初三化学期末考试试题及答案Word文件下载.docx
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12.下列食物富含蛋白质的是
A.米饭B.芹菜C.牛肉D.苹果
13.下列物质在氧气中燃烧,产生大量白烟的是
A.红磷B.甲烷C.蜡烛D.木炭
14.下列不属于新能源的是
A.潮汐能B.太阳能C.风能D.石油
15.下列物质露置于空气中,一段时间后,质量增大的是
A.碳酸钙B.氯化钠C.浓盐酸D.氢氧化钠
16.鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体最好用的方法是
A.闻气味B.将集气瓶倒扣在水中
C.观察颜色D.将燃着的木条伸入集气瓶中
17.X、Y、Z三种金属,只有Z能与稀硫酸反应,把Y放入X的盐溶液中,Y表面有X析出,则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为
A.Z&
gt;
Y&
XB.Z&
X&
YC.Y&
Z&
XD.X&
Z
18.a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图所示。
取等质量t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液,分别蒸发等量水后恢复至t2℃。
下列说法不正确的是
A.原饱和溶液中,溶质的质量分数a&
b=c
B.恢复至t2℃时,析出溶质的质量a&
C.恢复至t2℃时,三种溶液中溶质的质量分数a&
D.若继续降温至t1℃,溶液中溶质的质量分数a=c&
b
19.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。
结合微观示意图分析,下列结论不正确的是
甲乙丙丁
A.丙的相对分子质量为32B.丁是人体必需的营养物质
C.反应前后分子总数不变D.发生反应的甲和乙的质量比为22:
3
20.下列四个图象中,能正确反映对应变化关系的是
A.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸B.向一定量的稀盐酸中加入大理石C.向一定量的稀盐酸中加入铁粉D.加热一定量的高锰酸钾固体
初三化学期末试题二、非选择题21.(3分)盐的种类繁多,用途广泛。
(1)NaCl可用作__________。
(2)磷酸二氢铵(NH4H2PO4)可提高农作物的抗旱能力,是一种优质化肥,它能显著提高土壤中
__________元素的含量,促进植物生长。
(3)CuSO4与铁反应是古代湿法炼铜的原理,反应的化学方程式为__________。
22.(4分)钙元素对人类的生产、生活具有重要意义。
(1)儿童缺钙可能会导致__________(填“贫血”或“佝偻病”)。
(2)次氯酸钙[Ca(ClO)2]是重要的消毒剂,次氯酸钙中氯元素的化合价是__________。
(3)氧化钙能与水反应,化学方程式为__________,该反应可用于__________。
23.(3分)CO2是减排的重要目标,因此科学家致力于从烟气中捕捉CO2,减少其排放。
(1)下列物质,可作为捕捉CO2的原料的是__________。
A.Ca(OH)2B.NaOHC.CaOD.NaCl
(2)在低温条条件下,用化学溶剂吸收CO2也是重要的研究领域,所用溶剂可选用__________。
控制低温条件的原因是__________。
24.(3分)醋是日常生活中必备的调味品。
(1)用大米、高粱等酿成醋的过程属于变化。
(2)醋的有效成分是乙酸(CH3COOH),也叫醋酸,其水溶液中含有H+和CH3COO-。
关于醋酸的下列说法中,不正确的是__________。
A.有酸味B.能与金属钠反应产生氢气
C.属于有机物D.乙酸中氢元素含量最高
(3)正在服碳酸氢钠等碱性药物时,不宜吃醋,原因是(用化学方程式表示)__________。
25.(4分)自行车是一种绿色出行工具。
(1)下图所示的自行车车体所用的材料中,属于有机合成材料的是__________。
(2)炎热的夏季自行车要放在阴凉处,否则容易爆胎,爆胎原
因的微观解释是__________。
(3)碳素钢是常用的车架材料,容易生锈,其生锈的条件是__________。
(4)碳纤维是一种含碳量在95%以上的高强度新型纤维材料。
其中含碳量高
于99%的称为石墨纤维。
碳纤维“外柔内刚”,质量比金属铝轻,但强度却高
于钢铁,并且具有耐腐蚀性。
碳纤维车架材料用碳纤维、树脂、玻璃纤维、
铝合金复合而成,是目前质量最轻的车架材料。
__________。
A.碳纤维具有可燃性B.碳纤维车架耐腐蚀
C.碳纤维车架材料遇酸不反应D.碳纤维的密度小
26.(4分)苦卤是海水晒盐的副产品。
(1)用海水制取食盐采用晾晒的方法而非降温,原因是________。
(2)从苦卤中提取溴的过程发生如下反应
Cl2+2KBr=2KCl+Br2,该反应属于
__________(填基本反应类型)。
(3)图1是苦卤中各种成分含量图,根据图中数
据计算苦卤中镁元素的质量分数是(其它成分中不含镁元素)________。
(4)图2是以苦卤为原料制取氧化镁的简单工业流程,其中氢氧化镁分解反应的化学方程式为
初三化学期末试题三、简答题27.(5分)氢能被视为理想的清洁能源,但至今不能普遍使用,原因之一是它不便于运输和储存。
所以科学家一直在寻找储氢材料,在适当的条件下储存和释放氢气。
氢化钙(CaH2)固体是一
种储氢材料,是登山运动员常用的能源提供剂。
氢化钙是一种灰白色结晶或块状固体,极易潮解,不溶于二硫化碳。
遇水或酸类发生反应,放出氢气并能引起燃烧。
将纯度约99.5%精制钙用铁盘盛装,放在石英反应管的中央,在石英反应管的两端分别安装进气管和出气管,从进气管通入提纯的氢气。
反应管用电炉加热。
可以在铁盘中看到生成多孔性粉末氢化钙,其纯度约为99%。
(1)氢能被视为清洁能源的原因是__________。
(2)氢化钙的物理性质有_________。
(3)制取氢化钙的化学方程式为_________。
(4)氢化钙的保存应注意的问题是_________。
(5)氢化钙与水发生反应放出氢气,会引起燃烧,原因可能是_________。
【生产实际分析】
(共1道题,共5分)
28.(5分)以黄铁矿(FeS2)为原料生产硫酸的工艺流程图如下:
回答下列问题:
(1)请将沸腾炉中发生反应的化学方程式补充完整:
4FeS2+11O2======2Fe2O3+________。
(2)接触室中发生反应的化学方程式为__________。
(3)沸腾炉排出的矿渣可供炼铁,炼铁的化学方程式为__________。
(4)成品硫酸可被稀释成各种浓度使用,浓硫酸稀释的操作方法是__________。
(5)依据工艺流程判断下列说法正确的是(填字母序号)。
a.粉碎黄铁矿石的目的是增大其与氧气的接触面积
b.上述流程所涉及的物质中,硫元素的化合价有-2,+4,+6
c.使用催化剂能提高SO3的产率(单位时间的产出量)
d.硫酸工业尾气处理不当会造成酸雨发生
【物质组成和变化分析】
29.(5分)小明在家中自制紫甘蓝汁,并测试其在酸性、中性、碱性条件下颜色(如下图)。
他找到饮水机清洁剂(含盐酸)、食盐水、纯碱水、小苏打水和石灰水,开始了他的家庭实践活动。
资料:
物质碳酸钠碳酸氢钠
20oC溶解度/g21.59.6
水溶液的pH119
(1)纯碱的化学式为__________。
(2)将紫甘蓝汁滴入溶液A中,紫甘蓝汁显红色,则A溶液是__________。
(3)将B溶液滴入A中,无明显现象,由此得出的结论是__________。
(4)将C溶液滴入D、E中,均有沉淀产生,该过程的反应之一是(用化学方程式表示)__________。
(5)为进一步区别D、E,小明试着向其溶液中分别通入CO2,观察到D中有沉淀产生,E中无明显现象,试推测D的成分并说明理由__________。
初三化学期末试题四、实验题30.(5分)根据下图回答问题
(1)仪器a的名称是__________。
(2)用A与C连接制取氧气时操作的注意事项有__________(答一点即可)。
(3)B与C连接制取气体,反应的化学方程式为__________。
(4)D装置用来探究燃烧的条件,由铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧得出的结论是__________。
(5)E所示实验中,水的作用是__________。
31.(4分)化学小组的同学用干冰做了一组有趣的实验。
(1)将一小块干冰放入图1所示烧杯中,观察到的现象是__________。
从该现象能得出的结论是__________。
(2)将干冰放入盛有少量热水的玻璃碗中,用绳子蘸取洗涤灵水在碗口轻轻刮一层薄膜,一段时间后观察到如图2所示的现象,水膜鼓起的原因是__________。
(3)在干冰中间挖一个槽,将镁条点燃放入槽内(如图3所示),在上方盖一块干冰,观察到镁条继续燃烧,有黑白相间的固体生成,固体的成分可能是__________。
初三化学期末试题五、实验原理分析32.(5分)化学小组的同学用下图所示装置进行如下实验:
实验1:
B、C中分别盛有无色酚酞试液,打开K1,从分液漏斗中盛有浓氨水,关闭K1
打开K2、K3,观察到的现象是__________。
实验2:
A中盛有氢氧化钠颗粒,B、C中分别盛有无色酚酞试
液,重复实验1的操作并观察现象。
综合实验1,小组同学得
出的结论是__________。
实验3:
A中盛满CO2,B中盛有氢氧化钙溶液,C中盛有稀盐酸
①打开K1,从分液漏斗放入适量的氢氧化钠溶液。
该过程发生
反应的化学方程式为__________。
②一段时间后打开K2,再迅速关闭K2,观察到有A中有沉淀产生。
③再打开K3,观察到A中有气泡产生,此过程一定发生的化学反应是(用化学方程式表示)
初三化学期末试题六、科学探究33.(6分)管道通(右图)是一种常用的家用化工产品,能疏通毛发等造成的管道堵塞。
小芳对家里买来的管道通产生了兴趣。
组的同学对管道通产生兴趣。
探究问题1:
管道通有哪些性质特点?
进行实验:
实验操作实验现象实验结论
(1)取少量管道通颗粒放入烧杯中,加入一定量水,搅拌管道通溶解,有大量水蒸气____________。
(2)取1所得溶液少量于试管中,滴加无色酚酞__________。
溶液显碱性。
(3)取1所得溶液于试管中,加入少量铝粉有气泡冒出管道通能与铝反应。
实验反思:
通过以上探究,小芳认为使用化学品要注意规范使用,她提出使用建议应该是
探究问题2:
管道通的成分是什么?
查阅资料:
①管道通中一般含有氢氧化钠、碳酸钠等。
②碳酸钠能与氯化钙发生复分解反应。
CaCl2、NaCl的溶液均显中性。
(1)
_______________________该管道通中含有碳酸钠
(2)_____________________________________该管道通中含有NaOH。
34.某厂烟气中含有SO2,可通过下列反应2Na2S+5SO2+2H2O===4NaHSO3+3S&
darr;
吸收。
用780g硫化钠(Na2S)溶液恰好能吸收2000L该厂烟气中的SO2,生成沉淀19.2g。
(假设烟气中的其他成分不能被吸收)。
求该厂烟气中SO2的浓度。
初三化学期末试题答案【选择题】
(每小题只有一个选项符合题意。
共20道小题,每小题1分,共20分)
题号12345678910
答案CBCDAAABBC
题号11121314151617181920
答案BCADDDADCB
【生活现象解释】每空1分,其他合理答案得分
21.(3分)
(1)调味品
(2)N、P(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
22.(4分)
(1)佝偻病
(2)+1(3)CaO+H2O=Ca(OH)2制取熟石灰(加热食品、吸收水分)答一点得分
23.(3分)
(1)ABC
(2)H2O气体在低温下的溶解能力比较强
24.(3分)
(1)化学变化
(2)D(3)NaHCO3+CH3COOH===CH3COONa+CO2&
uarr;
+H2O
25.(4分)
(1)BD
(2)温度升高,气体分子间距离加大,分子运动速率加快,胎内压强增大
(3)与氧气和水同时接触(4)C
26.(4分)
(1)食盐的溶解度受温度影响不大
(2)置换反应(3)5.2%
(4)Mg(OH)2===MgO+H2O
【科普阅读理解】每空1分
27.(5分)
(1)燃烧只生成水,无污染
(2)白色固体易潮解
(3)H2+CaCaH2(4)防潮,不与酸接触
(5)生成可燃性气体的同时放出大量的热
【生产实际分析】每空1分
28.(5分)
(1)8SO2
(2)2SO2+O2======2SO3(3)3CO+Fe2O33CO2+2Fe
(4)沿烧杯壁将浓硫酸慢慢倒入水中,并不断搅拌(5)acd
【物质组成和变化分析】每空1分
29.(5分)
(1)Na2CO3
(2)饮水机清洁剂(3)B是食盐水或石灰水
(4)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3&
+2NaOH
(5)D为碳酸钠,CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3碳酸氢钠的溶解度较小从而析出
【基本实验】每空1分
30.(5分)
(1)集气瓶
(2)试管口应微向下倾斜(3)2H2O22H2O+O2&
(4)可燃物燃烧温度必须达到着火点(5)降低掉落的熔融物的温度,防止瓶底炸裂
31.(4分)
(1)蜡烛自低至高依次熄灭,烧杯外壁有水珠干冰升华吸热,二氧化碳不燃烧也不支持燃烧
(2)干冰升华产生二氧化碳气体,使玻璃碗中压强增大
(3)黑色固体可能是碳,而白色固体可能是氧化镁
【实验原理分析】最后一空每个方程式1分,其它每空1分,
32.(5分)
(1)B、C中的无色酚酞依次变红
(2)分子在不断运动,温度越高,分子运动速率越快
(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(4)NaOH+HCl=NaCl+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2&
+H2O
【科学探究】每空1分,其他合理答案得分
33.(6分)实验反思2分,部分答对得1分,探究问题2的进行实验
(2)操作和现象共1分。
其它合理答案得分。
探究问题1
(1)管道通溶解放热
(2)无色酚酞试液变红
(1)不要与酸性物质混合使用;
不能用于塑料管或铝制管道
(1)有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊
(2)取少量管道通配成溶液,滴加足量氯化钙溶液,再滴加无色酚酞溶液,无色酚酞试液变红。
【实际应用定量分析】
34.(4分)
设2000L烟气中含SO2的质量为x
2Na2S+5SO2+2H2O===4NaHSO3+3S&
32096
X19.2g&
hellip;
&
1分
X=64g&
&
烟气中SO2的浓度=&
初三化学期末试题八、