温度差偏小，结果偏低，错误，答案选B。
考查对中和热测定的误差分析
18．B
A．由信息可知，MFe2O4与氢气的反应中，M元素的化合价降低，则为氧化剂，具有氧化性，故A错误；
B．MFe2Ox在常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质，则氧化物为氧化剂，MFe2Ox为还原剂，体现其还原性，故B正确；
C．由B可知，SO2和NO2表现了氧化性，故C错误；
D．SO2和NO2发生了还原反应，故D错误；
氧化还原反应
19．B
20．D
A．a和b不连接时，由于金属活动性Fe>
Cu,所以在铁片上会发生反应：
Fe+Cu2+=Fe2++Cu,在铁片有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，形成了原电池，Cu作原电池的正极，在铜片上发生的反应为：
C．无论a和b是否连接，Fe会失去电子，变为Fe2+,而Cu2+会得到电子变为Cu，所以铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
，正确。
D．a和b用导线连接后，铁片上发生氧化反应，溶液中铜离子向铜电极移动，错误。
考查原电池的反应原理及应用的知识。
21．D
A．62gNa2O的物质的量是1mol,该物质溶于水发生反应产生NaOH，其物质的量是2mol,在反应后的溶液中不含有O2－，错误；
B．标准状况下，6.72LNO2的物质的量是0.3mol,发生反应：
3NO2+H2O==2HNO3+NO，可知NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA,错误；
C．常温常压下，16g甲烷（12C1H4）的物质的量是1mol,由于在一个分子中含有中子6个，所以1mol所含的中子数为6NA,错误；
D．N2和CO的相对分子质量都是28，所以常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体的物质的量是0.5mol,由于分子都是双原子分子，因此含有的原子数目为NA，正确。
考查阿伏加德罗常数的计算的知识。
22．D
根据公式N=nNA=
NA，则M=
=
mol-1=32g/mol．选D。
考查物质的量的计算。
23．D
A、该物质中含有CO32－，因此该物质不属于两性氢氧化物，A不正确；
B、该物质是纯净物，B不正确；
C、该物质能电离出2个OH－与1个CO32－，因此与酸反应最多可消耗4molH＋，C不正确；
D、双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，但与酸反应会产生CO2气体，所以该药剂不适合于胃溃疡患者服用，D正确，答案选D。
考查物质分类、性质判断
24．A
在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。
电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
正极得到电子，发生还原反应。
所以根据总反应式可知，锌是负极，越强在正极得到电子。
由于生成物是氧化锌，所以电解质溶液不可能是酸性溶液，因此只有选项A正确，其余都是错误的，答案选A．
电化学基础
25．B
能与Na反应放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH试纸变色的物质分子结构中存在碳碳双键、羟基，但不存在羧基，答案选B。
考查官能团的判断
26．C
【解析】根据元素周期律,同主族元素从上往下金属性依次增强,而金属性递变趋势与还原性递变趋势相似,所以还原性强弱应该是C错误,正确的应该为:
Li〈Na〈K.
27．C
【解析】选项A不正确。
在化学反应中，若元素以阳离子或正价形式存在变为中性原子（游离态）时，是被还原了。
但若元素以阴离子形式存在转变为中性原子时，则该元素却是被氧化了。
例如：
选项B不正确。
失电子难的原子，在多数情况下变成离子后得电子就容易些，例如Cu比Zn难失电子，则Cu2+比Zn2+易得电子；
失电子难的非金属原子，一般地说，其原子得电子就较容易些，如F比Cl难失电子，则F比Cl易得电子。
但若对稀有气体来说，由于其原子的最外层已达到8个电子的稳定结构，所以它既不易得电子，也不易失去电子。
故选项B未必正确。
选项C正确。
“电子层结构相同”是指电子层数和各层电子数均相同，所以此时离子的半径只取决于核电荷数的多少，核电荷数越多，即核所带的正电荷越多，对核外电子的吸引力越强，所以半径越小。
故选项C
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