高考北京理科综合能力测试化学部分.docx
《高考北京理科综合能力测试化学部分.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考北京理科综合能力测试化学部分.docx（20页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高考北京理科综合能力测试化学部分
2009年高考北京理科综合能力测试化学部分
5.化学与人类生活密切相关。
下列说法正确的是：
A.苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂
B.白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴
C.油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分
D.用食醋去处水壶中的水垢时所发生的是水解放应
答案.C
[解析]概念辨析，主要考查化学与生活常识性知识。
选项A，苯酚虽有毒性，但可用于杀菌消毒或防腐。
选项B，白磷着火低，易自燃且剧毒。
选项C，油脂在NaOH溶液中发生皂化反应生成硬脂酸钠，硬脂酸钠用于制造肥皂。
选项D，水垢的主要成分为CaCO3、Mg（OH）2，食醋与之发生复分解反应而除去。
参考人数
最高分
最低分
平均分
难度
区分度
10年样题
57783
6
0
4.96
0.83
0.27
6.下列叙述不正确的是
A.铁表面镀锌，铁作阳极
B.船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应：
O2＋H2O＋4e-＝4OH-
D.工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：
2Cl-－2e-＝Cl2↑
【解析】电化学知识，主要考查电化学知识的应用。
选项A，电镀时，待镀件作为阴极。
铁作阳极就要溶解，铁应该作阴极。
选项B，Zn的活泼性比Fe强，Zn失去电子而保护了船体。
选项C，钢铁吸氧腐蚀时，O2在正极获得电子。
选项D，Cl―在失电子能力大于OH―，电解饱和食盐水时，根据异性相吸，Cl―在阳极失去电子变为Cl2。
参考人数
最高分
最低分
平均分
难度
区分度
10年样题
57783
6
0
4.84
0.81
0.47
7.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:
17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。
下列判断正确的是
A.金属性：
Y＞ZB.氢化物的沸点：
X＞W
C.离子的还原性：
X＞WD.原子及离子半径：
Z＞Y＞X
答案.B
【解析】物质结构，主要考查原子结构和元素周期律知识的应用。
7:
17为Cl；6:
16（3:
8）为S；5:
15（1:
3）为P；4:
14（2:
7）为Si……根据本题条件推知W为Cl、X为F、Y为Al、Z为Na。
选项A，Al、Na同周期，根据同周期元素递变规律，Na的金属性大于Al。
选项B，HF分子间存在氢键，其沸点高于HCl。
选项C，Cl―的还原性大于F―。
选项D，Cl―的半径大于Na+、Al3+。
[变型1]．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3:
8；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应呈黄色。
下列判断正确的是
A．金属性：
Y＞ZB．氢化物的沸点：
X＞W
C．离子的还原性：
X＞WD．原子及离子半径：
Z＞Y＞X
[变型2]．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为1:
3；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；Z元素单质可以在CO2在燃烧（或Z的最高价氧化物对应的水化物既能和HCl溶液反应，又能和NaOH溶液反应）。
下列判断正确的是
A．金属性：
Y＜ZB．氢化物的沸点：
X＞W
C．离子的还原性：
X＞WD．原子及离子半径：
Z＞Y＞X
[变型3]．X、Y、Z、W为原子序数依次增多的短周期元素，W的最外层电子数与最内层电子数之差为5；X与W同主族；Y与W同周期；Z原子的原子序数的2倍等于W和X的原子序数之和。
下列判断正确的是
A．金属性：
Y＜ZB．氢化物的酸性：
X＜W
C．离子的还原性：
X＞WD．原子及离子半径：
Z＞Y＞X
分析:
W为Cl、X为F、Y为Na或Mg、Z为Al
[变型4]．X、Y、Z、W为原子序数依次增多的短周期元素，W的最外层电子数与最内层电子数之差为5；X与W同主族；Y与W同周期；Z单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应产生H2。
下列判断正确的是
A．金属性：
Y＜ZB．氢化物的酸性：
X＜W
C．离子的还原性：
X＞WD．原子及离子半径：
Z＞Y＞X
分析:
W为Cl、X为F、Y为Na、Z为Al或Si
参考人数
最高分
最低分
平均分
难度
区分度
10年样题
57783
6
0
4.82
0.80
0.39
8.下列叙述正确的是
A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀
B.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解
C.向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失
D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变
答案.C
【解析】概念辨析，元素化合物的性质，旨在考查元素及其化合物知识的综合运用，内容涉及复分解反应、氧化还原反应和原电池。
选项A，CO2、SO2均属于弱酸，不能与BaCl2溶液发生复分解反应，所以无沉淀产生，但是若将SO2替换为NH3，则可以产生沉淀。
类似有CO2、SO2通入CaCl2溶液；Al2O3加入到NaOH溶液中等等。
选项B，Cu不能与稀H2SO4反应，但加入Cu（NO3）2后，加入的NO3-与溶液中存在H＋形成HNO3（强氧化剂），Cu溶解在其中，类似有Cu和盐酸、稀硫酸通常情况下不反应，但是加入硝酸盐、H2O2、ClO-，或加热情况下通入O2等等。
选项C，Al3＋与NH3·H2O反应生成Al（OH）3沉淀，加入NaHSO4溶液时（实际上就相当于加入硫酸），NaHSO4电离出的H＋使Al（OH）3溶解。
选项D，加入CuSO4溶液后形成原电池使产生H2的速度加快。
[变型]．下列叙述正确的是
A．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入氨水，仍不产生沉淀
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Fe2（SO4）3固体，铜粉仍不溶解
C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaOH溶液，沉淀消失
D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不变
参考人数
最高分
最低分
平均分
难度
区分度
10年样题
57783
6
0
4.79
0.80
0.37
选用
9.已知H2（g）＋I2（g）2HI（g）;△H＜0。
有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。
欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是
A.甲、乙提高相同温度B.甲中加入0.1molHe，乙不改变
C.甲降低温度，乙不变D.甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2
【解析】化学平衡，重点考查化学平衡移动理解和等效平衡的概念。
在相同条件下，甲、乙容器中达平衡时是等效平衡，欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，则甲中平衡向着正反应方向移动，同时乙向着逆反应方向移动或者不移动。
选项A，甲、乙提高相同温度时，平衡均向逆反应方向移动，且达平衡时二者还是等效。
选项B，加入稀有气体时，平衡不移动。
选项C，甲降低温度，平衡向着正反应方向移动，达平衡是HI浓度增大，而乙中HI浓度不变，符合题意。
选项D，甲乙中分别增加等量的H2或I2，达平衡是HI浓度相等。
参考人数
最高分
最低分
平均分
难度
区分度
次年样题
57783
6
0
4.95
0.83
042
10.甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。
甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。
下列推断合理的是
A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B.乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
C.丙中含有2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
D.丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素
答案.D
【解析】物质结构，重点考查物质结构知识的综合应用能力，设问围绕18电子物质展开。
选项A，甲是18电子的氢化物，不难得出甲为H2S，其中NaHS既能与盐酸，又能与NaOH反应。
选项B，O2的摩尔质量为32g/mol，乙的摩尔质量也为32g/mol，且含有18电子，满足条件的乙可能有CH3OH、N2H4、NH2OH、C2H6（13C、2H如果考虑同位素），所以，不一定只含有极性键无非极性键。
选项C，第2周期ⅣA族元素为C，满足条件的可能情况有C2H6、CH3OH、CH3NH2、CH3F，显然CH3OH、CH3F不是CH4的同系物。
选项D，H2S中元素的质量比为1/16（H/S），H2O2分子中元素的质量比也为1/16（H/O），H2O2中氧元素的价态为－1价，符合。
[注意]：
18个电子的或10个电子物质的总结归纳。
参考人数
最高分
最低分
平均分
难度
区分度
次年样题
57783
6
0
2.86
0.48
0.28
选用
11.有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：
①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3
下列各项排序正确的是
A.pH：
②>③>④>①B.c（CH3COO-）：
②>④>③>①
C.溶液中c（H+）：
①>③>②>④D.c（CH3COOH）：
①>④>③>②
【解析】电解质溶液，考查盐类水解平衡的移动及其影响因素。
①：
CH3COONa与HCl反应后生成CH3COOH和NaCl，其溶液呈酸性。
②：
NaOH电离，OH－阻止CH3COO－水解，溶液呈强碱性。
③：
CH3COONa水解溶液呈碱性。
④：
NaHCO3水解呈碱性，酸性：
H2CO3＜CH3COOH，所以，碱性：
HCO3－＞CH3COO－，即HCO3－水解能力大于CH3COO－，HCO3－水解对CH3COONa水解有一定抑制作用。
选项A，④中的pH>③中pH，错误。
选项B，②中由于OH―对CH3COO―水解抑制作用强，其c（CH3COO―）最大，④中HCO3―水解对CH3COONa水解有一定抑制作用，c（CH3COO―）较大，①中生成了CH3COOH，c（CH3COO―）最小，故正确。
选项C，②中c（H＋）最小，错误。
选项D，③中c（CH3COOH）>④中c（CH3COOH），错。
对于混合液，要注意比较内容的转化：
混合液比较单一溶液比较
①CH3COONa与HCl
②CH3COONa与NaOH
③CH3COONa与NaCl
④CH3COONa与NaHCO3
参考人数
最高分
最低分
平均分
难度
区分度
次年样题
57783
6
0
2.81
0.47
0.38
溯源:
2009-qghx-29（9分）某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：
H2AH++HA- HA-H++A2-
已知相同浓度时的电离度（H2A）＞（HA－）,设有下列四种溶液：
A.0.01mol.L-1的H2A溶液
B.0.01mol.L-1的NaHA溶液
C.0.01mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液
D.0.02mol.L-1的NaOH与0.02mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代号）
（1）[H+]最大的是，最小的是。
（2）[H2A]最大的是，最小的是。
升级会员 