学年第一学期上海11校联考化学试题及答案.docx

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学年第一学期上海11校联考化学试题及答案

2015学年度第一学期十一校联考

高三化学试卷2015年12月

考生注意：

1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。

2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：

H-1C-12O-16N-14Na-23Al-27Cl-35.5Br-80

一、选择题（只有一个正确选项，每小题2分，共10分）

1.化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。

下列说法错误的是（）

A．使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化

B．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物

C．上海世博会很多展馆采用光电转化装置，体现当今“低碳”经济的理念

D．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料有利于减少白色污染

2.下列各项中表达正确的是（）

A．H2O2的电子式：

B．的命名：

2，2—二甲基—2—乙醇

C．常温下，浓度都为0.1mol·Lˉ1的Na2CO3、NaHCO3溶液的pH，前者小于后者

D．为二氯化二硫（S2Cl2）的结构，分子中有极性键、非极性键，是极性分子

3.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）

A．密度：

CH3CH2CH2Cl＞CH3CH2Cl＞CH3ClB．热稳定性：

HF＞H2O＞NH3

C．还原性：

HF>HCl>HBr>HID．水溶性：

HCl＞H2S＞SO2

4．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）

A．单质沸点的高低B．单质氧化性的强弱

C．单质与氢气化合的难易D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱

5．其他条件不变，升高温度下列数据一定增大的是（）

A．碱在水中的溶解度B．乙酸溶液的pH

C．合成氨的反应热D．醋酸钠溶液中的氢氧根离子浓度

二、选择题（只有一个正确选项，每小题3分，共36分）

6.研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子均满足八电子结构，结合周期表知识，有关说法不正确的是（）

A．羰基硫分子为非极性分子B．羰基硫的电子式为：

C．羰基硫沸点比CO2高D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上

7．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（）

A．NaOHB．KMnO4C．KSCND．苯酚

8.下列各反应中，水既不是氧化剂，又不是还原剂，且反应属于氧化还原反应的是（）

A．氟气和水B．铝与氢氧化钠溶液C．二氧化氮和水D．五氧化二磷与冷水

9.最新报道：

科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下：

下列说法正确的是（）

A.在该过程中，CO断键形成C和O

B.CO和O生成了具有极性共价键的CO2

C.CO和O生成CO2是吸热反应

D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

10．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：

。

下列有关物质的推断不正确的是（）

A．若甲为Fe，则丁可能是Cl2

B．若甲为焦炭，则丁可能是O2

C．若甲为SO2，则丁可能是氨水

D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

11．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）

A．使酚酞变红色的溶液中：

Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－

B．=1×10－13mol·L－1的溶液中：

NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

C．与Al反应能放出H2的溶液中：

Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

D．水电离的c（H＋）=1×10－13mol·L－1的溶液中：

K＋、Na＋、AlO2－、CO32－

12.下列实验操作、现象与实验结论一致的是（）

选项

实验操作、现象

实验结论

A

向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失

该溶液中有SO42－

B

甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置，溴水层褪色

甲苯与溴发生了取代反应

C

将FeCl3溶液分别滴入NaBr、NaI溶液中，再分别滴加CCl4，振荡，静置

氧化性：

Fe3+＞Br2＞I2

D

除锈的铁钉在浓硝酸中浸泡后，用蒸馏水洗净，再放入CuSO4溶液中无现象

铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜

13．紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中一种天然香料，它多步反应可合成维生素A1

下列说法正确的是（　　）

A．紫罗兰酮和中间体X都可使酸性KMnO4溶液褪色

B．紫罗兰酮分子式为：

C13H22O

C．mol中间体X最多能与molH2发生加成反应

D．紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体

14．某实验兴趣小组设计如下微型实验装置，a、b为直流电源的两极。

实验时，若断开K1，闭合K2，两极均有气泡产生，下列有关描述正确的是（　　）

A.断开K1闭合K2时，总反应的离子方程式为：

2H++2Cl－H2↑+Cl2↑

B.断开K1闭合K2时，电子沿“a→Fe→电解质溶液→C→b”的路径流动

C.断开K1闭合K2时，铁电极附近溶液pH逐渐升高

D.断开K2闭合K1时，Fe电极被保护，此法称为牺牲阳极的阴极保护法

15.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（）

A.K值不变，平衡可能移动B.K值变化，平衡一定移动

C.平衡移动，K值可能不变D.平衡移动，K值一定变化

16．某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2（g）+3B2（g）2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是（　　）

A．若＞，则正反应是放热反应

B．达到平衡时的转化率大小为：

b＞a＞c

C．若＞，达到平衡时b、d点的反应速率为＞

D．在和不变时达到平衡，的物质的量大小为：

c＞b＞a

17.某温度下，向一定体积0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=―lg[OH―]）与pH的变化关系如图所示，则（）

A.M点所示溶液的导电能力强于Q点

B.M点和N点所示溶液中H2O的电离程度相同

C.N点所示溶液中c（CH3COO―）＞c（Na＋）

D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

三、选择题（有1～2个正确选项，每小题4分，共20分）

18.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。

X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。

下列判断合理的是（）

A．元素W分别与X、Y、Z形成的化合物都是离子化合物

B．四种元素简单离子的半径：

X

C．Z与其他三种元素形成的常见化合物中有离子晶体、原子晶体和分子晶体

D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

19.40℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子变化趋势如下图所示。

下列说法不正确的是（）

A．在pH＝9.0时，c（NH）＞c（HCO）＞c（NH2COOˉ）＞c（CO）

B．不同pH的溶液中存在关系：

c（NH）＋c（H+）＝2c（CO）＋c（HCO）＋c（NH2COOˉ）＋c（OHˉ）

C．随着CO2的通入，不断增大

D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成

20.某天然碱的化学式可表示为3Na2CO3·NaHCO3·2H2O，取少量该物质溶于水得稀溶液，在溶液中逐滴滴加稀盐酸。

下列离子方程式与事实不相符的是（）

A．HCO3-+CO32-+3H+→2CO2↑+2H2O

B．HCO3-+3CO32-+7H+→4CO2↑+4H2O

C．2HCO3-+CO32-+4H+→3CO2↑+3H2O

D．CO32-+H+→HCO3-

21.黄铜矿（CuFeS2）是提取铜的主要原料，其煅烧产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：

2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2……①2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2……②。

则下列说法正确的是（）

A．反应②中Cu2S只发生了氧化反应

B．反应①中氧化产物只有SO2

C．若1molCu2S完全转化为2molCu，则转移电子数为2NA

D．将1molCu2S冶炼成2molCu，需要O21mol

22.在含有0.6molCl-、0.8molSO42-及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中，滴入一定浓度NaOH溶液，产生沉淀情况如图（不考虑Mg2＋和Al3＋水解及水电离对离子数目的影响）。

若反应前Al3+的物质的量为amol，Al3＋的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x。

则下列正确的是（）

A．x=

B．x的取值范围是0＜x＜11/32

C．A点横坐标的值不随x发生变化

D．若B点横坐标为200mL时，c（NaOH）=7.0mol/L

四、（本题共12分）

硫化钠是一种重要的化工原料。

工业上用硫酸钠与碳反应得到硫化钠。

反应方程式如下：

Na2SO4+2CNa2S+CO2↑

完成下列填空：

23．上述反应的元素中，原子半径最小的元素的原子有_____种能级不同的电子。

24．下列可以证明二氧化碳是非极性分子的事实是__________（填编号）

a．二氧化碳密度比空气大b．二氧化碳能溶于水

c．二氧化碳在电场中通过不偏向d．二氧化碳常温常压下为气态

25．硫化钠在一定条件下会与硫单质反应生成多硫化钠（Na2SX）。

在碱性溶液中，Na2SX与

NaBrO3反应生成Na2SO4与NaBr。

若Na2SX与NaBrO3反应的物质的量之比为3：

16，

则x=。

26．写出硫氢化钠与少量硫酸铜溶液反应的离子方程式_______________________________。

能否用硫酸铜溶液来鉴别硫化钠溶液和硫氢化钠溶液？

请简述实验操作和现象并说明自己的观点：

_____________________________________________________________。

27．已知：

H2SKi1=9.1×10-8Ki2=1.1×10-12HFKi=3.5×10-4

H2SO3Ki1=1.5×10-2Ki2=1.0×10-7HAcKi=1.75×10-5

若用右图的装置，用硫化钠固体和下列溶液制取硫化氢气体，可选用的试剂

是_________________。

a．硝酸b．亚硫酸氢钠c．氢氟酸d．醋酸

五、（本题共12分）

利用氮气、氢气在一定条件下生成氨气这一可逆反应来合成氨，是一个重要的化工反应。

常用来生产液氨和氨水。

完成下列填空：

28．右图表示合成氨时生成1mol生成物时的能量变化，E的单位为kJ。

请写出合成氨的热化学方程式___________________N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=2（E1-E3）或-2（E3-E1）kg/mol（热量用E1、E2或E3表示）。

该图中的实线与虚线部分是什么反应条件发生了变化？

_______________________________。

29．在一定温度下，若将4amol H