哈尔滨市第六中学届第四次模拟考试理综Word格式.docx
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A．人工诱变育种B．杂交育种C．单倍体育种D．多倍体育种
6．下列措施中不有利于保护草地的生态环境的是
A．猎杀草食动物B．建造防护林
C．牧场划区轮流放牧D．保护肉食动物
7．下列有关海水资源综合利用的说法正确的是
①蒸馏法是海水淡化的方法之一
②海水蒸发制海盐的过程中只发生化学变化
③从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应
④只需经过物理变化就可以从海水中得到钾单质
⑤海水提溴涉及的反应类型包括复分解反应
A．①②③B．④⑤C．①③D．①②⑤
8．实验老师分装浓硫酸后，要在相应试剂瓶贴上图标，你认为应贴的图标是
A.
B.
C.
D.
9．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释正确的是
10．下列各项表述与示意图一致的是
A．图①表示25℃时．用O．1mol·
L—盐酸滴定20mlO．1mo1．L—NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3，（g）AH<
O，正、逆反应的平衡常数K随
温度的变化
C．图③表示lOmLO．01mol·
L—酸性KMnO4溶液与过量的O．1mol·
L—H2C2O4溶液混合时，
n（Mn2+）随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H<
0，使用和未使用催化剂时。
反应过程中的能量变化
11．乙酰水杨酸
又名阿司匹林，具有退热、镇痛作用，常用于治疗伤风、感冒、头痛、神经痛及风湿性关节痛，近年来又用于防治老年性心血管病，但患有消化道溃疡的人不宜服用。
对此化合物正确的说法是
A．该化合物具有酸性，能与NaOH或NaHCO3反应，不能在稀硫酸中水解
B．1mol该化合物与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH最多为3mol
C．该物质一定是由苯酚和乙酸直接通过酯化反应合成
D．纯净的阿司匹林能与FeCl3溶液反应而显色
12．下列关于有机物的叙述正确的是
A．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物
B．1，2一二氯乙烷在NaOH水溶液中发生消去反应得到乙炔
C．由
合成的聚合物为
D．能与NaOH溶液反应且分子式为C2H402的有机物一定是羧酸
13．下列离子方程式正确的是
A．金属钠与水反应：
B．Ag2S沉淀溶解平衡表达式：
C．Fe3O4与稀硝酸溶液反应：
D．NaHC03溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：
HC03-+Ba2十+0H一=BaC03+H20
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．在力学和电磁学发展过程中，许多科学家做出了贡献。
下列说法正确的是
A．开普勒在前人研究的基础上总结出行星运动三定律，进而归纳出万有引力定律
B．伽利略用理想斜面实验证明了力是物体运动的原因
C．电荷量e的数值最早是由法国学者库仑用实验测得的
D．英国物理学家法拉第发现了电磁感应现象，实现了“磁生电”
15．在高山滑雪运动中，运动员水平飞离滑道，在空中运动一段时间后落至某一倾斜滑道上P点时，其速度恰好沿着滑道斜面向下，设滑道倾角恒定，忽略空气阻力和滑道的摩擦，下列图中表示运动员全过程中沿水平（x）方向和竖直（y）方向分运动的速度
——时间图线，其中正确的是
16．类比法是一种有效的学习方法，通过归类和比较，有助于理解和掌握新概念、新知识。
万有引力定律和库仑定律都遵循平方反比规律，在处理有关问题时可以将它们进行类比。
例如电场中反映各点电场强弱的物理量是电场强度，其定义式为E=F/q，在引力场中可以有一个类似的物理量来反映各点引力场的强弱，设地球质量为M，半径为R，地球表面处的重力加速度为g，引力常量为G，如果一个质量为m的物体位于距离地心2R处的某点，则下列表达式中能反映该点引力场强弱的是
A．
B．
C．
D．
17．如图所示，A、B两物体之间用轻质弹簧连接。
用水平恒力F拉A，使A、B一起沿光滑水平面做匀加速运动，这时弹簧长度为L1；
若将A、B置于粗糙水平面上，且A、B与粗糙水平面间的动摩擦因数相同，用相同的水平恒力F拉A，使A、B一起做匀加速运动，此时弹簧的长度为L2，则
A．L2＝L1
B．L2>
L1
C．L2<
D．由于A、B的质量关系未知，故无法确定L1、L2的大小关系
18．在竖直向下的匀强电场中，有a、b、c、d四个带电质点，各以水平向左、水平向右、竖直向下和竖直向上的速度做匀速直线运动，不计质点间的相互作用力，则有
A．c、d带异种电荷
B．a、b带同种电荷且电势能均不变
C．d的电势能减小，重力势能也减小
D．c的电势能减小，机械能增加
19．如图所示，图甲为热敏电阻的R—t图象，图乙为用此热敏电阻R和继电器L等组成的一个简单的恒温箱温控电路，继电器线圈的电阻为150Ω。
当线圈中电流大于或等于20mA时，继电器的衔铁P被吸合。
为控制电路供电的电池的电动势E=6V，内阻可以忽略不计。
图中“电源”是恒温箱加热器（图中未画出）的电源．则下列说法中错误的是
A．继电器的工作原理是电流的磁效应
B．工作时，应该把恒温箱内的加热器接在C、D端
C．当温度升高到某一数值时，衔铁P将会被吸下
D．如果要使恒温箱内的温度保持100℃，可变电阻R′的值应调节为100Ω
20．质量均为m的A、B两物体分别在水平恒力F1和F2的作用下沿水平面运动，撤去F1、F2后受摩擦力的作用减速到停止，其v-t图象如图所示，则下列说法正确的是
A．F1、F2大小相等
B．A、B受摩擦力大小相等
C．F1、F2对A、B做功之比为1：
1
D．全过程中摩擦力对A、B做功之比为1：
2
21．如图所示，水平放置的光滑平行金属导轨上有一质量为m的金属棒ab．导轨的一端连接电阻R，其它电阻均不计，磁感应强度为B的匀强磁场垂直于导轨平面向下，金属棒ab在一水平恒力F作用下由静止开始向右运动．则
A．随着ab运动速度的增大，其加速度也增大
B．外力F对ab做的功等于电路中产生的电能
C．当ab做匀速运动时，外力F做功的功率等于电路中的电功率
D．无论ab做何种运动，它克服安培力做的功一定等于电路中产生的电能
第Ⅱ卷
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题，共129分）
22．（4分）在用如图所示装置做“探究功与速度变化的关系”的实验时，下列说法中正确的是_______
A．长木板要适当倾斜，以平衡小车运动中受到的阻力
B．每次实验必须设法算出橡皮筋对小车做功的具体数值
C．每次实验中，橡皮筋拉伸的长度没有必要保持一致
D．利用纸带上的点计算小车的速度时，应选用纸带上打点最稀疏的部分进行计算
23．（11分）某实验小组要描绘一个标有“3.8V，1W”的小电珠RL的I—U曲线，所供选择的器材除了导线和开关外，还有以下一些器材可供选择：
A．电压表V（量程5V，内阻约为5kΩ）
B．直流电源E（电动势4.5V，内阻不计）
C．电流表A1（量程150mA，内阻约为2Ω）
D．电流表A2（量程300mA，内阻约为1Ω）
E．滑动变阻器R1（阻值0~10Ω）
F．滑动变阻器R2（阻值0~200Ω）
（1）实验中为较准确测量、方便调节,电流表应选用_____,滑动变阻器应选用_____（填器材前面的选项字母）；
（2）要求实验中小电珠电压从零逐渐增大到额定电压，测量误差尽可能小。
请你为该实验小组设计电路图，画在图甲的方框中；
（3）利用实验中得到的数据在I—U坐标系中，描绘出了如图乙所示的小电珠的伏安特性曲线。
根据此图给出的信息，可以判断出图丙中正确的是（图中P为小电珠的电功率）_____________
24.（14分）滑板运动已成为青少年所喜爱的一种体育运动，如图所示上某同学正在进行滑板运动。
图中AB段路面是水平的，BCD是一段R=20m的拱起的圆弧路面，圆弧的最高点C比AB段路面高出h=1.25m。
已知人与滑板的总质量为M=60kg。
该同学自A点由静止开始运动，在AB路段他单腿用力蹬地，到达B点前停止蹬地，然后冲上圆弧路段，结果到达C点时恰好对地面压力为零，不计滑板与各路段之间的摩擦力及经过B点时的能量损失（g取10m/s2）。
求
（1）该同学到达C点时的速度.
（2）该同学在AB段所做的功.
25．（18分）在地面附近的真空中，存在着竖直向上的匀强电场和垂直电场方向水平向里的匀强磁场，如图甲所示．磁场的磁感应强度B随时间t的变化情况如图乙所示．该区域中有一条水平直线MN，D是MN上的一点．在t＝0时刻，有一个质量为m、电荷量为＋q的小球（可看做质点），从M点开始沿着水平直线以速度v0做匀速直线运动，t0时刻恰好到达N点．经观测发现，小球在t＝2t0至t＝3t0时间内的某一时刻，又竖直向下经过直线MN上的D点，并且以后小球多次水平向右或竖直向下经过D点．求：
（1）电场强度E的大小．
（2）小球从M点开始运动到第二次经过D点所用的时间
（3）小球运动的周期，并画出运动轨迹（只画一个周期）
26．（12分）已知A～K物质是由周期表中1～20号元素组成的物质，其中常温常压下C、D、F、G、I均呈气态，H为无色液体，K为三大强酸之一。
反应②③④⑥为工业生产中的重要反应。
A为酸式盐，等物质的量的A、B充分混合后加热恰好能完全反应（如下图所示），E的相对分子质量为100。
图中部分反应条件已略去。
请回答：
（1）I的结构式为。
（2）写出下列反应的离子方程式：
.
①向A溶液中加入过量的NaOH溶液，并加热：
②向盛铜片的容器中加入足量K的浓溶液：
（3）写出反应②的化学方程式：
（4）实验室检验C气体的方法是.
27．Ⅰ一定条件下，在体积为3L的密闭容器中加入一定量的CO2和H2混合气体，反应为CO2（g）+3H2（g）
CH30H（g）+H2O（g）
①该反应的平衡常数表达式K：
根据图示．升高温度．K值将（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是（填字母）。
a．
b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．C02、H2、CH3OH的浓度均不再变化
③300℃时,将容器的容积压缩到原来的1／2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母）。
a．H2的物质的量减少
b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH30H的物质的量增加
d．重新平衡时K减小
写出乙醇催化氧化的方程式
Ⅱ．氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）AH=-92．4kJ/mol，当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图1所示。
（1）图1中t1时引起平衡移动的条件可能是
（2）温度为T℃时．将2amolH2和amolN2放入如图2所示的密闭容器中，如果活塞能左右自由移动，充分反应后测得N2的转化率为50％，如果在相同温度下将2amolH2、amolN2和2amolNH3的混合气体放入该容器中，平衡时H2的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）。
28．（19分）Ⅰ过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。
某化学兴趣小组为了准确测定过氧化氢的含量，并探究过氧化氢的性质做如下实验：
现有100mL，一定浓度的H2O2试样。
甲同学想用下列实验装置，设计一个最简单的实验，测定H2O2试样的物质的量浓度（可供选用的试剂只有Mn02固体）。
请填写下列空白：
（1）测量气体体积读数时应该注意的问题是①．
②．
③视线与凹液面最低处相平．
（2）乙同学说整个装置有误差，会使测得的气体体积偏高，你是否同意该同学的说法填“同意”或“不同意”）。
（3）丙同学建议用D装置替代A装置，这样做的目的是①：
②。
（4）若用酸性KMnO4标准溶液滴定H2O2试样，其反应离子方程式为：
Ⅱ制取过氧化钙的过程也涉及到H2O2，过氧化钙（Ca02）难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。
下图是以大理石（主要杂质是氧化铁）等为原料制取过氧化钙（Ca02）的流程。
请回答下列问题：
（1）操作①应包括下列操作中的。
（填序号）
A．溶解B．过滤C．蒸馏D．分液E．蒸发结晶
（2）用氨水调节pH至8～9的目的是。
（3）滤液C中C（CO32一）最低为时．则Ca2+沉淀完全。
[已知C（CO32一）≤10-5mol／L时即可视为沉淀完全；
Ksp（CaCO3）=4．96×
10一9]
（4）若在滤液C中，加入HN03使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中c（NH4+）C（N03-）（填“≥”、“≤”、“<
”、“>
”或“=”）。
（5）操作②是：
在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9～ll，才出现大量沉淀。
写出该反应的化学方程式；
用简要的文字解释用氢氧化钠调节pH至9～11的原因。
29.（8分）图1表示A、B两种植物光合作用效率随光照强度改变的变化曲线；
图2表示将A植物放在适宜温度、不同浓度CO2环境条件下，光合效率受光照强度影响的变化曲线；
图3代表阳生植物的一个叶肉细胞及其相关生理过程示意图。
请据图回答：
（1）图1中，在c点时，叶绿体中ADP的移动方向是。
（2）图2中，de段的限制因子是；
e点与d点相比较，e点时叶肉细胞中C3的含量（填“高”、“低”、“基本一致”）；
e点与f点相比较，e点时叶肉细胞中C3的含量________（填“高”、“低”、“基本一致”）。
（3）图3中，在光照强度较强时，叶绿体产生的氧气的去路有（填字母）。
光合作用的反应式是。
30.（10分）下图1为验证“赤霉素可以通过提高生长素（吲哚乙酸）的含量间接促进植物生长”的实验方法，实验步骤是：
①准备两个配有培养支架的烧杯，分别标记为1、2号。
②向1号和2号烧杯中加入等量适量的完全培养液。
③选取生长状况相同的燕麦幼苗若干株，平均分为两组，分别在l号和2号烧杯中培养一段时间。
④1号幼苗喷洒适量蒸馏水，2号幼苗喷洒等量赤霉素溶液。
继续培养一段时间。
⑤切下1号和2号幼苗的胚芽鞘尖端，分别用琼脂块收集生长素，并将琼脂小块分别放到去尖端胚芽鞘的两侧，培养一段时间后，观察胚芽鞘的弯曲情况。
图2是生长素合成与分解的过程示意图。
请根据图回答问题：
（1）该实验的自变量是，因变量是。
（2）放置琼脂块的去尖端的胚芽鞘向侧弯曲。
（3），如果继续探究赤霉素提高生长素含量的机理，根据图2可以提出两种假设：
①，②。
31.（11分）已知果蝇的灰身与黑身是一对相对性状（显性基因用B表示，隐性基因用b表示）；
直毛与分叉毛是一对相对性状（显性基因用F表示，隐性基因用f表示）。
两只亲代果蝇杂交，子代中雌蝇表现型比例及雄蝇表现型比例如图所示。
（1）两对相对性状中显性性状是，判断显隐关系利用基因的定律。
（2）雄性亲本的一个精原细胞产生的精细胞的基因型是。
（3）控制灰身与黑身的基因位于染色体上，判断的主要依据是。
（4）子一代表现型为灰身直毛的雌蝇中，纯合子的比例为。
（5）若实验室有纯合的直毛和分叉毛雌、雄果蝇亲本，现通过一代杂交实验确定这对等位基因是位于常染色体上还是X染色体上，杂交过程是。
若，则该等位基因位于常染色体上；
若，则该等位基因位于X染色体上
32.（10分）如图表示人体进食后，血糖、胰岛素含量的变化情况，请回答。
（1）图中反映胰岛素含量变化于血糖含量变化，其原因之一是胰岛素的分泌要经过：
血糖含量增加刺激胰岛B细胞，核基因进行表达，再经过等细胞结构完成加工、分泌等一系列过程，该过程体现了膜
的特点。
（2）胰腺中胰岛A细胞不能产生和分泌胰岛素的原因是。
（3）胰岛素和胰高血糖素的靶细胞是（举一例）。
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．［物理——选修3－3］（15分）
（1）（5分）下列说法中正确的是。
A．布朗运动是液体分子的运动，它说明分子永不停息地做无规则运动
B．叶面上的小露珠呈球形是由于液体表面张力的作用
C．液晶显示器是利用了液晶对光具有各向异性的特点
D．当两分子间距离大于平衡位置的间距r0时，分子间的距离越大，分子势能越小
（2）（10分）如图所示，在竖直放置的圆柱形容器内用质量为m的活塞密封一部分气体，活塞与容器壁间能无摩擦滑动，容器的横截面积为S，将整个装置放在大气压恒为P0的空气中，开始时气体的温度为T0，活塞与容器底的距离为h0，当气体从外界吸收热量Q后，活塞缓慢上升d后再次平衡，求：
①外界空气的温度是多少？
②在此过程中密闭气体的内能增加了多少？
34．【物理-------选修3-4】
（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是___________（填写选项前的字母代号）
A．波的图象表示介质中“某个质点”在“各个时刻”的位移
B．当波源与观察者相互远离时，观察到的频率变小
C．光的偏振现象说明光是纵波
D．均匀变化的磁场产生均匀变化的电场，均匀变化的电场产生均匀变化的磁场
E．狭义相对论认为，在不同的惯性参考系中，一切物理规律都是相同的，真空的光速都是相同的。
（2）（10分）高速公路上的标志牌都用“回归反射膜”制成，夜间行车时，它能把车灯射出的光逆向返回。
这种“回归反射膜”是用球体反射元件制成的。
如图，透明介质球的球心位于O点，半径为R，光线DC平行于直径AOB射到介质球的C点，DC与AB的距离H＝
R．若DC光线进入介质球折射后，经一次反射，再折射后射出的光线与入射光线平行，试作出光路图，并算出介质球的折射率．
35．【物理-------选修3-5】
（1）下列说法正确的是________________（填入正确选项前的字母）
A．太阳辐射的能量来自太阳内部的核裂变反应
B．汤姆生发现电子，表明原子具有核式结构
C．对于某种金属，超过极限频率的入射光频率越高，所产生的光电子的最大初动能就越大
D．按照玻尔理论，氢原子核外电子从半径较小的轨道跃迁到半径较大的轨道时，电子的动能减小，原子总能量增加
（2）1919年，卢瑟福用粒子轰击氮核发现质子．科学研究表明其核反应过程是：
粒子轰击静止的氮核后形成了不稳定的复核，复核发生衰变放出质子，变成氧核．设粒子质量为m1，初速度为v0，氮核质量为m2，质子质量为m0,，氧核的质量为m3，不考虑相对论效应．
①α粒子轰击氮核形成不稳定复核的瞬间，复核的速度为多大？
②求此核反应过程中释放的核能．
36．［化学——选修化学与技术］（15分）
无水A1C13可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。
工业上制备无水AlCl3的方法是：
将一定粒度的铝土矿（主要成分是A1203和Fe203）和石油焦（主要成分是C）按一定配比投入焙烧炉中加热至800℃，再将焙烧过的物料投入到氯化炉中，然后通入C12和02，于950℃在石油焦还原剂的存在下，Al203跟Cl2反应，生成气态的A1C13，经冷却后得到氯化铝粗产品（杂质的成分是FeCl3）。
尾气中含有大量CO和少量Cl2，用碱液或Na2SO3溶液除去Cl2，并回收CO。
精制A1C13粗产品一般用升华法。
在升华器内，加入NaCl固体，同时加入少量某种物质x，将FeCl3杂质还原成Fe作为废渣除去，再经升华就得到
精制的AICl3。
回答下列问题：
（1）氯化炉中通入02的目的是。
（2）氯化炉中Al203、Cl2和C反应的化学方程式是。
（3）用Na2SO3溶液处理尾气时发生反应的离子方程式是。
（4）精制AlCl3粗产品时，需加入少量物质X。
X可能是下列物质中的
（填字母）。
A．FeCI2固体B．Fe粉C．Al粉
（5）精制无水A1C13合格品中，AlCl3的质量分数不得低于96％。
现称取16.25g精制后的无水A1Cl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，其残留固体质量为0．16g。
试计算该样品中A1C13的质量分数（写出计算过程）。
37．［化学——选修物质结构与性质］（15分）
现有七种元素，其中A、B、C、D、
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