精品届高三化学上学期第三次月考试题新 人教版新版Word文档格式.docx
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D.Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋2H2O
4．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。
下列叙述正确的是（）
A.Na＋和N3－的电子层结构都与氖原子相同
B.Na＋的半径大于N3－的半径
C.Na3N与足量的盐酸反应后生成一种盐
D.在Na3N与水的反应中，Na3N作还原剂
5．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（）
A.在溶液中加入稀NaOH溶液后，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，检验NH4＋
B.将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl
C.为区别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
D.用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
6．已知氧化还原反应2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4===2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O
，当1mol氧化剂参加反应时，被氧化的物质的物质的量为（）
A.10molB.11molC.12molD.13mol
7．下列图示实验能达到实验目的的是（）
A.利用甲装置制备少量O2B.利用乙装置制备无水氯化铁
C.利用丙装置比较元素非金属性强弱D.利用丁装置收集氨气
8．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·
7H2O），设计了如下流程：
下列说法不正确的是（）
A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B.固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3＋转化为Al（OH）3，进入固体2
C.从溶液2得到FeSO4·
7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D.若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·
7H2O
9．已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系，且D为强电解质（其它相关物质可能省略）下列说法不正确的是（）
A.若A为非金属单质，则D一定为硝酸或硫酸
B.若A是共价化合物，A的水溶液一定能显碱性
C.不论A是单质还是化合物，D都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化
D.若A为金属单质，则A一定位于第三周期ⅠA族。
10．已知：
RCH2OH
RCHO
RCOOH
某有机物X的化学式为C6H14O，能和钠反应放出氢气。
X经酸性重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液氧化最终生成Y（C6H12O2）,若不考虑立体结构。
X和Y在一定条件下生成酯最多有（）
A．4种B．8种C．32种D．64种
11．下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（）
选项
实验操作
现象
结论
A
向Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液
溶液变红
稀硫酸能氧化Fe2＋
B
Cu与浓硫酸加热反应，将反应混合物冷却后，再向反应器中加入冷水
溶液变蓝
验证生成Cu2＋
C
向盛有Na2SO3溶液的试管中向加入BaCl2溶液，再滴入稀硝酸
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
原Na2SO4溶液已被
空气中O2氧化
D
向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡后静置
液体分层，上层呈紫红色，下层有白色沉淀
Cu2＋能氧化I－，白色沉淀可能为CuI
12．某溶液仅有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3－中的几种．为确定其成分，做如下实验：
①取部分溶液．加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解；
②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生。
下列推断正确的是（）
A.肯定有Al3＋、Cl－，一定没有HCO3－和SO42－
B.肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有NH4＋、K＋
C.肯定有Al3＋、NH4＋、Cl－，肯定没有HCO3－
D.该溶液可能显弱酸性，也可能显中性
13．一定温度下，将2
molSO2和1molO2充入
10
L恒容密闭客器中，发生反应：
2SO2（g）
+O2（g）
2SO3（g）
△H=-196
kJ·
mol-1。
5
min时达到平衡，测得反应放热166.6kJ。
下列说法错误的是（）
A．0~5min内，用O2表示的平均反应速率V（O2）=0.017
mol·
L-1·
min-1
B．
的值不变时，该反应达到平衡状态
C．若增大O2的浓度，SO2的转化率增大
D．条件不变，若起始时充入4
molSO2和2
molO2，平衡时放出的热量小于333.2
kJ
14．将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。
下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是（）
A．O～A段反应的化方程式是Ba（OH）2＋CO2=BaCO3↓＋H2O
B．B～C段反应的离子方程式是
2AlO2－＋3H2O＋CO2=2Al（OH）3↓＋CO32－
C．A～B段与C～D段所发生的反应相同
D．D～E段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致
15．将8.985g
含少量氯化钠的碳酸氢钠固体加热一段时间，再加入足量盐酸完全反应．有关叙述正确的是（ ）
A．固体分解越完全，消耗盐酸的量越少
B．若共生成0.1mol二氧化碳，则原固体中氯化钠为5.85g
C．固体中碳酸氢钠含量越多，钠元素的含量也越多
D．若溶液中的钠离子为0.11mol，则原固体中的碳酸氢钠为8.4g
16．把铝粉和某铁的氧化物xFeO·
yFe2O3粉末配成铝热剂，再分成两等份。
一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；
另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。
前后两种情况下生成的气体质量比是5：
7，则x：
y为（）
A.1:
1B.1:
2C.5:
7D.7:
5
二、非选择题（本题有5个小题，共52分）
17．（6
分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+1价、+2
价。
已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。
（1）已知铜丝在H2O2的作用下可以和稀硫酸反应生成硫酸铜，写出铜、H2O2和硫酸反应的离子方程式。
该反应温度控制在50℃-60℃的两个原因除了加快反应速率外，还有。
在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl
溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式。
（2）现向Cu、Cu2O
和CuO组成的混合物中，加入1L
0.6
mol/L
HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240
mL
NO
气体（标准状况）。
Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式
。
若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为g。
若混合物中含0.1mol
Cu,将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为。
18．（12分）X是一种日常生活中常见的金属，它既能与盐酸反应生成X3+和H2，又能与烧碱溶液反应生成XO2-和H2O.X的氢氧化物具有两性，但不与氨水反应；
而Zn（OH）2与氨水反应生成[Zn（NH3）4]2+.试回答下列问题：
（1）X元素在元素周期表中的位置是_____________。
（2）分离X3+与Zn2+的最佳方法是加入过量的___________________（填物质的名称）。
（3）与O同周期的第VA族元素Z形成的最常见氢化物也可表示为ZH3，Z还可形成多种氢化物及其微粒，如Z2H4、Z2H5+、ZH4+等．
①写出Z2H4的电子式：
_______________。
②工业上利用尿素[CO（NH2）2]、NaClO在NaOH溶液中发生反应生成水合肼（Z2H4·
H2O）、Na2CO3等产物，则该反应的化学方程式为_____________________________________。
③查资料得，在高温下肼可将锅炉内壁表面的铁锈转化为致密的氧化膜。
取3.2g肼与96g该铁锈样品（可看作是Fe2O3）在高温下恰好完全反应生成氮气等产物，写出该反应的化学方程式：
___________________________________。
④若某一物质组成为Z4H4，则它的一种离子化合物的化学式为_____________。
19．（10分）钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。
工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如图所示：
（1）NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。
若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中IO3-与IO－的物质的量之比为1：
1，则该反应的离子方程式为____________________________。
（2）生产流程中加入过量铁屑的目的是_____________________，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是____________。
（3）溶液2中除含有H＋外，一定含有的阳离子是_____________（填化学式）。
（4）Co（OH）2
在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。
已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则290℃时，A点剩余固体的成分为____________（填化学式）。
20．（10分）高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：
MnO2熔融氧化：
3MnO2+KClO3+6KOH
3K2MnO4+KCl+3H2O；
K2MnO4的歧化反应：
3K2MnO4+2CO2
2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3。
已知K2MnO4溶液显绿色。
请回答下列问题：
（1）MnO2熔融氧化应放在 中加热（填仪器编号）。
A烧杯 B瓷坩埚 C蒸发皿 D铁坩埚
（2）在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图所示装置中进行，A、B、C、D、E为弹簧夹，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒。
为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊。
当试管内依次加入块状碳酸钙和稀盐酸后，关闭弹簧夹B、E，微开弹簧夹A，打开弹簧夹C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应的CO2被收集到气囊F中。
待气囊F中收集到较多气体时，关闭弹簧夹 ，打开弹簧夹 ，轻轻挤压气囊F，将CO2气体缓缓地压入K2MnO4溶液中再次反应，未反应的CO2气体被收集在气囊G中。
然后将气囊G中的气体挤压入气囊F中，如此反复，直至K2MnO4完全反应。
（3）本实验应采用低温烘干的方法来干燥高锰酸钾，原因是 。
（4）利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，现称取制得的高锰酸钾产品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待测液，用0.1000mol·
L−1草酸钠标准溶液进行滴定，终点时消耗标准液的体积为50.00mL（不考虑杂质的反应），则高锰酸钾产品的纯度为 [保留4位有效数字，已知M（KMnO4）=158g·
mol−1]。
21.（14分）CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
（1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g）
△H，在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：
浓度/（mol/L）/\时间/min
10
20
30
40
NO
2.0
1.16
0.40
0.6
N2
0.42
0.80
1.2
CO2
①若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2:
3:
3，则达到新平衡时NO的转化率______________（填“升高”或“降低”），△H_____0（填“>
”或“<
”）。
②根据表中数据分析T1℃时，该反应在0～10min内的平均反应速率v（N2）＝
min-1。
③若30min后只改变某一条件，据上表中的数据判断改变的条件可能是
（填字母编号）。
A.加入合适的催化剂
B.适当缩小容器的体积
C.通入一定量的NO
D.加入一定量的活性炭
（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。
已知：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）
△H1＝-49.1kJ·
mol－1
2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g）
△H2＝-24.5kJ·
写出CO2（g）和H2（g）转化为CH3OCH3（g）和H2O（g）的热化学方程式
_____________________。
（3）二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池（电解质为KOH溶液）的负极反应式为：
_______________________。
（4）常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。
若某次捕捉后得到pH=10
的溶液，则溶液中c（CO32-）∶c（HCO3-）=_______________。
[常温下K1（H2CO3）=4.4×
10-7、K2（H2CO3）=5×
10-11]。
化学参考答案
1
2
3
4
6
7
8
9
11
12
13
14
15
16
6．【答案】B
【解析】由2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4===2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O可知，Cu（IO3）2中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，则Cu（IO3）2为氧化剂，所以1mol氧化剂在反应中得到的电子为1mol×
（2-1）+2mol×
（5-0）=11mol
7．【答案】C
【详解】A.过氧化钠为粉末固体，关闭止水夹，与水接触后不能分离，则不能利用图中简易装置制备少量氧气，故A错误；
B.加热氯化铁溶液,促进了铁离子水解，因为水解产生的HCl易挥发，最终得到的固体为氧化铁，无法获得无水氯化铁，故B错误；
C.发生强酸制取弱酸的反应，硫酸制备碳酸，碳酸制备硅酸，所以实验Ⅱ可比较酸性强弱:
H2SO4>
H2CO3>
H2SiO3，故C正确；
D.氨气极易溶于水，图示装置不能收集到氨气，故D错误；
8.【答案】D
试题解析：
A、流程设计意图是用硫酸把Fe2O3、Al2O3，转化为硫酸盐，除去SiO2，然后用铁粉还原Fe3+得到硫酸亚铁，A正确；
B、固体1为SiO2，分离FeSO4和Al2（SO4）3采用的是调控pH的方法，使Al3+转化为Al（OH）3沉淀从而与FeSO4分离，B不正确；
C、Fe2+容易被氧化，所以在得到FeSO4·
7H2O产品的过程中，要防止其被氧化和分解，C正确；
D、在溶液1中直接加过量的NaOH得到的是Fe（OH）2沉淀，但Fe（OH）2不稳定，很容易被氧化为Fe（OH）3，这样的话，最终所得的产品不纯，混有较多的杂质Fe2（SO4）3，D不正确。
9.【答案】B
A.S+O2
SO2，2SO2＋O2
2SO3，SO3+H2OH2SO4，
N2+O2
2NO，2NO+O22NO2，3NO2+H2O2HNO3+NO，若A为非金属单质，则A为硫或氮气，相应D一定为硝酸或硫酸，故A正确；
B.若A是共价化含物H2S，A的水溶液显酸性，故B错误；
C.A可以是单质，还可以是化合物H2S、FeS2或NH3，相应D是硫酸或硝酸，浓硫酸或浓硝酸在常温下能使铁和铝发生钝化，故C正确；
D.4Na+O22Na2O，2Na2O+O2
2Na2O2，2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，若A为金属单质，则组成A的元素是钠，故D正确。
故选B。
10.【答案】D
【解析】试题分析：
依据信息得出：
只有含“-CH2OH”的醇能被氧化成羧酸，符合条件的醇相当于正戊烷、异戊烷、新戊烷分别有一个氢原子被“-CH2OH”取代，共有8种，则氧化后对应的羧酸也有8种，相互间生成的酯共有8×
8=64种，故选D。
11.【答案】D
【详解】A.向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，酸性条件下硝酸根离子与亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子，结论不合理,故A错误；
B.Cu与浓硫酸加热反应生成硫酸铜，会有浓硫酸剩余，因此加水稀释时，一定要遵循浓硫酸加入水中，玻璃棒不断搅拌，不能相反操作，易发生危险，B错误；
C.Na2SO3溶液与BaCl2溶液反应生成亚硫酸钡白色沉淀，再滴入稀硝酸（具有强氧化性），亚硫酸钡被氧化为硫酸钡沉淀，不溶于稀硝酸，故不能证明Na2SO4溶液已被空气中O2氧化，故C错误；
D.上层苯为紫色则表明生成了I2，因此判断该反应为氧化还原反应，I-为还原剂，则Cu2+为氧化剂，反应中降价，但白色沉淀不可那为铜单质，故判断沉淀为CuI，故D正确；
12【答案】A
由①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，产生无色无味的气体，说明无NH4＋，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解，说明无Mg2＋，有Al3＋，无HCO3―；
②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生，说明无SO42―，溶液中只有Cl―一种阴离子。
纵上所述A正确；
B、应无Mg2＋和NH4＋，K＋不能确定，故B错误；
C、无NH4＋，故C错误；
D、Al3＋水解呈酸性，故D错误；
故选A。
14【答案】C
【详解】只要通入CO2,立刻就有沉淀BaCO3产生，首先发生反应Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O，将Ba（OH）消耗完毕，接下来消耗KOH，发生反应2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不变，然后沉淀量增大,发生反应2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-，沉淀量达最大后，再发生CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，最后发生反应BaCO3+H2O+CO2=Ba（HCO3）2,沉淀部分溶解，
A.由上述分析可知，O～A段反应的化方程式是Ba（OH）2＋CO2=BaCO3↓＋H2O，A正确；
B.由上述分析可以知道，B～C段反应的离子方程式是2AlO2－＋3H2O＋CO2=2Al（OH）3↓＋CO32－，B正确；
C.由上述分析可以知道C～D段所发生的反应：
CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，A～B段所发生的反应：
2OH-+CO2=CO32-+H2O，所以A～B段与C～D段所发生的反应不相同，C错误；
D.D～E段发生BaCO3+H2O+CO2=Ba（HCO3）2反应，导致沉淀的减少，D正确；
本题选C。
15.【答案】D
A．固体分解不完全的话固体有NaHCO3和Na2CO3，根据方程式NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，则1molNaHCO3消耗1molHCl，由Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，则1molNa2CO3消耗2molHCl，则相同的物质的量的条件下Na2CO3消耗的盐酸多，故固体完全分解都变成Na2CO3，消耗盐酸的量增加，故A错误；
B．根据碳原子守恒得：
n（NaHCO3）=n（CO2）=0.1mol，m（NaHCO3）=n（NaHCO3）M=0.1×
84=8.4g，m（NaCl）=8.985-8.4=0.585g，故B错误；
C．极限思想，假设8.985g都是NaHCO3钠元素的含量为23842384×
100%=27.4%，8.985g都是NaCl钠元素的含量2358.52358.5×
100%=39.3%，故NaCl越多钠元素的含量越高，故C错误；
D．溶液中的钠离子来自NaHCO3，NaCl，设有xmolNaHCO3，ymolNaCl．根据钠原子守恒得，n（NaHCO3）+n（NaCl）=0.11即x+y=0.11①84x+58.5y=8.985②，联立①②解得，x=0.1，y=0.01，m（NaHCO3）=0.1×
84=8.4g，故D正确；
16.【答案】B
【解析】第一份中Al与xFeO·
yFe2O3粉末得到Fe与Al2O3，再与足量盐酸反应，发生反应：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，第二份直接放入足量的烧碱溶液，发生反应：
2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2↑，前后两种情况下生成的气体质量比是5：
7，令第一份、第二份生成氢气物质的量分别为5mol、7mol，则：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2↑
5mol5mol23
7mol
令xFeO·
yFe2O3中Fe元素平均化合价为a，根据Al与xFeO·
yFe2O3反应中的电子转移守恒：
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