金属及其化合物选择题练Word文档下载推荐.docx
《金属及其化合物选择题练Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《金属及其化合物选择题练Word文档下载推荐.docx（23页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
8.
下列关于钠及其化合物的叙述正确的是
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2稀溶液反应得到白色沉淀
③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
⑤向酚酞试液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成
⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3
A.④⑥B.②③④⑤C.②⑤⑥D.④⑤⑥
9.
研究表明26Al可以衰变为26Mg，下列可以比较这两种元素金属性强弱的方法是（）
A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点
B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水
C．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用
D．将打磨过的镁带和铝片分别和冷水作用并滴入酚酞溶液
10.
由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：
①在一定条件下脱水干燥；
②加熟石灰；
③加盐酸；
④过滤；
⑤浓缩结晶。
其先后顺序正确的是
A.②④⑤③①B.③②④①⑤C.③④②⑤①D.②④③⑤①
11.
向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中滴入KSCN溶液时无明显现象，由此得出的正确结论是（ ）
A.白色沉淀是BaSO3
B.白色沉淀是BaSO4
C.白色沉淀是BaSO3、BaSO4的混合物
D.FeCl3全部被SO2氧化为FeCl2
12.
（不定项）下列有关金属的冶炼中，正确的是:
A.以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠
B.用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用H2还原氧化镁制得镁
C.以铁矿石、焦炭、空气等为原料，通过反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得铁
D.用铝热法还原MnO2和Fe2O3,制得金属各1mol,消耗铝较少的是MnO2
13.
在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.SiO2
SiCl4
Si
B.SO2
BaSO3
BaSO4
C.Fe
Fe2O3
FeCl3
D.Na
Na2O2
Na2CO3
14.
金属钠长期露置于空气中，最后变为（）
A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.Na2CO3
15.
下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是（）
A.单质还原性B.单质与水反应的剧烈程度
C.单质密度D.原子半径
16.
下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。
请观察如图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的
A.甲为小苏打，乙为纯碱
B.要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
C.加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊
D.整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊
17.
在自然界中不存在游离态的元素是
A.碳B.铝C.铁D.硫
18.
化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障．下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（ ）
A.实验室中金属钠通常保存在煤油里
B.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
C.保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁
D.浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处
19.
下列说法不正确的是
A.二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒
B.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放咸的食物
C.把固体炸药制成胶体能提高威力
D.做焰色反应时透过蓝色钴玻璃观察到紫色的现象说明待测液中一定含有钾盐
20.
化学与人类的生活、生产息息相关,下列叙述正确的是
A.“青蒿一握,以水二升渍,绞取计”，提取青蒿素的过程属于化学变化
B.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的碱是K2CO3
C.日常生活中常用汽油去除衣物上的油污,用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污,两者的原理完全相同
D.“84消毒液”的有效成分为NaClO,“洁厕灵”的有效成分为HC1,若将两者混合使用,其杀菌效果和去除厕所污溃的效果都将加强
21.
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
C．Fe2（SO4）3，易溶于水，可用作净水剂
D．A12O3熔点高，可用作耐高温材料
22.
下列有关Na2O2说法正确的是
A.Na2O2中阴阳离子的个数比为1:
1
B.Na2O2中只含有离子键
C.Na2O2由钠在常温下与氧气反应得到
D.Na2O2与CO2反应，产生标准状况下2.24LO2,转移0.2×
6.02×
1023个电子
23.
根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是
实验操作
预测的实验现象
实验结论或解释
A
向饱和Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸
立即有气体逸出
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B
将浓硫酸滴加到盛有铜片的试管中，并将蘸有品红溶液的试纸置于试管口
品红试纸褪色
SO2具有漂白性
C
铝箔在酒精灯火焰上加热
铝熔化但不会滴下
A12O3的熔点比铝高
D
向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制
Cu（OH）2悬浊液并加热
有砖红色沉淀生成
葡萄糖具有还原性
24.
下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的出较中，正确的是
A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3<
NaHCO3
B.热稳定性Na2CO3<
C.常温时水溶性Na2CO3<
D.可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3
25.
下列表述不正确的是
A.人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3
B.硅是制造太阳能电池的常用材料
C.四氧化三铁俗称铁红，可用作油漆、红色涂料
D.分散系中分散质粒子的直径:
Fe（OH）3悬浊液>
Fe（OH）3胶体>
FeCl3溶液
26.
下列关于碱金属的叙述中，正确的是（ ）
A.金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火B.碱金属单质都可保存在煤油中
C.钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少D.碱金属中密度最小、熔沸点最高的是铯
27.
下列化学实验事实及其结论都正确的是
选项
实验事实
结论
将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4
HClO酸性比H2SO4强
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
铝箔表面氧化铝熔点高于铝
SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应
SiO2属于两性氧化物
将SO2通入溴水中，溴水褪色
28.
把氯化亚铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是（）
A．无水三氯化铁 B．氢氧化铁
C．氧化铁
D．氧化亚铁
29.
向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是
30.
常温下，下列不能和铁反应的物质是（）
A.氯水B.硫酸铜溶液C.氯化铁溶液D.食盐水
31.
根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释均正确的是
预测实验现象
将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧
铝箔熔化但并不滴落下来
铝箔表面有致密氧化膜生成，且熔点A12O3高于Al
向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制Cu（OH）2悬浊液并加热
向黄色的Fe（NO3）3溶液中滴加氢碘酸
溶液变为紫红色
氧化性：
Fe3+>
I2
向盛有NH4Al（SO4）2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液
产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
NH4++OH-=NH3↑+H2O
32.
室温时，下列物质的溶液中，能用铝制容器盛装的是
A.KOH溶液B.稀H2SO4溶液C.浓硝酸D.白醋
33.
化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。
下列试剂保存方法或实验方法中,不正确的是
B.存放少量白磷的试剂瓶中应加水封
34.
下列四种化合物溶于稀盐酸后，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是（）
A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe2（SO4）3
35.
将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（）
A.NaOHB.Na2OC.Na2O2D.Na2CO3
36.
等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（）
A.两块钠的反应产物质量一样大B.第一块钠失去的电子多
C.第二块钠的反应产物质量最大D.两块钠失去的电子一样多
37.
下列关于物质的性质和用途的说法中，不正确的是（）
氧化铁
带玻璃塞的试剂瓶
铁罐车
铝制饭盒
可用作红色颜料
可用于盛放
氢氧化钠溶液
可用于运输浓硫酸
不宜长时间存放酸性或碱性的食物
38.
中国传统文化对人类文明贡献巨大。
下列两篇古代文献中都涉及到了KNO3。
文献①:
《开宝本草》记载:
（KNO3）所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，文献②《本草纲目》“火药乃焰硝（KNO3）、硫黄、山木炭所合，以为烽燧餇诸药者。
”下列对其解释不合理的是
A.文献①中提取KNO3利用了溶解、蒸发结晶的实验过程
B.用文献①中方法制取KNO3是因为KNO3的溶解度受温度影响不大
C.文献②中火药的使用体现了硝酸钾的氧化性
D.文献②中使用火药的产物会污染环境
39.
下列实验装置不能达到实验目的的是
40.
下列物质在空气中久置，不会变质的是（ ）
A.新制氯水B.Na2O2C.漂白粉D.NaCl
41.
化学在生产和生活中有着广泛的应用。
下列对应关系错误的是
化学性质
实际应用
镁铝合金导热性能好
镁铝合金常用于制窗框
FeCl3的氧化性大于CuCl2
FeCl3溶液用于蚀刻铜制线路板
SO2具有还原性
海水制溴工业中用SO2的水溶液吸收Br2
铝易与氧结合且该反应放热
铝用于冶炼Cr、Mn等难熔金属
42.
将两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起使四周都是四层，把内层纸漏斗取出，在底部剪一个孔，用水湿润，再与另一纸漏斗套在一起，架在铁架台的铁圈上，下面放有盛有细沙的蒸发皿，将5g炒干的三氧化二铁粉末和2g铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，引发铝热反应。
上述反应的化学方程式为_______________，铝热反应可用于________（填写一种用途）。
43.
从化学看生活，你认为下列说法合理的是
A.高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
B.Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中，从而置换出铜
C.“84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强还原性
D.H2还原氧化铁，Mg还原CO2，反应类型均为复分解反应
44.
市政府规划将一座大型钢铁厂搬迁后,附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰。
你估计这一空气污染物可能含有（）
A.FeO粉尘B.P2O5粉尘C.Fe2O3粉尘D.SiO2粉尘
45.
下列有关物质的性质与应用的说法中，均正确的是
A.氧化铝熔点高，常用于耐高温材料
B.苏打溶液呈弱碱性，可用作胃酸中和剂
C.晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
D.明矾与水反应生成氢氧化铝胶体，可用于自来水消毒
46.
向AlCl3、FeCl2、FeCl3的混和溶液中逐滴加入NaOH溶液，达到除去Fe2+、Fe3+的目的，以下推断正确的是
已知：
①Fe（OH）2为絮状，不易从溶液中除去；
②Fe（OH）3、Fe（OH）2、Al（OH）3沉淀的生成与溶解的pH列于下表。
氢氧化物
溶液pH
开始沉淀
完全沉淀
沉淀开始溶解
沉淀完全溶解
Fe（OH）3
2.7
3.7
—
Fe（OH）2
7.6
9.6
Al（OH）3
3.3
5.2
7.8
12.8
A.为了达到目的，首先应在溶液中加入双氧水或氯水将Fe2+氧化为Fe3+
B.加入NaOH溶液，调节溶液的pH在9.6以上就能达到实验目的
C.本实验产生沉淀的顺序为Fe（OH）3→Al（OH）3→Fe（OH）2
D.实验中生成的Fe（OH）2迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀
47.
下列实验现象描述不正确的是（ ）
实验
现象
加热放在坩埚中的小块钠
钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体
在酒精灯上加热铝箔
铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着
在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液
先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色
在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中
立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热
48.
下列各选项中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是
甲
乙
丙
丁
Al
AlCl3
Al2O3
NaAlO2
S
H2S
SO2
SO3
Na
Na2O
NaOH
N2
NH3
NO
NO2
49.
下列关于钠的描述中不正确的是
①自然界中的钠以单质和化合物的形式存在
②实验室剩余的钠需要放同原瓶
③钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在煤油中
④当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜产生
⑤金属钠与O2反应，条件不同，产
物不相同
⑥燃烧时放出白色火花，燃烧后生成浅黄色固体物质
⑦钠-钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂
A.①②④⑤⑥⑦B.①④⑥C.④⑤⑥D.①⑥⑦
50.
镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是（）
A.性质不活泼，不与空气中的成分反应B.镁、铝与氧气的反应速率极慢
C.经过了特殊工艺处理D.与氧气反应形成了氧化物保护膜
试卷答案
1.D
A．浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，A错误；
B．玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠，盛NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，B错误；
C．金属钠易与空气中氧气反应、易与水反应，与煤油不反应且密度比煤油小，保存在煤油中可隔绝空气，防止钠变质，C错误；
D．硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，所以FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中，D正确；
答案选D。
2.AD
A、加热打磨过后的铝箔，铝表面生成氧化铝薄膜，铝熔化说明铝熔点低，但铝不滴落，说明氧化铝熔点非常高，故A正确；
B、溶液中也可能存在的SO32-，Ba2+与SO32-反应生成白色的BaSO3沉淀，SO32-有强还原性，再加硝酸，硝酸将BaSO3氧化为不溶于硝酸的BaSO4，所以无法判断原溶液中是否含有SO42-，故B错误；
C、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，加入NaHCO3固体，产生CO2，只能说明氯水酸性强于H2CO3，并不能说明HClO酸性强于碳酸，故C错误；
D、向溶液中先滴加KSCN溶液，溶液不变红，则证明溶液中不含Fe3+，再加双氧水，溶液变红，说明原溶液中一定含有Fe2+被双氧水氧化为Fe3+，故D正确。
故选AD。
3.A
碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠，从反应方程分析可知，固体质量减少的部分就是二氧化碳和水蒸气的质量，用差量法可快速解决问题。
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O△m
16862
m（NaHCO3）0.93
m（NaHCO3）=2.52g则m（Na2CO3）=5.00g-2.52g=2.48g。
答案选A。
4.D
明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，具有吸附性，能够吸收水中固体杂质颗粒，可以净水，不具有氧化性，不用于自来水的杀菌消毒，A错误；
浓H2SO4具有吸水性，与氯化氢不反应，可用来千燥HC1，B错误；
碳酸钠碱性太强，不能用于治疗胃酸过多，可用碳酸氢钠治疗，C错误；
氧化镁熔点高,可用于耐高温材料，D正确；
正确选项D。
5.C
A.Fe3+与KSCN产生血红色溶液，A错误；
B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，B错误；
C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，铁离子被还原转化为亚铁离子，然后过滤即可，C正确；
D.赤铁矿的主要成分是Fe2O3，D错误，答案选C。
6.C
金属冶炼常用电解法、热还原法、热分解法，K～Al常用电解法冶炼，Zn～Cu常用热还原法冶炼，Cu以后的金属常用热分解法冶炼，A、冶炼银，常用氧化银的分解，符合实际，故A错误；
B、电解氧化铝冶炼铝单质，符合实际，故B错误；
C、工业常电解氯化镁冶炼镁，因为氧化镁的熔点高，熔化时需要消耗大量的能量，因此电解氧化镁冶炼金属镁，不符合实际，故C正确；
D、冶炼铁，用热还原法，符合实际，故D错误。
7.D
试题分析：
往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸就是加入氢离子，有氢离子有硝酸根离子，就相当于有硝酸，硝酸有强氧化性，可以把亚铁离子氧化成三价铁离子，三价铁离子是棕黄色的。
8.D
①Na2O2是过氧化物，故①错误；
②NaHCO3溶液不与CaCl2溶液反应，故②错误；
③钠在常温下不容易被氧化成过氧化钠，故③错误；
④Na2O2与二氧化碳反应放出氧气，而Na2O与二氧化碳反应不能生成氧气，故④正确；
⑤向酚酞试液中加入Na2O2粉末，生成氢氧化钠和氢气，溶液先变红，由于过氧化钠具有强氧化性，所以溶液后褪色，故⑤正确；
⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，生成氯化钠、H2和NH3，故⑥正确；
选D。
9.D
【点睛】本题考查金属性强弱的比较，题目难度中等，比较元素的金属性强弱，可根据金属与水、酸反应的剧烈程度以及对应的最高价氧化物的水化物的碱性强弱等多个角度判断，注意把握比较的角度，结合常见物质的性质解答，易错点为B、C。
10.D
因海水中MgCl2的浓度较小，所以要经过富集这一过程：
先加熟石灰形成沉淀：
MgCl2+Ca（OH）2＝Mg（OH）2+CaCl2，然后将沉淀过滤，接着将Mg（OH）2沉淀转化为MgCl2：
Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O，这样就实现了MgCl2富集，将溶液蒸发结晶得到六水合氯化镁晶体（MgCl2•6H2O）（这步是为了得到纯净的MgCl2），又因MgCl2易水解，为防止MgCl2水解的水解，加热六水合氯化镁晶体必须在HCl氛围下中进行：
MgCl2•6H2O
MgCl2+6H2O，其先后顺序是②④③⑤①，答案选D。
【名师点晴】本题通过海水中氯化镁提取的有关流程分析，重点考查了物质的分离、提纯，该类试题为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意从整体把握各步发生的反应，知道每一步操作的目的，再结合物质间的反应来分析解答。
该题的难点和易错点是镁离子在溶液中易水解，加热能促进水解，需要从影响盐类水解的因素分析解答。
11.B
A、向滤液中滴入KSCN溶液时无明显现象，说明铁离子被SO2还原，SO2被氧化为硫酸，白色沉淀是硫酸钡，A错误；
B、白色沉淀是硫酸钡，B正确；
C、白色沉淀是硫酸钡，没有亚硫酸钡，C错误；
D、氯化铁被SO2还原为氯化亚铁，D错误，答案选B。
12.C
工业制钠是电解熔融氯化钠得到金属钠，而电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，A错误；
不能用氢气还原氧化镁制取镁，工业制镁是电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气，B错误；
工业上常用CO在高温下还原铁矿石炼铁:
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，C正确；
根据电子守恒，设消耗金属铝xmol，针对用铝热法还原MnO2得金属1mol，3x=4，x=4/3mol；
针对用铝热法还原Fe2O3得金属1mol，3x=3，x=1mol，耗铝较少的是Fe2O3,正确选项C。
13.D
A、二氧化硅与盐酸不反应，不能实现转化，故A错误；
B、二氧化硫与氯化钡不反应，不能实现转化，故B错误；
C、Fe不能置换Al，故不能实现转化，故C错误；
D、钠与氧气在点燃的条件下反应生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，能实现转化，故D正确。
故选D。
14.D
15.C
A．碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，故A正确；
B．碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，元素的金属性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增大，故B正确；
C．碱金属元素中，随着碱金属的核电荷数的增大，单质的密度整体来看是逐渐增大，但是钠的
升级会员 