高三化学元素化合物综合习题Word文档格式.docx
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聚合炉中进行高温聚合，……得到聚合氯化铝。
Ⅳ.将Ⅱ中得到沉淀洗涤、干燥,再与NaClO和NaOH反应，生成高铁酸钠。
（1）稀盐酸溶解Fe2O3的离子方程式是。
（2）验证炉渣中含有FeO必要的化学试剂为。
（3）已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
物质
Fe（OH）3
Al（OH）3
Fe（OH）2
开始沉淀时
1.5
3.4
6.3
完全沉淀时
2.8
4.7
8.3
1步骤Ⅱ中加入过量NaClO，反应的离子方程式是。
2根据表中数据解释步骤Ⅱ中，调pH约为3的目的是。
（4）该工业流程存在缺点，在步骤Ⅱ伴随着有氯气产生，此反应方程式是。
（5）步骤Ⅲ中在减压蒸发与甩干操作之间，还需进行的操作是。
（6）在步骤Ⅳ中，若该反应生成166gNa2FeO4转移3mol电子，则参加反应的还原剂
和氧化剂的物质的量之比是该反应方程式
5．下列叙述的理由与结论因果关系正确的是
选项
理由
结论
A
与盐酸反应时，相同物质的量的原子失去电子的数目：
Al＞Na
还原性：
B
室温时，相同物质的量浓度溶液的pH：
AlCl3＜MgCl2
碱性：
Mg（OH）2＞Al（OH）3
C
相同数目的分子可电离的H+数：
H2SO4＞HClO4
酸性：
H2SO4＞HClO4
D
用饱和NaHCO3溶液可以除去CO2中含有的少量SO2
非金属性：
S>
C
6.下列说法正确的是
A．蛋白质和氨基酸都具有两性B．乙烯与聚乙烯均能使溴水褪色
C．银氨溶液可用于检验淀粉是否完全水解D．溴乙烷与氢氧化钠水溶液反应可制取乙烯
7．（9分）硫酸工厂的烟气中含有SO2，有多种方法可实现烟气脱硫。
（1）工业制硫酸的过程中，SO2被氧气氧化的化学方程式为。
（2）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。
已知：
25℃时，H2SO3
HSO3-+H+K=1.5×
10-2
H2CO3
HCO3-+H+K=4.4×
10-7
1下列试剂中适合用作该法吸收剂的是（填字母序号）。
a.石灰乳b.Na2SO3溶液c.Na2CO3溶液
②“钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向100mL0.2mol·
L-1的NaOH溶液中通入标准状况下0.448LSO2气体，反应后测得溶液pH<
7，则溶液中下列各离子浓度关系正确的是
（填字母序号）。
a.c（HSO3-）>
c（SO32-）>
c（H2SO3）
b.c（Na+）>
c（HSO3-）>
c（H+）>
c（SO32-）
c.c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
（3）某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品。
具体流程如下：
含Cr2O72-的废水
①吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，则其中发生反应的离子方程式为。
②中和池中的反应除生成Cr（OH）3沉淀外，还会产生某种气体，该气体的化学式为。
8.下图所示实验能达到实验目的的是
A.实验室制取NH3B.制备并收集少量NO2C.实验室制备乙酸乙酯D.比较碳酸与苯酚酸性强弱
9．下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是
A．铝制器皿不宜盛放酸性食物B．电解食盐水时阴极产生氢气
．可用铁制容器盛放和运输浓硫酸D．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀
10．（12分）氨气在工农业生产中有重要应用。
（1）①氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式；
②NH3的稳定性比PH3（填写“强”或“弱”）。
（2）如下图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。
表面皿
2浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为。
③浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是（写化学式，一种即可）。
③FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括
Fe2++2NH3·
H2O==Fe（OH）2↓+2NH4+和。
（3）空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。
在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH3的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因。
（4）在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（HNO2），反应的化学方程式为，若反应中有0.3mol电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为
g（小数点后保留两位有效数字）。
11．下列实验操作不能达到实验目的的是
实验操作
实验目的
将SO2通入品红溶液中
证明SO2具有漂白性
用pH试纸测定NaHSO3溶液的pH
比较HSO3-电离程度和水解程度的大小
溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，将得到的气体通入KMnO4酸性溶液
证明反应得到的气体是乙烯
向含酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC12溶液
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
12.碘盐中添加的碘酸钾在工业上可用电解KI溶液制取，电极材料是石墨和不锈钢，化学
方程式是：
KI＋3H2OKIO3＋3H2↑
有关说法不正确的是
A．石墨作阳极，不锈钢作阴极B．I-在阳极放电，H+在阴极放电
C．电解过程中电解质溶液的pH变小D．电解转移3mole-时，理论上可制得KIO3107g
13．（12分）SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因。
工业上有多种方法可以减少SO2的排放。
（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙。
（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液。
①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的
量NaHSO3时，两种吸收液体积比V（Na2SO3）:
V（NaOH）=。
②NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石
灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是。
（3）甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。
为此甲同学设计如下实验（夹持装
置和加热装置略，气密性已检验）：
Na2SO3（固体）+H2SO4（浓）
Na2SO4+SO2↑+H2O
反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；
B中有白色沉淀。
甲同学认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2
溶液可做SO2吸收液。
乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是：
①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。
②。
为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：
反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；
B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；
D中红色褪去。
③试管B中试剂是溶液；
滴加浓硫酸之前的操作是。
通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是。
14．（17分）
有机物R是一种功能高分子材料的单体，其结构简式如下：
PTT是一种新型工业化树脂。
它们的合成路线如下：
1
△
②
一定条件
③
④
（1）H结构中有3个—CH2—，它含有的官能团是。
（2）G的结构简式为。
（3）写出A→B的反应的化学方程式：
。
（4）写出C与Ag（NH3）2OH反应的化学方程式：
（5）F的分子式为。
（6）J的苯环上只有一种一硝基取代物，它的结构简式为。
（7）写出K→PTT树脂的化学方程式：
（8）写出一种符合下列条件的J的同分异构体的结构简式。
i．苯环上只含有两个相同的取代基
ii．酸性条件下的水解产物都能与氢氧化钠溶液发生反应
15．（14分）
用软锰矿（MnO2）、黄铁矿（FeS2）酸浸生产硫酸锰（MnSO4），并进一步制取电解二氧化锰（EMD）的工艺流程如下：
I.将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中，搅拌，加热保温反应一定时间。
II.向反应釜中加入MnO2、CaCO3试剂，再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金属。
III.过滤，向滤液中加入净化剂进一步净化，再过滤，得到精制MnSO4溶液。
IV.将精制MnSO4溶液送入电解槽，电解制得EMD。
请回答下列问题：
（1）步骤I中搅拌、加热的目的是。
完成酸浸过程中反应的离子方程式：
FeS2+MnO2+===Mn2++Fe2++S+SO42-+
（2）步骤II中加入MnO2用于将浸出液中的Fe2+转化为Fe3+，该反应的离子方程式是。
加入CaCO3将浸出液pH调至pH=5，从而除掉铁，请解释用CaCO3除铁的原理：
。
（3）步骤IV中用如图所示的电解装置电解精制的MnSO4溶液，
生成EMD的是极（填“a”或“b”），
生成EMD的电极反应式是。
（4）EMD可用作碱性锌锰电池的材料。
已知
碱性锌锰电池的反应式为：
Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn（OH）2。
下列关于碱性锌锰电池的说法正确的是（填字母序号）。
A．碱性锌锰电池是二次电池
B．碱性锌锰电池将化学能转化为电能
C．正极反应为：
2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－
D．碱性锌锰电池工作时，电子由MnO2经外电路流向Zn极
16．下列说法正确的是
A．CH2O2和C3H6O2一定互为同系物
B．碳酸钠溶液可用于鉴别乙酸和乙酸乙酯
C．用溴水可以除去溶解在苯中的少量苯酚
D．粮食酿酒过程中，淀粉在酶的催化作用下最终水解为乙醇
17．氯原子对O3的分解有催化作用：
O3＋Cl===ClO＋O2 ΔH1，ClO＋O===Cl＋O2 ΔH2。
大气臭氧层的分解反应是：
O3＋O===2O2 ΔH，
该反应的能量变化如图所示，则下列叙述正确的是
A．反应O3＋O===2O2的ΔH=E1－E3
B．反应O3＋O===2O2是吸热反应
C．ΔH=ΔH1＋ΔH2
D．氯原子没有改变O3分解反应的历程
18．（12分）
中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品。
母液中主要含有Cl–、Na+、K+、Mg2+、Ca2+、SO42-、Br–等离子。
某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验。
（1）海水淡化的方法还有（写出一种）。
（2）I中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反应的离子方程式。
（3）Cl2和Br2均为双原子分子，从原子结构的角度解释其原因：
（4）III中，加入适量CaCl2固体的目的是。
（5）写出IV中反应的离子方程式。
（6）与过程II类似，工业上常用“空气吹出法”实现海水提溴，将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到36gBr2，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为mg/L。
19．下列物质对应的用途不正确的是
液氨
碳酸钙
氯化钠
浓盐酸
用途
制冷剂
抗酸药
防腐剂
刻蚀玻璃
20．化学在生产生活中有重要作用，下列说法正确的是
A．碘有智力元素之称，所以应该大量服用补碘药片
B．汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧产生的
C．二氧化硫可用于食品防腐，但不能用于食品漂白
D．“辽宁舰”上使用的特种钢缆属于新型无机非金属材料
21．下列推测或结论不合理的是
A．X2－和Y＋核外电子层结构相同，原子序数：
X＜Y
B．气态氢化物的稳定性HCl>
HBr，还原性：
Cl->
Br-
C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：
都可以做半导体材料
D．铷（37Rb）和锶（38Sr）分别位于第五周期IA和IIA族，碱性：
RbOH>
Sr（OH）2
22.下列有关物质的叙述不正确的是
A．淀粉水解可以制得葡萄糖B．碘酒可使细菌、病毒的蛋白质变性而死亡
C．氨基酸是两性化合物，能与酸或碱反应生成盐
D.光导纤维遇盐酸和氢氧化钠溶液都不会被损坏
部分大题参考答案
1．（共10分）
（1）3NO2+H2O＝2HNO3+NO（1分）
（2）2CO+2NO
2CO2+N2（2分）
（3）2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+（2分）
（4）①正极（1分），SO2+2H2O–2e－＝SO42－+4H+（2分）
②1:
2（2分）
4.（13分）
（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O………………………………………………（2分）
（2）稀硫酸、KMnO4溶液（或稀盐酸、K3[Fe（CN）6]溶液）………………（2分）
（3）①2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O……………………………（2分）
②pH约为3时，Fe2+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀。
……………………………………………………………………（2分）
（4）ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O……………………………………………（2分）
（5）浓缩至饱和,冷却结晶………………………………………………（2分）
（6）2:
3……………………………………………………………………（1分）
催化剂
7．（共9分）
（1）2SO2+O2
2SO3（2分，写“高温”不扣分，既不写条件也不写可逆号的只扣1分）
（2）①a、b、c（2分，只选一个为0分，选两个给1分）
②a、b（2分，只选对一个为1分，选对一个选错一个为0分）
（3）Cr2O72-+2H++3SO2===2Cr3++3SO42-+H2O（2分）CO2（1分）
10.（共12分）
（1）①
（1分）②强（1分）
（2）①NH3+HCl===NH4Cl（1分）②NH4HSO4或（NH4）2SO4（1分）
③4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3（2分）
微生物
（3）氨在水中存在平衡：
NH3+H2O
NH3·
H2O
NH4++OH-（1分，写成NH3+H2O
NH4++OH-不扣分），加入NaOH后OH-浓度增大平衡逆向移动（1分），故有利于氨的脱除（2分）
（4）2NH3+3O2===2HNO2+2H2O（2分，不写微生物不扣分）2.35g（2分）
13.（12分）
（1）2CaCO3+2SO2+O2
2CaSO4+2CO2（2分）
（2）
①1:
②Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O（2分）
（3）
②A中产生的SO2与装置内空气中的O2进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。
（2分，答出O2给1分）
③饱和NaHSO3；
（1分）
打开弹簧夹，通入N2，一段时间后关闭弹簧夹。
（1分，“打开...关闭...”才给分）
④SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀；
不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液。
（1）羟基
（2）CH2（OH）CH2CHO
（3）
（4）
（3分）
（5）C4H8O2
（6）
（7）
（8）
（“邻、间、对”任写一个）
（1）加快反应速率，充分接触
FeS2+4MnO2+8H+===4Mn2++Fe2++S+SO42-+4H2O
（2）MnO2+4H++2Fe2+===Mn2++2Fe3++2H2O
Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+，（1分）加入CaCO3后，由于CaCO3（s）
Ca2+（aq）+CO32-（aq），
CO32-+2H+===CO2↑+H2O（或CaCO3与H+反应）（1分），使得Fe3+的水解平衡向正反应方向移动，Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀而被除去。
（3）bMn2++2H2O-2e-===MnO2+4H+
（4）BC
16．（12分）
（1）蒸馏法（或电渗析法、离子交换法）
（2）2Cl-+2H2O===2OH-+Cl2↑+H2↑
（3）氯、溴元素位于同一主族，最外层均为7e—，两个原子各提供1e—，形成共用电子对，两个原子都形成了8e—稳定结构。
（4）除去SO42-
（5）Mg2++Ca（OH）2===Mg（OH）2+Ca2+
（6）60
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