高一化学一遍过答案文档格式.docx
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8．
稀硫酸
铁粉
过滤fe、cu过滤蒸发
结晶feso4溶液9．1.42g，
操作步骤
（2）称量
（3）溶解并冷却至室温
（4）转移至50ml容量瓶，并洗涤小烧杯2次~3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
第二章第一节p29
1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨
2．树状分类法略
7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节p33
1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子h+阴离子oh-金属离子或铵根离子酸根离子h++oh-=h2o
2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质
3．c4．c5．c6．b7．d
8．
（1）naoh=na++oh-
（2）cucl2=cu2++2cl-
（3）fe2（so4）3=2fe3++3so42-（4）ba（no3）2=ba2++2no3-
9．
（1）so42-+ba2+
（2）2al+3hg2+=3hg+2al3+
（3）co32-+2h+=h22（4）不反应。
10．
（1）可溶铜盐+强碱=可溶盐2
（2）强酸+强碱=可溶盐2o
（3）强酸+caco3=可溶钙盐+h2（4）强酸+可溶盐=可溶盐2o+co2
（5）可溶铜盐+fe=可溶铁盐+cu
11．金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动，形成电流。
电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离，电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下，形成电流。
金属是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质。
第二章第三节p38
1．电子氧化还原失去氧化还原得到还原氧化
2．o2kclo3kmno4hno3h2o2fe3+等h2cco金属单质等
3．氧化s+o2=点燃=so2还原
4．c5．d6．c7．cb8．bc
9．
（1）还原剂h2氧化剂o2转移电子4e-
（2）还原剂p氧化剂o2转移电子20e-
（3）kclo3既是氧化剂又是还原剂转移电子12e-
（4）还原剂h2氧化剂wo3转移电子6e-
10．略
第二章复习题p42
1．
（1）a组co2；
b组非金属单质或气体等；
c组o2；
d组酸或强电解质等
（2）2cu+o2+h2o+co2=cu2（oh）2co3转移4e-
2．还原性
3．c；
s和kno3
4．a5．c6．d7．b8．c9．a10．b
11．稀硫酸
h++oh-=h2oco32-+2h+=h2o+co2↓2h++so42-+2oh-+ba2+=2h4
12．该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾，可能含有硝酸钡。
ca2++co32-=caco3↓caco3+2h+=ca2++h22ag+-=agcl若还有硝酸钡，则还有下列反应：
ba2++co32-=baco3↓baco3+2h+=ba2++h2o+co2↓
第三章第一节p53
1．实验室中将金属钠保存在煤油里。
这是由于钠很容易与空气或水反应。
而钠密度大于煤油，沉入煤油底部，煤油将空气隔绝，使金属钠不和空气接触。
4na+o2=2na2o（白色固体）2na+o2=加热=na2o2（淡黄色固体）
2na+2h2o=2na++2oh-2
2．b3．b4．d5．d6．a
7．
（1）3fe+4h2o（g）=高温=fe3o4+4h2
（2）2al+6h+3++3h2
（3）2al+2oh-+2h2o=2alo2-2（4）zn+cu2+=zn2++cu
8．6.72l（0.3mol）
9．al放出的氢气多。
第三章第二节p62
1．2na2o2+2h22转移2e-2na2o2+2co2=2na2co3+o2转移2e-
2．酸强碱两性两性
3．白色沉淀沉淀不消失生成白色沉淀沉淀逐渐消失
4．d5．b6．b7．c8．d9．d
10．2fe3++cu=2fe2++cu2+转移2e-
11．先生成白色沉淀，迅速转为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。
fe2++2oh-24fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3转移4e-
12．na2co321.2g0.2mol
第三章第三节p68
第三章复习题p70
1．b2．c3．d4．d5．a6．c
7．2cu+o2=加热=2cuo
cuo+h2so4==cuso4+h2o
cuso4+2naoh==na2so4+cu（oh）2
cu（oh）2=加热=cuo+h2o
cuso4+fe==feso4+cu
8．一开始时浓烧碱溶液吸收co2，使罐内气压降低，易拉罐变瘪；
过一会，铝和烧碱溶液反应，生成氢气，使罐内气压变大，变瘪的易拉罐又鼓起来。
2oh-+co2=co32-+h2o
co32-+h2o+co2=2hco3-2al+2oh-+2h22-+3h2
9．caco3=高温2cao+h2o=ca（oh）2na2co3=caco3+2naoh
10．取样于两支小试管中。
用一洁净的铁丝蘸取少量溶液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若出现紫色，说明原溶液中含有k+；
在其中一支试管中逐滴滴加烧碱溶液，先出现白色沉淀，继而沉淀逐渐消失，说明原溶液中含有al3+；
向另一支试管中滴加氯化钡溶液和几滴稀盐酸，若出现白色沉淀，说明原溶液中含有so42-。
11．53%1：
1
mg+2h+==mg2++h2↑
x-----------------------------x
2al+6h+==2al3++3h2↑
y---------------------------2y/3
24x+27y=5.1
x+2y/3=5.6/22.4
解得x和y
（1）铝的质量分数=27y/5.1*100%=
（2）铝和镁的物质的量比为y:
x
第四章第一节（p80课后习题）
1．
（1）⑧⑩
（2）④⑤⑥⑦⑨（3）①②③④
2．
3．na2sio3242442444232（注：
从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸h4sio4，书上为了简便，就把它写成了硅酸）
4．b（注：
sio2+4hf=sif4↑+2h2o；
naoh与sio2的反应太慢，故并不选d。
5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的sio2，熔融烧碱时有：
sio2+2naoh=na2sio3+h2o反应发生，对坩埚造成腐蚀。
6．河沙主要成分是石英，其化学成分为sio2晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料。
7．sio2+2naoh=na2sio3+h2o、na2co3+sio2sio3+co2↑（注：
其实水玻璃是指na2sio3的水溶液，并非na2sio3本身，na2sio3叫“泡花碱”。
8．半导体。
用于二极管、三极管及集成电路（ic）生产。
9．
（1）还原剂
（2）化合反应置换反应还原剂
（3）sio2（沙滩物质）——si（粗）——si（纯）——集成电路产品如电脑（用户）
10．
（1）同：
最外层电子数都是4；
异：
电子层数不同。
二者为同主族元素。
（2）晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似，二者的硬度都很大，熔点都很高。
但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系，却很软。
（3）co2、sio2由于结构关系，物理性质差异非常大。
co2常温下为气体，而sio2为非常坚硬的固体。
但二者的化学性质非常相似，如都是酸性氧化物，可与碱反应，都具有一定的氧化性，能被c还原等。
13%11.7%75.3%11．
（1）n（na2o）：
n（cao）：
n（sio2）=：
：
=1：
1：
6625660
第四章第二节（p87课后习题）
1．氯气溶于水后，部分与水发生下列反应cl2+h2o=hcl+hclo，生成的hclo不稳定，易分解产生新生态的氧，具有强氧化性，故可以氧化有机色素（漂白）及把细菌、病毒杀死。
3．略48．漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙与氯化钙的混合物（其实，“漂粉精”只是商人为了多赚钱给漂白粉起的新名字，并无其它含义）。
它们是固体，比较便于保存和运输。
而氯水是液体，不便于保存运输。
9．因为一旦发生上述反应，产生出hclo，它不稳定易分解造成漂白粉失效。
故购买时应该注重看商品外包装是否破损，若破损则不要购买。
保存也是一样要注意密封。
10．防止过多的接触氯气，若必须大量制备和使用，最好在通风橱里进行实验。
11．
（1）这样可以尽快逃离氯气扩散区。
（2）吸收cl2：
cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o，减轻其污染。
12．
（1）cl2+2br-=br2+2cl-cl2+2i-=i2+2cl-
（2）br2+2i-=i2+2br-
13．
（1）可仔细观察外形，氯化钠晶体呈立方体透明，而纯碱呈不透明粉末状；
（2）纯碱溶液有滑腻感，而食盐水无滑腻感；
（3）分别取少量加食醋，有气泡产生的为纯碱；
（4）取极少量尝一下，食盐咸而纯碱涩；
（5）用石灰水鉴别…
14．
（1）1.43g
（2）要考虑导管、烧瓶内会残留大量cl2。
故必须多取反应物（这就是理论与实际的不同之处）。
15．略
第四章第三节（p95课后习题）
【篇二：
高一化学题带答案）】
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①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点较低④密度比水小⑤热和电的良导体
a．①②④b．②③⑤
c．①③④d．①②③④⑤
解析：
各项中钠的物理性质都是正确的。
答案：
d
2．关于钠元素，下列叙述中不正确的是（）
a．钠离子与钠原子有相同的质子数
b．钠原子易失一个电子，表现强氧化性
c．不同条件下，钠单质与氧气反应可生成不同的氧化物
d．自然界中钠元素只以化合态存在
钠原子易失一个电子，表现强还原性。
b
3．小明家中收藏了一件200年前的铝制佛像，该佛像至今仍保存完好。
该佛像未锈蚀的主要原因是（）
a．铝不易发生化学反应
b．铝不易被氧化
c．铝的氧化物容易发生还原反应
d．铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用
铝是一种较活泼的金属，在常温下，铝能与空气里的氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，从而保护内部的金属al不被继续氧化。
4．金属钠着火时，能用来灭火的是（）
a．水b．湿抹布
c．泡沫灭火器d．干沙
na着火生成的na2o2能与h2o、co2反应生成o2，使火势更旺。
5．将铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是（）
a．稀硫酸b．硫酸铜溶液
c．稀盐酸d．alcl3溶液
先用排除法将d项排除，fe与alcl3溶液不反应，fe与稀硫酸、稀盐酸反应时，每加入56g铁，放出2g氢气，溶液质量会增加，而铁与硫酸铜溶液反应，每加入56g铁，会析出64g铜，溶液质量会减轻，故选b。
6．下列实验描述，符合事实的是（多选）（）
a．金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成白色固体氧化钠
b．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体
c．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热
d．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来
镁带与铝条在空气中点燃的现象不一样：
镁带在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体；
铝箔在酒精灯上点燃，并没有耀眼的白光也没有液态的铝滴落下来。
7．钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的物质是（）
a．na2ob．naoh
c．na2co3d．nahco3
na露置在空气中的变化过程为na→na2o→naoh→na2co3?
10h2o→na2co3，不可能会有nahco3生成。
d[来新课标第一网
8．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在常温下与足量氧气充分反应，则下列说法正确的是（）
a．第一块钠失去电子多
b．两块钠失去电子一样多
c．第二块钠的反应产物质量较大
d．两块钠的反应产物质量一样大
由于两块钠质量相同，都变成＋1价，故失去电子一样多。
钠在o2中加热，产物是na2o2；
钠在常温下与o2反应，产物为na2o，故第一块钠反应产物质量较大。
9．将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入200ml1mol/l的盐酸中，下列说法正确的是（）
a．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多
b．铝与盐酸反应的剧烈程度仅次于钠，但产生的气体最多
c．铁与盐酸反应产生的气体比钠多
d．反应结束时产生的气体一样多
钠、铝、铁与盐酸反应，钠最剧烈；
且三者与盐酸反应时，hcl均不足，而过量的钠还可跟h2o反应放出氢气，故钠产生气体最多。
a
10．（2010?
苏北五市联考）下列叙述正确的是（）
a．金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂
b．非金属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂
c．钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以钠的还原性小于铝
d．金属元素被还原时一定生成金属单质
金属单质没有负价，在氧化还原反应中只能失电子，作还原剂，a正确；
h2在氧化还原反应中可作还原剂，b错误；
金属还原性的强弱决定于失电子的能力，而不在于失电子的多少，c错误；
fe3＋可被还原为fe2＋，d错误。
二、非选择题
11．
（1）可以证明钠的硬度小的实验事实是__________________。
（2）可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是
（3）可以证明氧化铝熔点高的实验事实是
______________________________________________________________________________________________________。
金属钠质软，可以用小刀切割，切开的金属钠表面很快变暗，原因就是钠迅速被氧化为na2o，由此可见自然界中不存在游离态的钠。
铝的氧化物的熔点高于铝的熔点，加
热铝箔（表面一层氧化膜）没有液态铝滴落。
（1）金属钠可以用普通刀片切割
（2）新切开的金属钠很快失去了光泽（被氧化）
（3）铝箔在酒精灯上加热没有液态的铝滴落
12．金属活动性顺序是学习化学的重要工具，在工农业生产和科学研究中有重要应用。
常见的金属活动性顺序如下：
――――――――――――――――――――――――――――――→kcanamgalznfesnpb?
h?
cuhgagptau金属活动性由强到弱
（1）解释不能用铁制容器配制硫酸铜溶液的原因（用化学方程式表示）：
________________________________________________________________________；
（2）验证镁比锌的金属活动性强，应选用的溶液是________；
（3）从金属活动性顺序中你还能获得哪些信息？
（写出一条即可）：
____________________________________________________________________
________________________________________________________________。
由金属活动顺序表我们可以推断金属的活泼性及还原性强弱。
排在左边的金属（除k、ca、na）外，可以从右边的金属的盐溶液中将金属置换出来。
排在氢前面的金属可以置换酸中的氢。
总之，排在左边的金属的活泼性、还原性比其右边的金属的活泼性、还原性强。
（1）fe＋cuso4===cu＋feso4
（2）稀盐酸（或稀硫酸、氯化锌等可溶性锌盐溶液）
（3）位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（或金属的位置越靠前，它的活动性越强，位于前面的金属可以把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来等）
13.
a、b、c是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）：
（1）若a是一种金属，c是淡黄色固体，则b的化学式为________，a→c反应的化学方程式为______________________。
（2）若a是一种非金属，其常见单质为黑色固体，c是最主要的温室气体，则c的分子式为________，b→c反应的化学方程式为__________________。
a和c是否可以反应________，若能，写出反应的化学方程式，若不能，此空不填______________________。
（1）根据c是淡黄色固体，c为na2o2，则b为na2o、a为na，a→c的反应为：
2na＋o2=====△na2o2。
（2）c是主要的温室气体，c为co2，a为c，b为co，b→c的反应为：
2co＋o2=====点燃2co2，a和c可以反应生成b，化学方程式为：
c＋co2=====高温2co。
（1）na2o2na＋o2=====△na2o2
（2）co22co＋o2=====点燃2co2能
c＋co2=====高温2co
14．现用金属钠和空气制备纯度较高的na2o2，可利用的装置如下。
回答下列问题（注：
na2o2可以与h2o、co2能反应）：
（1）装置Ⅳ中盛放的药品是______________，其作用是__________________________。
（2）若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各件仪器的正确连接顺序为（按从左
到右顺序写明仪器的编号Ⅰ、Ⅱ……）________，各仪器接口的标号字母（a、b……）顺序是：
空气进入________，________接________，________接________，________接________。
（3）装置Ⅱ的作用
______________________________________________________________。
（4）操作中通空气和加热的顺序为
_________________________________________________________。
用金属钠和空气制备纯度较高的na2o2，要避免生成的na2o2与空气中的水分和二氧化碳发生反应，在制取过程中要除去这两种杂质，且要防止外界空气中的水分和二氧化碳倒吸进入装置。
（1）氢氧化钠溶液吸收导入的空气中的二氧化碳
（2）Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱhgfeabc（3）防止空气中的水分和二氧化碳倒吸进入装置Ⅰ（4）先通一段时间的空气再加热Ⅰ装置文章来源莲
①钠很软；
银白色且有金属光泽；
4na+o2=2na2o；
黄色；
淡黄色；
过氧化钠；
②氧化物；
氧化膜；
zn、fe；
mg、al
【篇三：
高一化学专题1同步练习完整练习及答案必修1】
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第一单元人类对原子结构的认识
扬州中学佘兴庆（225009）
课时1
1.自从下列哪项发现或学说开始，化学才开始成为一门科学（）
a．阿伏加德罗提出原子——分子学说b．拉瓦锡确定空气的组成
c．道尔顿提出近代原子学说d．汤姆逊发现电子
2.1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是（）
a化学不再是纯实验科学b化学不再需要实验
c化学不做实验，就什么都不知道d未来化学的方向还是经验化
3.（2005年高考上海卷）以下命题，违背化学变化规律的是
a．石墨制成金刚石b．煤加氢变成人造石油
c．水变成汽油d．干冰气化
4.首次将量子化概念应用到原子结构,并解释了原子稳定性的科学家是（）
a.道尔顿b.爱因斯坦c.玻尔d.普朗克
5.在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。
其中的“钙、镁、锌、硒”是指（）
a．分子b．原子c．离子d．元素
6.下列说法正确的是?
?
a．原子是不可再分的粒子
b．相对原子质量就是原子的实际质量
c．分子是保持物质性质的最小粒子
d．与元素化学性质关系密切的是原子的最外层电子数
7.下列说法错误的是（）
a．铅笔不含铅b．水银不含银c．白金不是金d．火碱不是碱
8.下列现象能证明分子在化学变化中可分的是?
a?
100ml水和100ml酒精混合后总体积小于200mlb?
打开盛装浓盐酸瓶盖，浓盐酸逐渐减少c?
气态氧在加压降温时变为淡蓝色的液态氧d?
在1000℃时，甲烷可分解为石墨和氢气
9.下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（）
a、
b
c、
d、
10.在原子中，下列关系中一定正确的是?
a?
质子数＝核电荷数b?
相对原子质量＝质子数＋中
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