版高考化学一轮复习专题六化学反应速率和化学平衡课时26化学平衡化学平衡常数计算新人教版Word格式.docx
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C.X、Y的转化率不相等
D.c1的取值范围为0<
c1<
0.14mol·
L-1
【答案】 D
【解析】 X与Y的平衡浓度之比为1∶3,转化浓度亦为1∶3,故c1∶c2=1∶3,X、Y的转化率相等,A、C不正确;
平衡时Y生成表示逆反应,Z生成表示正反应,且v(Y)生成∶v(Z)生成应为3∶2,B不正确;
用极值法来确定c1的浓度范围是0<
L-1。
4.
(1)(2015·
海南卷节选)硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O,250℃时,硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡,该分解反应的化学方程式为 ,平衡常数表达式为 ;
若有1mol硝酸铵完全分解,转移的电子数为 mol。
(2)(2014·
福建卷)已知T℃时,反应FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.25。
①T℃时,反应达到平衡时n(CO)∶n(CO2)= 。
②若在1L密闭容器中加入0.02molFeO(s),并通入xmolCO,T℃时反应达到平衡。
此时FeO(s)转化率为50%,则x= 。
【答案】
(1)NH4NO3
N2O↑+2H2O↑K=c(N2O)·
c2(H2O)4
(2)①4∶1 ②0.05
【解析】
(1)根据平衡常数的定义可书写该反应的平衡常数表达式,硝酸铵为固体,不出现在平衡常数表达式中;
硝酸铵中N元素的化合价从+5价降低到+1价或从-3价升高到+1价,均转移4个电子,所以有1mol硝酸铵完全分解,则转移4mol电子。
(2)①据题意有K=
=0.25=
,则n(CO)∶n(CO2)=4∶1。
②据题意有n(CO)∶n(CO2)=(x-0.01)∶0.01=4∶1,解得x=0.05。
【自主学习】
考点1 化学平衡的建立与特征
【基础梳理】
1.可逆反应
(1)概念:
在 条件下,既能向 方向进行,又能向 方向进行的反应,叫做可逆反应。
(2)符号:
可逆反应用“
”符号,而不用“
”表示。
(3)特点:
在 条件下,正、逆反应 进行,反应物的转化率 100%。
2.化学平衡的建立
在一定条件下的可逆反应里,当正反应速率 逆反应速率,反应混合物中各组分的浓度或质量分数保持 的状态,称为化学平衡状态。
(2)化学平衡的建立
过程
正、逆反应速率
反应物、生成物的浓度
①反应开始
v(正) v(逆)
反应物浓度最大,生成物浓度为零
②反应过程中
v(正)逐渐 ,v(逆)逐渐
反应物浓度逐渐减小,生成物浓度逐渐增大
③平衡状态时
v(正) v(逆)≠0
各组分的浓度不再随时间的变化而变化
微课29 判断化学平衡状态的标志
化学平衡状态的本质特征是正反应速率和逆反应速率相等,这是判断化学平衡状态的根本标志。
由于v(正)=v(逆),可使平衡体系中各组分的质量分数保持不变,所以一般情况下平衡体系的压强、气体密度、浓度等多种宏观性质也保持不变,这些宏观的特征有时也可作为判断化学平衡状态的标志。
判断反应是否达到平衡的标志总结如下:
示例反应
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
混合物体系中各成分的含量
各物质的物质的量或物质的量分数一定
平衡
各物质的质量或质量分数一定
各气体的体积或体积分数一定
总体积、总压强、总物质的量一定
不一定平衡
正、逆反应速率的关系
在单位时间内消耗mmolA的同时生成mmolA,即v(正)=v(逆)
在单位时间内消耗nmolB的同时消耗pmolC,即v(正)=v(逆)
v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q,v(正)不一定等于v(逆)
在单位时间内生成nmolB的同时消耗qmolD,均指v(逆)
压强
m+n≠p+q时,总压强一定(其他条件一定)
m+n=p+q时,总压强一定(其他条件一定)
混合气体平均相对分子质量
m+n≠p+q时,一定
m+n=p+q时,一定
温度
任何化学反应都伴随着能量变化,当体系温度一定(其他条件一定)
密度
反应物、生成物全为气体,定容时,密度一定
m+n≠p+q,恒温恒压,气体密度一定
其他
如体系的颜色不再变化
【举题说法】
【例题1】 (2015·
江西临川联考)在一个恒容绝热的密闭容器中,发生可逆反应:
M(?
)+2N(g)
P(g)+Q(g)ΔH>
0,已知M的状态未知,则反应达到平衡的标志是( )
①当物质M、N、P的体积分数比为1∶1∶1时 ②混合气体的密度不变时 ③体系的温度不变时 ④反应速率2v(N)正=v(Q)逆时 ⑤体系的压强不变时 ⑥气体的平均相对分子质量不变时
A.①③④B.③⑥C.②③⑥D.③④⑤
【解析】 当物质M、N、P的体积分数比不变时达到平衡状态,①错误;
若M是气体,反应前后密度恒定,此时混合气体的密度不变不能说明反应达到平衡状态,②错误;
因为是恒容绝热容器,反应过程中伴随着热效应,因而体系温度会发生变化,当温度不变时,说明反应达到平衡状态,③正确;
v(N)正=2v(Q)逆时才达到平衡状态,④错误;
当M是非气体时,反应前后气体体积不变,此时压强不变不能说明达到平衡状态,⑤错误;
若M是气体,反应正向进行,气体物质的量减小,气体质量不变,则气体的平均相对分子质量增大,若M是非气体,反应正向进行,气体质量增大,气体物质的量不变,气体的平均相对分子质量增大,因而无论M是什么状态,当气体的平均相对分子质量不变时均可说明反应达到平衡状态,⑥正确。
【变式】1 在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应:
(甲)C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g);
(乙)CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)。
现有下列状态:
①混合气体平均相对分子质量不再改变;
②恒温时,气体压强不再改变;
③各气体组分浓度相等;
④断裂氢氧键的速率等于断裂氢氢键速率的2倍;
⑤混合气体密度不变;
⑥单位时间内,消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量比为9∶1;
⑦同一时间内,水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量。
其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是( )
A.①②⑤B.③④⑥C.①⑥⑦D.④⑦
【解析】 甲容器中,碳为固态,该可逆反应属于气体体积不相等的反应,乙容器中,反应属于等气体分子数的反应,气体相对分子质量、密度、压强都始终不变,①②⑤错误;
各组分浓度相等,不能判断反应是否达到了平衡状态,③错误;
断裂氢氧键速率等于断裂氢氢键速率的2倍,经转化得,氢氧键的断裂速率等于生成氢氧键的速率,④正确;
消耗水蒸气与生成氢气都是正反应方向,⑥错误;
经转化得消耗氢气的物质的量等于生成氢气的物质的量,⑦正确。
考点2 化学平衡常数及其计算
1.化学平衡常数
化学平衡常数的表示:
在 温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时, 浓度幂之积与 浓度幂之积的比值是一个常数,这个常数就是该反应的化学平衡常数,符号为K。
在一定温度下的可逆反应:
pC(g)+qD(g)达到平衡状态时,平衡混合气体中各组分浓度之间满足如下关系(化学平衡常数):
K= 。
2.平衡常数的意义
平衡常数K的大小能衡量一个化学反应进行的 (也叫反应的限度)。
K值越大,表示反应进行的 ;
K值越小,表示反应进行的 。
3.影响平衡常数的因素
(1)K值只与 有关,而与反应物、生成物的浓度无关。
如果可逆反应是放热反应,升高温度平衡常数K ;
如果可逆反应是吸热反应,升高温度平衡常数K 。
(2)在平衡常数的表达式中,只包括气体和溶液中各溶质的浓度,而不包括固体或纯液体的浓度。
在一般情况下,固体或纯液体参加的反应以及在稀溶液中有水参与的反应,它们的浓度不变或变化很小,本身就是或可以看作是一个常数,不在表达式中出现。
如:
CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g)K=c(CO2)
Cr2
+H2O
2Cr
+2H+
K=
(3)平衡常数表达式与化学方程式的化学计量数有关。
同一个化学反应,化学方程式中化学计量数成比例扩大或缩小时,平衡常数的表达式不一样。
注意体会K1、K2、K3的关系,如:
2NO2(g)
N2O4(g) K1=
N2O4(g)
2NO2(g)K2=
NO2(g)
N2O4(g)K3=
(4)平衡常数数值的大小,只能说明一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度,并不能预示反应达到平衡所需要的时间。
如2SO2(g)+O2
2SO3(g),298K时K=3.6×
1024很大,但由于反应速率太慢,常温时几乎不发生反应。
[化学平衡常数(K)以及转化率(α)的计算]
【例题2】 (2015·
重庆卷)羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡:
CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g)K=0.1
反应前CO的物质的量为10mol,平衡后CO的物质的量为8mol,下列说法正确的是( )
A.升高温度,H2S浓度增加,表明该反应是吸热反应
B.通入CO后,正反应速率逐渐增大
C.反应前H2S的物质的量为7mol
D.CO的平衡转化率为80%
【答案】 C
【解析】 升高温度,H2S浓度增加,说明平衡逆向移动,则该反应是放热反应,A错;
通入CO后,正反应速率瞬间增大,又逐渐减小,B错;
反应前CO的物质的量为10mol,平衡后CO的物质的量为8mol,设反应前H2S的物质的量为nmol,则
CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g)
起始/mol:
10 n 0 0
变化/mol:
2 2 2 2
平衡/mol:
8 n-2 2 2
反应前后恰好气体分子数目不变,可以利用物质的量代替浓度计算平衡常数,则K=
=
=0.1,解得n=7,C正确;
根据上述数据,可知CO的平衡转化率为
×
100%=20%,D错。
【变式】2 固定和利用CO2能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体。
工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)
ΔH=-49.0kJ·
mol-1
某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如下图所示。
(1)a点正反应速率 (填“大于”、“等于”或“小于”)逆反应速率。
(2)下列时间段平均反应速率最大的是 (填字母,下同),最小的是 。
A.0~1minB.1~3minC.3~8minD.8~11min
(3)求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K(写出计算过程)。
【答案】
(1)大于
(2)A D
(3)CO2(g)+3H2(g)
起始物质的量/mol:
6 8 0 0
物质的量变化/mol:
2 6 2 2
平衡物质的量/mol:
4 2 2 2
H2的转化率=
100%=
100%=75%
=0.5
[化学平衡常数的应用]
【例题3】 CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)
在密闭容器中充有10molCO与20molH2,CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。
(1)M、N两点平衡状态下,容器中物质的总物质的量之比为n(M)总∶n(N)总= 。
(2)M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为 。
【答案】
(1)5∶4
(2)KM=KN>
KQ
【解析】
(1)M点CO的转化率为0.5,则参加反应的CO为10mol×
0.5=5mol,
CH3OH(g)Δn
12
5mol10mol
故M点平衡时,混合气体的总物质的量=10mol+20mol-10mol=20mol;
N点CO的转化率为0.7,则参加反应的CO为10mol×
0.7=7mol,
7mol14mol
故N点平衡时,混合气体的总物质的量=10mol+20mol-14mol=16mol。
故M、N两点时容器内气体的总物质的量之比为n(M)总∶n(N)总=20mol∶16mol=5∶4。
(2)由图可知,一定压强下,温度越高,CO的转化率越低,说明升高温度平衡向逆反应方向移动,Q点的温度高于N点,故平衡常数KN>
KQ;
M点的温度等于N点,故平衡常数相同。
【变式】3 合成气合成甲醇的主要反应是2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)ΔH=-90.8kJ·
mol-1,T℃下此反应的平衡常数为160。
此温度下,在密闭容器中开始只加入CO、H2,反应10min后测得各组分的浓度如下:
物质
H2
CO
CH3OH
浓度/mol·
0.20
0.10
0.40
(1)该时间段内反应速率v(H2)= 。
(2)比较此时正、逆反应速率的大小:
v(正) (填“>
”、“<
”或“=”)v(逆)。
(3)生产过程中,合成气要进行循环,其目的是
。
【答案】
(1)0.08mol·
L-1·
min-1
(2)>
(3)提高原料利用率(或提高产量、产率)
【解析】
(1)v(H2)=
=0.08mol·
min-1
(2)Q=
=100<
160,说明反应还没达到平衡,正反应速率大于逆反应速率。
(3)合成气要进行循环,其目的是提高原料利用率。
定量上转化率的计算一般离不开化学平衡常数,一般是通过平衡常数表达式求得平衡时物质的平衡浓度,从而求得转化率。
CH3COOH
CH3COO-+H+
起始量c00
平衡量c(1-α)cαcα
【随堂检测】
四川卷)在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g)
M(g)+N(g),所得实验数据如下表。
实验
编号
温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n(X)
n(Y)
n(M)
①
700
0.090
②
800
0.080
③
0.30
a
④
900
0.15
b
下列说法正确的是( )
A.实验①中,若5min时测得n(M)=0.050mol,则05min时间内,用N表示的平均反应速率v(N)=1.0×
10-2mol·
B.实验②中,该反应的平衡常数K=2.0
C.实验③中,达到平衡时,X的转化率为60%
D.实验④中,达到平衡时,b>
0.060
【解析】 实验①中,若5min时测得n(M)=0.050mol,浓度是0.005mol·
L-1,则根据反应的化学方程式可知,同时生成的N也是0.005mol·
L-1,因此05min时间内,用N表示的平均反应速率v(N)=
=1.0×
10-3mol·
min-1,A不正确;
实验②中,平衡时M的浓度是0.008mol·
L-1,则同时生成的N的浓度是0.008mol·
L-1,消耗X与Y的浓度均是0.008mol·
L-1,因此平衡时X和Y的浓度分别为0.010mol·
L-1-0.008mol·
L-1=0.002mol·
L-1、0.040mol·
L-1=0.032mol·
L-1,因此反应的平衡常数K=
=1,B不正确;
③与②温度相同,则K=1,设X的转化浓度为xmol·
L-1,X的转化率为60%。
则
X(g) + Y(g)
M(g)+ N(g)
起始浓度/mol·
L-1:
0.0200.030 0 0
转化浓度/mol·
xx x x
平衡浓度/mol·
(0.020-x)(0.030-x) x x
则K=
=1,解得x=0.012,则x的转化率为
100%=60%,C正确;
700℃时
X(g)+ Y(g)
L-10.0400.010 0 0
L-10.009 0.009 0.009 0.009
L-10.031 0.001 0.009 0.009
则该温度下平衡常数K=
=2.6>
1,这说明升高温度平衡常数减小,即平衡向逆反应方向移动,因此正反应是放热反应,若容器④中温度也是800℃,由于反应前后气体体积不变,则与③是等效平衡,因此最终平衡时M的物质的量b=0.5a=0.5×
0.012mol·
L-1×
10L=0.060,当温度升高到900℃时平衡向逆反应方向移动,因此b<
0.060,D不正确。
2.甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上采用如下反应合成甲醇:
CH3OH(g),现模拟并分析该反应。
(1)能够说明该反应已达到平衡的是 (填字母)。
A.恒温、恒容时,容器内的压强不再变化
B.恒温、恒容时,容器内混合气体的密度不再变化
C.一定条件下,CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
D.一定条件下,单位时间内消耗2molH2的同时生成1molCH3OH
(2)下图是该反应在不同温度下CO转化率随时间的变化曲线。
①该反应的ΔH (填“>
”或“=”)0。
②T1和T2温度下的平衡常数:
K1 (填“>
”或“=”)K2。
【答案】
(1)AC
(2)①<
②>
【解析】 反应物、生成物都是气体,恒温、恒容体系的密度始终不变,所以不能作为平衡的标志。
T2温度高于T1,由升温CO的转化率下降,可知升高温度平衡向逆反应方向移动,故正反应是放热反应,ΔH<
0,所以T1和T2温度下的平衡常数:
K1>
K2。
3.
(1)在2L密闭容器内,800℃时反应:
2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)ΔH<
0体系中,n(NO)随时间的变化如下表。
时间/s
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
①写出该反应的平衡常数表达式:
K= 。
②用O2表示从02s内该反应的平均速率v(O2)= 。
(2)在一密闭容器中发生反应:
2A(g)+B(g)
E(g)。
写出该反应的平衡常数表达式:
,已知升高温度时,v(正)>
v(逆),此时K值 (填“变大”、“变小”或“不变”);
该反应的ΔH (填“>
”、“=”或“<
”)0。
【答案】
(1)①
②1.5×
s-1
(2)K=
变大 >
【解析】
(1)02s时,n(NO)由0.020mol变成0.008mol,消耗0.020mol-0.008mol=0.012mol,消耗氧气的物质的量为0.006mol,v(O2)=
=1.5×
s-1。
(2)升高温度,v(正)>
v(逆),说明反应正向移动,正反应吸热,K变大。
【参考答案】
问题1 ①正、逆反应的平衡常数互为倒数。
②若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小,平衡常数也会随之改变。
③反应物或生成物中有固体或纯液体存在时,由于其浓度可看作“1”而不能代入公式。
问题2 可逆反应在一定条件下,正反应和逆反应的反应速率相等时,体系内各物质的浓度维持一定,不随时间变化,此时该体系达到平衡状态,简称化学平衡。
化学平衡状态的特点:
①前提:
封闭体系、恒温、可逆反应;
②条件:
正、逆反应速率相等;
③标志:
各物质浓度不再随时