高考全国Ⅱ卷理综试题解析精编版解析版Word下载.docx

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5．Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。

A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+

B．正极反应式为Ag++e-=Ag

C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移

D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑

6．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；

再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；

②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为

A．NaHCO3、Al（OH）3

B．AgCl、NaHCO3

C．Na2SO3、BaCO3

D．Na2CO3、CuSO4

7．下列实验操作能达到实验目的的是

实验目的

实验操作

A

制备Fe（OH）3胶体

将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中

B

由MgCl2溶液制备无水MgCl2

将MgCl2溶液加热蒸干

C

除去Cu粉中混有的CuO

加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥

D

比较水和乙醇中氢的活泼性

分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

二、填空题

8．联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

（1）联氨分子的电子式为_____________，其中氮的化合价为____________。

（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___________。

（3）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）ΔH1

②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）ΔH2

③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）ΔH3

④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）ΔH4=-1048.9kJ/mol

上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_________________________________________________。

（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为___________________（已知：

N2H4+H+

N2H5+的K=8.7×

107；

KW=1.0×

10-14）。

联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。

（5）联氨是一种常用的还原剂。

向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是___________。

联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。

理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2___________kg；

与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是___________。

9．（2016·

新课标全国卷Ⅱ）丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等，回答下列问题：

（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：

①C3H6（g）+NH3（g）+

O2（g）=C3H3N（g）+3H2O（g）ΔH=−515kJ/mol

②C3H6（g）+O2（g）=C3H4O（g）+H2O（g）ΔH=−353kJ/mol

两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是________；

有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是________；

提高丙烯腈反应选择性的关键因素是________。

（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。

低于460℃时，丙烯腈的产率________（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是________；

高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是________（双选，填标号）

A．催化剂活性降低B．平衡常数变大

C．副反应增多D．反应活化能增大

（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。

由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为_________，理由是____________。

进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为________。

10．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。

回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________。

（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。

FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______。

（4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。

分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；

②第二只试管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀：

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是_____（填离子符号）；

实验①和③说明：

在I-过量的情况下，溶液中仍含有______（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为______。

（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl3溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________；

一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。

产生气泡的原因是______；

生成沉淀的原因是______（用平衡移动原理解释）。

11．东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。

（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。

（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液。

①[Ni（NH3）6]SO4中阴离子的立体构型是_____。

②在[Ni（NH3）6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是_____。

③氨的沸点_____（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；

氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。

（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：

元素铜与镍的第二电离能分别为：

ICu=1958kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是______。

（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。

②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm

三、实验题

12．[化学-选修2：

化学与技术]双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。

生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：

A．氢化釜B．过滤器C．氧化塔D．萃取塔E.净化塔F.工作液再生装置G.工作液配制装置

生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定的温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。

（1）蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是_______，循环使用的|原料是______，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是______。

（2）氢化釜A中反应的化学方程式为_______，进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为_______。

（3）萃取塔D中的萃取剂是____，选择其作萃取剂的原因是______。

（4）工作液再生装置F中要除净残留的H2O2，原因是______。

（5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为_______。

一种双氧水的质量分数为27.5%，（密度为1.10g·

cm3），其浓度为______mol/L。

四、推断题

13．[化学--选修5：

有机化学基础]氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为

，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯（G）的合成路线如下：

已知：

①A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0.276，核磁共振氢谱显示为单峰

②

（1）A的化学名称为_______。

（2）B的结构简式为______，其核磁共振氢谱显示为______组峰，峰面积比为______。

（3）由C生成D的反应类型为________。

（4）由D生成E的化学方程式为___________。

（5）G中的官能团有_____、_____、_____。

（填官能团名称）

（6）G的同分异构体中，与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有_____种。

（不含立体异构）

参考答案

1．B

【解析】

试题分析:

A．温室气体包括CO2、CH4等气体，A项正确；

B．化石燃料完全燃烧产生大量CO2气体及SO2气体等，大气中CO2含量过高会导致温室效应等环境问题，SO2会导致酸雨，B项错误；

C．液化石油气中主要含烃类，燃烧生成水和二氧化碳，是一种比较清洁的能源，所以以液化石油气代替燃油可减少大气污染，C项正确；

D．CO是有毒气体，则燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一，D项正确；

答案选B。

【考点定位】考查燃料燃烧，环境污染与防治等知识。

【名师点睛】化石燃料是碳氢化合物或其衍生物。

化石燃料所包含的天然资源有煤、石油和天然气等；

液化石油气是由炼厂气或天然气（包括油田伴生气）加压、降温、液化得到的一种无色、挥发性气体，是一种比较清洁的能源。

2．B

试题分析：

苯和氯乙烯中均含有不饱和键，能与氢气发生加成反应，乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是饱和键，只能发生取代反应，不能发生加成反应，答案选B。

【考点定位】考查有机反应类型

【名师点睛】取代反应、加成反应的异同比较如下：

①有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应，称为取代反应；

有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应称为加成反应；

②“上一下一，有进有出”是取代反应的特点，“断一，加二都进来”是加成反应的特点；

③一般来说，烷烃、苯、饱和醇、饱和卤代烃往往容易发生取代反应，而含碳碳双键或碳碳三键或苯环的有机物容易发生加成反应。

3．A

【解析】试题分析：

a的原子中只有1个电子，则a为氢元素，a、b、c、d为短周期元素，b2-和c+离子的电子层结构相同，则b为氧元素，c为Na元素，d与b同族，则d为硫元素，据此解答。

A．H分别与O、S形成化合物可以为H2O和H2S，氢元素的化合价为+1，而NaH中氢元素的化合价为-1价，A项错误；

B．氧元素与其他三种元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2，B项正确；

C．同周期主族元素，从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：

Na>

S>

O>

H，C项正确；

D．d和a形成的化合物为H2S，硫化氢的溶液呈弱酸性，D项正确；

答案选A。

【考点定位】考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。

【名师点睛】在短周期元素中，能形成电子层结构相同的b2-和c+离子的元素只能位于第二、第三周期，所以b为氧元素，c为Na元素，H原子的核外只有一个电子，则a为H元素，d与b同族，则d为S元素，然后根据元素周期律的基础知识解答即可。

4．C

分子式为C4H8Cl2的有机物可看成是丁烷C4H10中的两个H原子被两个Cl原子取代，C4H10有正丁烷CH3CH2CH2CH3和异丁烷CH3CH（CH3）CH3两种，正丁烷中2个H原子被Cl原子取代，有6种结构，异丁烷中2个H原子被Cl原子取代，有3种结构，共有9种。

【考点定位】考查同分异构体的判断。

【名师点睛】判断取代产物同分异构体的数目，其分析方法是分析有机物的结构特点，确定不同位置的氢原子种数，再确定取代产物同分异构体数目；

或者依据烃基的同分异构体数目进行判断。

5．B

根据题意，电池总反应式为：

Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，正极反应为：

2AgCl+2e-=2Cl-+2Ag，负极反应为：

Mg-2e=Mg2+，A项正确，B项错误；

对原电池来说，阴离子由正极移向负极，C项正确；

由于镁是活泼金属，则负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑，D项正确；

【考点定位】考查原电池的工作原理。

【名师点睛】本题以Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池为载体，考查原电池电极反应式的书写，离子的迁移方向等知识。

化学电源是高考中的热点，也是难点，学生要结合原电池的知识来推断试题给出的化学电源的工作原理，然后结合化合价的变化判断正、负极。

6．C

A．NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A项错误；

B．AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B项错误；

C．亚硫酸钠和碳酸钡加入足量水时，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C项正确；

D．Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误；

答案选C。

【考点定位】考查物质的推断和性质。

【名师点睛】该题既能检查学生元素化合物基础知识的掌握情况，又能检查学生灵活应用知识的能力，更能考查学生的逻辑推理能力，难度较大，解答时应认真分析题干，找出明显条件和隐蔽条件。

7．D

A．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，A项错误；

B．氯化镁是强酸弱碱盐，MgCl2溶液水解产生的HCl易挥发，所以由MgCl2溶液制备无水MgCl2要在HCl气流中加热蒸干，B项错误；

C．铜与稀硝酸会反应，应该用稀盐酸，C项错误；

D．分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，反应剧烈的是水，反应平缓的是乙醇，利用此反应比较水和乙醇中氢的活泼性，D项正确；

答案选D。

【考点定位】考查化学实验基本操作。

【名师点睛】借助实验考查物质的基本性质，涉及胶体的制备、盐类水解的应用、物质的除杂，水和乙醇中氢的活泼性检验，难度不大，只要平时注意基础知识的积累，复习时牢固掌握实验基础知识，有效结合题中的信息，准确答题即可。

8．

（1）

-2

（2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O（3）2ΔH3-2ΔH2-ΔH1反应放热量大、产生大量气体

（4）8.7×

10-7N2H6（HSO4）2

（5）固体逐渐变黑，并有气泡产生1N2H4的用量少，不产生其他杂质（还原产物为N2和H2O，而Na2SO3产生Na2SO4）

（1）联氨是由两种非金属元素形成的共价化合物，电子式为

，根据化合价代数和为零，其中氮的化合价为-2。

（2）次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，Cl元素的化合价由+1价降低到-1价，N元素的化合价由-3价升高到-2价，根据得失电子守恒和原子守恒配平，反应的化学方程式为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。

（3）根据盖斯定律，反应热效应之间的关系式为ΔH4=2ΔH3-2ΔH2-ΔH1。

联胺有强还原性，N2O4有强氧化性，两者在一起易发生自发地氧化还原反应，反应放热量大、产生大量气体，所以联氨和N2O4可作为火箭推进剂。

（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，则联氨第一步电离的方程式为N2H4+H2O

N2H5++OH-,已知：

10-14，平衡常数K=8.7×

107×

1.0×

10-14=8.7×

10-7；

联氨为二元弱碱，酸碱发生中和反应生成盐，则联氨与硫酸形成酸式盐的化学式为N2H6（HSO4）2。

（5）联氨是一种常用的还原剂，AgBr具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成银，则向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，可观察到固体逐渐变黑，并有气泡产生；

联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，发生的反应为N2H4+O2=N2+2H2O，理论上1kg的联氨可除去水中溶解的氧气为

1kg÷

32g/mol×

32g/moL=1kg；

与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是N2H4的用量少，不产生其他杂质，而Na2SO3的氧化产物为Na2SO4。

【考点定位】考查电子式，化合价，盖斯定律的应用，弱电解质的电离，化学计算等知识。

【名师点睛】本题以多知识点综合题的形式考查化学基本用语，涉及电子式和化合价，盖斯定律的应用，弱电解质的电离平衡，简单化学计算等知识。

对于弱电解质电离平衡常数的计算要注意几点：

①准确书写电离平衡常数的表达式；

②若没有直接的数据代入，要根据题意做一些变形，得到平衡常数之间的关系式也可解答。

9．两个反应均为放热量大的反应降低温度、降低压强催化剂不是该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低AC1该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低1：

7.5：

1

（1）因为两个反应均为放热量大的反应，所以热力学趋势大；

该反应为气体分子数增大的放热反应，所以降低温度、降低压强有利于提高丙烯腈的平衡产率；

提高丙烯腈反应选择性的关键因素是催化剂。

（2）因为该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低，反应刚开始进行，尚未达到平衡状态，460℃以前是建立平衡的过程，所以低于460℃时，丙烯腈的产率不是对应温度下的平衡产率；

高于460℃时，丙烯腈产率降低，A．催化剂在一定温度范围内活性较高，若温度过高，活性降低，正确；

B．平衡常数变大，对产率的影响是提高产率才对，错误；

C．根据题意，副产物有丙烯醛，副反应增多导致产率下降，正确；

D．反应活化能的大小不影响平衡，错误；

答案选AC。

（3）根据图像可知，当n（氨）/n（丙烯）约为1时，该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低；

根据化学反应C3H6（g）+NH3（g）+3/2O2（g）=C3H3N（g）+3H2O（g），氨气、氧气、丙烯按1：

1.5：

1的体积比加入反应达到最佳状态，而空气中氧气约占20%，所以进料氨、空气、丙烯的理论体积约为1：

1。

【考点定位】考查影响化学平衡的因素，化学图像的分析与判断，化学计算等知识。

【名师点睛】本题考查影响化学平衡的因素，化学图像的分析与判断，化学计算等知识。

该题是对化学平衡的集中考查，涉及的知识点不多，解题的关键点是看懂图像的含义，看图像时：

①一看面：

纵坐标与横坐标的意义；

②二看线：

线的走向和变化趋势；

③三看点：

起点，拐点，终点，然后根据图象中呈现的关系、题给信息和所学知识相结合，做出符合题目要求的解答。

视频

10．

（1）防止Fe2+被氧化

（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）

（4）Fe2+；

Fe3+；

可逆反应

（5）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，Fe3+催化H2O2分解产生O2；

H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动。

（1）亚铁离子具有还原性，能被空气中的氧气氧化，所以在配制的FeCl2溶液中加入少量铁属的目的是防止Fe2+被氧化。

（2）Cl2可将Fe2+氧化成铁离子，自身得电子生成氯离子，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。

（3）防止空气中的氧气将Fe2+氧化，产生干扰，所以煤油的作用是隔绝空气。

（4）根据Fe2+的检验方法，向溶液中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀，一定含有亚铁离子；

则实验②检验的离子是Fe2+；

碘易溶于CCl4，在CCl4中呈紫色，Fe3+遇KSCN溶液显血红色，实验①和③说明，在I-过量的情况下，溶液中仍含有Fe3+，由此可以证明该氧化还原反应为可逆反应。

（5）H2O2溶液中加入几滴酸化的FeCl3溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，铁离子的溶液呈棕黄色；

一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热。

随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是H2O2分解放出氧气，而反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动。

【考点定位】考查铁离子和亚铁离子的性质，离子的检验，H2O2的性质，盐类的水解等知识。

【名师点睛】本题以常见的铁离子和亚铁离子的性质、H2O2的性质为基础，考查了探究实验方案的设计与评价，学生读题不会感到陌生，有利于考查学生的基础知识，涉及铁离子和亚铁离子的性质，离子的检验，H2O2的性质，盐类的水解等知识。

①人们常用KSCN溶液检验Fe3+的存在，若向溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液呈血红色，则该溶液中含义Fe3+；

②人们常用K3[Fe（CN）6]溶液检验Fe2+的存在，若向溶液中加入几滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀，则该溶液中含义Fe2+。

11．

（1）1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2；

2

（2）①正四面体

②配位键；

N

③高于；

NH3分子间可形成氢键；

极性；

sp3

（3）金属；

铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子

（4）①3:

：

（1）Ni元素原子核外电子数为28，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，3d能级上的未成对电子数

为2。

故答案为：

1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2；

2；

（2）①SO42-中S原子的孤电子对数=

=0，价层电子对数=4+0=4，离子空间构型为正四面体，

正四面体；

②Ni2+提供空轨道，NH3中N原子含有孤电子对，二者之间形成配位键。

配位键；

N；

③PH3分子之间为范德华力，氨气分子之间形成氢键，分子之间的作用力更强，增大了物质的沸点，

故氨气的沸点高于PH3分子的，NH3分子为三角锥形结构，分子中正负电荷重心不重合，属于极

性分子，N原子有1