高考真题理综浙江卷化学解析版Word格式.docx
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C．1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子
D．1.0L0.1mol·
L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol
根据题给的信息：
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、
丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。
可
以推知甲为Na2O2、乙为CO2、丙为H2O、丁为NaOH、戊为Na2CO3、己为O2。
由此可推出X为H、Y为C、Z为O、W为Na。
C
10．已知电极上每通过96500C的电量就会有1mol电子发生转移。
精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。
实际测量中，常用银电量计，如图所示。
下列说法不正确的是
A．电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上
发生的电极反应是：
Ag++e-=Ag
B．称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5C
C．实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。
若没有收集网袋，测量结果会偏高。
D．若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连。
电量计中的银棒应与电源的正极相连，银棒作阳极，若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，该银电量计中的银棒应与待测电解池的阴极相连<
见下图），D选项错。
D
11．下列说法正确的是
A．按系统命名法，
的名称为2，5，6－三甲基-4-乙基庚烷
B．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大
C．肌醇
与葡萄糖
的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm（H2O>
n，因此，均属于糖类化合物
D．1.0mol的
最多能与含5.0mol
NaOH的水溶液完全反应
A选项，按有机物的系统命名法主链编号“最低系列”原则和“较优基团后列出”原则：
该烷烃从左到右编号，甲基的位次分别为2、5、6；
从右到左编号，甲基的位次分别为2、3、6。
第一个数字都是“2”，故比较第二个数字“5”与“3”.因5>
3，故编号应从右到左。
该有机物的命名为2，3，6－三甲基-4-乙基庚烷A错误。
<
1）关于最低系列原则
所谓“最低系列”是从碳链不同的方向编号，得到几种不同的编号系列，顺次逐项比较各系列的不同位次，最先遇到的位次最小的即“最低系列”。
例如：
该烷烃从左到右编号，甲基的位次分别为2、3、3、8、8、；
从右到左编号，甲基的位次分别为2、2、7、7、8。
第一个数字都是“2”，故比较第二个数字“3”与“2”.因2<
该有机物的命名为2，2，7，7，8－五甲基壬烷。
若第二个数字仍相同，再继续比较直至遇到位次数字最小者即可。
2）关于取代基的列出顺序——“较优基团后列出”原则：
确定“较优基团”的依据——次序规则：
i）取代基或官能团的第一个原子，其原子序数大的为“较优基团”；
对于同位素，质量数大的为“较优基团”。
（ii>
第一个原子相同，则比较与之相连的第二个原子，依此类推。
常见的原子、基团较优顺序是：
当主碳链上有几个取代基或官能团时，这些取代基或官能团的列出顺序将遵循“次序规则”，指定“较优基团”后列出。
例如，
大小不同的烷基从两端起位置相同时,由于－CH2CH3为“较优基团”，则应使较优的基团后列出，也就是说，若大小不同的烷基从两端起位置相同时,则应使较小的基团有较小的位次，故该烷烃的名称为3,6-二甲基-7-乙基壬烷；
而不是4,7-二甲基-3-乙基壬烷。
B选项正戊烷、异戊烷、新戊烷互为同分异构体，常压下，这三种同分异构体，碳链上的支链越多，分子间的作用力越小，沸点越点。
所以，常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次减小。
B错误。
C选项，糖类化合物是指多羟基的醛或多羟基酮以及能水解生成它们的物质。
肌醇是属于醇，不属于糖类化合物。
C错误。
D选项，1.0mol的
中含有1mol酚羟
基和3mol酯基，其中有1mol酯基断键后，又形成1mol酚羟基，所以最多能与5.0molNaOH的水溶液完全反应，D正确。
12．下列说法正确的是：
A．在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ·
mol-1，则H2O（g>
H2O（l>
的ΔH=40.69kJ·
mol-1
B．已知MgCO3的Ksp=6.82×
10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+>
=c（CO32->
，且c（Mg2+>
·
c（CO32->
=6.82×
10-6
C．已知：
共价键
C－C
C=C
C－H
H－H
键能/kJ·
348
610
413
436
则可以计算出反应
的ΔH为－384kJ·
D．常温下，在0.10mol·
L-1的NH3·
H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·
H2O的电离度降低，溶液的pH减小
A选项中，H2O（g>
→H2O（l>
是放出热量，则H2O（g>
的ΔH=－40.69kJ·
mol-1。
A错；
B选项中，难溶电解质MgCO3在溶液中的溶解平衡是建立在一定条件下的，溶度积是难溶解的固相与溶液中相应离子达到平衡时的离子浓度的乘积，只与温度有关。
在一定温度下，MgCO3达到溶解平衡状态时，是c（Mg2+>
和c（CO32->
保持不变，不是相等，此时，Ksp（MgCO3>
=c（Mg2+>
×
c（CO32->
，25℃时Ksp=6.82×
10-6，所以B错；
C选项中，苯环上碳原子间的键是介于单键与双键之间的一种特殊的键，则反应
的焓变不能用C－C和C=C的键能来计算，C错；
D选项，常温下，NH3·
H2O溶液中存在着下列电离平衡：
NH3·
H2O
NH4＋+OH―，加入少量NH4Cl晶体，由于同离子效应，使平衡向左<
逆向）移动，抑制了NH3·
H2O的电离，从而使NH3·
H2O的电离度降低，溶液的pH减小，D正确。
13．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。
氧化还原反应：
2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；
2Co（OH>
3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe（OH>
2+I2+2KOH=2Fe（OH>
3+2KI；
3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
复分解反应：
2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；
KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3
热分解反应：
4NaClO
3NaCl+NaClO4；
NaClO4
NaCl+2O2↑
下列说法不正确是：
A．氧化性<
酸性溶液）：
FeCl3>
Co（OH>
3>
I2
B．还原性<
碱性溶液）：
Fe（OH>
2>
I2>
KIO3
C．热稳定性：
NaCl>
NaClO4>
NaClO
D．酸性<
水溶液）：
HSCN>
H2CO3>
HCN
根据氧化还原反应方程式中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，所以，氧化性<
Co2O3>
Cl2>
Fe3+>
I2，A选项错；
还原性<
KIO3，B选项正确；
C选项，根据在热分解反应中稳定性弱的物质容易分解生成对应的稳定性强的物质，C正确；
D选项，根据在复分解反应中强酸制取弱酸的原则，酸性<
HCN，正确。
A
非选择题部分
化学非选择题部分共4题，共58分。
26．（15分>
大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。
某地酸雨中可能含有下列离子：
Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。
某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：
第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；
第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；
第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。
Ksp（Ag2SO4>
=1.20×
10-5
请回答下列问题：
1）该酸雨中肯定存在的离子有；
肯定不存在的离子有，说明其不存在的理由：
。
2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：
3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl-：
4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有、，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。
说明NO的作用：
1）从酸雨中可能含有的离子分析，SO32-具有较强的还原性，因此酸性条件下SO32-与NO3-是不能共存的。
从浓缩后所得的4份试液进行的实验分析可知：
第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色，说明有NO3―或NO2-，<
6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O或2NO2-+2I―+4H＋=I2+2NO↑+2H2O）；
第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，说明有SO42―；
第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有NH4＋；
第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，说明可能有Cl―或SO42―（生成AgCl↓或Ag2SO4↓，均不溶于稀硝酸>
，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色，说明没有NO2-，否则NO2-离子能与具强氧化性的酸性KMnO4溶液反应，使KMnO4溶液褪色<
5NO2-+2MnO4―+6H＋=5NO3―+2Mn2＋+3H2O）。
所以，该酸雨中肯定存在的离子有SO42-、NO3-、NH4+；
肯定不存在的离子有SO32-、NO2-。
2）试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式是：
6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O。
3）由于该试液中存在着SO42―，所以，检验该试液中是否存在Cl-时要考虑排除SO42―的干扰。
检验的方法为：
取少量试液，滴加足量的Ba（NO3>
2溶液，静置；
取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-。
4）据题目告知，是探究NO参与硫酸型酸雨的形成，根据硫酸型酸雨的形成的机理：
化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫磺的生产等过程中产生的SO2释放到空气中，在光照、烟尘中的金属氧化物等的催化作用下，SO2与氧气反应生成SO3，SO3溶于雨水后形成H2SO4。
因此当在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2时，要生成SO3必须要有催化剂参与，所以NO应该是起了催化剂的作用，该过程中发生的化学反应该是2NO+O2=2NO2，NO2+SO2=SO3+NO。
1）SO42-、NO3-、NH4+；
SO32-、NO2-；
SO32-具有较强的还原性，酸性条件下，与
NO3-不能共存。
若有NO2-，能使酸性KMnO4溶液褪色
2）6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O
3）取少量试液，滴加足量的Ba（NO3>
取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3
溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-
4）2NO+O2=2NO2NO2+SO2=SO3+NO；
催化剂
27．（15分>
物质（t-BuNO>
2在正庚烷溶剂中发生如下反应：
（t-BuNO>
2
2（t-BuNO>
。
1）当（t-BuNO>
2的起始浓度<
c0）为0.50mol·
L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率<
α）是65%。
列式计算20℃时上述反应的平衡常数K=。
2）一定温度下，随着（t-BuNO>
2的起始浓度增大，其平衡转化率<
填“增大”、“不变”或“减小”）。
已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持（t-BuNO>
2起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率<
填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。
3）实验测得该反应的ΔH=50.5kJ·
mol-1，活化能Ea=90.4kJ·
下列能量关系图合理的是。
重要说明：
这道题取材于浙江省2017年高三调研理综试卷第27题，还是考试说明编写者在编写
时将题的4幅能量关系图作了变动，还是在印刷时出了差错，使A与C两幅图，B与
D两幅图变成了一样，这样一来就出现了错误，没有合理的图可选了，也就没有正确答案了。
现将原题给出，予以纠正。
4）该反应的ΔS0<
填“＞”、“＜”或“＝”）。
在<
填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。
5）随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化，分析溶液颜色与反应物<
或生成物）浓度的关系<
即比色分析），可以确定该化学反应的速率。
用于比色分析的仪器是。
A．pH计B．元素分析仪C．分光光度计D．原子吸收光谱仪
6）通过比色分析得到30℃时（t-BuNO>
2浓度随时间的变化关系如下图所示，请在同一图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线。
1）物质t-BuNO>
2是2-甲基2-亚硝基丙烷二聚体。
在正庚烷溶剂中会部分分解为
t-BuNO<
2-甲基2-亚硝基丙烷），反应：
对于这种物质没有学
过，用这样的形式来表示的反应也没有见到过，很陌生，这就给解题增加了理解上的难度。
其实这就是一个普通的分解反应，一个可逆反应，只要按常规的化学平衡三段式方法解题就
可求得20℃时平衡常数。
c00.50
c转-x-2x
c平0.5-x2x
已知20℃时（t-BuNO>
2的平衡转化率α=解得X=0.325mol·
L-1
由于分解反应的反应物和生成物各只有一种，因此也可以用下列方法来求平衡常数：
2的平衡转化率α=65%，则
平衡时：
C0（1-α>
2c0α
平衡常数
2的起始浓度增大，即增加反应物（t-BuNO>
2的浓度，虽然平
衡向正反应方向移动，但由于（t-BuNO>
2的起始浓度增大，其平衡转化率是减小的。
保持温度20℃不变，保持（t-BuNO>
2起始浓度相同，平衡转化率越小，K值越小。
已知该反应
在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9，则（t-BuNO>
2它在CCl4溶剂中的平衡转化率小于其在正庚烷
溶剂中的平衡转化率。
3）由实验测得该反应的ΔH=50.5kJ·
mol-1，可知该反应是吸热反应，则反应物的总能量
低于生成物的总能量。
可排除能量关系图B和C，又依据活化能Ea=90.4kJ·
mol-1，Ea－ΔH<
50.5
kJ·
mol-1,能量关系图A中,Ea－ΔH.>
50.5kJ·
mol-1,Ea与ΔH的比例不对。
而能量关系图D是合理
的。
4）由于该反应是一个分解反应，所以是一个混乱度增加<
熵增）的反应，ΔS＞0；
而该反
应又是一个吸热反应，ΔH＞0，所以该反应应在较高温度下有利于自发进行。
5）现代化学分析中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成，用元素分析仪确定物质中是否
含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素；
用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团；
用
原子吸收光谱仪确定物质中含有哪些金属元素；
用用于比色分析的分光光度计测定溶液颜色深
浅，分析溶液颜色与反应物<
即比色分析），从而可以确定该化学反应
的速率；
pH计是测定溶液pH的仪器。
6）在图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线：
先从图中30℃时（t-BuNO>
2浓度随时间的变
化关系曲线上，分别查得1min、3min、4.5min、8min等时刻时（t-BuNO>
2的浓度，然后按
c00.050
c某时刻0.5-x2x
求出1min、3min、4.5min、8min等时（t-BuNO>
的浓度，最在图上找出相应的点，连成平滑
曲线即可<
见答案）。
（15分>
1）
2）减小小于
3）D
4）＞较高
5）C
6）
28．（14分>
过碳酸钠<
2Na2CO3·
3H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。
某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：
主反应2Na2CO3（aq>
+3H2O2（aq>
3H2O2（s>
ΔH<
0
副反应2H2O2=2H2O+O2↑
滴定反应6KMnO4+5（2Na2CO3·
3H2O2>
+19H2SO4=
3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O
50°
C时2Na2CO3·
开始分解
1）图中支管的作用是。
2）步骤①的关键是控制温度，其措施有、
和。
3）在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇，
均可析出过碳酸钠，原因是。
4）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的
是。
5）下列物质中，会引起过碳酸钠分解的有。
A．Fe2O3B．CuO
C．Na2SiO3D．MgSO4
6）准确称取0.2000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中，加50mL蒸馏水溶解，再加50mL2.0mol·
L-1H2SO4，用2.000×
10-2mol·
L-1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，则产品中H2O2的质量分数为。
1）恒压滴液漏斗一般用于封闭体系，恒压滴液漏斗的支管是为了使反应体系的压力不
会由于滴加液体而增加。
如果没有支管，反应体系只有一个口的话，不断加液体就会造成反应
体系压力增加，会使液体滴不下来。
所以支管的作用是平衡压强。
2）由于50°
C时，2Na2CO3·
开始分解，所以步骤①<
控温反应）的关键是控制温度，由于主反应是放热反应，所以控制温度的措施有：
采用冷水浴、不断搅拌使反应产生的热量快速地散去，缓慢地滴加H2O2溶液，使反应缓慢进行、缓慢放热。
3）滤液X主要是过碳酸钠溶液，加入固体NaCl<
电解质）或无水乙醇，能降低过碳酸钠的溶解度，使过碳酸钠析出<
盐析作用或醇析作用）。
4）步骤③是洗涤，选用无水乙醇洗涤产品的目的是：
为了冲洗去固体表面的水分，有利于干燥，可以防止产品溶解，降低产率。
5）Fe2O3、CuO是H2O2分解的催化剂，分析过碳酸钠的组成2Na2CO3·
3H2O2，可以推知Fe2O3、CuO它们也会引起过碳酸钠分解。
6）根据关系式：
6KMnO4∽5（2Na2CO3·
6mol5mol
2.000×
L-1×
30.00mL×
10-3L/Ml）n
n（2Na2CO3·
=0.0005mol
m（2Na2CO3·
=0.0005mol×
314g/mol=0.517g
（14分>
1）平衡压强
2）冷水浴磁力搅拌缓慢滴加H2O2溶液
3）降低产品的溶解度<
盐析作用或醇析作用）
4）洗去水份，利于干燥
5）AB
6）25.50%（或0.2550>
29．<
14分）化合物A<
C12H16O3）经碱性水解、酸化后得到B和C<
C8H8O2）。
C的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子。
B经过下列反应后得到G，G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含碳55.8%，含氢7.0%，核磁共振氢谱显示只有一个峰。
1）写出G的分子式：
2）写出A的结构简式：
3）写出F→G反应的化学方程式：
，该反应属于<
填反应类型）。
4）写出满足下列条件的C的所有同分异构体：
①是苯的对位二取代化合物；
②能与FeCl3溶液发生显色反应；
③不考虑烯醇<
）结构。
5）在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。
写出聚合物杂质可能的结构简式<
仅要求写出1种）：
1）由G的相对分子质量为172，元素分析表明，含碳55.8%，含氢7.0%，可知G分
子中含C、H、O的原子个数为：
C：
（172×
55.8%>
/12=96/12=8；
H：
1
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