压轴题Word文档下载推荐.docx
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A
取待测液先进行染色反应，再加足量稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液
火焰呈黄色，品红溶液褪色
与钠溶液一定是亚硫酸钠溶液
B
向浓醋酸溶液中加入少量碳酸钠溶液，将产生的气体通入硅酸钠溶液中
硅酸钠溶液中出现白色胶装沉淀
能说明酸性：
醋酸>
碳酸>
硅酸
C
常温下想足量浓硫酸和稀硫酸中，分别加入相同质量、相同体积的铁片
相同时间两者产生H2速率不同
放鹦鹉的浓度越大，反应速率越快
D
相同的铝片分别与同温同体积，且c（H+）=1mol/L的盐酸、硫酸反应
铝与盐酸反应产生气泡较快
可能是Cl—对该反应起到促进作用
4.下列实验操作、现象和结论均正确的是
实验现象
实验结论
向盐酸中加入浓硫酸
产生白雾
浓硫酸有吸水性
向某红色溶液中通入SO2气体
红色褪去
SO2具有漂白性
将乙醇与浓硫酸共热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中
紫红色变浅
反应生成乙烯
向碳酸钠溶液中滴加几滴酚酞后，加热。
红色加深
盐类水解是吸热反应
【装置图判断型实验题】
5.某实验小组利用粗硅与氯气反应生成SiCl4粗产品（含有FeCl3、AlCl3等杂质且SiCl4遇水极易水解），蒸馏得四氯化硅（SiCl4的沸点57.7℃），再用氢气还原制得高纯硅；
用滴定法测定整流后残留物（将残留物预处理成Fe2+）中铁元素含量。
采取的主要操作如图，能达到实验目的的是
A.用装置A完成SiCl4制备
B.用装置B进行蒸馏提纯SiCl4
C.用装置C进行滴定达终点时现象是：
锥形瓶内溶液变为紫红色且半分钟内不变色
D.配制0.1mol/LKMnO4溶液定容摇匀后，发现液面低于刻度线，加水至刻度线
【化学反应与能量】
6.甲醇之子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是
CH3OH（g）+H2O（g）==CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
CH3OH（g）+1/2O2（g）==CO2（g）+2H2（g）△H=—192.9kJ/mol
根据上述反应，下列说法正确的是
A.反应中①中的能量变化如图表示
B.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
C.1molCH3OH充分燃烧放出的热量为192.9Kj
D.可推知2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H=—483.8kJ/mol
【电化学】
7.为了强化安全管理，某油库引进一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示（用强酸性溶液作电解质溶液）。
下列说法不正确的是
A.石墨电极做正极，发生还原反应
B.铂电极的电极反应式：
C8H18+16H2O—50e—==8CO2↑+50H+
C.H+由侄子交换膜左侧向右侧迁移
D.每消耗5.6LO2，电路中通过1mol电子
8.化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电，用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电。
尿素燃料电池结构如图所示，下列有关描述正确的是
A.电池工作时H+移向负极
B.该电池用的电解质溶液是KOH溶液
C.甲电池反应为CO（NH2）2+H2O—6e—===CO2+N2+6H+
D.电池工作时，理论每净化1molCO（NH2）2，x消耗33.6LO2
9.纳米氧化亚铜在制作陶瓷等方面有广泛应用。
利用电解的方法可得到纳米Cu2O,电解原理如图所示，下列有关说法不正确的是
A.b为负极
B.铜极的电极反应式为2Cu—2e+2OH—===Cu2O+H2O
C.钛极附近逸出O2
D.每生成1molCu2O,理论上有2molOH—从离子交换膜左侧向右侧迁移
10.最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法——隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。
实验室以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示，下列说法不正确的是
A.电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大
B.阳极反应CH3CHO—2e—+H2O===CH3COOH+2H+
C.若以CH4—空气电池为直流电源，燃料电池的a极应通入空气
D.电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇，均产生了无色气体，则阳极产生的是O2
11.最近报道了一种新型可充电式铝电池。
电解质为阳离子（EM1+）与阴离子（AlCl4—）组成的离子液体。
下图为该电池放电过程示意图,Cn为石墨烯，下列说法不正确的是
A.充电时，每生成1molAl,电解质溶液中会增加7molAlCl4—
B.放电时，电解质中的阳离子（EM1—）未发生反应
C.放电时，负极反应方程式为Al+7AlCl4——3e—===4Al2Cl7—
D.充电时，Cn为阳极，电极方程式为Cn+AlCl4——e—===Cn[AlCl4]
【化学反应速率和化学平衡】
12.在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：
容器
物质
起始浓度/mol/L
平衡浓度/mol/L
I
N2O4
0.100
0.040
NO2
0.120
II
0.014
0.072
下列说法正确的是
A.平衡时，I、II中反应物的转化率а（N2O4）<
а（NO2）
B.平衡时，I、II中上述正反应的平衡常数K（I）=2K（II）
C.平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率v（I）<
v（II）
D.平衡后，升高温度，I、II中气体中气体颜色都将变深
13.工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理，常用的处理方法有两种，其中一种是还原沉淀法，工艺流程为
OH—
Fe2+
H+
②还原
③沉淀
①转化
CrO42—Cr2O72—Cr3+Cr（OH）3↓
第①步存在平衡2CrO42—（黄色）+2H+
Cr2O72—（橙色）+H2O.下列有关说法正确的是
A.改变第①步反应的平衡体系中H+的浓度，溶液颜色无明显变化
B.若2v（Cr2O72—）=v（CrO42—），说明反应①达到平衡状态
C.反应②中还原1molCr2O72—，需要6molFe2+
D.FeSO4溶液成酸性的原因是Fe2++2H2O===Fe（OH）3↓+2H+
【电离平衡及pH的计算】
14.常温下，一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下：
实验编号
起始浓度（mol/L）
反应后溶液的pH
c（HA）
C（NaOH）
①
0.1
9
②
x
0.2
7
③
4.8
④
y
下列判断不正确的是
A.实验①反应后的溶液中：
c（HA）约为
mol/L
B.实验②反应后的溶液中：
c（HA）>
c（Na+）=c（A—）>
c（H+）=c（OH—）
C.实验③反应后的溶液中：
c（HA）+c（H+）<
c（OH—）+c（A—）
D.实验④反应后的溶液中：
c（OH—）—c（H+）—c（HA）=0.05mol/L
【盐类水解及电解质溶液重离子浓度比较】
15.25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是
A.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c（Na+）>
c（CH3COO—）>
c（H+）>
c（OH—）
B.0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：
2c（Na+）=3c（CO32—）+3c（HCO3—）+3c（H2CO3）
C.0.1mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合（pH>
7）:
c（NH3·
H2O）>
c（NH4+）>
c（Cl—）>
D.0.1mol/LNa2C2O4溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：
2c（C2O42—）+c（HC2O4—）+c（OH—）=c（Na+）+c（H+）
16.室温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A.等物质的量浓度的a.（NH4）2SO4;
b.（NH4）2CO3;
c.（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液，c（NH4+）:
a>
c>
b
B.浓度均为0.1mol/L的①氨水、②氯化铵两种溶液，c（NH4+）:
②<
C.浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液，分别加入NaOH固体，回复到原温度，c（CO32—）均增大
D.pH=7的NH4Cl与氨水分混合溶液中离子浓度大小顺序是：
c（MH4+）>
【结合图像考查电离平衡、沉淀溶解平衡】
17.亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2—、Cl—等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒的气体，25℃时各离子浓度随pH变化如图，下列叙述错误的是
A.25℃时HClO2的电离平衡常数Ka=10—6
B.使用漂白剂的最佳pH=3
C.25℃时，等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，混合溶液中
c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2—）+2c（OH—）
D.该温度下，NaClO2溶液中c（Na+）>
c（ClO2—）
18.为研究沉淀的生成及其转化某小组进行如下实验。
关于该实验的分析不正确的是
A.①浊液中存在平衡：
AgSCN（s）
Ag+（aq）+SCN—（aq）
B.②中颜色变化说明上层清液中含有SCN—
C.③种颜色变化说明有AgI生成
D.该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶
【元素化合物的综合应用】
19.亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛，外观与实验非常相似，单独性较强。
某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究：
I．鉴别NaCl和NaNO2
（1）测定溶液的pH
用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH,测得NaNO2溶液呈碱性。
NaNO2溶液呈碱性的原因是_______________________________________（用离子方程式解释）
（2）沉淀法
分别取2mL0.1mol/L两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液，；
两支试管中均产生白色沉淀，继续向两支试管中分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛放NaNO2溶液的试管中白色沉淀溶解。
已知该温度下，Ksp（AgNO3）=2×
10—8，KW（AgCl）=1.8×
10—10，则反应AgNO3（s）+Cl—（aq）
AgCl（s）+NO2—（aq）的化学平衡常数K=________________（计算结果用分数表示）
II．实验室可用如图说是装置（略去部分夹持仪器）制备亚硝酸钠。
已知：
①2NO+Na2O2==2NaNO2;
②酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4—反应生成NO3—和Mn2+;
③Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
（1加热装置A之前先通一段时间N2，目的是__________________________________.
（2）装置A中发生反应的化学方程式为____________________________________，装置B的作用是___________________________________________。
（3）装置E中盛放的药品为______________________________（填名称）
III．电化学降解NO2—的原理如图所示。
（1）电源A极为_______________________（填“正极”或“负极”），阴极反应式为
________________________________________________。
（2）若电解过程中转移了1mol电子。
则质子交换膜左侧电解液的质量减少_________g。
20.铝氢化钠（NaAlH4）是有机合成中的重要还原剂，其合成线路如图所示。
纯Al粉
NaAlH4
NaH
AlCl3
纯净Cl2
△
特定条件
（1）铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为_____________________________。
（2）AlCl3与NaH反应时，需先将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末中，此反应中NaH的粉末中，此反应中NaH的转化率较低的原因是___________________
_______________________________。
（3）实验室利用如图所示装置制取无水AlCl3。
A处试管所盛装试剂的名称是_________________
点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气，其操作是_______________________________。
（4）改变A,B处试管中的试剂和D处硬质玻璃管中的试剂可以用该装置制取NaH.最好将B处试管中原来的_______________改为_______________。
如果操作不当，制得的氯化钠中可能含有____________杂质（任写一种即可）。
（5）现设计如图所示四种装置测定铝氢化钠的纯度（假设杂质不参加反应）
从简约性，准确性考虑、最适宜的方案是_____________（填编号）。
铝氢化钠与水完全反应，冷却至室温的标志是__________________________________________________。
【化学原理的综合应用】
1.元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4—（绿色）、Cr2O72—（橙红色）、CrO42—（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是__________________________________。
（2）CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互转化。
室温下，初始浓度为1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72—）随c（H+）的变化如图所示
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_______________________________。
②由图可知，溶液酸性增大，CrO42—的平衡转化率__________________（填“增大”“减小”或“不变”）。
根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为________________。
③升高温度，溶液中CrO42—的平衡转化率减小，则该反应的△H_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）在化学分析中采用K2Cr2O4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl—，利用Ag+与CrO42—生成砖红色沉淀，指示到滴定终点，当溶液中Cl—恰好完全沉淀（浓度等于1.0×
10—5mol/L）时，溶液中c（Ag+）为_______________mol/L,此溶液中c（Cr2O42—）等于____________mol/L。
（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×
10—12和2.0×
10—10）
（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO4将废液中的Cr2O72—还原呈Cr3+,反应的离子方程式__________________________________________。
2.一些城市的空气质量实时发布系统将以实时空气质量指数替代原来的AQI指数上升的主要污染源，因此，对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的。
汽车尾气脱硝、脱碳的主要原理为：
2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）△H<
0一定条件下用气体传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如表所示：
催化剂
时间/s
1
2
3
4
5
c（NO）/mol/L
1.00×
10—3
4.50×
10—4
2.50×
1.50×
c（CO）/mol/L
3.60×
3.05×
2.85×
2.75×
2.70×
（1）下列措施既能提高NO转化率，又能提高反应速率的是_________
A.增大压强（缩小容器体积）B.升高温度C.加高效催化剂D.降低温度
（2）前2s内的平均反应速率v（CO2）=____________（保留两位小数）；
CO的平衡转化率为_________________。
（3）该反应的平衡常数K=____________。
（4）在恒容密闭容器中充入CO、NO气体，在一定条件下发生上述反应，下列图像正确且能表明可逆反应达到平衡状态的是_____________________________________。
（5）采用低温臭氧氧化脱硫、脱硝技术，同时吸收SO2和NOx,并获得铵盐。
脱硫的总反应为SO2+O3+2NH3+H2O==（NH4）2SO4+O2
用离子方程式表示硫酸铵溶液呈酸性的原因_____________________________。
等物质的量浓度的五种溶液：
a.NH4Clb.（NH4）2SO4c.（NH4）2CO3d.NH4Al（SO4）2e.CH3COONH4，c（NH4+）由大到小的顺序是___________________________________（填序号）
（6）设计如图装置模拟传感器测定CO与NO的反应原理
①Pt电极为_________（填“正极”或“负极”）
2负极的电极反应式为_________________________________________。
3.请根据化学学科中的基本理论，回答下列问题。
（1）纳米级的Cu2O可作为泰阳光分解水的催化剂。
火法还原CuO可制得Cu2O.已知：
1gC（s）燃烧全部生成CO时放出热量9.2kJ;
Cu2O（s）与O2（g）反应的能量变化如图1所示；
请写出用足量碳粉还原CuO（s）制备Cu2O的热化学方程式__________________________
___________________________.
（2）在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O,同时生成N2和H2O.该反应的化学方程式为_________________________________，当生成N211.2L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu2O的质量为_______g。
（3）某兴趣小组
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