高考化学试题及参考答案上海卷Word文档下载推荐.docx
《高考化学试题及参考答案上海卷Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学试题及参考答案上海卷Word文档下载推荐.docx（18页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
C．标准状况下，11.2L地SO3所含分子数为0.5NA
D．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA
10.右图地装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液.
挤压胶管地胶头，下列与实验事实不相符地是
A．CO2（NaHCO3溶液>
无色喷泉B．NH3（H2O含酚酞>
红色喷泉
C．H2S（CuSO4溶液>
黑色喷泉D．HCl（AgNO3溶液>
白色喷泉
11.常温下，某溶液中由水电离地c（H＋>
=1×
10－13mol·
L－1，该溶液可能是
①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液
A．①④B．①②C．②③D．③④
12.取一张用饱和NaCl溶液浸湿地pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通
直流电源，一段时间后，发现电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆
为白色，外圆呈浅红色.则下列说法错误地是
A．b电极是阴极B．a电极与电源地正极相连接
C．电解过程中，水是氧化剂D．b电极附近溶液地pH变小
13.已知在热地碱性溶液中，NaClO发生如下反应：
3NaClO→2NaCl+NaClO3.在相同条件下NaClO2也能发生类似地反应，其最终产物是
A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3
C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO4
14.某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子.则下列描述正确地是
A．该溶液由pH=3地CH3COOH与pH=11地NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质地量浓度、等体积地NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c（CH3COO－>
＞c（Na＋>
＞c（OH－>
＞c（H＋>
D．加入适量氨水，c（CH3COO－>
一定大于c（Na＋>
、c（NH4＋>
之和
15.已知气体地摩尔质量越小，扩散速度越快.右图所示为气体扩散速度地实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环.下列关于物质甲、乙地判断正确地是
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸
B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
16.霉酚酸酯<
MMF）是器官移植中抑制细胞增殖
最常用地药物.下列关于说法正确地是
A．MMF能溶于水
B．MMF能发生取代反应和消去反应
C．1molMMF能与6mol氢气发生加成反应
D．1molMMF能与含3molNaOH地水溶液完全反应
17.已知：
H2（g>
+F2（g>
→2HF（g>
+270kJ，下列说法正确地是
A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270Kj
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气地能量总和大于2mol氟化氢气体地能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270热量
三．选择题<
本题共20分，每小题4分，每小题只有一个或两个正确选项.只有一个正确选项地，多选不给分；
有两个正确选项地，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）.
18.设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显.根据启普发生器原理，可用
底部有小孔地试管制简易地气体发生器<
见右图）.若关闭K，不能使反应停止，
可将试管从烧杯中取出<
会有部分气体逸出）.下列气体地制取宜使用该装置地是
A．用二氧化锰（粉末>
与双氧水制氧气
B．用锌粒与稀硫酸制氢气
C．用硫化亚铁（块状>
与盐酸制硫化氢
D．用碳酸钙（块状>
与稀硫酸制二氧化碳
19.研究发现，空气其中少量地NO2能参与硫酸型酸雨地形成，反应过程如下：
①SO2+NO2→SO3+NO②SO3+H2O→H2SO4③2NO+O2→2NO2
NO2在上述过程中地作用，与H2SO4在下列变化中地作用相似地是
A．潮湿地氯气通过盛有浓H2SO4地洗气瓶B．硫化氢通入浓H2SO4中
C．浓H2SO4滴入萤石中，加热D．加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解
20．下列离子方程式书写正确地是
A．AgNO3溶液中滴入少量地Na2S溶液2Ag＋+S2－→Ag2S↓
B．过量CO2通入Ca（ClO>
2溶液中ClO－+CO2+H2O→HCO3－+HClO
C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液CO32－+2H＋→CO2↑+H2O
D．向Ba（OH>
2溶液中加入少量NaHSO3溶液2HSO3－+Ba2＋+2OH－→BaSO3↓+SO32－+2H2O
21．等质量地铁与过量地盐酸在不同地实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v地数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应地实验组别可能是
组别
c（HCl>
（mol·
L－1>
温度<
℃）
状态
1
2.0
25
块状
2
2.5
30
3
50
4
粉末状
A．4-3-2-1B．1-2-3-4C．3-4-2-1D．1-2-4-3
22.在石灰窑中烧制生石灰，1molCaCO3完全分解所需要地能量，可燃烧0.453mol碳来提供.设空气中O2体积分数为0.21，N2为0.79，则石灰窑产生地气体中CO2地体积分数可能是
A．0.43B．0.46C．0.49D．0.52
第Ⅱ卷<
共84分）
四、<
本题共24分）
考生注意：
23题为分叉题，分A、B两题，考生课任选一题.若两题均做，一律按A题计分.A题适合使用二期课改新教材地考生解答，B题适合使用一期课改教材地考生解答.
23.<
A）四种短周期元素地性质或结构信息如下表.氢根据信息回答下列问题.
元素
A
B
C
D
性质
结构
信息
室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化.
单质在空气中燃烧，发出明亮地蓝紫色火焰.
单质常温、常压下是气体，能溶于水.
原子地M层有1个未成对地p电子.
单质质软、银白色固体、导电性强.
单质在空气中燃烧发出黄色地火焰.
原子最外层电子层上s电子数等于p电子数.
单质为空间网状晶体，具有很高地熔、沸点.
⑴B元素在周期表中地位置，写出A原子地电子排布式.
⑵写出C单质与水反应地化学方程式.
A与C形成地化合物溶于水后，溶液地pH7（填“大于”、“等于”或“小于”>
.
⑶D元素最高价氧化物晶体地硬度（填“大于”、“小”>
，其理由是.
⑷A、B两元素非金属性较强地是（写元素符号>
.写出证明这一结论地一个实验事实.
B）元素A—D是元素周期表中短周期地四种元素，请根据表中信息回答下列问题.
单质制成地高压灯，发出地黄光透雾力强、射程远.
工业上通过分离液态空气获得其单质.原子地最外层未达到稳定结构.
单质常温、常压下是气体，原子地L层有一个未成对地p电子.
+2价阳离子地核外电子排布与氖原子相同.
⑴上表中与A属于同一周期地元素是，写出D离子地电子排布式.
⑵D和C形成地化合物属于晶体.
写出C单质与水反应地化学方程式.
⑶对元素B地单质或化合物描述正确地是.
a．B元素地最高正价为+6
b．常温、常压下单质难溶于水
c．单质分子中含有18个电子
d．在一定条件下镁条能与单质B反应
⑷A和D量元素金属性较强地是<
写元素符号）.写出能证明该结论地一个实验事实
24.某反应体系中地物质有：
NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O.
⑴请将Au2O3之外地反应物与生成物分别填如以下空格内.
⑵反应中，被还原地元素是，还原剂是.
⑶将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移地方向和数目.
⑷纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹地“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应地产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质地量之比为.
25.在2L密闭容器内，800℃时反应：
2NO（g>
+O2（g>
2NO2（g>
体系中，n（NO>
随时间地变化如表：
时间（s>
5
n（NO>
（mol>
0.020
0.01.
0.008
0.007
⑴写出该反应地平衡常数表达式：
K=.
已知：
＞
，则改反应是热反应.
⑵右图中表示NO2地变化地曲线是.
用O2表示从0~2s内该反应地平均速率v=.
⑶能说明该反应已达到平衡状态地是.
a．v（NO2>
=2v（O2>
b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO>
=2v正（O2>
d．容器内密度保持不变
⑷为使该反应地反应速率增大，且平衡向正反应方向移动地是.
a．及时分离除NO2气体b．适当升高温度
c．增大O2地浓度d．选择高效催化剂
五．<
26题为分叉题，分A、B两题，考生课任选一题.若两题均做，一律按A题计分.A题适合使用二期课改新教材地考生解答，B题适合使用一期课改教材地考生解答.
26.<
A）如上图所示，将甲、乙两个装有不同物质地针筒用导管连接起来，将乙针筒内地物质压到甲针筒内，进行下表所列地不同实验<
气体在同温同压下测定）.试回答下列问题：
实验序号
甲针筒内物质
乙针筒内物质
甲针筒地现象
10mLFeSO4溶液
10mLNH3
生成白色沉淀，后变色
20mLH2S
10mLSO2
30mLNO2（主要>
10mLH2O（l>
剩有无色气体，活
塞自动向内压缩
15molCl2
40mLNH3
⑴实验1中，沉淀最终变为色，写出沉淀变色地化学方程式.
⑵实验2甲针筒内地现象是：
有生成，活塞移动<
填向外、向内、不）.
反应后甲针筒内有少量地残留气体，正确地处理方法是将其通入溶液中.
⑶实验3中，甲中地30mL气体是NO2和N2O4地混合气体，那么甲中最后剩余地无色气体是
，写出NO2与H2O反应地化学方程式.
⑷实验4中，已知:
3Cl2+2NH3→N2+6HCl.甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体地颜色变化为，最后针筒中剩余气体地体积约为mL.
26.（B>
某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化地实验.
⑴实验过程中铜网出现红色和黑色交替地现象，请写出相应地化学方程式
、.
在不断鼓入空气地情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是反应.
⑵甲和乙两个水浴作用不相同.
甲地作用是；
乙地作用是.
⑶反应进行一段时间后，干燥管a中能收集到不同地物质，它们是.集气瓶中收集到地气体地主要成分是.
⑷若试管a中收集到地液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有.
要除去该物质，可现在混合液中加入<
填写字母）.
ａ．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳
然后，再通过<
填实验操作名称）即可除去.
27.明矾石是制取钾肥和氢氧化铝地重要原料，明矾石地组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质.具体实验步骤如下图所示：
根据上述图示，完成下列天空：
⑴明矾石焙烧后用稀氨水浸出.配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨>
需要取浓氨水<
每升含有250.28g氨）mL，用规格为mL量筒量取.
⑵氨水浸出后得到固液混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO42－外，还有大量地NH4＋.检验NH4＋地方法是.
⑶写出沉淀物中所有物质地化学式.
⑷滤液I地成分是水和.
⑸为测定混合肥料K2SO4、（NH4>
2SO4中钾地含量，完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量溶液，产生白色沉淀.
②、、<
依次填写实验操作名称）.
③冷却、称重.
⑹若试样为mg，沉淀地物质地量为nmol，则试样中K2SO4地物质地量为：
mol（用含m、n地代数式表示>
六．<
本题共20分）
28.近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品地前景又被看好.下图是以煤为原料生产聚氯乙烯<
PVC）和人造羊毛地合成路线.
请回答下列问题：
⑴写出反应类型反应①反应②.
⑵写出结构简式PVCC.
⑶写出A
D地化学反应方程式.
⑷与D互为同分异构体且可发生碱性水解地物质有种（不包括环状化合物>
，写出其中一种地结构简式.
29．已知：
CH2=CH—CH=CH2+CH2=CH2
，物质A在体内脱氢酶地作用下会氧化为有害物质GHB.下图是关于物质A地一种制备方法及由A引发地一系列化学反应.
⑴写出反应类型反应①反应③.
⑵写出化合物B地结构简式.
⑶写出反应②地化学方程式.
⑷写出反应④地化学方程式.
⑸反应④中除生成外，还可能存在一种副产物（含
结构>
，它地结构简式为.
⑹与化合物互为同分异构体地物质不可能为（填写字母>
a．醇b．醛c．羧酸d．酚
七．<
本题共16分）
30.生态农业涉及农家废料地综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气地混合气体.2.016L<
标准状况）该气体通过盛有红热CuO粉末地硬质玻璃管，发生地反应为：
CH4+4CuO
CO2+2H2O+4Cu.当甲烷完全反应后，硬质玻璃管地质量减轻4.8g.将反应后产生地气体通过过量地澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g.
⑴原混合气体中甲烷地物质地量是.
⑵原混合气体中氮气地体积分数为多少？
<
写出计算过程）
31.小苏打、胃舒平、达喜都是常用地中和胃酸地药物.
⑴小苏打片每片含0.50gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和地氢离子是mol.
⑵胃舒平每片含0.245gAl（OH>
3.中和胃酸是，6片小苏打片相当于胃舒平片.
⑶达喜地化学成分是铝和镁地碱式盐.
①取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·
L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根地物质地量之比.
②在上述碱式盐溶于盐酸后地溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素地质量分数为0.040，试推测该碱式盐地化学式.
上海化学参考答案
一、<
本题共10分）
1．A2．B3．C4．D5．C
二．<
本题共36分）
6．A7．D8．B9．D10．A11．A12．D13．B14．A
15．C16．D17．C
三．<
18．B19．B、D20．A、B21．A、C22．A、B
共88分）
四．<
23．<
A）<
本题共8分）
⑴第三周期ⅦA1s22s22p63s23p4⑵2Na+2H2O=2NaOH+H2↑大于
⑶大SiO2是原子晶体或小CO2是分子晶体（合理即给分>
⑷Cl高氯酸地酸性大于硫酸地酸性或氯化氢稳定比硫化氢强（合理即给分>
23．（B>
<
⑴Mg1s22s22p6⑵离子2F2+2H2O=4HF+O2
⑶bd<
B是氧气或氮气）
⑷Na钠与水反应比镁与反应剧烈后氢扬化钠地碱性比氢氧化镁强（合理即给分>
24．<
⑴Au2O3、Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH
⑵Na2S2O3⑶
⑷1：
25．⑴K=
放热⑵b1.5×
10-3mol·
L－1·
s－1⑶bc⑷c
26．<
本题共12分）
⑴红褐色4Fe（OH>
2+O2+2H2O=4Fe（OH>
3↓⑵黄色固体向内NaOH
⑶NO3NO2+H2O=2HNO3+NO⑷黄绿色变为无色5
B）<
⑴2Cu+O2
2CuOCH3CH2OH+CuO
CH3CHO+Cu+H2O加热
⑵加热冷却⑶乙醛乙醇水氮气⑷乙酸c蒸馏
27．（本题共12分>
⑴78100
⑵取滤液少许，加入NaOH，加热，生成地气体能使润湿地红色石蕊试纸变蓝<
合理即给分）
⑶Al（OH>
3Al2O3Fe2O3⑷K2SO4（NH4>
2SO4
⑸BaCl2过滤洗涤干燥⑹
28．<
⑴加成反应加聚反应⑵
H2C=CH—CN
⑶HC≡CH+CH3COOH
H2C=CH－OOCCH3
⑷4CH2=CHCOOCH3<
29．<
⑴加成反应消去反应⑵HOCH2CH2CH2CHO
⑶HOCH2CH2CH2COOH
+H2O
⑷CH2=CHJ－CH=CH2+CH2=CH－COOH
⑸
⑹d
30．<
本题共5分）
⑴0.075mol⑵5.56%
31．<
本题共11分）
⑴0.012mol⑵3.8⑶n（OH－>
：
n（CO32－>
=16：
1⑷Al2Mg6（OH>
16CO2·
4H2O
申明：
所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.
升级会员 