东营市高三模拟考试题理综word含答案Word文件下载.docx
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B．环境条件的改变导致了适应性变异的发生．
C．进化过程中，隔离是物种形成的必要条件
D．生物多样性包括基因多样性、种群多样性和生态系统多样性三个层次
5．植物激素在植物生命活动中起重要作用，下列有关叙述正确的是
A．植物激素直接参与细胞内的代谢活动
B．在果实的发育过程中生长素和乙烯的作用相同
C．脱落酸既能促进叶片衰老，也能促进细胞分裂
D．赤霉素既能促进细胞伸长，也能促进种子萌发
6．某常染色体遗传病，基因型为AA的人都患病，Aa的人有50％患病，aa的人都正常。
一对新婚夫妇中女性正常，她的母亲是Aa患病，她的父亲和丈夫的家族中均无该病患者，请推测这对夫妇的子女中患病的概率是
A．1／12B．1／6C．1／3D．1／2
7．化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是
A．生活中钢铁制品生锈主要是由于吸氧腐蚀所致
B．石油的裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化
C．天然纤维、人造纤维、合成纤维组成元素相同
D．工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属阳离子可以通过加入FeS除去
8．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，Z元素的简单离子半径在本周期中最小，下列说法不正确的是
A．Y元素气态氢化物的稳定性大于X元素的气态氢化物
B．形成的简单离子半径W>
Q>
Z>
X
C．Q的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
D．X的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物形成的化合物中含有离子键和共价键
9．A可能为Na、C、Si、H2S中的一种或几种，可以实现下列转化关系的A有
A．1种B．2种
C．3种D．4种
10．某有机物M的结构简式如图所示，下列叙述正确的是
A．其分子式为C12H12O5
B．M中含有2种含氧官能团
C．M能够发生加成、取代和加聚反应
D．1molM和足量的NaOH溶液反应，可以消耗2molNaOH
11．下述实验方案能达到实验目的的是
12．下列叙述正确的是
A．标准状况下，2.24LC12溶于水，转移6.02×
1022个电子
B．Na2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：
C．NaHCO3溶液中滴加少量NaOH溶液的离子方程式为：
D．在Ph=1的溶液中：
K+、Fe2+、Cl-、NO3-能够大量共存
13．25℃时，向20.00mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。
滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积关系如图所示，点②时NaOH溶液恰好被中和。
则下列说法中，错误的是
A．CH3COOH溶液的浓度为0.1mol·
L-1
B．图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小
C．点④所示溶液中存在：
D．滴定过程中会存在：
二、选择题（本题包括7道小题。
共42分．每小题给出的四个选项中。
有的只有一个选项正确，有的多个选项正确，全部选对的得6分。
选对但不全的得3分。
有选错的得0分）
14．如图所示，编号为I、Ⅱ、III的三根圆木粗细相同、质量均为m．I、Ⅱ并排横放在水平地面上，III叠放在I、Ⅱ上面，三根圆木均处于静止状态．已知重力加速度g，以下判断正确的是
A．I对III的支持力大小为
B．I对III的支持力大小为
C．地面对I的摩擦力大小为
D．地面对I的摩擦力大小为0
15．甲、乙两汽车在同一平直公路上行驶，其速度—时间图象如图所示．已知两汽车在第25s末到达同一位置，则甲、乙两汽车
A．运动的加速度之比为l：
5
B．运动的加速度之比为l：
3
C．到达同一位置前相距最远距离为180m
D．到达同一位置前相距最远距离为400m
16．火星探测已成为世界各国航天领域的研究热点．现有人想设计发射一颗火星的同步卫星．若已知火星的质量M，半径R0，火星表面的重力加速度g0自转的角速度
，引力常量G，则同步卫星离火星表面的高度为
A．
B．
C．
D．
17．如图所示，理想变压器的原线圈接
的交变电压，副线圈接有“220V，100W”的灯泡和“220V，200W”的抽油烟机闭合K1、K2，灯泡和油烟机正常发光，下列说法正确的是
A．通过原副线圈交流电的频率均为100Hz
B．原、副线圈的匝数比
C．断开K2，变压器输入功率将变小
D．抽油烟机发热功率是灯泡发热功率的2倍
18．如图所示，直线AB是某电场中的一条电场线，一电子仅在电场力作用下，由电场线上A点沿直线运动到B点，其速度平方
与位移x的关系如图所示．以下判断正确的是
A．A点场强小于B点场强
B．A点的电势低于B点的电势
C．电子从A点运动到B点，电场力做负功
D．电子在A点的电势能小于在B点的电势能
19．如图所示，一根直导线截为两段，一段从中间弯折成两边等长的“∧”型轨道MPN后竖直放置，另一段CD水平靠在轨道上构成“A”型闭合电路．匀强磁场垂直于轨道平面向里．现在拉力F的作用下，使CD从轨道最高点P沿轨道向下匀速运动，设轨道足够长，CD始终与轨道接触良好．则在CD向下运动的整个过程中
A．C端的电势高于D端
B．CD中的电流越来越大
C．拉力F的功率先变小后变大
D．拉力F做的功与CD的重力做功之和等于电路产生的焦耳热
20．如图所示，两根相同的轻弹簧，下端固定在水平地面上，上端两个小球P、Q在压力作用下静止在离地相同高度h处．若迅速撤去压力，两小球离开弹簧后仍能向上运动．忽略空气阻力，小球P的质量小于Q的质量．以下判断正确的是
A．撤去压力时，小球Q的加速度比P大
B．撤去压力时，两球均超重
C．小球Q上升的最大高度比P大
D．在小球向上运动过程中，小球P的最大速度比Q的大
第Ⅱ卷（必做157分+选做36分。
共193分）
注意事项
1．第Ⅱ卷共19道题，其中21—31题为必做部分，32题未命题，33—39题为选做部分，考生必须从中选择l道化学，1道生物和l道物理题作答。
不按规定选做者，阅卷时将根据所选科目题号的先后顺序只判前面的1道化学，1道生物和1道物理题，其他作答的题目答案无效。
2．第Ⅱ卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔答在答题纸上，在试卷上答题无效。
【必做部分】
21．（8分）某同学用如图所示装置来测定滑块与水平木板间的动摩擦因数
．实验步骤如下：
①测出滑块质量M和所挂钩码的质量m；
测出长木板上B点到光电门的距离x；
②将滑块置于B处，用绕过定滑轮的细线将钩码与滑块相连．
③将滑块和钩码由静止释放，滑块做加速运动．记录遮光片通过光电门的时间t．
（1）用螺旋测微器测量固定在滑块上的遮光片宽度d，结果如图所示，则d=________mm；
（2）滑块的加速度a=_________（用x、d、t表示）；
（3）重力加速度为g，则滑块与木板间的动摩擦因数为
______________（用M、m、a、g表示）．
22．（10分）实验室新进了一批同型号的干电池，某同学想利用如图所示的电路测量其电动势和内阻．可供使用的器材有：
电压表两个，量程均为3V；
滑动变阻器
，最大阻值10
；
滑动变阻器R2，最大阻值200
定值电阻
开关、导线若干．
（1）滑动变阻器应选___________（填“R1”或“R2”）．
（2）实验时，直接对1节干电池进行测量还是用2节电池串联进行测量读数误差更小?
答：
_________节（填“1”或“2”）．
（3）将实验器材正确连接。
改变滑动变阻器的阻值，得到对应的U1和U2以的值如下表所示：
请在答题卡给出的坐标纸上描点并作出
图线．
（4）由图可知，l节干电池的电动势E=__________V，内阻r=__________
．
23．（18分）水平地面上放有一平整木板，一滑块沿水平方向以
的初速度滑上木板左端，从木板右端滑离（滑离后远离木板而不再与木板相互作用）．从滑块滑上木板开始，木板运动的速度—时间图象如图所示．若滑块与木板质量相等，取g=10m／s2．求：
（1）木板与滑块间的动摩擦因数；
（2）木板的长度；
（3）滑块因与木板摩擦减少的机械能与其质量的比值．
24．（20分）在如图所示的
平面直角坐标系中，y轴右侧有沿y轴正向、场强为E的匀强电场，一质量为m、电荷量为+q的带电粒子从O点以某一初速度（未知）沿x轴正向射入电场后，刚好通过第一象限的P点，OP长为d，与y轴正方向夹角
撤去电场，在y轴左侧加一垂直纸面向里的匀强磁场，带电粒子以大小相同的速度
从O点进入磁场，方向与磁场及OP垂直，粒子离开磁场后，仍能经过P点．不计粒子重力．
（1）求
的值；
（2）求y轴左侧磁场的磁感应强度B0的大小；
（3）若题中其它条件不变，仅将y轴左侧的磁场改为大小仍为B0、方向随时间作周期性变化的磁场，变化规律如图所示；
同时，让粒子在t=0时刻进入磁场．已知图中
，以垂直纸面向里为磁场的正方向．调整时间△T，确保粒子离开磁场后仍过P点，求粒子
在磁场中运动时间的可能值．
25．（11分）某生物小组利用图l装置培养某植株幼苗，通过测定不同时段密闭玻璃罩内幼苗的O2释放速率来测量光合速率，结果如图2所示。
请据图回答：
（1）植物根尖细胞对培养液中不同无机盐离子的吸收具有选择性，原因是______________。
若用缺镁的完全培养液培养，叶肉细胞内_________合成减少，从而影响植物对光的吸收。
（2）在光下，根尖细胞内合成[H]的场所有____________________。
（3）曲线中
时段，玻璃罩内CO2浓度最高点和最低点依次是________和_______；
t4时补充CO2，此时叶绿体内C3的含量________。
（4）根据测量结果t4时玻璃罩内O2的量与t0时相比增加了128mg，此时植株积累葡萄糖的量为___________mg。
若t5时温度升高至35℃，植株光合速率的变化是___________（升高／不变／降低）。
26．（12分）下图是人体内部分激素的分泌调节关系示意图。
（1）人体进入寒冷环境中，骨骼肌发生不自主战栗，这一过程属于_________调节；
当兴奋传至突触后膜时，该处的信号变化是__________。
（2）人体处于寒冷环境中，Y代表的__________和__________分泌增强，其分泌活动与图中调节途径____________密切相关。
（3）人在青春期时，体内性激素维持在较高水平，原因是图中X__________（填名称）分泌的________增多；
维持激素含量相对稳定的机制是____________。
（4）若图中的M代表血糖，在调节途径三中Z代表的激素主要有_____________，在激素的作用下参与血糖调节的主要器官是_____________。
27．（11分）小型动物线虫普遍存在各类土壤中，其类群和数量极丰富，被看作是生态系统变化的敏感性指示生物之一。
我省沿海某湿地的三个群落中土壤线虫调查结果如下表所示：
请据表中数据回答：
（1）科研人员调查土壤中的线虫时，常采用___________的方法进行采集、调查。
首先在三个群落内各选取5个采集点，每个土样分0～10cm、10～20cm两层，在设置采集点时应做到___________选择地点。
（2）腐食线虫属于湿地生态系统的_____________成分，生活污水的直接排放使此类线虫和表中______________线虫数量明显增多。
（3）表中三个群落的_____________线虫均为绝对优势类群，且各营养类型的线虫都“表层聚集”分布。
从线虫的取食习惯分析，这种现象主要原因是①湿地植物的根系主要分布在___________（cm）土层；
②深层土壤中____________积累较少。
（4）根据表中数据分析，营养结构最复杂的群落可能是__________，因为该群落土壤线虫的___________最高。
28．（14分）正常的水稻体细胞染色体数为2n=24。
现有一种三体水稻，细胞中7号染色体的同源染色体有三条，即染色体数为2n+1=25。
下图为该三体水稻细胞及其产生的配子类型和比例示意图（6、7为染色体标号；
A为抗病基因，a为非抗病基因；
①~④为四种类型配子）。
已知染色体数异常的配子（如①、③）中雄配子不能参与受精作用，其他配子均能参与受精作用。
请回答：
（1）若减数分裂过程没有发生基因突变和染色体交叉互换，且产生的配子均有正常活性，则配子②和③__________（可能／不可能）来自一个初级精母细胞，配子④的7号染色体上的基因为____________。
（2）某同学取该三体的幼嫩花药观察减数分裂过程，欲观察7号染色体的配对状况，应选择处于_____________________________期的细胞，若某次级精母细胞形成配子①，则该次级精母细胞中染色体数为_________。
（3）现用非抗病水稻（aa）和该三体抗病水稻（AAa）杂交，已测得正交实验的F1抗病水稻：
非抗病=2：
1。
请预测反交实验的F1中，非抗病水稻所占比例为___________，抗病水稻中三体所占比例为____________。
（4）香稻的香味由隐性基因（b）控制，普通稻的无香味由显性基因（B）控制，等位基因B、b可能位于6号染色体上，也可能位于7号染色体上。
现有正常的香稻和普通稻，7号染色体三体的香稻和普通稻四种纯合子种子供选用，请你设计杂交实验并预测实验结果，从而定位等位基因B、b的染色体位置。
实验步骤：
a．选择正常的__________稻为父本和三体的_________稻为母本杂交得F1，
b．用正常的香味稻为母本与F1中三体的普通稻为父本杂交，
c．统计子代中的香稻和普通稻的性状分离比。
实验结果：
d．若子代中的香稻和普通稻的性状分离比为_________，则等位基因（B、b）位于7号染色体上。
e．若子代中的香稻和普通稻的性状分离比为_________，则等位基因（B、b）位于6号染色体上。
29．（16分）水处理剂在生产生活中有重要的应用。
（1）聚合氯化铝晶体（[Al2（OH）nCl
]m）是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是通过调节增大A1C13溶液的pH，促进其水解而结晶析出。
利用高岭土制备聚合氯化铝，其制备过程有如下两种途径：
说明：
①高岭土的化学组成为：
Al2O3、SiO2、Fe2O3及少量有机杂质和水分，②高岭土在煅烧的过程中可除去有机杂质和水分
①途径I和途径Ⅱ中最合理的是_________。
②途径I中加入铝粉最主要的目的是__________（选填序号字母）。
a．中和过量的盐酸b．将Fe3+还原为Fe2+
c．除去溶液中的铁元素d．制备生成聚合氯化铝所需要的AlCl3
③加入碳酸钙调节溶液pH至4.0～4.5的目的是_______________________。
④蒸发浓缩过程中生成Al2（OH）nCl
的化学反应方程式是_______。
（2）Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂。
电解法制备Na2FeO4的装置如右图所示：
请根据图示回答：
电解过程的化学方程式为_________；
电路中每通过0.6mol电子在Ni电极上产生的气体在标况下的体积为_________；
隔膜应选择__________（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。
30．（17分）氮及其化合物在工业生产和科技等领域有广泛应用。
（1）肼（N2H4）常用于火箭或原电池的燃料。
已知：
①反应2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O
（1）
=_______kJ·
mol-1
②一定温度下，将N2H4与NO2以体积比1：
1置于10L密闭容器中发生反应2N2H4（g）+2NO2（g）
3N2（g）+4H2O
（1），下列不能说明反应达到平衡状态的是_______。
（填序号）
a．混合气体密度保持不变b．混合气体颜色保持不变
c．N2H4与NO2体积比保持不变d．体系压强保持不变
③在10L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量变化如下表：
前2min内NO2的平均反应速率为___________。
平衡时NO2的转化率________；
该温度下反应的平衡常数K=_________。
反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是__________。
a．使用催化剂b．升高温度c．减小压强d．增加NO2的量
（2）HNO3和As2S3能发生反应：
As2S3+10HNO3==2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，反应中被氧化的元素为_________。
若该反应中转移电子的物质的量为5mol时，产物中的S经过转化全部生成浓H2SO4，然后与足量的铜在加热条件下反应消耗铜的量_________。
a．小于0.75molb．等于0.75molc．大于0.75mold．无法确定
31．（20分）亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品添加亚硝酸钠必须严格控制用量。
某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究：
（一）鉴别NaCl和NaNO2
（1）测算溶液pH
常温下，用pH试纸分别测定0.1mol·
L-1两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性。
NaNO2溶液呈碱性的原因是________________（用离子方程式解释）。
NaNO2溶液中HNO2的准确浓度为________mol·
L-1（测得NaNO2溶液pH=b，用含b的代数式表示）。
（2）沉淀法
取2mL0.1mol·
L-1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液，两只试管均产生白色沉淀，分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解。
该温度下
（mol·
Cl
）2；
Ksp（AgCl）=1.8×
10-10（mol·
L-1）2
则反应AgNO2（s）+Cl-（aq）
AgCl（s）+NO2-（aq）的化学平衡常数K=________。
（3）氧化法
L-1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴酸性KMnO4溶液，使酸性KMnO4溶液褪色的是NaNO2溶液。
该反应的离子方程式为______________________________。
（二）NaNO2性质探究
该兴趣小组同学用下图装置探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。
气体的液化温度：
NO221℃、NO–152℃
（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：
A→_______→_________→_________→_________；
组装好仪器后，接下来须进行的操作是_________________。
（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气。
（3）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70％硫酸溶液后，A中产生红棕色气体。
①如何验证A中产生的气体中含有NO_________。
（写出实验操作、现象和结论）
②装置E的作用是_____________________________。
③A装置中发生反应的化学方程式为_________________________________________。
【选做部分】
共命制7道题，考生从中选择1道化学、1道生物和1道物理题作答。
32．【化学——化学与技术】
（未命题）
33．（12分）
【化学——物质结构与性质】
第二周期中碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素，其单质及化合物在生产生活中也有着重要的应用。
（1）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有_________种。
（2）某元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_________________________。
（3）乙烯酮（CH2=C=O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在痕量（C2H5O）P=O存在下加热脱H2O得到。
乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是________。
CH3COOH的沸点比HCOOCH3高的主要原因是_______________________。
（4）CH2=CHCN是制备晴纶的原料，其分子中
键和
键的个数之比为______（填最简整数比）。
（5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。
每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有________个。
34．（12分）
【化学—有机化学基础】
芳香族化合物A常用来合成药物B及医药中间体G，其流程如图：
（1）D中除硝基外还含有的官能团的名称________________________________________。
D生成E的反应类型是______________________________。
（2）鉴别A和E可用的试剂是_________________________。
a．氢氧化钠溶液b．氯化铁溶液c．碳酸氢钠溶液d．浓溴水
（3）写出F与过量NaOH共热时反应的化学方程式_________________。
（4）B有多种同分异构体，写出符合下列条件的一种物质的结构简式_________。
①只有一种官能团②能发生银镜反应③苯环上的一氯取代物只有二种
④核磁共振氢谱共有四组峰，峰面积之比为3：
2：
1
35．（12分）
【生物—生物技术实践】
地球上植物产生的纤维素中有40％-60％被土壤中的某些微生物利用，从土壤中分离并研究这些微生物有利于人们更有效地利用植物秸秆中的纤维素。
（1）分离纤维素分解菌，
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