届高考全国I卷化学模拟试题五含答案Word下载.docx
《届高考全国I卷化学模拟试题五含答案Word下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届高考全国I卷化学模拟试题五含答案Word下载.docx（20页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
H2O=
FeCO3↓+NH4+
B
向3mL0.lmol/LAgNO3溶液中先加4～5滴0.1mol/LNaCl溶液，再滴4～5滴0.1mol/LNaI溶液。
先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀
Ksp（AgCl）>
Ksp（AgI）
C
向某溶液中滴加氯水，再加入NH4SCN溶液。
溶液呈红色
原溶液中一定含有Fe2＋
D
向氯化钙溶液中通入CO2
白色沉淀
生成了CaCO3沉淀
11、三元电池成为2019年我国电动汽车的新能源，其电极材料可表示为Li
ixC＋3oy
nzO2，且x＋y＋z＝1。
充电时电池总反应为LiNixCoyMnzO2＋6C（石墨）===Li1－aNixCoyMnzO2＋LiaC6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。
A．允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜
B．充电时，A为阴极，Li＋被氧化
C．可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂
D．放电时，正极反应式为Li1－aNixCoyMnzO2＋aLi＋＋ae－===LiNixCoyMnzO2
12、某学习小组设计实验制备Ca（NO2）2，实验装置如图所示（夹持装置已略去）。
已知：
2NO+CaO2===Ca（NO2）2；
2NO2+CaO2==Ca（NO3）2。
下列说法不正确的是
A．通入N2是为了排尽装置中的空气
B．装置B、D中的试剂可分别为水和浓硫酸
C．将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙
D．借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2和CO
13、下列说法错误的是
A．常温下，pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后c（OH-）>
c（H+）
B．常温下，0.1mol·
L-1的NaA溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c（OH-）=10-10mol·
L-l
C．常温下，pH=a的强酸和pOH=a（pOH=-lgc（OH-））的强碱等体积混合后由水电离出的c（H+）=10-7mol·
D．常温下，向10mL0.1mol．L-1的氨水溶液中滴加相同浓度的CH3COOH，在滴加过程中，
保持不变
二、必考题（非选择题：
共58分，第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答，第35-36题为选考题，考生依据要求作答。
）
26
焦亚硫酸钠（Na2S2O5）可作为贮存水果的保鲜剂。
现欲制备焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质。
Ⅰ.制备Na2S2O5
可用试剂：
饱和Na2SO3溶液、浓NaOH溶液、浓H2SO4、苯、Na2SO3固体（试剂不重复使用）。
焦亚硫酸钠的析出原理：
2NaHSO3（饱和溶液）=Na2S2O5（晶体）+H2O（l）
（1）如图装置中仪器A的名称是______________。
A中发生反应的化学方程式为_________________________。
仪器E的作用是_________________________。
（2）F中盛装的试剂是____________________________________。
Ⅱ.探究Na2S2O5的还原性
（3）取少量Na2S2O5晶体于试管中，滴加1mL2mol/L酸性KMnO4溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去。
反应的离子方程式为_________________________。
食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果保鲜剂的化学原理是防止食品_________________________。
Ⅲ.测定Na2S2O5样品的纯度。
（4）将10.0gNa2S2O5样品溶解在蒸馏水中配制100mL溶液，取其中10.00mL加入过量的20.00mL0.3000mol/L的酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，用0.2500mol/L的Na2SO3标准液滴定至终点，消耗Na2SO3溶液20.00mL，Na2S2O5样品的纯度为______________%（保留一位小数），若在滴定终点时，俯视读数Na2SO3标准液的体积，会导致Na2S2O5样品的纯度______________。
（填“偏高”、“偏低”）
27
工业上由MnS矿（还含少量FeCO3、MgO等）制备高纯硫酸锰，工艺如图所示：
已知相关金属离子（浓度为0.1mol·
L－1）形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
Mn2+
Fe2+
Fe3+
Mg2+
开始沉淀的pH
8.1
6.3
1.8
8.9
沉淀完全的pH
10.1
8.3
3.2
10.9
（1）“酸浸”过程中，MnS（难溶）发生反应的离子方程式为_____________。
（2）“酸浸”时MnO2应过量，目的是____________和将Fe2＋氧化为Fe3＋。
（3）已知Ksp[Fe（OH）3]＝4×
10－38。
常温下，当溶液的pH＝2时，c（Fe3+）＝__________mol·
L－1。
（4）“除杂”时若溶液pH过低，Mg2+沉淀不完全，原因是_________________________。
（5）“沉锰”反应的化学方程式为______________________________________________。
（6）用MnO2悬浊液吸收SO2也可以制取MnSO4。
将SO2和空气的混合气通入MnO2悬浊液，测得吸收液中Mn2＋、SO42-的浓度随反应时间t变化如图。
导致Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是_____________。
28
氯气是现代工业的重要原料，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热车点，回答下列问题：
（1）Deacon发明的直接氧化法为：
4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）。
可按下列催化过程进行：
Ⅰ.CuCl2（s）=CuCl（s）+
Cl2（g）ΔH1=+83kJ·
mol-1
Ⅱ.CuCl（s）+
O2（g）=CuO（s）+
Cl2（g）ΔH2=-20kJ·
Ⅲ.4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）ΔH3
反应Ⅰ能自发进行的条件是___。
利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用反应___的ΔH。
（2）如图为刚性容器中，进料浓度比c（HCl）：
c（O2）分别等于1：
1、4：
1、7：
1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：
可知反应平衡常数K（400℃）__K（500℃）（填“大于”或“小于”）。
设容器内初始压强为p0，根据进料浓度比c（HCl）：
c（O2）=4：
1的数据，计算400℃时容器内的平衡压强=___（列出计算式）。
按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。
进料浓度比c（HCl）：
c（O2）过低、过高的不利影响分别是___。
（3）已知：
氯气与NaOH溶液反应可生成NaClO3。
有研究表明，生成NaClO3的反应分两步进行：
Ⅰ.2ClO-=ClO2-+Cl-
Ⅱ.ClO2-+ClO-=ClO3-+Cl-
常温下，反应Ⅱ能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO3，试用碰撞理论解释其原因：
___。
（4）电解NaClO3水溶液可制备NaClO4，写出阳极反应式：
35［化学——选修3：
物质结构与性质］（15分）
氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。
①此配合物中，基态铁离子的价电子排布式为__________。
②此配合物中碳原子的杂化轨道类型有________。
③此配离子中含有的化学键有________（填字母）。
A．离子键B．金属键
C．极性键D．非极性键
E．配位键F．氢键
G．σ键H．π键
④氯化铁在常温下是固体，熔点为306℃，沸点为315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。
据此判断氯化铁的晶体类型为____________。
（2）基态A原子的价电子排布式为3s23p5，铜与A形成化合物的晶胞如图所示（黑球代表铜原子）。
①该化合物的化学式为________，A原子的配位数是________。
②该化合物难溶于水，但易溶于氨水，其原因可能是_____________________________________；
与NH3互为等电子体的分子有________（写化学式，一种即可）。
NH3的键角大于H2O的键角的主要原因是___________________________________________。
③已知该化合物晶体的密度为ρg·
cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为____________pm。
（列出计算表达式即可）
36[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
奥司他韦是一种高效、高选择性神经氨酸酶抑制剂，可治疗流感。
以莽草酸作为起始原料合成奥司他韦的主流路线如图：
+H2O
回答下列问题：
（1）下列关于莽草酸说法正确的有_______________。
A．莽草酸化学式是C7H8O5
B．与浓溴水反应可以生成白色沉淀
C．易溶于水和酒精
D．可以发生加成反应、消去反应、加聚反应、缩聚反应、取代反应
（2）奥司他韦中的官能团名称为_______________________（写两种）。
（3）反应①所需的试剂和条件为_______________________。
反应②的化学方程式为___________________________________________。
反应③的反应类型为_______________________。
（4）芳香化合物X是B的同分异构体，测得其核磁共振氢谱有6组峰，其中两组峰面积最大比值为9：
1，则该物质的结构简式是_______________________。
（5）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。
C中有___个手性碳。
（6）参照上述合成路线，写出由
制备
的合成路线（其它试剂任选）：
___________________________________________。
2020届高考全国I卷化学模拟试题答案五
答案与解析
7、【答案】A
【解析】A.合金属于金属材料，A项正确；
B.核电、光电、风电、水电等这些电能均是经过转化的能源属于二次能源，B项错误；
C.光缆的主要成分是二氧化硅，不是晶体硅，C项错误；
D.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，不是传统的硅酸盐材料，D项错误；
答案选A。
8、【答案】C
【解析】等体积并不一定是指1L，，所以不能说NH4+的数目小于0.1NA，A错。
B中的离子方程式为：
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，由此可知：
0.1molFe3+参与反应转移电子0.1mol，B正确。
C：
．0.1mol/LNH4Cl溶液的物料守恒为c（NH4+）+c（NH3·
H2O）=0.1mol/L，C正确。
NH4Cl、NH4Fe（SO4）2溶液呈酸性，加水稀释，c（H+）减小，故c（OH-）增大，D错。
选C。
9、【答案】B
【解析】读图可得到：
N2O与Pt2O+反应生成N2和Pt2O2+，即：
N2O+Pt2O+=N2+Pt2O2+，Pt2O2+与CO反应生成CO2和Pt2O+中，即CO+Pt2O2+=CO2+Pt2O+，整个过程中总反应方程式为：
N2O+CO=CO2+N2，Pt2O+作催化剂，Pt2O2+是中间产物，C、D正确。
A中：
根据化合价代数和为+1，可以计算出Pt的平均价为+3/2，A正确。
B中：
N2、CO的摩尔质量相同（28g/mol）和电子数均相同（1mol物质含有电子14mol），无论以何种比例混合，混合气体的平均摩尔质量为28g/mol，混合气体的物质的量为2.8g/28g·
mol-1=0.1mol，含有的电子数为0.1×
14NA=1.4NA，B错。
选B。
10、【答案】A
【解析】A：
该方法可以制取FeCO3沉淀，现象和实验结论均正确。
B：
根据所给的量可知Ag+与Cl-反应生成AgCl（s）时，Ag+过量，当加入NaI溶液时，I-直接与过量的Ag+反应生成黄色沉淀AgI（s），而不是由AgCl（s）溶解的Ag+与I-反应生成AgI（s），故不能得出“Ksp（AgCl）>
Ksp（AgI）”的结论，B错。
原溶液中若只含有Fe3+，也会出现如此现象，C错。
D：
CaCl2溶液不与CO2反应，因为不能用H2CO3制取HCl，D错。
选A。
11、【答案】D
【解析】
根据LiNixCoyMnzO2＋6C（石墨）===Li1－aNixCoyMnzO2＋LiaC6可知，x是Li＋，允许Li＋通过的隔膜属于阳离子交换膜，故A项错误；
根据充电时电池总反应LiNixCoyMnzO2＋6C（石墨）===Li1－aNixCoyMnzO2＋LiaC6可知，A上发生C（石墨）―→LiaC6的反应，是还原反应，A为阴极，Li＋没有发生氧化还原反应，故B项错误；
根据充电时电池总反应可知，无法充电的废旧电池的石墨电极中没有锂元素，不能回收金属锂，故C项错误；
放电时，总反应为Li1－aNixCoyMnzO2＋LiaC6===LiNixCoyMnzO2＋6C（石墨），正极发生还原反应，电极反应式为Li1－aNixCoyMnzO2＋aLi＋＋ae－===LiNixCoyMnzO2，故D项正确。
12、【答案】C
【解析】A、装置内的空气会将NO氧化为NO2，影响产物的产量，所以通入N2排尽装置中的空气，故A正确；
B、由于硝酸具有挥发性，所以在A中生成的NO气体中会含有少量HNO3蒸气，可用装置B中的水除去，为防止CaO2与水反应，用装置D中的浓硫酸对NO气体进行干燥，故B正确；
C、将铜片换成木炭，由于木炭与稀硝酸不能反应，所以得不到要制备的产物，故C错误；
D、装置A中盛氢氧化钠溶液，通过进气管通入CO2
和CO的混合气体，CO2
被NaOH吸收后生成Na2CO3，在出气管口即可收集到CO，然后将分液漏斗中的稀硫酸滴入A中，与生成的Na2CO3反应再释放出CO2，达到分离的目的，故D正确。
本题正确答案为C。
13、【答案】B
pH=12的氨水的物质的量浓度远大于0.01mol/L，与pH=2的盐酸（物质的量浓度0.01mol/L）等体积混合反应，氨水大量过量，溶液呈碱性，c（OH-）>
c（H+），A正确。
．常温下，0.1mol·
L-1的NaA溶液的pH=10，说明A-为弱酸根离子（HA为弱酸），促进水的电离，水电离的c（OH-）>
10-7mol/L，可以计算水电离的c（OH-）=10-4mol·
L-l，B正确。
常温下，c（H+）=amol/L的强酸与c（OH-）=amol/L的强碱等体积混合后，恰好完全反应，溶液呈中性，由水电离出的c（H+）=10-7mol·
L-l，C正确。
的值为定值，保持不变，D正确。
26：
【答案】
三颈烧瓶Na2SO3＋H2SO4=H2O＋SO2↑＋Na2SO4防倒吸浓NaOH溶液5S2O52－＋4MnO4－＋2H＋=10SO42－＋4Mn2＋＋H2O氧化变质95.0偏高
Ⅰ
（1）装置中仪器A的名称是三颈烧瓶。
A中发生反应的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4=H2O＋SO2↑＋Na2SO4。
二氧化硫易溶于水，仪器E的作用是防倒吸。
（2）二氧化硫有毒，排到空气中会污染空气，SO2是酸性氧化物，可用碱溶液吸收，题干中只提供了一种试剂--浓NaOH溶液，F中盛装的试剂是浓NaOH溶液。
Ⅱ.（3）取少量Na2S2O5晶体于试管中，滴加1mL2mol/L酸性KMnO4溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去，说明MnO4－将S2O52－氧化生成硫酸根离子。
反应的离子方程式为5S2O52－＋4MnO4－＋2H＋=10SO42－＋4Mn2＋＋H2O。
食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果保鲜剂的化学原理是：
利用焦亚硫酸钠的还原性，防止食品氧化变质。
Ⅲ.（4）由关系式：
5SO32－～2MnO4－，用0.2500mol/L的Na2SO3标准液滴定至终点，消耗Na2SO3溶液20.00mL，剩余的n（MnO4－）=
×
0.2500mol/L×
20.00×
10-3L=2.000×
10-3mol，再由5S2O52－＋4MnO4－＋2H＋=10SO42－＋4Mn2＋＋H2O得：
Na2S2O5样品的纯度为=
100%=95.0%；
若在滴定终点时，俯视读数Na2SO3标准液的体积，使Na2SO3标准液的体积偏低，算出的剩余高锰酸钾偏低，与Na2S2O5样品反应的高锰酸钾偏高，会导致Na2S2O5样品的纯度偏高。
27：
MnS＋MnO2＋4H＋=S＋2Mn2＋＋2H2O提高MnS的转化率4×
10－2H＋与F-/反应生成弱酸HF2NH4HCO3＋MnSO4=MnCO3↓＋（NH4）2SO4＋CO2↑＋H2OMn2＋催化O2与H2SO3反应生成H2SO4
（1）“酸浸”过程中，MnS与MnO2反应生成硫单质，硫酸锰和水，反应的离子方程式为MnS＋MnO2＋4H＋=S＋2Mn2＋＋2H2O；
（2）为提高MnS的转化率和将Fe2＋氧化为Fe3＋，“酸浸”时MnO2应过量；
（3）常温下，当溶液的pH＝2时，c（H+）＝10-2mol·
L－1，c（OH-）＝
=10-12mol·
L－1，Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）×
c3（OH-）＝c（Fe3+）×
（10-12mol·
L－1）3＝4×
10－38，解得c（Fe3+）＝4×
10－2mol·
L－1；
（4）“除杂”时若溶液pH过低，H＋与F-反应生成弱酸HF，Mg2+沉淀不完全；
（5）根据流程可知，“沉锰”时，碳酸氢铵与硫酸锰反应生成碳酸锰、硫酸铵、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NH4HCO3＋MnSO4=MnCO3↓＋（NH4）2SO4＋CO2↑＋H2O；
（6）将SO2和空气的混合气通入MnO2悬浊液，Mn2＋催化O2与H2SO3反应生成H2SO4，导致Mn2+、SO42-浓度迅速增大。
28：
高温CuO（s）+2HCl（g）＝CuCl2（s）+H2O（g）大于0.848p0Cl2和O2分离能耗较高、HCl转化率较低反应Ⅰ的活化能高，活化分子百分数低，不利于ClO－向ClO3－转化ClO3－＋H2O－2e－=ClO4－＋2H＋
（1）Ⅰ.CuCl2（s）=CuCl（s）+
mol-1，△S＞0，则要△G=△H-T△S＜0，须高温条件下才能自发；
利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，由盖斯定律，（Ⅲ-Ⅱ×
2-Ⅰ×
2）/2得：
还需要利用反应CuO（s）+2HCl（g）＝CuCl2（s）+H2O（g）的ΔH。
（2）根据图象可知，进料浓度比相同时，温度越高HCl平衡转化率越低，说明该反应为放热反应，升高温度平衡向着逆向移动，则温度越高平衡常数越小，所以反应平衡常数K（400℃）大于K（500℃）；
c（O2）的比值越大，HCl的平衡转化率越低，根据图象可知，相同温度时HCl转化率最高的为进料浓度比c（HCl）：
1，该曲线中400℃HCl的平衡转化率为76%。
则
p=
p0=0.848p0；
c（O2）过低时，O2浓度较大，HCl的转化率较高，但Cl2和O2分离能耗较高，生成成本提高；
c（O2）过高时，O2浓度较低，导致HCl的转化率减小；
（3）生成NaClO3的反应分两步进行：
Ⅰ.2ClO-=ClO2-+Cl-，Ⅱ.ClO2-+ClO-=ClO3-+Cl-，常温下，反应Ⅱ能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO3，用碰撞理论解释其原因：
反应Ⅰ的活化能高，活化分子百分数低，不利于ClO－向ClO3－转化；
（4）电解NaClO3水溶液可制备NaClO4，阳极发生氧化反应生成ClO4－，阳极反应式：
ClO3－＋H2O－2e－=ClO4－＋2H＋。
35：
（1）①3d5 ②sp2、sp3 ③CDEGH ④分子晶体
（2）①CuCl 4
②Cu＋可与NH3形成易溶于水的配位化合物 PH3（或AsH3等） NH3、H2O分子中N、O原子的孤电子对数分别是1、2，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥力越强，键角越小
③
×
1010
（1）①基态铁原子核外有26个电子，失去3个电子形成Fe3＋，根据构造原理可知Fe3＋的3d能级上有5个电子，即Fe3＋的价电子排布式为3d5。
②该配合物中连接双键的碳原子含有3个σ键，碳原子采取sp2杂化，连接4个σ键的碳原子采用sp3杂化。
③该配合物中碳碳原子之间存在非极性共价键，碳和氧原子或氢原子之间存在极性共价键，共价双键中含有σ键和π键，Fe3＋和O原子间存在配位键，综上分析可知该配合物中含有配位键、极性键、非极性键、σ键和π键。
④FeCl3的熔点和沸点相对较低，且易溶于有机溶剂，故FeCl3晶体为分子晶体。
（2）根据基态A原子的价电子排布式可知M能层上含有7个电子，即A为Cl。
①由均摊法可知该晶胞中含Cu原子数为4，含Cl原子数为
8＋
6＝4，即该化合
升级会员 