北京燕山初三一模化学试题及答案文档格式.docx
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A．倾倒液体 B．检查气密性 C．称量固体 D．过滤
8．下列物质中，属于氧化物的是
A．NaClB．NaOHC．H2OD．H2SO4
9．下列物质的性质，属于化学性质的是
A．颜色B．密度C．可燃性D．沸点
10．下列符号中，表示2个氯原子的是
A．Cl2
B．2Cl2
C．2Cl
D．2Cl—
11．将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是
A．石灰石B．硝酸铵C．烧碱D．食盐
12．铝是地壳中含量最高的金属元素。
元素周期表中铝元素的信息如右图所示。
下列关于铝原子的说法不正确的是
A．核电荷数为13 B．质子数为13
C．核外电子数为13D．相对原子质量为13
13．生活中一些现象的解释，正确的是
A.热胀冷缩-分子的体积变化B.飘香-分子在不停的运动
C.干冰升华-分子种类改变D.隧道扫描显微镜拍摄到苯分子-物质都是由分子构成
14．炒菜时油锅起火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是
A．清除可燃物B．隔绝空气C．降低油的着火点D．防止油溅出
15.下列是两个关于水的实验。
下列说法正确的是
A.实验1，试管a中得到的气体能人体供呼吸
B.实验1，反应前后原子的种类、个数均未改变
C.实验1和实验2，是同一个反应
D.实验2，水分子没有变化
16．下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的是
A．闻气味
B．观察颜色
C．将集气瓶倒扣在水中
D．将燃着的木条伸入集气瓶中
17．下列物质中，不需密封保存的是
A．浓硫酸B．氢氧化钠C．食盐D．生石灰
18．下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是
A．涂油B．镀一层耐腐蚀的金属
C．制成不锈钢D．存放在潮湿的空气中
19．下列做法安全可行的是
A．电器着火，用水浇灭B．高楼发生火灾，乘电梯逃生
C．在加油站拨打或接听移动电话D．档案资料着火，用液态二氧化碳扑灭
20．下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A．氧气用于炼钢B．小苏打用于制作糕点
C．氧化钙用作干燥剂D．氢气用于填充探空气球
21．下列有关水的说法错误的是
A．煮沸可以降低水的硬度B．自来水是干净、卫生的纯净物
C．用肥皂水可以鉴别硬水和软水D．提高水的利用率可以节约水资源
22．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
CO气体
CO2
通过足量氢氧化钠溶液，并干燥
B
NaOH溶液
Na2CO3
加入足量稀盐酸至不再产生气泡
C
CaO固体
CaCO3
加水溶解，过滤
D
FeSO4溶液
CuSO4
加入足量锌粒，充分反应，过滤
23．配制100g质量分数为16%的食盐水，下列说法不正确的是
A．实验步骤是计算、称量、量取、溶解B．实验中要用到胶头滴管
C．量取水的体积为100mLD．溶解不能在量筒中进行
24．甲、乙的溶解度曲线如右图所示。
下列说法不正确的是
A．t1℃时，甲、乙两种物质溶解度相等
B．t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
C．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%
D．甲和乙的溶解度都随温度升高而增大
25．甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其反应前后分子种类变化的微观示意图如下：
A．甲属于单质
B．该反应属于分解反应
C．甲酸由1个碳原子2个氢原子和2个氧原子构成
D．生成甲与乙的分子个数比为1:
1
第二部分非选择题（共45分）
〖生活现象解释〗（11分）
26.
（2）常见的化石燃料有煤、和天然气等。
天然气（主要成分是CH4）,在空气中完全燃烧的化学方程式为。
27.（3分）
（1）自然界存在的赤铁矿属于是（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为____。
（3）废旧钢铁表面的铁锈（主要是氧化铁）可用盐酸除去，其原理是（用化学方程式表示）。
28.（3分）
（1）H2O2分子中氢元素与氧元素的质量比是。
“氧来乐”是一种鱼池增氧剂，其主要成分为过氧化氢，使用方便，无残留。
“氧来乐”产生氧气的化学方程式为。
一定浓度的双氧水也适用于环境消毒。
（2）75%的酒精溶液可用于消毒，其溶剂是。
29.（3分）.随着科技的进步，食品防腐技术在不断发展。
（1）亚硝酸钠（NaNO2）是一种常用的肉类食品防腐剂。
NaNO2中氮元素的化合价是。
（2）我国规定肉灌肠中亚硝酸钠的最高添加标准为1000g食品含量不超过0.15g，以此计算，要生产3000g火腿肠，添加20g1.5%的亚硝酸钠溶液，是否超标（填“是”或“否”）
。
〖科普阅读理解〗（5分）
30.（5分）阅读下面的科普短文。
麦片因营养丰富，成为很多人早餐的首选。
超市某品牌的燕麦片成分表如左图。
为了验证这种麦片是否含“铁粉”，实验室进行了实验验证。
将这种麦片和蒸馏水倒入打浆机中打成浆后，转移到密封袋中。
摇晃密封袋约30秒，将磁铁贴紧密封袋一侧吸附。
此时在磁铁下方肉眼可见被磁铁吸出的黒色颗粒，对黑色颗粒进步探究，证明确实是铁单质。
同样的方法对配料表中无含铁标注的麦片进行实验，无此现象。
还原铁就是铁单质，加在麦片里作为补铁营养强化剂，同时还起到干燥和保鲜作用，只要按国标规定的使用量（35mg/kg～80mg/kg）就是安全可靠的。
为什么有些麦片配料表中标注含铁，却没有吸出铁粉呢？
这是因为添加铁含量的方式不仅可以是铁单质，还可以是“铁盐”，如焦磷酸铁等。
铁盐溶解后可以被人体直接吸收。
在人体内，铁主要以Fe2+的形式被吸收。
由于我们摄入的食物中获得的铁主要以Fe3+的形式存在,这就需要一些物质将Fe3+还原为Fe2+,以促进铁离子的吸收。
维生素C有利于铁元素的转化吸收。
依据文章内容回答下列问题。
（1）缺铁会影响人体的健康和发育，最大的影响是易患（填字母序号）。
A．佝偻病B.贫血症C.骨质疏松
（2）燕麦片中的铁单质，在胃中（含有盐酸）的化学反应方程式是。
（3）燕麦片中加入铁粉还可以起到干燥和保鲜作用，原因是。
（4）Fe3+转化为Fe2+属于（填“物理变化”或“化学变化”）。
（5）下列关于麦片的说法不正确的是___________（填字母序号）。
A．食品添加剂只要按国标规定的使用量就是安全可靠的
B．适量食用含维生素C的新鲜果蔬，有利于铁元素的吸收
C．所有燕麦片中添加的“铁”都是铁单质
D.该燕麦片中含量最多的营养素是蛋白质
〖生产实际分析〗（6分）
31.（3分）海水中含有丰富的资源，下图是从海水中提取镁的简单流程。
（1）操作
的名称为。
（2）沉淀B与试剂C发生中和反应，B中一定含的物质是（写化学式）。
（3）电解无水MgCl2生成Mg和氯气，该化学反应方程式为。
32.（3分）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。
其模拟流程如下：
（1）纯碱的化学式是____________。
（2）反应②的基本反应类型为____________________。
（3）在贝壳上滴加稀盐酸，主要化学反应方程式是___________________。
〖基本实验及其原理分析〗（14分）
33．（4分）实验室用下列装置进行实验。
（1）用装置A制氧气的化学方程式为。
（2）选择装置B收集氧气的原因是。
（3）用装置C收集氧气，验满的操作是。
（4）实验室收集二氧化碳气体，应选用（填序号）。
34（3分）.验证可燃物燃烧的条件。
已知：
白磷的着火点分别是40℃。
将一定量的白磷、红磷分別浸入80℃热水中（如左图所示）。
白磷、红磷均不燃烧
.升高右侧漏斗至红磷露出水面。
红磷不燃烧
升高左侧漏斗至白磷露出水面。
白磷燃烧
（1）白磷燃烧的化学方程式。
（2）结合
和
，可验证可燃物燃烧的条件是。
（3）综合分析
，说一下你对红磷着火点的认识。
35.（2分）下图为化学小组探究金属的化学性质所做的三个实验。
回答下列问题：
锌丝
（1）写出A试管中反应的化学方程式________。
（2）由上述实验能得出金属活动性由强到弱的顺序是_________。
36．（5分）用下图所示实验探究CO2的性质。
实验操作
实验现象
结论或化学方程式
（1）在上述装置中，持续缓慢通入一定量干燥的CO2气体
证明CO2能与水反应生成酸性物质
c处石灰水变浑浊
化学方程式
d处蜡烛自下而上依次熄灭
说明CO2具有性质。
（2）停止通CO2气体，在b处用酒精灯加热
〖科学探究〗（7分）
37.（7分）氢氧化钠是常见的化工品之一，也是化学实验室里一种必备的化学试剂。
同学们在探究碱溶液与酚酞溶液作用的实验时，发现了一个意外现象：
向氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液（如右图），溶液变成了红色，但是一会儿红色就消失了。
为此某化学小组的同学进行了如下探究。
【提出猜想】猜想A：
可能是氢氧化钠溶液与酚酞溶液混合后与空气中氧气反应，使红色消失。
猜想B：
可能与氢氧化钠溶液的溶质质量分数有关。
【设计并进行实验】
实验一：
试管编号
1
2
配制NaOH溶液的蒸馏水
未煮沸的蒸馏水
煮沸的蒸馏水
NaOH溶液溶质质量分数（%）
2.0
NaOH溶液体积（mL）
5
酚酞试液（滴）
有无液封
无植物油液封
有植物油液封
溶液变红色后红色褪去时间（min）
8～9
【解释、结论一】
（1）①氢氧化钠溶液的PH7（填“大于”、“小于”或“等于”）
②配制2%的氢氧化钠溶液时，用煮沸过的蒸馏水目的是。
③分析实验一，得出的结论是。
实验二：
3
4
6
8.0
5.0
3.0
1.0
0.5
X
酚酞溶液（滴）
0.4
5～6
12min后慢慢褪色，到30min后变成无色
45min后慢慢褪色，直至2h后仍能看到淡红色
【解释、结论二】
（2）①实验二的目的是
②X的数值是
③如果你是化学老师，做氢氧化钠溶液中滴入酚酞试剂的演示实验，为了保证本节课堂内实验现象相对稳定，你应该选用溶质质量分数为氢氧化钠溶液。
【拓展】实验室盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶，使用后忘了盖上盖子，敞口放置了一段时间。
小敏取少量该试剂瓶内溶液于试管中，加入足量的稀盐酸，发现产生气泡，她认为该氢氧化钠溶液已经全部变质。
你认为小敏的结论是否合理，并说明理由。
〖实际应用定量分析〗（3分）
38.（3分）氢化钙（CaH2）固体可用于登山队员的能源提供剂，它和水反应生成氢氧化钙和氢气：
CaH2+2H2O==Ca（OH）2+2H2↑，氢气供燃烧之需。
（1）氢化钙的相对分子质量是。
（2）现有84g氢化钙与足量水反应，可生成多少克氢气?
2021北京燕山初三一模化学
参考答案
选择题
题号
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答案
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26.（2分）
（1）石油
（2）略
27.（3分）
（1）混合物
（2）略（3）略
28.（3分）
（1）1:
16
（2）略（3）水
29.（2分）
（1）+3
（2）否
30．（5分）
（1）B
（2）略
（3）能与空气中的氧气、水蒸气反应
（4）化学变化（5）C、D
31.（3分）
（1）过滤
（2）Mg（OH）2（3）略
32.（3分）
（1）Na2CO3
（2）分解反应（3）略
33．（4分）
（1）略
（2）氧气不易溶于水
（3）将带火星的木条靠近集气瓶瓶口
（4）C
34.（3分）
（1）略
（2）可燃物燃烧必须与氧气接触（空气）
（3）红磷的着火点高于80度,
红磷的着火点比白磷高
35.（2分）
（1）略
（2）Zn﹥Cu﹥Ag
36.（5分）
（1）
a处小花不变红，b处湿润的紫色小花变红色
略
不燃烧、不支持燃烧,密度比空气大
（2）
红色小花又变紫色
略
37.（7分）
（1）
大于
除去水中溶有的氧气
猜想A不正确或红色消失与空气中的氧气无关。
探究红色消失是否与氢氧化钠溶液的溶质质量分数有关
5
0.5%
拓展：
不合理。
因为盐酸与氢氧化钠反应无明显现象，无法确定是否还有氢氧化钠存在。
38.（3分）解：
设…..
CaH2+2H2O==Ca（OH）2+2H2↑
424
84gx
42/84g=4/x
X=8g
答：
略。
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