选修3金属晶体说课稿Word文档下载推荐.docx
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通过对教材两个表格的研究，总结出决定晶格能大小的因素；
通过岩浆中各种组分析出规律，让学生学以致用。
（3）情感态度与价值观目标通过岩浆中各种组分析出规律的分析，感受化学对人类进步的意义。
通过参与科学探究，学会与人合作、交流，共同研究，探讨科学问题。
5.教学重点和难点的确定依据课程标准确立的最基本要求，结合教材的性质和功能、教学目标及学生的实际，确定本节课的教学重点是：
1.离子晶体的物理性质的特点；
2.离子晶体配位数及其影响因素；
3.晶格能的定义和应用。
根据教材所呈现的内容和学生学习的思维规律及特点，学生虽然有一定的生活经验，但要将感性认识与相关理论联系起来，由此确定的教学难点是：
1.离子晶体配位数及其影响因素；
2.晶格能的定义和应用。
二、说教法苏霍姆林斯基说过：
“教给学生能借助已有知识去获得知识，这是最高境界的教学技巧所在”。
为了达到目标、凸显重点、突破难点、解决疑点，根据新课程的精神，再结合本节课的实际特点，考虑到高二年级学生的现状，确定本节课教法的指导思想是：
体现“学教并重”的教学理念，想方设法引起学生注意，引导他们积极思维，热情参与，独立自主地解决问题。
将教师的主导作用与学生的主体作用相结合，将实验探究、观察分析、教师引导与多媒体辅助教学相结合，将其作为学生主动学习的工具和情感激励工具，促进学生主动学习。
例如，对本节教学难点的突破，以教材提供的氟化钙的晶胞为基础，对图片进行如下改课本中的图片改进后的图片教材上有关氟化钙晶胞的图片，清楚的反映出氟离子的配位数为4，但不能看出钙离子的配位数是8。
加上修改后的图片，这个问题便迎刃而解。
本节课主要采用情境导学、科学探究、对比归纳等教学方法，充分发挥学生的潜能，通过生生交流、师生交流，引导学生主动思维，让学生在轻松氛围中来完成学习，使学生和老师在探究的过程中都能体验成功的喜悦。
对主要内容的教法及策略总结见下表：
程序情境导学科学探究讨论交流对比归纳内容离子晶体配位数及其影响因素；
离子晶体物理性质的特点；
晶格能的定义和应用。
氯化钠、氯化铯晶体中离子配位数与半径比关系根据教材表格中数据，讨论出影响晶格能的因氯化钠、氯化铯、氟化钙晶胞研究策略展示图片、文本、动画资料。
学生分组讨论读教材中的表格，教师提出问题，学生讨论。
投影表格手段图片，多媒体讨论讨论多媒体辅助三、说学法学生获得知识有一个循序渐进的过程，根据新课标精神的要求，在化学教学活动中，学生是学习的主人，应获得广泛的化学活动经验，而动手实践、自主探索与合作交流是学生学习化学的重要方式，这与新课程所倡导的注重三维目标的共同发展是相一致的。
因此，本节课学生应采用这样的学法：
1．积极投入到学习活动中，亲自经历探索的过程；
2．通过比较、猜测等探究环节，促进知识的正向迁移；
3．多动脑、多动手、多交流、多分析，合作学习，共同探究；
4．紧密联系生活，以可靠事实为基础，经过抽象思维揭示内在规律。
四、说过程第一环节：
创设情境，引入课题（教学参考时间：
约2分钟）展示各种离子晶体的图片，回顾以前关于离子键和离子晶体的知识，开门见山地说明什么叫离子晶体,同时明确本节课的学习任务，激发学习兴趣。
第二环节：
师生互动，探究新知（教学参考时间：
约30分钟）创设问题情境1：
根据氯化钠和氯化铯晶体图片，引导学生对配位数进行思考，为什么一个是6一个是8，为何不一样？
从而引发学生思考？
创设问题情境2：
氯化钠和氯化铯都晶体中，阴阳离子电荷数相同，如果两者不同，将会出现怎样的结果？
从而引出氟化钙晶体结构，引出离子电荷数对配位数的影响！
创设问题情境3：
以前学习了分子晶体、原子晶体、金属晶体物理性质，引出离子晶体有哪些物理性质？
熔沸点较高、硬度较大、固态不导电、熔融状态可导电。
创设问题情境4;
回顾其他晶体熔沸点影响因素，引出学生对离子晶体熔沸点高低的影响，引出学生对晶格能影响因素的认识。
第三环节：
课堂小结，总结归纳（教学参考时间：
约3分钟）将本节课所学主要内容归纳总结，通过知识点的重现并将之规律化，便于学生掌握，同时让学生感受到学习过程中及时总结和归类的重要性，潜移默化的引导学生形成良好的学习习惯。
第四环节：
跟踪练习，反馈评价（教学参考时间：
约4分钟）围绕教学目标，联系生产、生活设置目标达成练习。
第五环节：
课后作业，延伸铺垫（教学参考时间：
约1分钟）1.金属腐蚀给生产、生活带来了很大的危害，要利用恰当的方法科学防止金属被腐蚀。
那么，金属腐蚀对生活一定不利吗？
人们是否可以将金属腐蚀的原理用于生活，为我们的生活服务呢？
请课后查阅相关资料，举例说明。
2.盐酸与锌片反应时，若加入可溶性醋酸铜晶体[（CHCu]，将产生两种影响生成速率的因素，想一想，分别是什么？
五、说板书以突出重点，不与多媒体课件重复，简洁、清晰为原则。
第四节金属的电化学腐蚀与防护一、金属的电化学腐蚀化学腐蚀——直接反应1.金属的腐蚀电化学腐蚀——原电池反应析氢腐蚀——酸性环境中2.钢铁的电化学腐蚀吸氧腐蚀——中性或酸性很弱条件下二、金属的电化学防护1.牺牲阳极的阴极保护法2.外加电流的阴极保护法篇二：
化学2专题1第三单元&
nbsp;
不同类型的晶体&
说课稿
晋江五中&
曾金粦
各位尊敬评委老师你们好!
今天我要为大家讲的课题是《不同类型的晶体》。
首先，我对本节教材进行一些分析：
一、教材分析（说教材）
1．教材所处的地位和作用
本节内容在全书和章节中的作用是：
《不同类型的晶体》是高中化学苏教版教材化学2专题1第三单元《从微粒结构看物质的多样性》中的第三节内容。
本单元前面从同素异形体和同分异构体分别介绍了单质的多样性和化合物的多样性，本节课将要介绍晶体的多样性呼应了本单元的标题。
本节的重点知识是不同类型的晶体的结构，构成微粒、物理性质等特征，在教学中，用在复习旧知识（金刚石、石墨、足球烯、纳米碳管）等旧知识的基础上，进行归纳和延伸，有了旧的基础，再来学习氯化钠、干冰、二氧化硅晶体的立体结构，就不会显得很突兀了。
2．教育教学目标：
依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：
知识与技能：
（1）以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构有关系；
（2）认识不同的物质可以形成不同的晶体，不同类型的晶体结构，构成微粒不同，物质性质也不同。
过程与方法：
（1）运用实物、模型、图形展示三维空间结构，运用列表对比的方法，进行不同类型晶体的比较。
情感态度与价值观：
（1）培养学生透过现象看本质的思维方法，培养更高的思维能力，同时通过欣赏不同晶体及其微观结构，培养学生的审美能力。
3．学习重、难点分析
基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学重点确定为：
从微观角度揭示晶体结构及晶体性质的一般特点。
难点：
理解晶体类型、性质的关系。
下面，为了讲清重、难点，使学生能达到本节课设定的目标，再从教法和学法上谈谈。
二、教学策略
1．教学方法及其理论依据：
（说教法）
如何突出重点，突破难点，从而实现教学目标。
基于本节课的特点，在教学过程中首先，以启发学生为手段，详细分析离子晶体与分子晶体的内部结构，给后面的原子晶体的学习作铺垫，然后比较离子晶体与分子晶体的物理性质的差异，感受晶体微观结构决定晶体的物理性质。
最后，对于原子晶体的学习，希望学生能从问题出发，通过独立学习与合作学习，实践对知识的探究过程。
2．学情分析：
（说学法）
我们常说：
现代的文盲不是不识字的人，而是没有掌握学习方法的人，因而在教学中要特别重视学法的指导。
（1）学生特点分析：
中学生心理学研究指出，高中阶段情感发展的主要特征是独立性、自主性，抓住学生特点，积极采用形象生动，形式多样的教学方法和学生广泛的积极主动参与的学习方式，定能激发学生兴趣，有效地培养学生能力，促进学生个性发展。
（2）知识基础上：
基于学生在前一单元已学习了有关离子键、共价键、分子间作用力等知识，完全可以理解构成物质的微粒之间存在着不同的作用力，但可能在学习本课时会遇到原子还是分子的区分，例如石英晶体中是原子连结而不是分子连结，有没有分子，同时需要培养学生的空间想象能力
（3）动机和兴趣上：
明确的学习目的，学生在学习过程中以小组为单位，这样能够发挥出小组学习的优点，使一些基础薄弱的学生得到的外界的帮助。
学生在合作学习的过程中，能充分发挥出个体自主学习、自己动手、自己动脑分析的特点。
通过以上活动，培养学生动手能力，归纳总结能力，表达交流能力。
最后我来具体谈谈这一堂课的教学过程：
3．教学程序及设想：
本节课是在学生学习了同素异形现象和同分异构现象后对物质世界的多样性有了初步了解的基础上进行的。
通过电脑展示四种类型晶体的几个典型实例，让学生观察各种类型的晶体的结构特点，从而学习四种晶体的构成微粒、微粒间的作用类型以及表现出的物理性质的差异。
本节课的核心内容不仅要掌握四种常见类型的晶体，而且要从晶体的角度认识物质世界的多样性。
[引入]（复习）上节课我们学习了同分异形现象和同分异构体，通过学习这两个概念，我们认识了物质世界多样性的两个原因。
本节课我们在学习晶体，认识常见的几种类型的晶体。
那么什么是晶体？
[展示]图片：
各种各样的晶体及其模型（ppt：
2）
[提问]在生活中我们能遇到各种各样的晶体，外观上有何特点？
物理性质（硬度，熔沸点、导电性）有什么特点？
（ppt：
3）
（自然界的固态物质有晶态和非晶态之分，观察晶体发现他们有共同的特点。
）
[板书]晶体：
①具有规则几何外形，
②晶体中的微粒按一定的规则排列。
[讲述]像大家熟悉的冰、食盐、金刚石等，虽然都是晶体，但性质上差别很大，原因是其构成微粒不同。
根据构成晶体的基本微粒和作用力不同，我们又把分为以下四种：
离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体。
4）
下面我们就一个一个具体的认识这几种不同类型的晶体。
[板书]一、离子晶体（ppt：
5）
[投影]播放食盐晶体的图片及模型并旋转其模型，让学生从各个方向观察立方体。
（让学生归纳离子晶体的构成微粒特点）
[板书]构成离子晶体的微粒：
阴阳离子
定义：
离子间通过离子键结合而成的晶体。
离子晶体的特点：
①无单个分子存在；
NaCl不表示分子式。
②熔沸点较高，硬度较大。
③水溶液或者熔融状态下均导电。
[提问]哪些物质属于离子晶体？
强碱、部分金属氧化物、部分盐类。
提问：
像干冰、冰它们又是什么样的晶体？
[板书]二、分子晶体：
6）
展示分子晶体（CO2）的图片及三维空间模型，并让学生归纳得出结论
构成微粒：
分子
分子间通过分子间作用力结合成的晶体。
[提问]分子晶体的特点？
：
①有单个分子存在；
化学式就是分子式。
②熔沸点较低，硬度较小。
哪些物质可以形成分子晶体？
氧气、氢气等多数非金属单质、稀有气体、非金属氢化物、多数非金属氧化物等。
[过渡]女孩子戴的水晶项链它的成分是二氧化硅，它又是什么晶体？
[板书]三、原子晶体
展示原子晶体的图片及模型，学生归纳得出结论
原子晶体：
7）
原子晶体构成微粒：
原子
原子间通过共价键结合成的具有空间网状结构的晶体。
原子晶体的特点？
动画演示：
原子晶体的物理性质&
学生得出结论
熔沸点很高，硬度很大，难溶于一般溶剂。
[提问]哪些物质属于原子晶体？
金刚石、单晶硅、碳化硅、二氧化硅等。
[板书]四、金属晶体（ppt：
8）
金属晶体的物理特性：
有金属光泽，能导电传热、具有延展性。
[提问]哪些物质属于金属晶体？
金属单质或合金
[拓展视野]课本24页&
液晶
[拓展视野]石墨为什么很软？
9）
石墨晶体中，层与层之间存在较弱的分子间作用力。
层间易滑动，质软
石墨的熔沸点为什么很高？
而同一层内存在较强的共价键，熔点也很高，所以石墨属于混合晶体
[总结]几种晶体列表比较如下：
10）
篇三：
《弱电解质的电离》说课稿一、教材分析1、本课的地位与作用。
我说课的课题是：
高中化学选修四《化学反应原理》，第三单元，第一课《弱电解质的电离》。
这节课在本册书中的地位承上启下，关联化学平衡和电离平衡，所以要学生掌握归纳、演绎、分析辨析的能力。
学习本课有以下几个作用：
一、复习化学平衡的有关知识。
二、推演电离平衡和化学平衡的联系及区别。
三、掌握电解质的概念，区分强弱电解质。
四、为盐的水解平衡构建基础。
2、教学目标及依据。
根据《化学课程标准》的具体要求，结合教材，本着面向全体学生、使学生自主全面主动发展的原则，我确定本节课的教学目标如下：
①知识与能力目标：
1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论2、了解电离平衡常数及其意义3、了解强电解质和弱电解质与结构的关系②过程与方法目标：
通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法③情感、态度与价值观目标：
让学生了解化学与生活，化学与社会的息息相关3、重点与难点突破及途径。
本节教学重点是：
强、弱电解质的概念和弱电解质的概念难点原因：
弱电解质的电离平衡，要掌握弱电解质的可逆电离，再由化学平衡的定义推演突破途径：
构建实验，设计实验方案，从等浓度的盐酸和醋酸导电性以及PH值不同的比较，分析不同的原因，归纳出强弱电解质的划分标准及概念。
二、教材处理1、学生状况及对策：
学生对化学平衡已经有了较深刻的理解，已经知道化学平衡的特征，所以上手较容易。
要让学生学会用已知知识推断和演绎未知知识的思想，要强化实验的设计和分析，培养学生的理科思维。
2、内容的组织安排：
内容上结合学生实际，分为两课时，这节课主要让学生掌握强弱电解质的区别及电离平衡的构建。
教学中要注意前后知识的关联，侧重实验的分析，概念的辨析，从知识最细微的地方强化区别。
课堂主思路就是回顾------辨析------实验-----分析------构建概念-----应用-------小结。
三、教法学法与教学手段1、教学方法：
为了突出重点，突破难点，完成教学目标，选择行之有效的教学方法是非常关键的。
根据课程标准的要求和本节课的特点，我主要采用（实验探究法、控制变量法、知识迁移法、建立模型法、认识类比法、问题讨论法、教师导学法、学生自学法）倡导自主、合作、探究的学习方式，关注学生的个体差异和不同的学习需求，爱护学生的好奇心、求知欲。
这样既充分调动了学生学习的积极性，又培养了学生的观察、分析和思维能力和创新意识。
2、学习方法古人主张：
“授人鱼，不如授人以渔”，在全面推进课程改革的今天，课堂上不仅要传授文化知识，更重要的是教给学生科学的学习方法，为他们今后继续教育或终身教育打下基础，所以在教学过程中我注意渗透学生学法指导，如：
（自学法、实验探究法、控制变量法、知识迁移法、模型法、类比法、由简到繁法、动手动脑）3、教学手段：
运用多媒体、板书、投影机等四、教学程序设计为了完成本节的教学目标，我是这样安排的：
第一环节：
知识回顾：
导入旧概念，提出新问题，激发兴趣，（激发求知欲）对已掌握知识做二次回顾和概念辨析。
新课学习：
设计实验情景，让学生动手动脑，学会知识的关联，会应用已有知识解决新问题，通过学生互助，教师引导，完成知识的构建，能力的应用。
课堂检测：
设计情境，让学生对新知识做到再次辨析，升华知识，理解新内容。
最后课堂小结，完善知识体系，总结课堂问题，加深记忆。
布置作业：
分为两部分：
（1）书面作业课本课后习题P43-44及学案练习题和复习本节。
（2）预习下节内容，目的是为了巩固本节知识和顺利学习下节课做准备。
教学体会总之，本节课我是在培养学生各方面素质的前提下设计的。
教学中采用（实验探究法、控制变量法、知识迁移法、建立模型法、认识类比法、分组讨论法、问题讨论法、教师导学法、学生自学法）等多种教学方法。
运用实验、电教媒体等教学手段，把学生探索知识、培养学生兴趣和能力、渗透学生学习方法有机地结合在一起，目的使学生得到全面发展。
第六环节：
板书设计：
第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离一、电解质有强弱之分在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强电解质；
如强酸、强碱、绝大多数盐。
只有一部分分子电离成离子的电解质叫弱电解质。
如弱酸、弱减、水。
二、弱电解质的电离过程是可逆的1、CH3COOHCH3COO－+H＋弱电解质电离平衡状态建立示意图2、在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。
3、电离平衡的特征4、影响因素：
①浓度②温度《盐类的水解》说课稿今天我说课的内容是新课程人教版高中化学选修4第三章第三节《盐类的水解》（第一课时），以下我从五个方面加以阐述。
一、教材分析1、本节课在教材中的地位和作用
（1）盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系；
学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。
（2）盐类水解是后续电化学学习的必备基础。
从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱及水的电离平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。
2、本节课的重点、难点重点：
盐类水解的本质。
盐类水解的离子方程式的书写。
二、课标要求1、认识盐类水解的原理，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。
弱酸弱碱盐的水解不做要求。
2、能运用盐类水解的规律判断常见盐溶液的酸碱性，正确书写盐类水解的离子方程式。
三、学习目标及措施根据学生已有的知识水平和认知能力，结合新课标的基本理念，制定学习目标如下：
1、盐类水解的原理是什么？
借助于实验探究和理论分析这“两条腿”走路，引导学生+、OH的电离两个平衡体系中各种离子间的相互作用，探究盐类水解的原理。
2、盐类水解的规律有哪些？
采用归纳法揭示几类盐水解的规律。
3、如何正确书写盐类水解的反应方程式？
结合离子反应方程式书写的基础多加练习。
四、教学方法这节课，我采取了实验探究和理论研究两条学习主线：
根据溶液酸碱性与溶液中H–浓度的关系这一核心思路，综合分析水的电离和弱电解质实验探究是使用实验探究的科学方法，探究不同类型盐溶液的酸碱性，揭示化学平衡理论在盐溶液中的延伸。
其目的在于使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。
理论研究是能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。
运用已有的化学平衡知识，发掘出新知识的“生长点”——盐类水解，形成科学的世界观。
本节课的教学设计充分体现新课改理念，如①引课的情境设计贴近学生、贴近实际；
②采用归纳法揭示几类盐水解的规律；
③教学重、难点的突破采用自主合作探究方法；
④概念的建构充分体现概念的科学价值。
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