高中化学第三章水溶液中的离子平衡测试题新人教版选修4Word格式文档下载.docx
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D.CaCO3的电离方程式:
CaCO3
Ca2++CO32-
二、选择题(每小题有2个选项符合题意,错选0分,漏选2分,每小题5分,共20分。
7.氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是
A.1mol/L甲酸溶液的pH约为3
B.HCN易溶于水
C.10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
D.在相同条件下,HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱
8..下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()
A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:
c(H+)+c(M+)==c(OH-)+c(A-)
B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:
c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:
c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH3COOH)
D.0.1mol·
L-1的NaHA溶液,其pH=4:
c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
9.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
下列表述正确的是()
A.在NaHCO3溶液中加入
与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO
和OH-
B.NaHCO3溶液中:
c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH-)
C.中和体积与物质的量浓度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
10.下列物质能跟镁反应并生成氢气的是()
A.氢氧化钠溶液B.甲酸溶液
C.氯化铵溶液D.碳酸钠溶液
第二部分非选择题(共50分)
三、非选择题(共50分)
11.
(1)AgNO3的水溶液呈(填“酸”、“中”、“碱”)性,实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先,然后再,以抑制其水解。
(2)氯化铝水溶液呈性,原因是:
(用离子方程式表示)。
把AlCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是
。
(3)硫化钠溶于水时发生水解,其水解的离子方程式为,在配制硫化钠溶液时可以加入少量的以抑制其水解。
12.
(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈(填“酸性”、“中性”或“碱性”,下同),溶液中c(Na+)c(CH3COO-)(填“>”、“=”或“<”)。
(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈,溶液中
c(Na+)c(CH3COO-)。
(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等,则混合后溶液呈,醋酸体积氢氧化钠溶液体积。
(4)将mmol/L的醋酸和nmol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7,则醋酸溶液中
c(H+)氢氧化钠溶液中c(OH-),m与n的大小
关系是mn。
13.水的电离平衡曲线如下图所示。
(1)若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度,当温度升到100℃时,水的电离平衡状态到B点,则此时水的离子积从增加到。
(2)将常温下的pH=8的Ba(OH)2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液pH=7,则Ba(OH)2与盐酸的体积比为。
14.
已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
(1)若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)。
(2)若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是。
(3)若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)c(NH3·
H2O)(填“>”、“<”、或“=”,下同),混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的关系是c(NH4+)
c(Cl-)。
选修4·
综合质量检测(三)水溶液中的离子平衡
黑龙江省庆安一中孙秀民
第Ⅰ卷(选择题,共54分)
一、选择题(每小题3分,共54分)
1.若1体积硫酸溶液恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全中和,则二者物质的量浓度之比应为( ).
A.10∶1 B.5∶1
C.1∶1
D.1∶10
2.现有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液,下列有关这两种溶液的叙述正确的是( ).
A.两溶液中水电离出的c(H+)=1×
10-11mol/L
B.加水稀释100倍后两溶液pH仍相同
C.醋醋中c(CH3COO-)与硫酸中的c(SO)相同
D.两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同
3.常温下,pH=2的二元弱酸H2R溶液与pH=12的NaOH溶液混合后,混合液的pH=7,下列判断正确的是( ).
A.溶液中:
c(R2-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
B.溶液中:
c(HR-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C.溶液中:
2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)
D.溶液中:
c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
4.在100mL某一元
弱酸的溶液中,以0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示,下列叙述正确的是( ).
A.该弱酸在滴定前的浓度是0.15mol/L
B.该弱酸稀释10倍后pH为4
C.滴定过程为求滴定终点,最合适的指示剂是酚酞
D.滴定过程为求滴定终点,最合适的指示剂是甲基橙
5.如图是一水溶液在pH从0至14的范围内,H2CO3、HCO、CO三种成分平衡时的组成百分率,下列叙述正确的是( ).
A.此图可完全根据1.0mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸钠溶液的实验数据绘出
B.1.0mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸钠溶液恰好反应时,溶液呈中性
C二氧化碳溶液在血液中多以HCO的形式存在.
D.在pH为6.37及10.25时,溶液中c(H2CO3)=c(HCO)=c(CO)
6.下列叙述正确的是( ).
A.c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:
c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl)
B.向AgCl悬浊液中滴入KI溶液,有AgI沉淀生成,说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
C.0.2mol/LHCl溶液与等体积0.05mol/LBa(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1
D.0.2mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=2c(CO)+c(OH-)
答案:
A
7.人体口腔内唾液的pH通常约为7,在进食过程的最初10min,酸性逐渐增强,之后酸性逐渐减弱,至40min趋于正常。
下列曲线与上述事实最接近的是( ).
8.现有等体积的Ba(OH)2、KOH和NH3·
H2O三种溶液,将它们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的盐酸混合,下列说法中正确的是( ).
A.若混合前三种溶液pH相等,将它们同等倍数稀释后,则KOH溶液pH最大
B.若混合前三种溶液物质的量浓度相等,混合后
溶液呈中性,则V1>V2>V3
C.若混合前三种溶液物质的量浓度相等,混合后恰好完全中和,则V1>V2>V3
D.若混合前三种溶液pH相等,混合后恰好完全中和,则V1>V2>V3
9.下列叙述中,错误的是( ).
A.虽然固体氯化钠不能导电,但氯化钠是电解质
B.纯水的pH随温度的升高而减小
C.在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠,溶液中c(OH-)增大
D.在纯水中加入少量硫酸铵,可抑制水的电离
10.下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是( ).
①0.1mol/L的氨水可以使酚酞溶液变红
②0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5
③在相同条件下,氨水溶液的导电性比强碱溶液弱
④铵盐受热易分解
A.①②
B.②③
C.③④
D.②④
11.常温下,用0.1mol/L的HCl溶液滴定amLNaOH稀溶液,反应恰好完全时,消耗HCl溶液bmL,此时溶液中氢氧根离子的浓度c(OH-)是( ).
A.1×
10-7mol/L
B.1×
107mol/L
C.mol/L
D.mol/L
12.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是( ).
A.c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)
D.
c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)
13.50mL浓度为1mol/L的CH3COOH(其电离程度小
于1%)与100mLNaOH溶液混合后,溶液的
pH=7,对该溶液的有关叙述不正确的是( ).
A.c(Na+)=c(CH3COO-)
B.原NaOH溶液的浓度为0.5mol/L
C.原溶液中c(CH3COO-)>c(OH-)
D.原NaOH溶液的浓度小于0.5mol/L
14.95℃时,纯水中H+的物质的量浓度为10-6mol/L。
若将0.01molNaOH固体溶解在95℃水中配成1L溶液,则溶液中由水电离出的H+的浓度(单位:
mol/L)( ).
A.10-6
B.10-10
C.10-8
D.10-12
15.(2009·
西城模拟)某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液,若pH<
7,则溶液中各离子的浓度关系不正确的是( ).
A.c(Na+)>
c(HA-)>
c(H+)>
c(A2-)>
c(OH-)
B.
16.1909年丹麦科学家Sorensen用公式pH=-lgc(H+)引入pH,1999年荷兰科学家HenKVanLubeck提出酸度(AG)的概念,以更好地表示溶液的酸碱性。
酸度(AG)的定义为
下列有关叙述中错误的是( ).
A.常温时,中性溶液的pH=7,AG=0
B.酸性溶液的AG>0,AG越大,溶液的pH越小
C.碱性溶液的AG>0,AG越大,溶液的pH越大
D.常温下,0.1mol/LNaOH溶液,AG=-12,pH=13
17.室温下,某溶液中水电离出的H+和OH-的物质的量浓度乘积为1×
10-26mol2/L2,该溶液中一定不能大量存在的是( ).
A.Cl-
B.HCO
C.Na+
D.NO
18.用酒精灯加热下列溶液,蒸干后灼烧,所得固体质量最大的是( ).
A.20mL2mol/LFeCl3溶液
B.40mL1mol/LNaHCO3溶液
C.20mL1mol/LNa2SO3溶液
D.40mL2mol/LNH4HCO3溶液
第Ⅱ卷(非选择题,共46分)
二、非选择题(共46分)
19.若用浓度为0.20mol/L的标准盐酸滴定氢氧化钠溶液,再用此氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸,滴定时记录了以下2组数据:
完成实验记录:
(1)a=________、b=________、1=__________。
(2)c=________、d=________、2=__________。
(3)由以上数据算出碱液浓度为__________mol/L,酸液浓度为__________mol/L。
20.
(1)常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH=6,则混合溶液中由水电离出的c(H+)__________0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+)。
(填“>”“<”或“=”)
(2)常温下若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则说明在相同条件下MOH的电离程度__________MCl的水解程度。
(3)常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH≠7,则混合溶液的pH__________。
(填“>7”“<7”或“无法确定”)
21.
(1)现有0.1mol/L的纯碱溶液,试用pH试纸测定溶液的pH,其正确的操作是______________________________________________________。
纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)是__________________________________________________________,你认为该溶液pH的范围一定介于__________之间。
(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的,请你设计一个简单的实验方案。
________________________________________________________________________。
22.
(1)常温下,0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的盐酸各100mL,分别与足量的锌粒反应,产生的气体体积前者__________后者(填“<”“>”或“=”)。
(2)常温下,0.1mol/L的醋酸和pH=1的醋酸各100mL,分别与足量的锌粒反应,产生的气体前者比后者__________。
(3)在25℃条件下将pH=5的氯化铵溶液稀释100倍,稀释后溶液的pH为(填选项字母,下同)__________。
A.5
B.7
C.3~5之间
D.5~7之间
(4)25℃时,向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体,当晶体溶解后测得溶液pH将__________。
A.增大
B.减小
C.不变
D.无法确定
(5)室温下,向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒,若想减慢H2产生的速率,但又不影响H2的体积,可以向硫酸溶液中加入__________试剂。
A.碳酸钠晶体
B.醋酸钠晶体
C.滴加少量硫酸铜溶液
D.水
参考答案
1.解析:
恰好完全反应说明氢离子和氢氧根离子的物质的量相等,即c(H2SO4)×
2×
1=c(NaOH)×
10,故c(H2SO4)∶c(NaOH)=5∶1。
B
2.解析:
两溶液中氢离子浓度相同,所以氢氧根离子浓度也相同,因此A项正确;
pH相同的两溶液,由于醋酸为弱酸,故醋酸的浓度一定大于硫酸的浓度;
加入足量锌后醋酸生成的氢气要多;
当加水稀释时,醋酸的电离程度增大,硫酸则不能继续电离,所以pH不再相同。
3.解析:
溶液的pH=7,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得:
2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),所以C项正确。
C
4.解析:
从图中可以看出,用NaOH滴定该弱酸溶液达到终点pH范围是在7~11,变色范围最合适的指示剂是酚酞,而且用去NaOH的体积是20mL,该弱酸滴定前的浓度是20×
0.50/100=0.10(mol/L),因为滴定前该弱酸的pH=3,溶液在稀释过程中会继续电离,所以pH小于4。
5.解析:
1.0mol/LHCl溶液滴定1.0mol/LNa2CO3溶液时,溶液中的pH呈下降趋势,当CO转变为HCO后,继续滴加HCl溶液,会生成CO2,而不是H2CO3,H2CO3在酸性溶液中不存在,所以A错误;
当溶液为中性时,应是碳酸与HCO共存的情况,因此B项错误;
由图像可判断,pH=8时,主要以HCO的形式存在,则C项正确;
根据图像可知,碳酸与碳酸根离子不能同时存在,D项错误。
6.解析:
A项中首先忽略水解和弱电解质的电离,则确定NH4Cl浓度最大,在此条件下NH浓度相同的另外两种溶液中,(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2+水解显酸性,抑制了NH的水解,所以其浓度最小;
B项中的现象说明AgI的溶解度更小;
C项中的pH=
,所以错误;
在NaHCO3溶液中HCO既水解:
HCO+H2O
H2CO3+OH-,又电离HCO
H++CO,溶液显碱
性,所以满足
c(OH-)+c(CO)=c(H2CO3)+c(H+),D项错误。
7.答案:
8.解析:
A:
若混合前三种溶液pH相等,稀释相同倍数,Ba(OH)2、KOH的pH比NH3·
H2O大,但Ba(OH)2和KOH的pH相等;
B:
若三种溶液浓度相等,则与盐酸反应呈中性,需要盐酸:
Ba(OH)2>KOH>NH3·
H2O,正确;
C:
若完全中和,需要盐酸Ba(OH)2>KOH=NH3·
H2O,即V1>V2=V3;
D:
若三者pH相等,酸碱完全中和,需要HCl:
NH3·
H2O>Ba(OH)2=KOH,即V3>V1=V2。
9.解析:
固体NaCl不导电,但熔融的NaCl或NaCl的水溶液都能导电,A正确。
水的电离为吸热过程,随着温度的升高,纯水电离出的c(H+)增大,pH减小,B正确。
在CH3COONa溶液中加入少量NaOH可使溶液中c(OH-)增大,C正确。
选项D,纯水中加入少量(NH4)2SO4,NH与水电离出的OH-结合从而促进水的电离,故选项D错误。
D
10.解析:
证明氨水中一水合氨是弱碱的基本原理有两个:
(1)证明一水合氨不能完全电离,溶液中存在电离平衡,这也是最本质依据;
(2)证明铵根离子水解(谁弱谁水解)。
本题中选项②可以据
(2)原理分析,选
项③可以据
(1)分析,而①和④都不能与以上两个原理结合起来,特别是①有迷惑性,①只说明一水合氨能电离而不能体现其电离程度。
11.答案:
12.解析:
氨水存在电离平衡,与盐酸中和时平衡正向移动,电离出OH-,则c(OH-)>c(H+),再根据电荷守恒判断B正确。
13.解析:
溶液中只有H+、OH-、Na+、CH3COO-4种离子,因为pH=7,则H+、OH-浓度相等,由电荷守恒,c(Na+)=c(CH3COO-)所以A正确。
由于主要溶质为CH3COONa,C正确。
由于存在电离平衡,混合溶液中还有CH3COOH分子,则原NaOH溶液的浓度小于0.5mol/L。
14.答案:
15.答案:
16.解析:
对A项,pH=7,c(H+)=c(OH-),则AG=0。
AG大说明c(H+)大,溶液pH小,B项对、C项错。
D项AG=lg=
17.解析:
因1×
10-26小于水的离子积常数,故该溶液为酸性溶液或碱溶液,HCO一定不能存在。
18.解析:
D选项加热蒸干后固体完全分解。
C选项加热蒸干灼烧后相当于0.02molNa2SO4,质量为2.84g。
B选项加热蒸干后为0.02molNa2CO3,质量为2.12g,A选项加热蒸干后为0.02molFe2O3,质量为3.2g。
19.
20.解析:
(1)由反应后溶液pH=6知MOH为弱碱,故反应后的溶液pH=6为M+水解产生的,由水电离产生c(H+)=10-6mol/L。
0.2mol/LHCl溶液中c(H+)=0.2mol/L
(2)0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合后,MOH与MCl物质的量相等,混合后溶液pH<7,说明M+水解趋势大于MOH电离趋势。
(3)pH=3的H
R溶液c(H+)=10-3mol/L,pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L。
因HR与NaOH
等体积混合后pH≠7,故HR一定为弱酸,酸过量,故pH<7。
(1)>
(2)< (3)<7
21.解析:
纯碱由于水解而使溶液显碱性,水解程度较小,所以其pH应小于同浓度的一元强碱的pH。
要证明碱性与CO有关,可以用化学反应将CO除去,对比反应前后溶液的酸碱性即可。
(1)把一小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上,用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部,试纸变色后,与标准比色卡比较来确定溶液的pH CO+H2O
HCO+OH- 7~13
(2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液,溶液显红色;
若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液,产生白色沉淀,且溶液的红色褪去,说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的
22.解析:
(1)醋酸、盐酸均是一元酸,体积、浓度均相等,则提供等量H+,产生气体相等。
(2)醋酸是弱酸,pH=1的醋酸浓度要远大于0.1mol/L,故等体积时与足量Zn反应