揭东一中高三级第一次月考化学试题Word文档下载推荐.docx
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．已知
（1）DH＝-890.3kJ·
，现有
和CO的混合气体共0.75mol，完全燃烧后，生成
气体和18g液态水，并放出515.9kJ热量，则CO燃烧的热化学方程式是：
①
DH＝-566kJ·
②
DH＝-283kJ·
③
DH＝-374.4kJ·
④
DH＝＋1406.2KJ·
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
．某无水盐在30℃时的溶解度为50g，20℃时的溶解度为20g。
若将100g质量分数为30％的该盐溶液从30℃降到20℃，析出无水晶体的质量是：
A、16g；
B、12g；
C、10g；
D、1g；
．下列叙述中正确的是：
①金属钠不能与NaOH溶液反应；
②液溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯；
③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；
④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；
⑤氟气能与氯化钠水溶液反应生成HF和O2；
⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。
（A）①③⑤ （B）②④⑥ （C）②⑤⑥ （D）①③④
10．参照反应Br+H2=HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是
A.正反应为吸热反应
B.加入催化剂，该化学反应的反应热变大
C.正反应为放热反应
D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一至两个选项符合题意）
11．在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，与此有关的以下说法中不正确的是
A．A与B的摩尔质量之比为：
a:
b
B．相同状况下，同体积的A与B的质量之比为a:
b
C．质量相同的A与B的分子数之比为b:
a
D．同温同压下，A与B的密度之比为b:
a
12．下列离子方程式书写正确的是：
A．碳酸钠溶液显碱性：
CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
B．氯化铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
C．氨气通入碳酸氢钠溶液中：
NH3+H+=NH4+
D．碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32－
13．高温下，超氧化钾（KO2）晶体结构与NaCl相似，其晶体结构的一个基本重复单元如右图所示，已知晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为—2价。
则下列说法正确的是：
A．晶体中与每个K+距离最近的K+有12个
B．晶体中每个K+周围有8个O2—，每个O2—周围有8个K+
C．超氧化钾晶体中阳离子与阴离子的个数比为1：
2
D．晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为1:
1
14．在加入铝粉能放出H2的溶液中，可能大量共存的是：
A．NH4+、NO3－、CO32－、Na+B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3－
C．NO3－、K+、SO42－、Cl－D．NO3－、Na+、Fe2+、K+
15．最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羧基硫（COS），已知羧基硫分子中所有原子均满足八电子结构，结合周期表知识，有关说法正确的是：
A．羰基硫的电子式为：
B．羰基硫属于非极性分子
C．羰基硫沸点比CO2低D．羰基硫中三个原子处于同一直线上
16．在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为：
4:
2:
1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为：
1:
3:
9，则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为：
A、5:
4B、4:
5C、3:
5D、5:
6
17．已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H=－QkJ/mol（Q＞0），则下列说法正确的是：
A．2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的内能小于2molSO3（g）所具有的内能
B．将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ的热量
C．升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的Q值减小
D．如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QKJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化
18．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）△H＜0
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
IIIIII
A．图I研究的是t时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图II研究的是t时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较低
19．羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。
现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.65mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用（已知：
FeSO4+KMnO4+H2SO4=Fe2（SO4）3+K2SO4+MnSO4+H2O（未配平），则在上述反应中，羟胺的氧化产物是：
A．N2B．N2OC．NOD．NO2
20．在一定量饱和的澄清石灰水中，加入5.60克CaO后充分搅拌，静置恢复到原来的温度，发现石灰水下部有白色不溶物形成，则下列叙述正确的是：
A．白色不溶物为CaO，其质量为5.60克
B．白色不溶物为Ca（OH）2,其质量为7.40克
C．石灰水的浓度和质量均不会变化
D．石灰水的质量将会减少，石灰水的pH不会发生变化
第二部分非选择题共80分
三、（本题包括2小题，共22分）
21．（8分）近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒。
这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。
其反应的化学方程式为：
C+K2Cr2O7+H2SO4（稀）
CO2↑+K2SO4+Cr2（SO4）3+.
（1）完成并配平上述反应的化学方程式。
（2）此反应的氧化剂是，氧化产物是。
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）
A．酸性B．氧化性C．吸水性D．脱水性
（4）上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的数目为。
22．（14分）某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：
（一）制取氧化铜
①称取2gCuSO4·
5H2O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解；
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。
回答下列问题：
⑴上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________（填实验序号），步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是___________________；
⑵步骤③中洗涤沉淀的操作是_____________________________________________
（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较
用右图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：
实验序号
KClO3质量
其它物质质量
待测数据
④
1.2g
无其他物质
⑤
CuO0.5g
⑥
MnO20.5g
⑶上述实验中的“待测数据”指_____________；
⑷本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管；
⑸若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，__________________________________
⑹为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：
a．_______________________________；
b．CuO的化学性质有没有改变。
四、（本题包括2小题，共21分）
23．（11分）据著名网站－网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构。
（1）下列有关O4的说法正确的是
A、O4分子内存在极性共价键
B、合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化
C、O4与O3、O2都是氧的同素异形体
D、O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂
（2）含O
、O
甚至O
的化合物是可能存在的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：
上述反应中，（填序号）相当于氧分子的氧化；
（填序号）相当于氧分子的还原。
（3）写出O22－的电子式：
。
（4）化合物O2[PtF6]中含有O
，则O2[PtF6]属于____________化合物,有一种常见的含有O
的氧化物可用作宇宙飞船中氧气来源，写出该反应的化学方程式：
____________________________________________________________
24．（12分）物质A是化合物，B、C、D、K都是单质，反应②～⑤都是常见的工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：
请填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式：
B；
C；
D；
K；
G；
J。
（2）写出下列反应的离子方程式：
①H+E（溶液）→M。
②I溶于G。
（3）在通常状况下，若1gＣ气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3kＪ热量，则2molH气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为
五．（本题包括2小题，共17分）
25.（9分）汽油不完全燃烧的化学方程式为：
2C8H18+23O2
12CO2+4CO+18H2O。
人体吸进CO后，CO、O2与人体血红蛋白（Hem）建立如下平衡：
CO+HemO2
O2+HemCO，此平衡存在如下关系：
=210，当HemCO浓度为HemO2浓度的2%时，人的智力将受到严重损伤。
某40万人口的中等城市，能有效利用的标准状况下的空气为2.24×
106m3（O2约占空气体积的21%），以每辆汽车满负荷行驶，每天约有28.5g汽油不完全燃烧，此城市如达到中等发达国家水平，平均每10人拥有1辆汽车。
试回答：
（1）空气中含氧气_________mol。
（2）
≤________时人才能不受严重损伤。
（3）若该城市上方的未被污染的空气在某一天内没有流动，则该天汽车的最大使用率不得超过________%（要求保留2位有效数字）。
26、（8分）在密闭容器中，通入AmolN2和BmolH2，在一定条件下达到平衡，容器中还剩余CmolN2，
（1）生成NH3的物质的量为；
（2）平衡时H2的转化率为；
（3）若把容器体积减小一半，则正反应速率，逆反应速率，
N2转化率。
（填“变大”、“变小”、“不变”）
六．（本题包括２小题，共20分）
27．（12分）
（1）化合物A（C4H10O）是一种有机溶剂。
A可以发生以下变化：
①A分子中的官能团名称是。
②A只有一种一氯取代物B。
写出由A转化为B的化学方程式：
③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种。
则F的结构简式是。
（2）化合物“HQ”（C6H6O2）可用作显影剂，“HQ”可以与三氯化铁溶液发生显色反应。
“HQ”还能发生的反应是（填序号）
①加成反应②氧化反应③加聚反应④水解反应
“HQ”的一硝基取代物只有一种。
“HQ”的结构简式是。
（3）A和“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”。
“TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物。
“TBHQ”的结构简式是。
28．（8分）有机玻璃是一种重要的塑料，有机玻璃的单体A（C5H8O2）不溶于水，并可以发生以下变化：
请回答：
（1）B分子中含有的官能团是_____________,_____________.
（2）由B转化为C的反应属于（选填序号）_____________.
①氧化反应②还原反应③加成反应④取代反应
（3）C的一氯代物D有两种，C的结构简式是_____________.
（4）由A生成B的化学方程式是_____________.
（5）有机玻璃的结构简式是_____________.
揭东一中高三级第一次月考化学试题答题卡
一、选择题（共30分）
题号
3
4
5
7
8
9
10
答案
二、选择题（共40分）
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21．
（1）C+K2Cr2O7+H2SO4（稀）
（2），。
（3）（4）。
22．（14分）⑴_______________、___________________；
⑵_____________________________________________
⑶___________；
⑷___________
⑸_________________________________________
⑹a．_______________________________；
23．（11分）
（1）
（2）、（3）。
（4）____________、____________________________________________________________
24．（12分）
（1）B；
（2）①。
②。
（3）
25.（9分）
（1）_________mol。
（2）________（3）________%（要求保留2位有效数字）。
26、（8分）
（1）；
（2）；
（3），，
。
27．（12分）①。
②。
③。
（2）、。
（3）。
28．（8分）
（1）_____________,_____________.
（2）_____________.（3）_____________.
（4）_____________.（5）_____________.
揭东一中高三级第一次月考化学参考答案
C
B
A
D
BD
AD
21、
（1）3、2、8
3、2、2、8H2O（3分）
（2）K2Cr2O7（1分）、CO2（1分）
（3）A（1分）（4）6.02×
1023（2分）
22、（14分）⑴①②③研钵⑵沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复2～3次⑶时间⑷碱式⑸取一根带火星的木条，伸入干燥管内，看木条是否复燃⑹CuO的质量有没有改变（每空2分）
¨
¨
23（11分）
（1）CD（2分）
（2）②（2分）,①③（2分）（3）〔∶O∶O∶〕2-（2分）
（4）离子（１分） 4KO2＋ 2CO2=2K2CO3+3O2（2分）
24．（12分）
（1）B.Cl2C.H2D.N2K.O2G.H2OJ.NO（各1分）
（2）①H++ClO－=HClO、NH３+H２Ｏ
NH３·
Ｈ２Ｏ
NH4＋+OH-（各2分）
（3）2HCl（g）=H２（g）+Cl２（g）；
△H=+184.6kJ·
mol-1（2分）
25.分析：
（1）n（O2）=（2.24×
106m3×
103L·
m—3×
21%）/22.4L·
mol—1=2.1×
107mol。
≤
。
（3）该城市每天所有汽车满负荷行驶不完全燃烧的汽油的总物质的量为
设汽车利用率为ω，根据关系式：
2C8H18~4CO可得
耗O2物质的量为
mol，生成CO物质的量为2×
104ωmol，则有：
，
解得：
ω=10%。
答案：
（1）2.1×
107
（2）
（3）10%
26．
（1）2（A－C）mol
（2）3（A－C）/B（3）变大变大变大
27．
（1）①羟基（2分）②（2分）
③（2分）
（2）①②（2分）（3）（2分）
28．
（1）碳碳双键、羧基（或-COOH）
（2）②③
（3）
（4）
（5）
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