湖北省枣阳市白水高级中学学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案Word格式.docx

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H2SO4>

HClO4D．熔点：

KCl>

KI>

K

6．下列物质不可能由一种元素组成的是（）

A．单质B．混合物C．氧化物D．纯净物

7．下列离子组能在溶液中大量共存的是

A．Fe2+、H+、Na+、NO3－B．SiO32-、K+、Br－、H+

C．NH4+、Cl－、Mg2+、SO42-D．Na+、OH－、NH4+、I－

8．原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素不可能为

A．第ⅢA族B．第ⅠA族C．镧系元素D．第ⅢB族

9．在一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述合理的是（）

A.NaOH溶液浓度增大，并放出H2

B.溶液中NaOH的质量分数不变，有H2放出

C.溶液的总质量增大，有H2放出

D.溶液的总质量不变，有H2放出

10．某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为

A．

B．

C．

D．

11．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此，下列说法正确的是

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L

B．1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气

C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL

D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L

12．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为NA

B．3.6g重水中含有的中子数为2NA

C．一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA

D．常温下，1L1mol·

L－1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA

13．下列说法正确的是（　　）

A．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀

B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐

蚀

C．钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的酸性不同，引起的正极反应不同

D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化

14．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）

A．2H+＋2e－＝H2B.Fe2+＋2e－＝Fe

C.2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D.Fe3+＋e－＝Fe2+

15．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

A．25℃时，PH=13的1．0LBa（OH）2溶液中含有的

数目为0．2NA

B．室温下，0．100mol·

L-1碳酸钠溶液中，CO32-数目小于0．2NA

C．室温下，21．0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1．5NA

D．标准状况下，22．4L甲醇中含有的氧原子数为1．0NA

16．下列叙述正确的是

A．常温常压下，4.6gNO2气体约含有1.81×

1023个原子

B．在标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L

C．常温下，0.1mol/L醋酸溶液的pH约为1

D．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA

17．下列叙述中正确的是

A．22.4L氧气中必然含有6.02×

1023个氧分子

B．同温同压下，原子数均为6.02×

1023个的氢气和氦气具有相同的体积

C．0.50mol的硫酸钠中含有6.02×

1023个钠离子

D．1.0L浓度为1.0mol·

L－1的一元酸溶液中含有6.02×

1023个氢离子

18．如下图所示，X为铁、Y是石墨电极，a是饱和食盐水，实验开始前，在U形管的两边同时各滴入几滴酚酞试液，下列叙述错误的是

A．合上K1、断开K2，该装置可以将化学能转变为电能

B．合上K1、断开K2，X是阴极，Y电极附近溶液慢慢变为红色

C．合上K2、断开K1，湿润的KI淀粉试纸靠近Y电极管口，试纸变蓝

D．合上K2、断开K1，电解一段时间，X电极附近溶液呈红色

19．下列无色溶液中的离子能大量共存的是

A．K+、Na+、MnO4－、SO42－B．Al3+、Cl－、SO42－、AlO2－

C．Na+、Ba2+、Cl－、Br－D．Fe3+、NH4+、SCN－、HCO3－

20．下列关于原电池、电解池的叙述中正确的是

A．发生氧化反应的电极分别为负极和阴极

B．阴离子分别向负极和阴极迁移

C．电子流向分别由负极直接流向正极、阴极直接流向阳极

D．若都有一个电极质量减轻，应分别为负极和阳极

21．室温下，下列溶液中粒子关系关系正确的是

A．Na2CO3溶液：

c（Na＋）+c（H＋）=c（H2CO3）+c（HCO3－）+c（OH－）＋c（CO32－）

B．NaHSO3溶液：

c（H＋）+c（H2SO3）=c（HSO3－）+c（OH－）

C．KAl（SO4）2溶液：

c（SO42－）>

c（K＋）>

c（Al3＋）>

c（H＋）>

c（OH－）

D．NH4Cl和CaCl2混合溶液：

c（Cl－）>

c（Ca2＋）>

c（NH4＋）>

22．常温下，向0.25mol·

L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是

A．硫酸溶液的体积为30mL

B．b时刻溶液中SO42－的浓度约为0.125mol·

L－1

C．d时刻溶液的pH约为13

D．溶液的导电能力：

c<

d=b<

a

23．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19。

X的简单阴离子比W的简单阴离子少2层电子，Y与Z位于相邻周期，Z的氧化物排放到空气中会形成酸雨。

下列说法正确的是（　　）

A．四种元素中，元素Z的非金属性最强

B．X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物

C．Y、Z、W三种元素的原子半径大小顺序：

r（W）>

r（Z）>

r（Y）

D．YW3、ZW2、Z2W2中各原子最外层均达到8电子稳定结构

24．已知2SO2+O2

2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是

A．O2的能量一定高于SO2的能量

B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量

C．SO2的能量一定高于SO3的能量

D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

25．下列各组元素均属于p区元素的是

A．H、He、NB．O、S、PC．Fe、Ar、ClD．Na、Li、Mg

26．下列说法中错误的是

A．燃烧一定是氧化还原反应B．燃烧一定会放出热量

C．燃烧一定有氧气参加D．燃烧一定伴有发光现象

27．X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是

A．X、Y、Z都是非金属单质

B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质

C．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质

D．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质

28．化学反应H2＋Cl2===2HCl的能量变化如图所示，则下列说法正确的是

A．该反应是放热反应

B．断裂1molH—H键和1molCl—Cl键放出xkJ能量

C．断裂1molH—Cl键需要吸收ykJ的能量

D．2molHCl的总能量高于1molH2和1molCl2的总能量

29．已知

时，溶液的pH

5.1，现用

盐酸滴定20mL

氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量是（）

A、10mLB、5mLC、大于10mLD、小于5mL

30．在25mL0.1mol·

L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·

L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是

A．在A、B间任一点（不含A、B点），溶液中可能有c（Na+）>

c（CH3COO－）>

c（OH－）>

c（H+）

B．在B点，a>

12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO－）=c（OH－）=c（H+）

C．在C点，c（CH3COO－）>

c（Na+）>

D．在D点，c（CH3COO－）+c（CH3COOH）=c（Na+）

第II卷（非选择题）

31．（11分）现有四瓶贴有A、B、C、D标签的溶液，它们可能是K2CO3、Ba（NO3）2、NaHSO4和K2SO4溶液。

现进行如下实验，并记录部分现象（如下图）：

据此完成下列回答：

（1）写出各物质的化学式

A、B、C、D、

（2）写出下列反应的离子方程式：

A+B反应：

沉淀a+溶液b：

（3）检验物质D中阴离子的方法为

（说明实验操作、现象与结论等）。

32．（15分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。

已知W的一种核素的质量数为14，中子数为7；

X的离子与N

具有相同的质子、电子数目：

W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；

Z的非会属性在同周期主族元素中最强。

（1）Y在周期表中的位置是。

（2）用电子式表示化合物X3W的结

构。

（3）X3W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，该

反应的化学方程式是。

（4）同温同压下，将aLW的简单氢化物和bLZ的氢化物通入水中，若所得溶液的pH=7则ab（填“>

”或“<

”或“=”）。

（5）用惰性电极电解化合物XZ溶液从阴极释放出气休B，该反应的离子方程式是。

（6）已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A，即：

△H=—92.4kJ·

mo1－1

在某温度时，一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应。

在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表：

时间

浓度（mo1/L）

c（W2）

c（B）

c（A）

第0min

4．0

9．0

第10min

3．8

8．4

0．4

第20min

3．4

7．2

1．2

第30min

第40min

3．6

7．8

0．8

0min～10min，W2的平均反应速率。

②反应在第l0min改变了反应条件，改变的条件可能是。

a．更新了催化剂b．升高温度c．增大压强d．增加B的浓度

③若反应从第30min末又发生了一次条件改变，改变的反应条件可能是。

a．更新了催化剂b．升高温度c．增大压强d．减小A的浓度

33．（14分）

（一）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。

下表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数

酸

电离平衡常数K

回答下列问题：

（1）K只与温度有关，当温度升高时，K值____（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（2）从电离的角度，HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸，其中酸性最强的是_________，最弱的是________。

（3）对于同一种多元弱酸，有不止一个电离平衡常数，多个常数K1、K2、K3、之间存在某种大小关系，此关系是________________；

以碳酸为例，用离子方程式和必要的文字说明产生此规律的原因_________________________。

（4）电离平衡常数是用实验的方法测定出来的．现已经测得25℃时，cmol/L的

的电离转化率为____，则该温度下醋酸的电离平衡常数

_____。

（二）化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点77℃。

在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出。

该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。

（1）写出SOCl2和水反应的化学方程式：

_____________________________。

（2）把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是；

用SOCl2与AlCl3·

6H2O混合共热得到无水AlCl3，原因是________________________。

参考答案

1．C

【解析】

2．C

试题分析：

A．甲烷是共价化合物，其电子式为

，A正确；

B．氟化钠是离子化合物，其电子式为

，B正确；

C．硫离子的核外电子数是18，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，C错误；

D．在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，则碳12原子可表示为

，D正确，答案选C。

考点：

考查化学用语正误判断

3．B

根据原子的表示方法，左下角的数值代表元素的质子数，所以92表示该原子的质子数，答案选B。

考查原子符号中数值的含义判断

4．B

5．

【解析】C

A、根据元素周期律，非金属性：

O>

S>

Si，所以气态氢化物的稳定性：

SiH4，正确；

B、Cl－比O2－与Mg2+的电子层数多一层，所以氯离子的半径最大，O2－与Mg2+的电子层结构相同，核电荷数少的半径大，所以O2－>

Mg2+，正确；

C、根据元素周期律，非金属性：

P<

S<

Cl，所以最高价氧化物的水化物的酸性：

H3PO4<

H2SO4<

HClO4，错误；

D、KCl、KI、是离子晶体，熔点随离子半径的增大而降低，氯离子的半径小于碘离子半径，所以熔点：

KI，而K是金属晶体，熔点较低，所以熔点：

K，正确，答案选C。

考查元素周期律的判断

6．C

单质是由一种元素组成的纯净物所以是由同一元素组成；

混合物是由两种或两种以上物质组成的物质，可以是由同一种元素组成，例如氧气和液氧；

氧化物是由两种元素组成，所以不可能由同一种元素组成；

纯净物包括单质和化合物，且化合物是由不同元素组成的，不可能由同一种元素组成；

单质和化合物的概念；

从组成上识别氧化物；

纯净物和混合物的概念。

7．C

8．B

短周期时,原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，原子序数为x+1的元素在第ⅢA族，在四、五周期时，原子序数为x+1的元素在ⅢB族，在六、七周期时，为镧系或锕系元素。

所以在第ⅠA族不可能。

选B。

考查了元素周期表的结构

9．B

【解析】钠投入溶液后，立即与水作用生成NaOH和H2，由于原溶液为饱和溶液，因此NaOH溶液仍然是饱和溶液，质量分数不变，但由于反应消耗水，溶液的总质量减小。

10．Ｃ

【解析】由于其阳离子Xn+核外有x个电子，则该原子含有x+n个电子，也就是其质子数目；

质量数为A—x—n；

所以w克这种元素的原子核内中子数为

，选C

11．C

A、设该硫酸的体积为1L，则该硫酸的物质的量浓度=1840g×

98%÷

98g/mol÷

1L=18.4mol/L，错误；

B、Zn与浓硫酸反应不生成氢气，错误；

C、设需要该硫酸的体积为V，则0.2L×

4.6mol/L=V•18.4mol/L，解得V=0.05L，即50mL，正确；

D、该硫酸与等质量的水混合，溶质的质量不变，溶因为水的密度小于硫酸的密度，则混合后溶液的体积大于原溶液的2倍，则混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L，错误。

本题考查有关溶液的计算、物质的性质。

12．D

A．二氧化氮能反应生成四氧化二氮，气体分子数小于NA，故A错误；

B．重水的摩尔质量为20g/mol，3.6g重水的物质的量为0.18mol，中子数为1.8mol，故B错误；

C．铜被氧化为+1价，转移电子数目为0.1NA，故C错误；

D．1mol醋酸部分电离后分子数小于NA，故D正确，故选D。

考查阿伏加德罗常数的相关计算

13．CD

【解析】金属的腐蚀就是金属失电子被氧化的过程，因此D正确；

析氢腐蚀和吸氧腐

蚀是由于水膜酸性不同，正极反应就不同，C正确；

原电池反应既可以加快金属的

腐蚀，也可用于防止金属的腐蚀，如轮船外壳镶嵌锌块；

不锈钢、镀锌铁等中的Fe

均不易被腐蚀，A、B不正确。

14．C

钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上O2得电子生成OH?

，电极方程式为：

2H2O＋O2＋4e－＝4OH－，故C项正确。

本题考查

15．C

16．A

A．常温常压下，4.6gNO2气的物质的量是0.1mol,所以约约含有1.81×

1023个原子，正确；

B．在标准状况下，SO3是固体，不能使用气体摩尔体积，错误；

C．醋酸是弱酸，在溶液中只有很少以部分发生电离，因此在常温下，0.1mol/L醋酸溶液的pH大于1，错误；

D．在标准状况下，22.4L氯气的物质的量是1mol,它与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为NA，错误。

考查物质的量的有关计算的知识。

17．C

【解析】A选项中氧气的体积没有注明是否为标准状况，因此22.4L氧气中不一定含有6.02×

1023个氧分子，故A选项错误；

B选项中氢气（H2）是双原子分子而氦气（He）是单原子分子，因此同温同压是原子数相同的二者的体积不相等，之比为1︰2，因此B选项错误；

C选项中硫酸钠是离子晶体，化学式为Na2SO4，0.50mol的硫酸钠中含有1molNa＋，即6.02×

1023个钠离子，故正确；

D选项中没有指明一元酸的强弱，因此D选项错误。

18．B

【解析】A正确合上K1、断开K2，电极X、Y以及电解质溶液饱和食盐水组成原电池，由化学能转变为电能。

B错误合上K1、断开K2，X是阴极，X极附近溶液慢慢变为红色，因为X极上发生氢离子被还原的反应，导致该极附近水的电离平衡被破坏，水的电离度增大，氢氧根浓度随之增大，溶液呈碱性遇酚酞变红。

C正确合上K2、断开K1构成电解池Y电极上氯离子放电，产生氯气与湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

D正确合上K2、断开K1构成电解池，电解一段时间，X电极附近溶液呈红色，理由同B

19．C

MnO4－有颜色，故A错误；

Al3+、AlO2－发生双水解反应，生成氢氧化铝，故B错误；

Fe3+、SCN－生成Fe（SCN）3，故D错误。

本题考查离子共存。

20．D

对于原电池，相对活泼的金属做负极，失去电子发生氧化反应，为对于电解池，与电源负极相连的电极为阴极，得到电子发生还原反应，A项错误；

根据异性相吸，阴离子分别向负极和阳极迁移，B项错误；

对于原电池和电解池，电子在导线中迁移，阴阳离子在溶液中迁移，所以电子由电解池的电源负极流向阴极，在阴极失去，阳极失电子，流向电源的正极，C项错误；

对于原电池，负极失电子质量减轻，对于电解池，阳极失电子质量减轻，D项正确；

选D。

考查原电池和电解池的工作原理

21．C

Na2CO3溶液中电荷守恒：

c（Na＋）+c（H＋）=c（HCO3－）+c（OH－）＋2c（CO32－），故A项错误；

NaHSO3溶液质子守恒：

c（H＋）+c（H2SO3）=c（SO32—）+c（OH－），故B项错误；

KAl（SO4）2溶液存在离子为SO42－、K＋、Al3＋、H＋、OH－，其中Al3＋水解溶液呈酸性，故大小关系为：

c（OH－），C项正确；

NH4Cl和CaCl2混合溶液，但不知两者的相对大小，故不能确定Ca2＋、NH4＋的相对大小，D项错误。

溶液中离子浓度关系。

22．C

【错解分析】错选D，忽略体积变化，溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度而不是数目，b、d两点离子物质的量相等，但后者体积大，离子浓度小，导电性弱。

【正解】要分析图像的起点、拐点的含义。

硫酸与氢氧化钡发生中和反应，C点恰好反应完全，因为二者浓度相同，所以体积相等，A项错误；

b时刻SO42－沉淀一半，体积变为原来的1.5倍，SO42－的浓度约为0.125/1.5=0.083mol·

L－1，B项错误；

d时刻Ba（OH）2过量，c（OH—）=（0.25×

10×

2）/50=0.1mol/L，pH=13，C项正确；

b、d两点离子物质的量相等，但后者体积大，离子浓度小，导电性弱，导电能力c<

d<

b<

a，D项错误，选C。

23．D

【解析】X的简单阴离子比W的简单阴离子少2层电子，说明X一定为H元素，W为第三周期元素；

Z的氧化物排放到空气中会形成酸雨，Z可能是N元素或S元素。

由于Y与Z位于相邻周期且Y的原子序数小于Z，则Y为第二周期元素，所以Z为S元素，W就是Cl元素；

由各原子的最外层电子数之和为19，可确定Y是N元素。

点拨：

本题考查元素周期表与元素周期律，意在考查考生将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。

24．B

对于放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，对于吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量．有的放热反应需要加热才能发生。

因反应2SO2+O2═2SO3为放热反应，所以SO2和O2的能量和一定高于SO3的能量．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成过程，而断键过程需要吸收能量，故放热反应有些也需要一定条件．该反应是放热的，但需要在高温下才能发生。

答案选B。

考查化学能与热能的关系。

25．B

26．C

A、燃烧是燃烧是剧烈的发光、发热的氧化还原反应，所以不选A；

B、燃烧是放热反应，所以不选B；

C、燃烧不一定有氧气参加，例如钠在氯气中燃烧，所以选C；

D、燃烧是发光发热的氧化还原反应，所以不选D。

燃烧的定义。

27．D

【