化学山东省烟台市学年高一下学期期末自主练习试题解析版文档格式.docx
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OH－>
CH3COO－>
Cl－
A.①③B.②④C.①④D.②③
8.下列物质各mg分别与VLNaOH溶液反应至体系中均恰好无固体物质，原NaOH溶液的浓度最大的是（）
A.AlB.A12O3C.A1（OH）3D.AlCl3
9.如图所示，电流表A指针发生偏转，同时M极质量增加，N极质量减少，M为电解质溶液。
则M、N、B分别为（）
A.M是Cu，N是Zn，B是稀硫酸
B.M是Zn，N是Cu，B是CuCl2溶液
C..M是Ag，N是Fe，B是稀AgNO3溶液
D.M是Ag，N是Fe，B是稀硫酸
10.莽草酸有抗炎、镇痛作用，其结构简式如下图所示，下列关于莽草酸的说法不正确（）
A.莽草酸的分子式为C7H4O5
B.莽草酸的分子之间可能发生酯化反应
C.莽草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.lmol莽草酸能与4molNa反应
11.下列叙述中正确的是（）
A.通过盛有高锰酸钾溶液的洗气瓶除去甲烷中的少量乙烯
B.石油的分馏和煤的干馏都发生的是化学变化
C.碘水和新制的Cu（OH）2悬浊液都可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液
D.制取乙酸乙酯时，将产生气体的导管口伸入饱和Na2CO3溶液中可提高吸收效率
12.在一定条件下，向某密闭容器中充入S02和18O2合成SO3，以下叙述不正确的是（）
A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零
C.平衡时，正反应速率与逆反应速率相等且不为零
D.达到平衡时，SO2、O2、S03三者中均存在180
13.利用下图装置和下列试剂不能达到实验目的的是（）
A试剂
B试剂
C试剂
实验目的
A
稀硫酸
碳酸钙粉末
硅酸钠溶液
比较非金属性:
S>
C>
Si
B
浓盐酸
二氧化锰粉末
溴化钠溶液
比较非金属性：
CI>
Br
C
双氧水
氢硫酸
比较氧化性：
02>
S
D
浓硫酸
亚硫酸钠同体
品红溶液
验证SO2具有溧白性
A.AB.BC.CD.D
14.部分短周期元素（用字母表示）原子最外层电子数与原子序数的关系如图所示。
下列说法正确的是（）
A.相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多
B.气态氢化物的稳定性：
Q>
Y>
X
C.Z,W,Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水
D.X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同
15.为了提纯下列物质（括号内为杂质R所选用的除杂试剂与除杂方法都正确的是（）
不纯物
除杂试剂
除杂方法
A.
乙烷（乙烯）
H2
Ni/加热
B.
乙醇（水）
CuSO4
蒸馏
C.
乙酸乙酯（乙酸）
饱和Na2CO3溶液
分液
D.
乙酸（水）
Na
16.某学生用纯净的Cu与50mL过量浓HN03反应制取N02,实验结果如下图所示。
气体体积为标准状况，且忽略溶液体积变化）。
不列说法正确的是（）
A.OA、AB、BC段中，OA段反应速率最慢
B.AB段反应速率加快，仅因为产物有催化作用
C.OC段用浓硝酸表示的反应速率V=0.2mol/（L·
min）
D.向反应体系中加入固体KNO3对反应速率无影响
17.A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原字序数依次增大。
A可与其他四种元素分别形成二元化合物，其中只在与D形成的化合物中呈-1价；
B2C5对应的水化物与BA3反应生成一种盐X；
D的原子半径在短周期中最大（0族元素除外）；
E元素原子的最外层电子数是其次外层屯子数的3/4倍。
请回答下列问题：
（1）X的化学式为_____，化合物DA的电子式为________。
（2）元素的非金属性C____________E（填“〉”“<
”或“=”）下列各项中，能说明该结论的事实有_______；
（填序号）。
①氢化物H2E的酸性比H2C强
②氢化物H2C的热稳定性比H2E强
③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊
④单质与氢气化合C比E容易
（3）实验室将BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，相来验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强。
己知：
（i）浓硝酸能将气体BC氧化成BC2,而稀硝酸不能氧化BC。
（ii）NaOH溶液勾BC2能完全反应，与BC气体不反应。
a.装置①、②、③中盛放的药品名称依次___________、_______________、______________。
b.通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是___________（填一种气体的化学式）。
c.能够说明实验已成功的现象是________。
18.请回答下列问题：
（1）某化学小组使用如图所示装置，排水法收集满一量筒甲烷和氯气的混合气体，探究甲烷和氯气反应的情况。
①若光照后观察到量筒内形成一段水柱，推沸i反应有氯化氢生成。
则水槽中盛放的液体最好为__________（填标号）。
A.水B.饱和石灰水C.饱和食盐水D.饱和NaHCO3溶液
②若水槽中盛有蒸馏水，光照反应后向水槽中滴加AgN03溶液，看到有A色沉淀生成，推测反应有氯化氢生成。
则该实验设计的错误之处是_____。
（2）化学上对苯的认识是一个不断深化的过程。
1866年凯库勒根据苯的分子式C6H6提出苯的单键、双键交替的正六边形平面结构，可以解释苯的部分性质。
下列事实凯厍勒结构不能解释的是________（填序号）。
A.苯能与氢气发生加成反应B.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.溴苯没有同分异构体D.邻二溴苯只有一种结构
（3）过氧乙酸是一种常的灭菌消毐剂。
己知过：
氧化氢的结构式为H—0-0—H，其中的称为过氧基，过氧乙酸可视为由过氧基取代乙酸分子中羟基上的氧原子而得到的产物，试写山过氧乙酸的结构式为_________。
过氧乙酸不稳定，在受热、光照等条件下，可发生分解放出氧气，易引发火灾成爆炸事故。
为防止分解，过氧乙酸应放置在________处贮藏。
（4）淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖，则反应的化学方程式为________；
若要证明淀粉完全水解且生成葡萄糖，取少量两份水解液，一份加入_______；
另一份先加入过量_________，然后加入_____________，加热至沸腾，根据现象可证。
19.乙烯产量是衡量一个国家石油化工水平的主耍标志。
下图是由乙烯合成乙酸乙酯可能的合成路线：
（1）乙烯的电子式为_____________。
（2）反应①的化学方程式为_________，其反应类型为________。
（3）某同学完成反应④操作如下:
先将螺旋状铜丝放入无水酒精中，通入空气并加热，没有观察到无色、刺激性气味气体生成，其原因是_____________。
（4）乙醇的结构式为________，其同分异构体的结构式为__________；
若实验证明乙醇分子有一个特殊氢原子的反应的化学方程式为__________。
（5）写出C4H802属于竣酸类的同分异构体的结构简式_________。
C4H802是一种由甲酸形成的酯，则其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________。
20.实验室使用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，乙烯再与溴反应制1，2—二溴乙烧。
在制备过程中部分乙醇被浓硫酸氧化产生co2、so2。
（1）用下列仪器，以上述三种物质为原料制各1，2—二溴乙烷。
如果体流向为从左到右，正确的连接顺序是__________（填接口字母）。
（2）装置A中碎瓷片的作用是____________。
（3）若装置C中玻璃管内液面上升，则其原因可能是___________。
（4）装置D中盛有10%NaOH溶液的作用是___________。
（5）B中试管内进行的主耍反应的化学方程式为___________。
（6）处理上述实验后三颈烧瓶中废液的正确方法是___________。
a.废液经冷却后倒入下水道中
b.废液经冷却后倒入空废液缸中
c.将水加入烧瓶中稀释后倒人空废液缸中
【参考答案与解析】
1.
【答案】B
【解析】人体内没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体内不能发生水解，故选B。
2.
【答案】A
3.
【答案】D
4.
【答案】C
【解析】HBr、H2O含有共价键，NaCl含有离子键，故A错误；
H2O2、C2H4含有共价键，Na2O2含有离子键和共价键，故B错误；
NH3、H2O、HC1含有共价键，故C正确；
NaOH、NH4C1含有共价键和离子键，CaCl2只含离子键，故D错误。
5.
【解析】同位素是质子数相同、中子数不同的原子，故A错误；
CH3COOH和图示不是同一种物质，故B错误；
是同一种物质，故C错误；
金刚石、石墨和足球烯（C60）都是由碳元素组成的单质，互为同素异形体，故D正确。
6.
【解析】发光放热的剧烈化学反应叫燃烧，物质燃烧一定是放热反应，故A正确；
放热反应在常温下不一定容易发生，故B错误；
化学键的断裂一定需要吸收能量，成键一定放热，故C正确；
化学反应一定伴随着能量的变化，故D正确。
7.
【解析】①热稳定性:
HF>
H2S，故①错误；
②电子层数相同，半径随原子序数递增而减小，离子半径：
Mg2+，故②正确；
H3PO4<
H2SO4<
HClO4，故③错误；
④结合质子能力：
Cl－，故④正确，选B。
8.
【解析】mgAl消耗氢氧化钠的物质的量是
；
mgA12O3消耗氢氧化钠的物质的量是
；
mgA1（OH）3消耗氢氧化钠的物质的量是
mgAlCl3消耗氢氧化钠的物质的量是
，故A正确。
9.
【解析】同时M极质量增加，N极质量减少，说明N是负极、M是正极，N的活泼性大于M；
M极质量增加，M极析出金属，说明电解质是盐溶液，故C正确。
10.
【解析】根据结构简式，莽草酸的分子式为C7H10O5，故A错误；
分子中含有的官能团有羧基、3个羟基，莽草酸的分子之间可能发生酯化反应，故B正确；
分子中含有碳碳双键、羟基，莽草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；
含有1个羧基、3个羟基，lmol莽草酸能与4molNa反应，故D正确。
11.
【解析】乙烯被高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，不能用盛有高锰酸钾溶液的洗气瓶除去甲烷中的少量乙烯，故A错误；
石油的分馏是物理变化，故B错误；
碘水使淀粉溶液变蓝、葡萄糖与新制的Cu（OH）2悬浊液反应生成砖红色沉淀，故C正确；
制取乙酸乙酯时，产生气体的导管口不能伸入饱和Na2CO3溶液中，以防止发生倒吸，故D错误。
12.
【解析】开始反应时，反应物浓度最大，所以正反应速率最大；
生成物浓度为零，所以逆反应速率为零，故A正确；
随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不能减小为零，故B错误；
平衡时反应没有停止，正反应速率与逆反应速率相等且不为零，故C正确；
可逆反应同时向正逆两个方向进行，达到平衡时，SO2、O2、S03三者中均存在180，故D正确。
13.
【解析】A符合强酸制取弱酸的原理，实验A能达到实验目的；
常温下浓盐酸与二氧化锰不反应，所以B不能达到实验目的；
把氧气通入氢硫酸中，生成沉淀硫单质，实验C能达到实验目的；
浓硫酸与亚硫酸钠同体生成二氧化硫气体，二氧化硫使品红褪色，实验D能达到实验目的，故选B。
14.
【解析】根据图示X、Y、Z、W、Q分别是C、N、Na、Al、S；
相同质量的Na和Al单质分别与足量稀盐酸反应时，Al获得的氢气多，故A错误；
气态氢化物的稳定性：
NH3>
H2S>
CH4，故B错误；
氢氧化铝是两性氢氧化物，氢氧化铝、氢氧化钠、硫酸两两均可反应生成盐和水，故C正确；
CS2含有共价键、Na2S含有离子键，故D错误。
15.
【解析】用溴水除去乙烷中的乙烯，故A错误；
用氧化钙除去乙醇中的水，故B错误；
饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质，故C正确；
乙酸、水都能与钠反应，不能用钠除去乙酸中的水，故D错误。
16.
【解析】相同时间内BC段产生的气体最少，BC段反应速率最慢，故A错误；
AB段反应速率加快，因为反应放热，体系温度升高，故B错误；
OC段用浓硝酸表示的反应速率V=
0.2mol/（L·
min），故C正确；
向反应体系中加入固体KNO3，硝酸根离子浓度增大，反应速率增大，故D错误。
17.
【答案】
（1）.NH4NO3
（2）.
（3）.>
（4）.②③④（5）.H2O（6）.稀硝酸（7）.浓硝酸（8）.CO2（N2、H2等合理答案均可）（9）.②中气体仍然无色，③中无色气体变为红棕色
【解析】试题分析：
D的原子半径在短周期中最大，D是Na；
A是H；
B2C5对应的水化物与BA3反应生成一种盐X，B是N；
C是O；
X是NH4NO3；
E元素原子的最外层电子数是其次外层屯子数的3/4倍，E是S。
解析：
根据以上分析，
（1）X的化学式为NH4NO3，化合物NaH是离子化合物，电子式为
。
（2）同主族元素从上到下非金属性减弱，元素的非金属性O>
S。
①氢化物的酸性不能比较非金属性的强弱，故①错误；
②非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物H2O的热稳定性比H2S强，故②正确；
③氢化物H2S的水溶液放置在空气中会变浑浊，说明氧气氧化性大于S，故③正确；
④非金属性越强，越易与氢气化合，单质与氢气化合O比S容易，故④正确；
（3）a.根据实验目的，装置①中用水除去NO中的NO2、装置②后用排水法收集气体，可知装置②没有把NO氧化为NO2，所以②中盛有稀硝酸、装置③后用氢氧化钠吸收气体，可知装置③把NO氧化为NO2，所以③中盛有浓硝酸。
b.为防止氧气氧化NO，通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，所以先通入的该气体可以是CO2、N2、H2等。
c.②中气体仍然无色，③中无色气体变为红棕色能够说明实验已成功。
点睛：
短周期元素中最高价氧化为的水化物与氢化物能反应生成盐的元素是氮元素；
生成的盐是硝酸铵。
18.
【答案】
（1）.C氯气溶于水也能与硝酸银反应产生白色沉淀
（2）.BD（3）.
冷暗（4）.（C6H10O5）n+nH2O
nC6H12O6碘水氢氧化钠溶液新制氢氧化铜悬浊液
（1）①通过量筒内形成一段水柱推测有氯化氢生成，需要把甲烷和氯气倒置于不反应且溶解度小的液体中；
②氯水中含有氯离子，加入AgNO3溶液也会产生白色沉淀；
（2）如果含有C=C键的话，则能发生加成反应而使溴水褪色，但真实的情况是苯不能使溴水应发生反应而褪色，这一点不能解释，如果苯分子是单双建交替的正六边形平面结构，则邻二溴苯应有Br-C-C-Br和Br-C=C-Br两种不同的结构；
（3）过氧乙酸可视为由过氧基取代乙酸分子中羟基上的氧原子，由乙酸的结构式可推测过氧乙酸的结构式；
根据过氧乙酸不稳定，在受热、光照等条件下，发生分解放出氧气，推出过氧乙酸应放置环境；
（4）检验淀粉完全水解成葡萄糖，须证明无淀粉存在，碘水遇到淀粉会变蓝，如果淀粉溶液中加入碘水没有变化，则说明水解完全，无淀粉；
蔗糖水解用硫酸作催化剂，故水解后溶液显酸性，葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液需要在碱性条件下进行。
（1）①通过量筒内形成一段水柱推测有氯化氢生成，需要把甲烷和氯气倒置于不反应且溶解度小的液体中，氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度小，所以水槽中盛放的液体最好为饱和食盐水；
②氯气溶于水也能产生氯离子，与硝酸银反应产生白色沉淀，所以不能根据观察光照反应后向水槽中滴加AgN03溶液，若生成白色沉淀，则推测生成氯化氢。
（2）如果含有C=C键的话，则能发生加成反应而使溴水褪色，但真实的情况是苯不能使溴水应发生反应而褪色，这一点不能解释，如果苯分子是单双建交替的正六边形平面结构，则邻二溴苯应有Br-C-C-Br和Br-C=C-Br两种不同的结构，而事实是邻二溴苯只有1种结构。
（3）过氧乙酸可视为由过氧基取代乙酸分子中羟基上的氧原子，由乙酸的结构式可推测过氧乙酸的结构式是
根据过氧乙酸不稳定，在受热、光照等条件下，发生分解放出氧气，推出过氧乙酸应放置在冷暗的地方；
（4）淀粉水解的方程式是（C6H10O5）n+nH2O
nC6H12O6；
根据以上分析，若要证明淀粉完全水解且生成葡萄糖，取少量两份水解液，一份加入碘水；
另一份先加入过量氢氧化钠溶液，然后加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，若有砖红色沉淀生成，则证明有葡萄糖生成。
葡萄糖分子中含有醛基，检验葡萄糖的存在可以与银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液反应。
19.
【答案】
（1）.
（2）.CH2＝CH2+H2O
CH3CH2OH加成反应（3）.没有将铜丝先在空气中加热至红热，达不到反应温度（4）.
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑（5）.CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOHHCOOCH2CH2CH3+NaOH→HCOONa+CH3CH2CH2OH
（1）乙烯分子中含有碳碳双键；
（2）乙烯与水发生加成反应生成乙醇；
（3）乙醇的催化氧化需要温度较高；
（4）乙醇分子式为C2H6O，含有羟基；
其同分异构体是甲醚；
根据与钠反应放出氢气的物质的量，证明乙醇分子有一个特殊氢原子；
（5）C4H802属于竣酸类的同分异构体含有羧基；
C4H802是一种由甲酸形成的酯，该酯的结构简式为HCOOCH2CH2CH3或HCOOCH（CH3）2，与氢氧化钠溶液反应生成金属钠和丙醇。
（1）乙烯结构简式是CH2=CH2，电子式是
（2）乙烯与水发生加成反应生成乙醇，方程式为CH2＝CH2+H2O
CH3CH2OH；
（3）乙醇的催化氧化需要温度较高，先将螺旋状铜丝放入无水酒精中，通入空气并加热，没有观察到无色、刺激性气味气体生成，其原因是没有将铜丝先在空气中加热至红热，达不到反应温度；
（4）乙醇分子式为C2H6O，含有羟基，结构式为
其同分异构体是甲醚，结构式为
乙醇与钠反应放出氢气的方程式是2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
（5）C4H802属于竣酸类的同分异构体含有羧基，可能的结构简式有CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH；
C4H802是一种由甲酸形成的酯，该酯的结构简式为HCOOCH2CH2CH3或HCOOCH（CH3）2，与氢氧化钠溶液反应生成金属钠和丙醇，方程式为HCOOCH2CH2CH3+NaOH→HCOONa+CH3CH2CH2OH。
酯类物质在酸性条件下可以水解为羧酸和醇，在碱性条件下水解为羧酸盐和醇。
20.
【答案】
（1）.afgdebch
（2）.防止暴沸（3）.CH2BrCH2Br冷凝使导气管堵塞（4）.吸收气体中的CO2、SO2（5）.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（6）.b
必须除去混在乙烯中的气体杂质，尤其是SO2气体，以防止SO2与Br2发生反应SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，影响1，2-二溴乙烷产品的制备；
制取乙烯气体用A组装；
一安全瓶C兼防堵塞；
D装置净化气体，用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性杂质气体；
B装置制备1，2-二溴乙烷；
E装置尾气处理；
（1）根据以上分析，仪器组装顺序是：
制取乙烯气体用A装置→净化气体（D，用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性杂质气体）→安全瓶（C，兼防堵塞）→制备1，2-二溴乙烷的主要反应装置（B）→尾气处理（E）,连接顺序是a→f→g→d→e→b→c→h。
（2）装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸。
（3）CH2BrCH2Br冷凝使导气管堵塞，C中压强增大，造成装置C中玻璃管内液面上升；
（4）装置D中盛有10%NaOH溶液可以吸收气体中的CO2、SO2等酸性气体；
（5）B中试管内乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（6）三颈烧瓶中废液含有浓硫酸，正确处理方法是经冷却后倒入空废液缸中。
乙醇在浓硫酸作用下加热到170℃，发生消去反应生成乙烯和水，在加热时为防止生成乙醚，要迅速把温度加热到170℃。
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