第七章金属练习题Word格式.docx
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B．用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素
C．铁与盐酸反应可生成氯化铁和氢气
D．用于炼铁的铁矿石中含有大量的单质铁
11．铁是一种应用广泛的金属。
加强题
一、选择题（每题1分）
1．目前人类所使用的能量主要来自于化学反应。
下列变化中实现了由化学能转化成电能的是（）
A．家庭烧型煤取暖B．在家用电器中使用干电池
C．利用海洋潮汐发电D．电解水生成氢气和氧气
2．关于物质的转化过程：
H2→H2O，CO→CO2，Mg→MgO。
下列说法不正确的是（）
A．都能通过化合反应实现B．都能通过置换反应实现
C．都能通过与单质反应实现D．变化前后都有元素化合价发生改变
拔高题
1．锂电池是新型的高能电池，以质量轻、电容量大，颇受手机、手提电脑等用户的青睐。
某种锂电池的总反应可表示Li+MnO2==LiMnO2。
以下说法正确的是（）
①该反应中Mn的化合价发生了变化②该反应属于化合反应
③LiMnO2为新型的氧化物④LiMnO2为锂、锰、氧的合金
A．①②B.①③C.②③D.③④
2．下列说法正确的是（）
A．可用胆矾检验市售无水酒精是否掺水
B．能和活泼金属反应放出氢气的物质一定是酸
C．高锰酸钾可作为氯酸钾分解的催化剂
D．配制12.5%硝酸钾溶液时，称量所用的砝码生锈，使实际配制的溶液中溶质质量分数偏大
3．质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。
则反应两种溶液质量关系是（）
A．相等B．镁反应后的溶液质量大
C．铝反应后的溶液质量大D．无法比较
答案
一、选择题
1．D2．B3．B4．A5．B6．B7．B8．B9．C
10．B11．B
一、选择题
1．B2．B
1．A2．D3．A
金属的化学性质
1．下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是（）
①Cu、Zn、FeSO4溶液②Cu、Fe、ZnSO4溶液③Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液④Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液
A、①④B、①②C、②③D、③④
2．某样品6.5g与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.195g。
则其所含杂质可能是（）
A、FeB、MgC、AlD、Cu
3．下列关于实验室制取氢气的四种说法中，正确的是（）
A．必须选择含氢元素的物质作原料B．必须用排水法收集氢气
C．必须使用锌与稀硫酸反应D．必须使用酒精灯加热
4．现有锌粉、铝粉和铜粉，某化学兴趣小组为研究它们的活动性顺序，需用的试剂是（）
A.稀盐酸B.氯化铝溶液C.硫酸铜溶液D.硫酸锌溶液
5．废旧计算机的某些部件含有Zn，Fe，Cu，Ag．Pt（铂），Au（金）等金属，经物理方法初步处理后，加入足量稀盐酸充分反应，过滤，所得的固体中不应有的金属是（）
A．Cu，AgB．Zn，FeC．Pt，CuD．Ag，Cu
6．5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他。
小明一定不会用的试剂是（）
A．硫酸铜溶液B．硝酸银溶液C．盐酸D．硝酸钠溶液
7．向氧化铜和锌粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应停止后过滤，再向滤液中插入铁片，铁片无变化。
以下判断正确的是（）
A．滤液中一定含有铜和锌B．滤液中一定含有Zn2+
C．滤液中一定含有铜D．滤液中一定含有Cu2+
O2
H2O
H2SO4
8．下列各组物质转化的设计，能够实现的是（）
KOH
CO2
A．CuOCu（OH）2CuSO4B．FeFe2O3FeSO4
C．Ba（OH）2BaCl2BaCO3D．MgMgSO4Mg（OH）2
9．下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是（ ）
A．Na、Fe、MgB．K、Cu、Fe
C．Ca、Ag、ZnD．Al、Zn、Hg
10．公元2世纪，我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》，这是世界上现存最早的一部炼丹专著．书中描写道：
“金入于猛火，色不夺精光．”这句话是指黄金的性质在强热的条件下（ ）
A．易氧化B．易还原C．很稳定D．很活泼
11．能用铁制容器盛放的试剂是（ ）
A．盐酸B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．酒精`
12．将一根螺旋状的细铁丝放入稀硫酸铜溶液中（见下图），经过较长一段时间后发现（ ）
A．铁丝表面覆盖了一层红色固体物质
B．溶液由蓝色变为无色
C．在试管底部沉积一层黑色固体物质
D．试管内溶液颜色上浅下深
13．下列金属中，常温下就易和氧气反应的是（ ）
A．铝B．铂C．铁D．铜
14．医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出的热均匀稳定，而使患病处保持较持久的温热状态．56g铁粉完全氧化，需要消耗氧气的质量为（ ）
A．16gB．21gC．24gD．32g
15．将铁片分别放入下列溶液中充分反应后，溶液质量比反应前减少的是（ ）
A．CuSO4溶液B．H2SO4溶液 C．FeSO4溶液D．HCl溶液
二、填空题
1．（5分）置换反应是化学反应的基本类型之一。
⑴金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。
如铜和硝酸银溶液的化学方程式为__________________________。
⑵非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
，
由此可判断：
①S、Cl2、I2、Br2非金属活动性由强到弱顺序是___________________________。
②下列化学方程式书写错误的是______________________。
A．
B．
C．
D．
2．（10分）初中化学课学完以后，化学学习兴趣小组对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结。
请你认真填写下面的空白内容：
（1）金属活动性顺序表：
KCaNaAlZnFeSnPb（H）CuAgPtAu
（2）金属与酸反应的规律是。
试举出实际应用的实例（可用化学方程式表示）。
（3）金属与盐发生置换反应，必须符合三点①K、Ca、Na三种金属非常活泼，不能把金属直接从其盐溶液中置换出来；
②；
3．（3分）将一枚铁钉放在硫酸铜溶液中，片刻后取出，发现铁钉表面有色物质生成，写出反应的化学方程式：
；
该反应的类型：
。
4．（6分）对知识的比较与归纳是学习化学的重要方法，现有以下三个化学方程式：
①H2CO3H2O+CO2↑②CaCO3CaO+CO2↑
③Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑
通过比较发现：
（1）它们有许多相似之处，请写出其中的两条：
①；
②。
（2）它们也有许多不同，请指出其中一个与另外两个的不同之处：
（答一条即可）。
5．（4分）在下列横线上填写合适的物质：
（1）可用于制作电极和铅笔芯的是。
（2）“西气东输”的天然气的主要成分是。
（3）用工业酒精兑制的假酒中含有的有毒物质是。
（4）广泛用于航空航天航海等领域，被称为21世纪重要金属材料的是。
1．下列物质的用途，利用其化学性质的是（）
2．要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用
的固体和液体可以是（）
①石灰石和稀盐酸②镁和稀盐酸
③氢氧化钠和水④生石灰和水
A、①②③④B、①②③
C、①②④D、②③④
3．把铁片分别放入下列物质的溶液中，过一段时间取出，溶液质量增加的是（）
A、Al2（SO4）B、CuSO4C、H2SO4D、AgNO3
4．某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl—离子造成的，下列实验无意义的是（）
A．观察KCl溶液没有颜色
B．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失
C．FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
D．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅
5．下列实验可以用图2所示装置进行的是（）
用氯酸钾和二氧化锰制氧气
用氢气还原氧化铜
用锌粒和稀硫酸制氢气
用醋酸钠固体与碱石灰固体共热制甲烷
C．
6．向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，该滤渣中含有的金属是（）
A.Zn、FeB.Zn、CuC.Fe、CuD.Zn、Fe、Cu
7．光亮的铁钉在下面几种情况下，最不容易生锈的是（）
8．下列化学方程式与事实相符的是（）
A．用胃舒乳[Mg（OH）2]治疗胃酸过多：
Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O
B．实验室制备氧气：
2H2O2=2H2O+O2↑
C．用盐酸除铁锈：
FeO+2HCl=FeCl2+H2O
D．绿色植物的光合作用：
6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2
9．某同学在实验室将水蒸气通过盛有铁粉的玻璃管，同时对铁粉持续高温加热，一段时间后，发现管内有黑色固体，该同学对黑色固体的组成作了如下几种猜测：
（）
①Fe②Fe2O3③Fe3O4④Fe（OH）3。
你认为该同学的上述猜测可能合理的是
A．②④B．①③C．①②D．③④
10.铁丝放入硫酸铜溶液中，下列描述中不正确的是（）
A.铁丝表面有红色金属铜生成B.溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色
C.溶液质量增加D.铁丝中铁的质量逐渐减少
11.下列物质可以用铁制容器盛放的是（）
A.稀硫酸B.稀盐酸C.浓盐酸D.浓硫酸
12.“目前世界上有近20亿的人患有缺铁性贫血。
”这里的“铁”是指（）
A.铁元素B.铁单质C.氧化铁D.铁合金
13.下列变化不属于化学变化的是（）
A.铁生锈B.铜器产生铜绿
C.湿法炼铜D.铁被磁化
14.铜、银、金常被用作钱币流通，从化学的角度看，主要是利用了它们的（）
A.光彩照人B.硬度适中C.密度较大D.不活泼性
15.从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用则是近百年的事，此先后顺序与下列因素有关的是（）
A.金属的活动性B.金属的导电性
C.金属在地壳中的含量D.金属的延展性
16.有A、B、C、D四种金属，分别把它们加入到稀盐酸中，A、B、D反应后有气体放出，C无明显现象，再把A，D加入B盐溶液中，D表面有B析出，而A没有，则四种金属的活动性顺序是（）
A.A＞B＞D＞CB.B＞D＞A＞C
C.D＞A＞B＞CD.D＞B＞A＞C
17.将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，在滤液里含有的物质是（）
A.FeSO4B.CuSO4C.Fe2（SO4）3D.H2SO4
18.下列四个化学反应中，符合图中漫画情景的是（）
A.Zn+CuCl2====ZnCl2+CuB.Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
C.2CuO+C====2Cu+CO2↑D.Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
19.除去铜粉中少量铁粉，不可采用的方法是（）
A.用磁铁吸引B.加入足量稀盐酸再过滤
C.加适量CuSO4溶液D.在空气中灼热
1．（4分）下列有三种制取硝酸铜的方案：
方案一：
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）+2NO2↑+2H2O
方案二：
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）+2NO↑+4H2O
方案三：
2Cu+O2+4HNO3（稀）=2Cu（NO3）2+2H2O
请你从经济、环保的角度分析考虑选择一种最适宜的方案，你选择方案而不选其它方案的理由是（写两点）：
2．（6分）将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和过量的炭混合后，加热至800℃左右，即得金光闪闪的“假黄金”。
有同学对“假黄金”的组成进行了以下探究。
[查阅资料]高温时炭可将金属活动顺序表中铝以后的金属氧化物还原成金属单质；
ZnCO3高温可分解成金属氧化物。
[提出问题]“假黄金”的化学组成可能是什么？
[猜想]甲同学对该“假黄金”的组成作了以下三种猜想：
猜想1）可能的单质有：
C、Zn、Cu
猜想2）可能的氧化物有：
ZnO、CuO、Cu2O
猜想3）可能是单质和氧化物组成的混合物
[论证]乙同学经思考和推理后，首先排除了猜想（选填①②或③），理由是。
进而再排除了猜想（选填①②或③）；
对余下的一种猜想，乙同学又排除了其中的一种物质，依据是。
对余下的两种物质，甲和乙同学用实验鉴定该两种物质确实是“假黄金”的成分。
3．（5分）佛山是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国的一半，铝合金材料属于（填“纯净物”、“混合物”或“单质”）。
铝是活泼金属，生活中的铝锅却有较强的抗腐蚀性，原因是（用化学方程式表示）。
如果将铝片投入稀硫酸中，片刻之后才有气泡产生，请用化学方程式表示这一过程：
4．（2分）工人师傅配制溶质质量分数为9．8％的稀硫酸18．4kg，用于清洗钢铁表面的铁锈，需要溶质质量分数98％（密度为1．84g／cm3）浓硫酸的体积为________mL。
5．（12分）某研究性学习小组利用废铜屑生产单质铜，设计了如下两个实验方案：
（1）
（2）
写出下列反应的化学方程式并注明基本反应类型
①：
，；
②：
③：
④：
，。
1．下列图象正确的是（）
①A表示KMnO4加热制O2生成的MnO2的质量与时间的关系图
②B表示CO还原CuO的实验中，试管内的固体质量与时间的关系图
③C表示向Ca（NO3）2（含少量HCl）溶液中滴加K2CO3溶液，沉淀量与K2CO3
的加入量的关系图
④D表示向足量的稀HCl中加入少量Fe，溶液质量与时间的关系图
ABCD
2．随着社会的发展，废旧家用电器越来越多。
因废旧家用电器里的电路板张含有Al、Fe、Cu、Ag、Au（金）等多种贵重金属，使回收废旧电路板中的贵重金属成为一种新的行业。
在回收贵重金属的过程中，如把废旧电路板放入足量的盐酸中充分反应，然后过滤，剩余的固体不应该有的金属是（）
A.Al、FeB.Fe、Au（金）C.Al、CuD.Fe、Ag
3．有X、Y、Z三种金属，其中Y能与稀硫酸反应，而X、Z不能与稀硫酸反应；
将Z浸入X的盐溶液中，在Z的表面有X析出。
则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是（）
A．X、Y、ZB．Y、Z、XC．Y、X、ZD．Z、X、Y
4．向含AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有（）
A．Ag、Cu、MgB．Cu、Mg、Zn
C．Ag、Cu、ZnD．Ag、Mg、Zn
1．（4分）在三支试管中，分别加入等质量的铁、锌、铜三种金属，再分别加入足量的稀硫酸，其中不反应的是 ① ，反应产生气体速度最快的是 ②；
产生气体最多的是③，铁溶于稀硫酸后，溶液呈④色．
2．（3分）宋朝初期，人们发现江西上饶有一苦泉，蒸发这种苦泉水会得到胆矾，熬苦泉水的铁锅用久了会变成铜锅，这也是湿法炼铜的起源．
写出这个反应的化学方程式______________________，该反应属于______________反应．
3．（4分）冷的浓硫酸能使铁表面钝化而不被腐蚀，所以可以将浓硫酸盛放在铁制容器中，但某同学错把稀硫酸装入了铁制容器中，此时如遇明火，就有可能发生爆炸．其原因是（用化学方程式表示）：
（1）____________________________________________
（2）____________________________________________
1．A2．D3．A4．D5．B6．D7．B8．D9．D 10．C 11．D 12．AD 13．A 14．C 15．A
1．⑴
⑵①Cl2＞Br2＞I2＞S②B
2．
（1）Mg、Hg
（2）在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（3）②在金属活动性顺序里，金属必须排在盐中金属的前面
③盐必须是可溶性盐。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
3．红；
CuSO4+Fe→FeSO4+Cu；
置换反应（或氧化还原反应）
4．
（1）①都属于分解反应②生成物中都有二氧化碳
（2）③的生成物有三种物质而①②只有两种物质
5．
（1）石墨；
（2）甲烷或CH4；
（3）甲醇或CH4O或CH3OH；
（4）钛或钛合金
1．A2．A3．C4．D5．C6．C7．B8．D9．B10．C11．D12．A13．D14．D15．A16．D17．A18．A19．D
1．方案三
理由是①制取相同质量的硝酸铜，方案三消耗硝酸质量最少，成本最低②方案三产物中无有害气体产生，不污染环境
2．②（或③），因为木炭过量，高温时能将金属氧化物全部还原成金属单质
③（或②），过量的木炭在高温下可与空气中的氧气反应生成CO2或CO
3．混合物4Al+3O2==2Al2O3
Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑
4．27.1000
5．①2Cu+O2
2CuO；
化合反应
②CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；
复分解反应
③Cu（OH）2
CuO+H2O；
分解反应
④CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；
置换反应
1．D2．A3．B4．C
1．①Cu ②Zn ③Fe ④浅绿色
2．Fe＋CuSO4
FeSO4＋Cu 置换
3．
（1）Fe＋H2SO4
FeSO4＋H2↑
钢铁的锈蚀与防护
1．下列叙述正确的是（）
A．铝是地壳中含量最多的元素
B．钛的合金是制造飞机和轮船的理想材料
C铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会被腐蚀
D．锌的化学性质比铁活泼，铁的表面镀锌不能防止铁生锈
2．为了增强市民的环保意识，实行垃圾回收。
以下哪些废弃物质可以回收利用（）
①干电池②口香糖③菜叶④果皮⑤易拉罐
A．①⑤B．①③④⑤C．②③
D．①④⑤
1．（6分）化学物质及其变化与人类生产、生活密切相关。
（1）目前，一些发达国家已基本采用新一代饮用水消毒剂二氧化氯。
二氧化氯中氯元素的化合价为_______。
（2）电镀或焊接前，常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈（主要成分是Fe2O3）。
用化学方程式表示其反应原理________________。
（3）某食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰，请勿食用”。
生石灰起干燥作用时发生的化学方程式为________________，该反应的基本类型为________________。
2．下列化学方程式符合题意，且书写正确的是（）
A．用盐酸除去铁锈Fe2O3+4HCl===2FeCl2+3H2O
B．验证铜的活动性比银强Cu+2AgCl===CuCl2+2Ag
C．检验二氧化碳气体CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2O
D．制取少量硫酸镁MgCl2+Na2SO4===MgSO4+2NaCl
1．（6分）许多物质在人类的生存、日常生活和工农业生产中，有着极其广泛的用途。
现有石灰石、稀硫酸、氢气、氧气、二氧化碳、天然气，请从中选出与下列用途相对应的物质，将其化学式（或主要成分的化学式）填在空白处：
（1）可供给人类呼吸的是；
（2）理想的高能燃料是；
（3）可用于灭火的是；
（4）可用作建筑材料的
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