最新学年高二化学下学期期末联考试题Word文档格式.docx
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6、下列实验目的能够实现的是( )
A.用托盘天平称取3.23gNaCl固体B.用50mL量筒量取30.12mL水
C.向小试管中加入100mL稀盐酸D.用胶头滴管取约1mL溶液
7、下列叙述错误的是( )
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一;
②1mol任何物质都含有约6.02×
1023个原子;
③6.02×
1023就是阿伏加德罗常数;
④氢原子的摩尔质量是1g;
⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量;
⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧.
A.①②③B.①②③④C.②④⑤⑥D.全部
8、小强的化学笔记中有如下内容,你认为他的笔记中有几处错误( )
①物质按照元素的组成可以分为单质和化合物
②单质又可分为金属和非金属
③无机化合物主要包括:
酸、碱、盐和氧化物
④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质
⑥按照树状分类法可将化学反应分为:
氧化还原反应和离子反应
⑦氧化还原反应的本质是化合价升降.
A.三处B.四处C.五处D.六处
9、在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中,下列操作正确的是( )
A.欲配制1000mL0.1mol·
L﹣1的盐酸,将稀释后的盐酸溶液全部转移到洗净后未经干燥的1000mL的容量瓶中,加水至刻度线2cm时,再用胶头滴管加水至刻度线
B.将准确量取的18.4mol·
L﹣1的硫酸10mL,注入已盛有30mL水的100
mL的容量瓶中,加水至刻度线,即可制得100mL稀硫酸
C.仰视容量瓶刻度线,看到液面超过容量瓶的刻度线,用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液
D.将氢氧化钠固体放在有滤纸的天平托盘上,精确称量并放入烧杯中溶解,待溶液冷却到室温后再注入容量瓶中
10、已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体,若在同温
同压下用等体积烧瓶
各收集满NH3和HCl气体,实验后两个烧瓶内溶液的关系是(两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散)( )
A.溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同
B.溶质的质量分数相同,溶质的物质的量浓度不同
C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同
D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同
11、VL浓度为1mol·
L-1的盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施合理的是()
A.通入标准状况下的HC1气体22.4VL
B.将溶液加热浓缩到0.5VL
C.加入10mol·
L-1的盐酸0.2VL,再稀释至1.5VL
D.加入VL3mol·
L-1的盐酸混合均匀
12、设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )
①常温常压下,17g甲基(-14CH3)中所含的中子数为9NA
②常温常压下,6.4gCu与40mL10mol·
L-1浓HNO3作用,产生NO2分子的数目为0.2NA
③2L0.5mol/LFeCl3溶液中所含的Fe3+离子的个数为NA
④标准状况下,22.4LH2O2中所含原子总数为4NA
⑤12g金刚石含有的共价键数为4NA
⑥将CO2通过Na2O2,当固体质量增加ag时,反应中转移的电子数为aNA/28
⑦含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1L溶液,其浓度为2mol·
L-1
⑧1molFeBr2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
A.⑥⑦B.③④⑧C.①②⑦D.②⑤⑥
13、在含有I﹣且能使石蕊试液变红的溶液中能大量共存的离子组为( )
A.Fe3+、Na+、Br﹣B.NH4+、Na+、AlO2﹣
C.Ba2+、Al3+、Cl﹣D.K+、MnO4﹣、NO3﹣
14、下列离子方程式书写正确的是( )
A.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:
Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
B.NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应:
H++HCO3﹣=H2O+CO2↑
C.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:
Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+
D.澄清石灰水中通入过量二氧化碳:
Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O
15、奥运会会旗是五环旗,假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质,相连物质间在一定条件下能发生反应,且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应,合适的一组是( )
选项
蓝
黄
黑
绿
红
A
SiO2
NaOH溶液
CuSO4溶液
Fe
FeCl3
B
O2
Cu
Fe2(SO4)3溶液
CO2
C
FeCl2溶液
Cl2
KBr溶液
稀盐酸
D
SO2
BaCl2溶液
Na2CO3溶液
Mg
16、300mLAl2(SO4)3溶液中,含Al3+1.62g,在该溶液中加入0.1mol·
L-1Ba(OH)2溶液300mL,反应后溶液中SO
的物质的量浓度(溶液反应后体积不变)约为( )
A.0.4mol·
L-1B.0.3mol·
L-1
C.0.2mol·
L-1D.0.1mol·
二、填空题(共52分)
17、(14分)
Ⅰ、围绕下列九种物质:
①铝、②液态的醋酸、③稀硝酸、④酒精(C2H5OH)、⑤NaOH固体、⑥稀氨水、⑦Al2(SO4)3固体⑧液态SO3
Fe(OH)3胶体,按要求回答下列问题:
(1)以上物质能导电的是_____________________________(填序号);
(2)属于电解质的是_____________(填序号);
(3)写出最适宜制取Al(OH)3的离子方程式;
(4)写出①和⑤的溶液反应的离子方程式
;
(5)证明
是胶体实验操作及现象是。
Ⅱ、以下是依据一定的分类标准,对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图。
请根据你所学的知识,按要求填空:
(6)上述物质的分类方法是;
(7)根据物质与水反应的情况,分成A、B组的分类依据是(选择字母填空,下同),由A组分成C、D组的依据是(填字母)。
a.与水反应后溶液的酸碱性b.与水反应的剧烈程度c.是否发生氧化还原反应
(8)F组的物质是(填化学式)。
(9)A组中的酸性氧化物与B组中的某物质反应可用作呼吸面具或潜水艇中氧气的来源,其反应方程式为。
18、(12分)
(1)如果铅笔芯质量的一半成分是石墨,且用铅笔写一个字消耗的质量约为0.012mg.那么一个铅笔字含有的碳原子数约为个(用数字表示)
(2)有相同状况下的两种气体12C18O和14N2.若两种气体的质量相等,则12C18O和14N2气体所含质子数之比为_______________;
(3)现有物质的量浓度为c1mol/L,质量分数为w1的硫酸,若与水等质量混合,则所得溶液的物质的量浓度c1/2mol/L,若与水等体积混合,则所得溶液质量分数w1/2(填“大于”、“小于”或“等于”)
(4)在无土栽培中,配制1L内含5molNH4Cl、1.6molKCl、2.4molK2SO4的某营养液,若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制,则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为、.
(5)现有200mL盐酸与硫酸的混合溶液,其中H+浓度为2.5mol·
L﹣1,向溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液200mL时,恰好沉淀完全,得到沉淀4.66g.
①加入的Ba(OH)2的物质的量浓度为.
②原溶液中HCl的物质的量浓度为
.
19、(14分)
过氧乙酸(CH3COOOH)是无色透明液体,易溶于水、易挥发,见光易分解,具有强氧化性的高效消毒剂,使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸,然后用喷雾法对空气与地面进行消毒.
(1)配制220mL0.05mol/L的过氧乙酸溶液,需使用的仪器有:
烧杯、量筒、玻璃棒及__________________、____________________;
(2)配制过程中,可能引起浓度偏高的操作有_________________
A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,含有少量蒸馏水
B.转移溶液时,不慎有少量溶液洒在容量瓶外
C.定容时,俯视容量瓶刻度线进行定容
D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,补充几滴水至刻度线
(3)下列叙述正确的是(填字母)
A.可用过滤的方法将过氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉
B.过氧乙酸包装上应贴的危险警告标签应如右图所示
C.过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中
D.过氧乙酸是一种有机物,它可以用于萃取碘水中的碘单质
(4)容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶,由于其颈部细长,所以在向容量瓶中移入液体时,需要一定的耐心和技巧.有人建议将容量瓶的瓶颈
改粗,对该建议的正确评价是.
A.可以按此建议改进,便于使用容量瓶
B.不能按此建议改进,因为会降低容量瓶的精确度
C.不必加粗瓶颈,因为向容量瓶中转移液体时,有少量液体倒出瓶外,不会对溶液的浓度产生太大影响.
(5)过氧乙酸半小时内会完全分解成乙酸(CH3COOH)和一种常见的气体单质,检验该气体单质的实验方法是.
(6)如果生产过氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42﹣,要想除掉SO42﹣请选择下列试剂按照加入先后顺序填空
(试剂不必选完,填序号即可)
①盐酸;
②醋酸钡溶液;
③氯化钡溶液;
④醋酸;
⑤碳酸钠溶液;
⑥碳酸氢钠溶液。
(7)制取过氧乙酸反应原理为:
H2O2+CH3COOH
CH3COOOH(过氧乙酸)+H2O,现称取5.0g用上述方法制取的过氧乙酸试样(液体),稀释至100mL备用.取上述稀释后过氧乙酸试样5.0mL,用0.01mol/LKMnO4溶液以除去其中的H2O2,随即加入10%KI溶液10mL,摇匀(化学反应方程式为CH3COOOH+2KI=CH3COOK+I2+KOH)再将0.05mol/LNa2S2O3标准溶液加入到上述混合溶液中(化学反应方程式为:
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),消耗Na2S2O3标准溶液的总体积为20mL.通过计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数为.
以下为选做题,同学们可以在20和21题中任选一题作答。
20、【物质结构与性质】
(12分)
锂﹣磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2,可通过下列反应制备:
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·
H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O.
请回答下列问题:
(1)写出基态Cu2+的外围电子排布式:
.C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表示).
(2)PO43﹣的空间构型是
(3)比较CuSO4晶体与干冰熔点相对高低,并解释原因.
(4)氨基乙酸铜的分子结构如图,其中碳原子的杂化方式为.
(5)在硫酸铜溶液中加入过量氨水,生成配合物离子四氨合铜,请写出四氨合铜离子的结构式.
(6)铁和铜是重要的金属,Fe原子或离子外围有较多能量相近的
空轨道能与一些分子或离子形成配合物.六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4﹣中不存在
A、共价键B、非极性键C、配位键D、σ键E、π键
(7)NaCl晶胞中若r(Na+)=apm,r(Cl﹣)=bpm,则NaCl晶胞的空间利用率为.
(晶胞中离子以密堆积方式存在,用含有a,b的列式表示)
21、【有机化学基础】
食品安全一直是大家关注的话题。
各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动。
其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰
也被禁用。
下面是一种以苯为原料合成过氧化苯甲酰的流程:
信息提示:
2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献,而获得了诺贝尔化学奖,其反应机理可简单表示为:
.
(1)物质B的结构式为;
(2)反应①—④中属于取代反应的有;
(3)写出反应⑤的化学方程式;
(4)某物质D为过氧化苯甲酰的同分异构体,同时符合下列条件的D的同分异构体有多种,请写出其中两种的结构简式:
、;
①分子中只含有一种官能团
②在一定条件下能发生银镜反应,且1molD最多可得到2molAg
③1molD最多可消耗4molNaOH
(5)苯乙烯是一种重要的工业原料,可与1,3—丁二烯共聚合成丁苯橡胶,请写出有关反应方程式:
(6)请写出以苯乙烯为原料,合成
的流程,无机物任选,注明反应条件。
示例如下:
1-5DABCA6-10DDBAA11-16CACBAD
、
(1)
【1分】
(2)
(3)Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【2分】
(4)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【2分】
(5)用一束可见光线通过Fe(OH)3胶体,在氢氧化铁胶体中会出现光亮的通路;
【2分】
、(6)树状分类法【1分】
(7)C【1分】a【1分】
(8)Na【1分】
(9)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【2分】
(1)3.01×
1017【2分】
(2)14:
15【2分】
(3)小于【1分】大于【1分】
(4)6.4mol【1分】0.2mol【1分】
(5)0.1mol/L【2分】2.3mol/L【2分】
19、(14分)
(1)250ml容量瓶【1分】;
胶头滴管【1分】;
(2)C【2分】;
(3)BC【2分】;
(4)B【2分】
(5)用带火星的木棍接触气体,观察是否复燃【2分】;
(6)②⑤④【2分】;
(7)15.2%【2分】.
20(12分)
(1)3d9【1分】;
C<O<N【1分】;
(2)正四面体【1分】;
(3)硫酸铜晶体熔点高于干冰,因为硫酸铜晶体是离子晶体,干冰是分子晶体,离子晶体熔点高于分子晶体【2分】;
(4)sp3【1分】、sp2【1分】;
(5)
;
(6)B【1分】
(7)3
【2分】.
21
(1)
【1分】;
(2)①②④【1分】;
(3)
(4)
【2分】、
【2分】;
(5)
【2分】
(6)