1996年全国普通高等学校招生考试文档格式.docx
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(B)其原子核内中子数为165,核外电子数为112
(C)其原子质量是12C原子质量的277倍
(D)其原子质量与12C原子质量之比为277:
12
7.关于磷的下列叙述中,正确的是().
(A)红磷没有毒性而白磷剧毒
(B)白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷
(C)白磷可用于制造安全火柴
(D)少量白磷应保存在水中
8.把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是().
(A)无水三氯化铁(B)氢氧化铁(C)氧化亚铁(D)三氧化二铁
9.将1体积选项中的一种气体与10体积O2混和后,依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗
气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子(假设反应都进行完全),最后得到的尾气可以是()
(A)Cl2(B)CO(C)CO2(D)N2
10.关于化学键的下列叙述中,正确的是().
(A)离子化合物可能含共价键(B)共价化合物可能含离子键
(C)离子化合物中只含离子键(D)共价化合物中不含离子键
11.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是().
(A)K+Na+HSO3-Cl-(B)Na+Ba2+AlO2-NO3-
(C)NH4+K+Cl-NO3-(D)K+Na+ClO-S2-
12.下列离子方程式不正确的是()
(A)氨气通入稀硫酸溶液中NH3+H+=NH4+
(B)二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
(C)硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
(D)氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O
13.把氢氧化钙放入蒸馏水中,一定时间后达到如下平衡:
Ca(OH)2(固)
Ca2++2OH-。
加入以下溶液,可使Ca(OH)2减少的是()
(A)Na2S溶液(B)AlCl3溶液(C)NaOH溶液(D)CaCl2溶液
14.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是().
(A)X的原子序数比Y的小(B)X原子的最外层电子数比Y的大
(C)X的原子半径比Y的大(D)X元素的最高正价比Y的小
15.某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物,该烃的分子式可以是().
(A)C3H8(B)C4H10(C)C5H12(D)C6H14
16.描述CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中,正确的是().
(A)6个碳原子有可能都在一条直线上
(B)6个碳原子不可能都在一条直线上
(C)6个碳原子有可能都在同一平面上
(D)6个碳原子不可能都在同一平面上
17.用10亳升的0.1摩/升BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的摩尔浓度之比是().
(A)3:
2:
2(B)1:
3(C)1:
3:
3(D)3:
1:
1
18.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是().
(A)NH4+(B)Mg2+(C)Fe2+(D)Al3+
19.在同温同压下,下列各组热化学方程式中,Q2>
Q1的是().
(A)2H2(气)+O2(气)=2H2O(气)+Q1
2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)+Q2
(B)S(气)+O2(气)=SO2(气)+Q1
S(固)+O2(气)=SO2(气)+Q2
(C)C(固)+
O2(气)=CO(气)+Q1
C(固)+O2(气)=CO2(气)+Q2
(D)H2(气)+Cl2(气)=2HCl(气)+Q1
H2(气)+
Cl2(气)=HCl(气)+Q2
20.下列说法正确的是(N0表示阿伏伽德罗常数的值)().
(A)标准状况下,以任意比例混和的甲烷和丙烷混和物22.4升,所含有的分子数为N0
(B)标准状况下,1升辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为
(C)常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1摩H2,发生转移的电子数为2N0
(D)常温常压下,1摩氦气含有的核外电子数为4N0
三、选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分,每小题只有一个选项符合题意.)
21.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:
负极Pb+SO42-=PbSO4+2e正极PbO2+4H++SO42-+2e=PbSO4+2H2O
今若制得Cl20.050摩,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是().
(A)0.025摩(B)0.050摩(C)0.10摩(D)0.20摩
22.已知t℃时,某物质的不饱和溶液a克中含溶质m克,若该溶液蒸发b克水并恢复到t℃时,析出溶质m1克.若原溶液蒸发c克水并恢复到t℃时,则析出溶质m2克.用S表示该物质在t℃时的溶解度,下式中正确的是().
(A)S=
(B)S=
(C)S=
(D)S=
23.120℃时,1体积某烃和4体积O2混和,完全燃烧后恢复到原来的温度和压强,体积不变,该烃分子式中所含的碳原子数不可能是()
(A)1(B)2(C)3(D)4
24.在化合物X2Y和YZ2中,Y的质量百分比分别约为40%和50%,则在化合物X2YZ3中Y的质量百分比约为().
(A)20%(B)25%(C)30%(D)35%
25.将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是().
(A)[NH4+]>
[Cl-]>
[H+]>
[OH-](B)[NH4+]>
[OH-]>
[H+]
(C)[Cl-]>
[NH4+]>
[OH-](D)[Cl-]>
26.在一密闭容器中,用等物质的量的A和B发生如下反应:
A(气)+2B(气)2C(气)反应达到平衡时,若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为().
(A)40%(B)50%(C)60%(D)70%
第Ⅱ卷(非选择题共66分)
四、(本题包括2小题,共15分)
27、(3分)下列有关使用托盘天平的叙述,不正确的是(填写标号)().
(A)称量前先调节托盘天平的零点
(B)称量时左盘放被称量物,右盘放砝码
(C)潮湿的或具有腐蚀性的药品,必须放在玻璃器皿里称量,其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
(D)用托盘天平可以准确称量至0.01克
(E)称量完毕,应把砝码放回砝码盒中
28.(12分)在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物.该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉.这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称"
引火铁"
.请分别用下图中示意的两套仪器装置,制取上述铁的氧化物和"
.实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸,其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去).
填写下列空白:
(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是;
烧瓶B的作用是;
烧瓶C的作用是;
在试管D中收集得到的是.
(2)实验时,U型管G中应加入的试剂是;
长颈漏斗H中应加入.
(3)两套装置中,在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母).
(4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液,其目的是.
(5)试管E中发生反应的化学方程式是.
(6)为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须;
E管中的反应开始后,在F出口处应.
五、(本题包括3小题,共16分)
29.(4分)右图是石英晶体平面示意图,它实际上是立体的网状结构,其中硅、氧原子数之比为.原硅酸根离子SiO44-的结构可表示为左图.二聚硅酸根离子Si2O76-中,只有硅氧键,它的结构可表示为.
30.(6分)A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种.现利用另一种溶液X,用如下图所示的方法,即可将它们一一确定.试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液.
A:
B:
C:
D:
X:
31.(6分)在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如图所示的可逆反应.各物质的起始加入量如下:
A、B和C均为4.0摩、D为6.5摩、F为2.0摩,设E为x摩.当x在一定范围内变化时,均可以通过调节反应器的温度,使两侧反应都达到平衡,并且隔板恰好处于反应器的正中位置.请填写以下空白:
(1)若x=4.5,则右侧反应在起始时向(填"
正反应"
或"
逆反应"
)方向进行.欲使起始反应维持向该方向进行,则x的最大取值应小于.
(2)若x分别为4.5和5.0,则在这两种情况下,当反应达平衡时,A的物质的量是否相等?
(填"
相等"
、"
不相等"
不能确定"
).其理由是:
.
六、(本题包括3小题,共19分)
32.(3分)Nomex纤维是一种新型阻燃性纤维.它可由间苯二甲酸和间苯二胺在一定条件下以等物质的量缩聚合成.请把Nomex纤维结构简式写在下面的方框中
33.(8分)在有机反应中,反应物相同而条件不同,可得到不同的主产物.下式中R代表烃基,副产物均已略去.
请写出实现下列转变的各步反应的化学方程式,特别注意要写明反应条件.
(1)由CH3CH2CH2CH2Br分两步转变为CH3CH2CHBrCH3
(2)由(CH3)2CHCH=CH2分两步转变为(CH3)2CHCH2CH2OH
34.(8分)已知:
]
现有只含C、H、O的化合物A~F,有关它们的某些信息,已注明在下面的方框内.
(1)在化合物A~F中有酯的结构的化合物是(填字母代号).
(2)把化合物A和F的结构简式分别填入下列方框中.
七、(本题包括2小题,共16分)
35.(6分)某化合物的化学式可表示为Co(NH3)xCly(x,y均为正整数).为确定x和y的值,取两份质量均为0.2140克的该化合物进行如下两个实验.将一份试样溶于水,在硝酸存在的条件下用AgNO3溶液滴定(生成AgCl沉淀),共消耗24.0毫升0.100摩/升的AgNO3溶液.在另一份试样中加入过量NaOH溶液并加热,用足量盐酸吸收逸出的NH3.吸收NH3共消耗24.0毫升0.200摩/升HCl溶液.试通过计算确定该化合物的化学式.
(本题可能用到的原子量:
H1.0N14.0Cl35.5Co58.9)
36.(10分)将a摩H2S和1摩O2置于一个容积可变的容器内进行反应.维持容器内气体的压强不变(101千帕),在120℃下测得反应前后容器内气体的密度分别为d1和d2.若a的取值不同,则H2S的氧化产物可能有如下三种情况:
(1)全部是SO2,此时a的取值范围是.
(2)全部是S,此是a的取值范围是,并且d1d2(填"
小于"
大于"
等于"
).
(3)部分是SO2,部分是S,此时a的取值范围是.反应所生成的SO2的物质的量为摩,容器内气体的物质的量之和为摩.(以含a的代数式表示)
参考答案
一、1.D2.C3.A4.B5.B
二、6.B、D7.A、D8.D9.C、D10.A、D
11.B12.D13.B14.C、D15.C
16.B、C17.C18.A、C19.A、C20.A、C
三、21.C22.C23.D24.B25.B
26.A
四、27.C、D(只选一个且正确给1分,选2个且都正确给3分.)
28.
(1)普通铁粉(或铁粉),作为水蒸气发生器(或用来产生水蒸气);
防止水倒吸(或用作安全瓶);
氢气(每空1分,共4分)
(2)固体NaOH(或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂);
6摩/升HCl(每空1分,共2分)
注:
G中如填写酸性干燥剂或液体干燥剂,则此空不给分.
(3)A、B、E(必须全对给1分,错、漏1个即不给分)
(4)加快氢气产生的速度(1分)
(6)检验氢气的纯度(1分)点燃氢气(2分)
五、29.1:
2(1分)
(3分)
30.A:
NaOHB:
NaNO3C:
Ba(NO3)2D:
HNO3(各1分,共4分)X:
MgSO4(2分)
31.
(1)正反应(1分)7.0(2分)
提示:
设达平衡时E的消耗量为2a摩.
起始时:
6.5x2.0
平衡时:
6.5-ax-2a2.0+2a
因左侧反应混和物总的物质的量为12摩,所以达平衡时,右侧反应需满足:
(2)不相等(1分)因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的,平衡状态不同,所以物质的量也不同.(2分)
①凡是答成"
的,无论理由是否正确,此小题均为0分.
②对于理由,需答出"
不同温度下"
温度不同"
等含义,否则此空为0分.
六、32.
(每式2分,共8分)
34.
(1)B、C、E、F(4分)
每答对1个给1分,每答错1个倒扣1分,但本题不出现负分.
(2)
(各2分,共4分)
从题文所给信息,可以看出:
乙醇和乙酸起酯化反应后,其分子量增加了42,由C与D分子量之差,可以确定A中有两个羟基,并且不连在同一个C原子上.
七、35.n表示物质的量,m表示质量.
n(NH3)=0.200×
24.0×
10-3=4.80×
10-3(摩)
m(NH3)=4.80×
10-3×
17.0=8.16×
10-2(克)(1分)
n(Cl-)=0.100×
10-3=2.40×
m(Cl-)=2.40×
35.5=8.52×
m(钴离子)=0.2140-8.16×
10-2-8.52×
10-2=4.72×
10-2(克)
(1分)
n(钴离子):
n(NH3):
n(Cl-)=1:
6:
3
该化合物的化学式为CO(NH3)6Cl3(2分)
(2)a≥2(1分)提示:
此时反应为:
2H2S+O2=2H2O+2S
大于(2分)
在此范围内,a摩H2S和1摩O2起反应生成了b摩
反应后气体混和物中含b摩SO2和a摩H2O,即气体物质的量之和为: