冲刺中考第一轮复习第七单元必考过关题word版有答案1802Word文件下载.docx

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A．实验一中下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧

B．实验二中高的蜡烛先熄灭，由此得到启发：

从着火的高层楼房中逃生，身子应成站立姿势跑出

C．扑灭电器、图书档案等火灾适宜用液态二氧化碳灭火器

D．由实验二得到启发：

炒菜时油锅着火，应立即盖上锅盖

6、美国普度大学研发出一种制备氢气的新工艺，流程如图所示。

下列说法错误的是（）

A．铝镓合金可以循环使用

B．流程中的氧化铝、水和氧气都属于氧化物

C．太阳能的利用可以部分解决能源危机问题

D．铝镓合金与水反应的化学方程式为：

2Al+3H2O

Al2O3+3H2↑

7、科学家发现一种新型催化剂，使

CO和H2O在较低的温度下就可以反应转化为氢气，反应的过程如图

所示，下列相关说法正确的是（）

第2页共8页

A．反应前后原子的数目发生变化

B．反应前后催化剂的化学性质发生改变

C．该反应的化学方程式为CO+H2O=H2+CO2

D．有利于氢能源的经济推广

8、如图表示某市家用燃料使用的发展历程（括号内表示主要成分）。

A．管道煤气中的CO有毒

B．煤、石油、天然气都属于化石燃料

C．液化石油气是石油化工的一种产品

D．煤中主要含有碳元素，还含有氢、硫等元素，煤是清洁燃料

9、国土资源部2017年5月18日宣布、中国首次海域可燃冰试采成功。

如图转化关系中：

化合物m的水

合物是可燃冰的主要成分，p是通常状况下密度最小的气体。

A．可燃冰被国际公认为是石油、煤的替代能源

B．通常状况下，r是一种液体

C．可燃冰的主要成分是固体二氧化碳

D．q可能是CO2也可能是CO

10、关于燃料及其利用的相关知识叙述错误的是（）

A．汽车、轮船使用的燃料有煤、石油，天然气等

B．埋在海底的可燃冰将成为未来的新能源

C．把秸秆，杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的沼气池中发酵，产生的沼气可以做燃料

D．人类需要的能量都是从化学反应产生的，最常见的就是生活燃料的使用

答案：

12345678910

ACACBBDDCD

二、填空题：

1、下面是探究燃烧条件的实验活动的部分操作示意图。

请回答下列问题：

第3页共8页

（1）实验1加热片刻观察到A中棉球上酒精燃烧产生蓝色火焰，B中棉球上的水不燃烧，由此得出燃烧

的条件之一是；

（2）实验2观察到先燃烧物质是，若将铜片上的物质换成等量的木屑和煤粉进行

实验，观察到木屑先燃烧，说明木屑的着火点比煤粉，此实验目的是；

（3）实验3将蜡烛（足量）在密闭广口瓶内燃烧至熄灭，同时用氧气传感器测出这一过程瓶内氧气含量

的变化（如图）。

下列说法错误的是（填字母序号）。

A．蜡烛燃烧需要氧气

B．蜡烛熄灭后，广口瓶中还有氧气

C、蜡烛燃烧前广口瓶中氧气体积分数为19.56%

D．蜡烛熄灭后，广口瓶中二氧化碳体积分数为84.04%

解：

（1）实验1加热片刻观察到A中棉球上酒精燃烧产生蓝色火焰，B中棉球上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是燃烧需要可燃物；

（2）实验2观察到先燃烧物质是白磷，若将铜片上的物质换成等量的木屑和煤粉进行实验，观察到木屑先燃烧，说明木屑的着火点比煤粉低。

此实验目的证明燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点；

（3）实验3将蜡烛（足量）在密闭广口瓶内燃烧至熄灭，同时用氧气传感器测出这一过程瓶内氧气含量的变化，根据图示说明：

蜡烛燃烧需要氧气，蜡烛熄灭后，广口瓶中还有氧气；

蜡烛燃烧前广口瓶中氧气体积分数为19.56%；

故D项错误；

（1）燃烧需要可燃物；

（2）低、证明燃烧条件之一是温度达到可燃物的着火点是；

（3）D。

2、课外小组同学研究的实验。

第4页共8页

（1）一组利用中图装置制取二氧化碳，并对其性质进行研究。

其中

A注射器中装有足量的稀盐酸，

C中

①、④为润湿的石蕊棉球，②、③为干燥的石蕊棉球。

A中发生反应的化学方程式为

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

；

B的作用是除去二氧化

碳中的水蒸气

。

C中能说明二氧化碳密度大于空气的现象是④比①先

变

，能说明二氧化碳能与水反应的现象是①、④变红，而②、③不

（2）二组利用乙图装置探究可燃物燃烧的条件。

a处发生反应的化学方程式是

4P+5O2

2P2O5。

对比a、b处的实验现象，可知

可燃物燃烧的条件之一是

若验证可燃物燃烧的另一个条件，还需补充的实验操作

是

（填序号）。

Ⅰ．停止通入氧气，改通氮气Ⅱ．只对着b处加热Ⅲ．把b处换成白磷

（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；

B中的浓硫酸具

有吸水性，可以除去二氧化碳中的水蒸气；

二氧化碳能与水反应生成了碳酸，碳酸能使紫色的石蕊变成红

色；

所以C中能说明二氧化碳密度大于空气且能与水反应的现象是

④比①先变红，②、③不变红，故填：

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

除去二氧化碳中的水蒸气；

④比①先变红；

①、④变红，而②、③不

变红；

（2）a处磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷；

b处的红磷没有加热则没有发生燃烧，对比可知，燃烧需要可燃物的温度达到其着火点；

若验证可燃物燃烧的另一个条件，还需补充的实验操作是：

停止通

入氧气，改通氮气；

故填：

4P+5O22P2O5；

温度达到着火点；

Ⅰ。

3、根据如图所示实验，回答问题：

（1）甲装置集气瓶底放少量水的目的是吸收二氧化硫，防止污染空气。

第5页共8页

（2）乙装置玻璃管中的现象是黑色的粉未变为色，此反应的化学方程式

为。

a中石灰水的作用是。

乙实验装置的不足之处

是。

（3）丙装置中铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧。

由此得出可燃物燃烧的条件之一是：

。

（1）硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫是一种有毒气体，为了防止造成空气污染，可在集气瓶底部放少量的水，用于吸收二氧化硫；

吸收二氧化硫，防止污染空气；

（2）在加热的条件下，一氧化碳能将氧化铜还原为金属铜，同时生成二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙

反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以石灰水是用于证明反应中有二氧化碳生成；

该装置排放出的尾气中含

有有毒的一氧化碳，而该装置没有对尾气进行处理；

红；

CO+CuOCu+CO2；

证明反应中有二

氧化碳生成；

没有进行尾气处理；

由此得出可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点；

温度达到可燃物的着火点。

4、同学们对燃烧的认识是不断发展的。

如图所示是小明同学为验证燃烧的条件所做的实验，请回答下列问题。

（1）将铁板上的少量红磷用细沙完全覆盖，加热一段时间，没有明显变化。

撤去酒精灯后，立即拨开细

沙露出红磷，观察到红磷燃烧起来原因是。

（2）当CO的含量小于12.5%时，在空气中达到着火点也不会燃烧。

由此对燃烧的新认识是：

燃烧能否发

生与有关；

在氧气浓度低于14%的空气中，木炭达到着火点时也不会燃烧。

由此对燃烧的新认识是。

金属钠能在氯气中燃烧，金属镁能在二氧化碳中燃烧。

（1）撤去酒精灯后，温度仍然在红磷的着火点以上，将沙子拨开露出红磷，红磷与氧气充分接触，红磷燃烧起来。

红磷与氧气接触，并且温度达到了红磷的着火点；

（2）①CO的含量小于12.5%时，在空气中达到着火点也不会燃烧，说明可燃物燃烧需要达到一定的浓度。

可燃物燃烧需要达到一定的浓度；

②木炭在氧气浓度低于14%的空气中，达到着火点也不会燃烧，说明只有氧气达到一定浓度时，可燃物才能燃烧。

只有氧气达到一定浓度时，可燃物才能燃烧；

③钠可在氯气中燃烧，镁可在二氧化碳中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气。

燃烧不一定需要氧气。

5、某同学根据所学知识推测，可燃物燃烧与氧气和温度都有关，他设计并完成如图所示的实验进行验证：

第6页共8页

（1）实验和实验证眀了可燃物燃烧必须达到一定温度。

（2）实验和实验证明了可燃物燃烧必须要接触氧气。

（3）小明认为实验④不可能出现燃烧现象，认为水能灭火，所以白磷不可能在热水里燃烧起来。

你认为

小明的理由对吗？

（填“对”或“不对”）；

你的理由是。

（4）瓦斯（主要成分是甲烷）爆炸是煤矿安全的常见事故，为了生产安全，要求井下通风状况良好，控制天然气的浓度在1%以下，禁止携带烟草及点火工具下井。

上述措施可以防爆是因为破坏了燃烧的某些

条件，分别是。

（1）此题证明了可燃物燃烧必须满足燃烧条件，三个条件缺一不可，必须要达到一定温度，所以实验③和实验④证明了可燃物燃烧必须要达到一定温度，故填：

③；

④。

（2）此题证明了可燃物燃烧必须满足燃烧条件，三个条件缺一不可，不接触氧气则不燃烧，所以实验②和实验④证明了可燃物燃烧必须要接触氧气，故填：

②；

（3）实验④中白磷达到了着火点，只要通入氧气，就符合燃烧的条件，白磷在热水里就会燃烧起来，故

填：

不对；

实验④中白磷达到了着火点，只要通入氧气，就符合燃烧的条件，白磷在热水里就会燃烧起来。

（4）此题从侧面考查灭火原理，而灭火则去掉三个条件中的一个便可。

上述措施可以防爆是因为破坏了燃烧的某些条件，分别是：

移除了可燃物、控制温度在着火点以下，故填：

移除了可燃物、控制温度在着火点以下。

三、计算题：

1、为测定某黄铜（假设合金中仅含铜，锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取

20g黄铜粉末放入如图

1

所示的锥形瓶中，再加入

50g稀硫酸（酸足量），反应过程中锥形瓶中物质的总质量与时间的关系如图

2

所示。

完成下列问题：

（1）黄铜粉末完全反应生成氢气的质量为g。

（2）该黄铜中铜的质量分数为多少？

（写出计算过程）

根据质量守恒定律可得，生成氢气的质量为170g-169.8g=0.2g

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设该黄铜中铜的质量分数为x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

652

20g×

（1-x）0.2g

x=67.5%

答：

（1）黄铜粉末完全反应生成氢气的质量为0.2g。

（2）该黄铜中铜的质量分数为67.5%。

第8页共8页