九年级化学 金属和金属材料的教学设计 人教新课标版Word格式文档下载.docx
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4、通过课本第3页表8-1及生活经验完成第3页中的讨论。
[自学与交流]
自学课本第4页1、2段并交流：
物质性质与用途之间的关系。
[小组大比拼]
你知道的金属之最有哪些?
[跟踪练习]
1、某物质为金属材料，则该物质（
A、一定是单质
B、一定是化合物
C、一定是混合物
D、可能是单质或混合物
2、下列物质的性质都属于金属物理性质的是（
①导电性
②熔点低
③延展性
④导热性
⑤有光泽
A．①②⑤
B．①③④⑤
C．②④⑤
D．②③⑤
3、铝通常用作电线、电缆是利用它的
性；
细铁丝、薄铁片用力就可弯成各种形状，这说明铁具有
的性质；
铁锅、铝壶可用来烧水是利用它们的
金块可以轧成很薄的金箔，这是利用了金的
性
阅读课本第4-5页，思考以下问题：
1．什么是合金？
合金是纯净物吗？
2．铁常见的两种合金是什么？
其组成如何？
[观察思考]
观察老师演示[实验8-1]，并完成下表
性质比较
现象
黄铜
铜
焊锡
锡
光泽和颜色
硬度
结论
[火眼金睛]
一些不法商贩用黄铜（铜锌合金）假冒黄金在市场上出售，坑害消费者的利益，你能否用你所学的化学知识一鉴真伪。
阅读第6-7页内容。
了解常见合金的主要成分、性能及用途
了解钛和钛合金的有关知识
[交流学习]
1．通过观察[表8-2]你得出什么结论？
2．通过上述现象及结论总结纯金属与合金性质有何不同？
1、被广泛用于人造卫星和宇宙飞船天线的是（
A、钛—镍合金
B、硬铝
C、铝合金
D、白铜
2、日常使用的金属材料多数属于合金，下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。
合金
合金的主要性能
主要成分及纯金属的性能
熔点183℃
锡：
熔点232℃；
铅：
熔点327℃
硬铝
强度和硬度好
铝、铜、镁、硅等。
硬度小、质软
不锈钢
抗腐蚀性好
铁、铬、镍等。
纯铁抗腐蚀性不如不锈钢
由表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号）
①强度更低
②硬度更高
③熔点更高
④抗腐蚀性更好
四、达标测试
1、金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3,熔点为1725℃，具有良好的延展性和耐腐蚀性。
下列物品不能用钛制作的是（
A、保险丝
B、医疗器械
C、潜艇外壳
D、眼镜架
2、古人曾将铅锻打成细细的铅条，作为笔来写字，这也是“铅笔”名称的由来。
铅条能像现代铅笔一样写字，这一现象与下列铅的性质有关的是（
）
A、硬度小
B、熔点低
C、密度大
D、能导电
3、下列关于合金的说法正确的是（
A．合金不能导电、传热
B．合金属于纯净物
C．合金没有延展性
D．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同
4、钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，它们具有优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好，机械性能好，抗腐蚀能力强，钛合金与人体很好的“相容性”。
根据它们的主要性能，不合实际的用途是（ ）
A 用于核潜艇设备的制造
B 用于制造航天设备
C 用来做保险丝
D 可用来制造人造骨
五、能力提升
有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉末。
请你设计实验，用两种不同的方法鉴别这两种粉末。
简要写出实验的步骤、现象、结论。
六、课堂小结
学完本节课你有哪些收获?
还有哪些困惑?
训练导学案
一、必做题
1、下列物质不属于金属材料的是（
）
A、青铜
B、铁矿石
C、钢
D、铝
C、是银白色的固体
D、易在氧气中燃烧
2、灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为（
A、钨的导电性好
B、钨的熔点高
C、钨的硬度大
D、钨的密度大
3、生铁和钢的主要区别是（
A、是否为纯净物
B、含碳量不同
C、机械强度不同
D、铸造性不同
4、人类的日常生活离不开合金，下列物质不属于合金的是（
A、制门窗的硬铝
B、制烟囱的白铁
C、制铁锅的生铁
D、制手术刀的不锈钢
5、金属就在我们身边。
如体温计中的液体是
，防止铁制暖气片生锈而粉刷的“银粉”是
，暖水瓶内胆上的金属是
。
6、利用金属的物理性质鉴别下列各组物质（简要写出物质性质即可）
（1）铁和铝
（2）银和汞
（3）铜和金
（4）铜和铁
二、选做题
7、2005年7月，美国“深度撞击”飞行器成功炮轰彗星，其撞击器采用的是一种含铍（一种金属）3％的铜合金。
关于合金，下列说法错误的是（
A、合金属于金属材料
B、只能是金属融合而成
C、合金比纯金属性能更优
D、生铁和钢都属于合金
8、黄金首饰的纯度常用“k”来表示，24K表示纯金，则标号为18K的黄金项链的纯度是多少?
10克18K黄金含纯金多少克？
三、作业：
课后习题3、4、6
金属的化学性质探究设计
第八单元
课题2
金属的化学性质
预习学案
预习目标：
1、
知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应的情况并能写出反应的化学方程式
2、
试着写出常见金属与盐酸、硫酸反应的化学方程式
3、
回顾化合反应及分解反应的概念和特点，预习置换反应的概念并总结其特点
4、知道金属活动性顺序并试着记忆
基础知识我来回顾
请找出正确的关系并连线
镁带燃烧
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
铁丝在氧气中燃烧
发出耀眼的白光，放热
铝有良好的抗腐蚀性
在高温时也不与氧气反应
真金不怕火炼
在常温下能与氧气反应生成一层致密的氧化
请比较上述金属与氧气反应的剧烈及难易程度
3、试着写出下列化学方程式
（1）
镁、铝、铁、铜与氧气反应
Al+
O2─
—
Mg+
Cu+
O2─—
Fe+
O2─
（2）
常见金属与盐酸、硫酸
H2SO4─
Zn+
H2SO4─——
HCl─
（3）
金属与金属的化合物溶液反应
CuSO4─
回顾化合反应及分解反应的概念、特点并各用化学方程式举出几个例子
4、预习置换反应的概念并试着判断以下反应是否属于置换反应
H2+CuOCu+H2O
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
4、
预习金属活动性顺序并试着记住
（1）回忆并默写：
KCa
SnPb（H）
PtAu
（2）应用：
a、根据位置前后可以确定金属活动性顺序
金属的位置越
，金属的活动性越
b、排在
的金属可以与稀酸反应生成氢气，而排在
的金属却不能
c、排在
的金属可以把排在
的金属从它的
中置换出来
⏹第八单元
课堂探究学案
学习目标：
1．知道铁铝铜等常见金属与氧气的反应。
★2．初步认识常见金属与盐酸稀硫酸的置换反应，以及与某些化合物溶液的置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
★3、能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题
★4、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断
5、增强合作探究能力及应用知识解决问题的能力
【情景导入】
一天，金属王国里吵吵闹闹，争的不可开交。
原来，它们为了竞争王位而闹的不可开交。
铜说：
“我是人类使用最早的金属材料，早在商代人类就开始使用青铜器了,所以在我们的金属王国中我可算是你们的长辈了。
我当国王比较好！
”金说：
“我是金属中身价最高的金属之一，我的名声地球人都知道。
这个国王我当之无愧！
铁、铝等金属也各不服气，各有各的理。
所以，我们要统一一个标准才能进行比较。
我看，就按照金属的化学性质活泼程度来比较吧！
通过哪些方面来比较金属的金属的化学性质活泼程度呢？
相信通过你的预习和今天的学习，你一定会成为最优秀的法官。
【自主学习】
1、检查预习学案
要求：
组长主持，同组成员一起完善答案；
组长汇总组员解决不了的题目，在小组内交流完善
各组长统计汇报自己小组内解决不了的问题
2、排列铁、铝、金四种金属的活动性强弱并说明理由
[合作探究]1．学生分组完成课本10-11页中活动与探究。
金属
现象
反应的化学方程式
稀盐酸
稀硫酸
镁
锌
铁
铜
思考与讨论
（1）上述实验过程中，为什么金属颗粒大小要基本相同？
酸的量及酸的质量分数要相等？
（2）上述四种金属中能跟酸反应的有几种？
反应剧烈程度如何？
不跟酸反应的有几种？
由此排列出四种金属活动性强弱顺序。
2、学生完成课本12页中实验，填写下表。
实验
铝丝浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入硝酸银溶液中
铜丝浸入硫酸铝溶液中
（1）通过上述反应你认为铝、铜、银的金属活动性顺序如何排列？
（2）通过以上学习探究，你获得了哪些判断金属活动性顺序的方法？
（3）上述反应的化学方程式的特点是什么？
它们属于哪种反应类型？
3、阅读课本12-13页，记忆金属活动性顺序表，能说明其主要三点用途
【精讲点拨】
1、根据金属与氧气反应的难易程度及反应的剧烈程度可以判断金属的活动性强弱，铝在常温下就可以跟空气中的氧气发生反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而使铝具有较强的抗腐蚀性能，其化学性质较活泼而非不活泼
2、我们还可以根据金属与酸是否能发生反应及反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱，但在比较的过程中要注意控制好条件，要保证在相同条件下进行比较
3、在应用金属活动性顺序时应注意的问题
（1）、排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢而不是氢气
（2）、强氧化性的酸如浓硫酸及硝酸与金属不是发生置换反应产生氢气而是产生水等
（3）、金属与其他金属的化合物溶液反应时需注意前金换后金，金属的化合物必须可溶于水形成溶液
（4）、对于钾、钙、钠等金属的活动性较强，与化合物溶液的反应比较复杂，一般不用其直接置换比其不活泼的金属
【本节训练】
1、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：
①铁钉表面产生气泡；
②液体由无色逐渐变为浅绿色；
③铁钉的质量减轻；
④液体的质量减轻，其中正确的是（
A．②③
B．①②④
C．①②③
D．①②③④
2、出土的文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，铁器则锈迹斑斑，这表明金、铜、铁的金属活动性由强到弱的顺序是
3、下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（
A、氯化镁
B、硫酸锌
C、氯化亚铁
D、硫酸铜
4、下列反应类型中，一定有单质参加的反应是（
A、化合反应
B、分解反应
C、置换反应
D、氧化反应
5、请判断下列反应能否发生，能发生的写出反应的化学方程式，不能反应的请说明理由。
（1）银和稀硫酸
（2）铁和硫酸锌溶液
（3）铜和硝酸银溶液
（4）镁和氯化银
（5）铝和硫酸亚铁溶液
（6）锌和硝酸汞溶液
【课堂小结】谈谈你这节课的收获、困惑及你还想获得的知识分别有哪些。
◆第八单元
拓展提升学案
训练目标：
1、进一步巩固金属的化学性质并熟练书写有关化学方程式
★2、熟练记忆并应用金属活动性顺序
3、进一步理解置换反应的实质
【基础练习】
1、在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（
①镁
②
硫
③铁
④磷
⑤铜
A、①③
B、③
C、③④⑤
D、③⑤
2．下列各组金属中，活动性由弱到强的是（
）
A．Cu、Fe、Zn
B．Al、Mg、Zn
C．Zn、Fe、Hg
D.Mg、Zn、Al
3．将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有发生反应。
据此判断，三种金属的活动性顺序是（
A.甲＞铜＞乙
B．铜＞甲＞乙C．乙＞铜＞甲D．甲＞乙＞铜
4、若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（）
A、Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑
B、Mg+MnSO4═MgSO4+Mn
C、Fe+MnSO4═FeSO4+Mn
D、Mn+CuSO4═MnSO4+Cu
5、某金属单质R，不能跟稀硫酸发生反应，但能与硝酸汞溶液发生置换反应，则R可能是（
A.铁
B．镁
C．银
D．铜
6、学习化学，应善于总结，请对“金属活动性顺序”从内容、规律、应用等方面进行总结，填写下面的空白内容
（1）金属活动性顺序：
（2）金属与酸反应的规律是
试举出实例（可用化学方程式表示）
（3）位于
的金属能把位于
的金属从它们的化合物
中置换出来。
试举出实例（可用化学方程式表示）
（4）铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时生成
或
跟氢气
（5）铁与含金属化合物的溶液发生置换反应时生成
价的铁的化合物
7、请仔细阅读资料回答下列问题：
资料：
将大小、厚薄相同的镁、铁、铜三种金属片分别放入盛有相同体积和相同浓度稀硫酸的试管中，观察到如下现象：
反应现象
反应剧烈
反应较缓慢
不反应
金属活动性在工农业生产中有广泛的指导作用。
波尔多液是一种常用的农药，它是由硫酸铜、生石灰加水配置而成。
请你用化学方程式解释不能用铁桶配制波尔多液的原因
8、某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：
①将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量相同的稀盐酸中
②将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质
③将金属A加入到溶液B中
根据实验①判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是
根据实验②的现象得出的结论是
要通过实验③得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，如果B是硫酸铜溶液，则金属A是
；
如果A是铜，则溶液B是
【能力提升】
1、比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。
现有反应：
①Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu
②Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
③Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2
④Br2+2NaI═2NaBr+I2
（1）通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处，均属于
反应
再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处：
（2）分析反应①和②，可以得到ZnCuAg三种金属的活动性由强到弱的顺序是
（3）用同样的思维分析③和④，我们可知Cl2、Br2、I2的非金属活动性顺序由强到弱的是
2、A是地壳中含量第二的金属元素，A的单质在B的单质中燃烧时火星四射，生成一种黑色固体C，把A单质放入稀硫酸中产生可燃气体D，A单质跟氯化铜溶液反应能生成紫红色金属E。
（1）A的元素符号是
，B单质的名称为
，D单质的化学式为
（2）A单质在B单质中燃烧的化学方程式为
A单质在氯化铜溶液中反应的化学方程式为
该反应的基本类型为
【选做】
1、下表是某种常见金属的部分性质：
颜色、状态
密度
熔点
导电性
导热性
延展性
银白色固体
较软
2.70g/cm3
600.4℃
良好
将该金属投入稀盐酸中，可产生大量气体。
根据上述信息回答以下问题：
①试推断该金属可能的一种用途
②该金属的活动性比铜
（填强或弱）；
③请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成该表：
你的一种猜想
验证方法
结论
【小结】将你在训练过程中发现的规律、疑点记录下来。
◆《金属的化学性质》探究式教学设计
教学目标
1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与某些盐的溶液的反应。
2.通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
3.通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。
重点和难点
金属与氧气反应；
金属活动性顺序；
置换反应的判断
实验准备
教师：
镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。
学生：
镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。
课时安排
2课时
教学设计
第一课时
创设情境引入
多媒体展示下列实物照片：
黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。
问题
是否为各种金属的本质颜色?
不是本质颜色的原因是什么？
学生活动
①学生讨论并填写下列表格并交流：
（任选两种）
物质
本色
观察到的颜色
是否
变色
原因
（猜想）
②猜想镁条、镰刀变色的原因。
③链接民间谚语：
“真金不怕火炼”的具体含义是什么？
学生讨论、小结：
有的金属能与氧气发生反应，有的不能。
如（化学方程式）：
3Fe+2O2Fe3O4。
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