高考化学一轮复习单元AB卷钠镁及其化合物 焰色反应 A卷文档格式.docx

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C．镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应

D．铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物

4．金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是

A．BaCl2溶液B．K2SO4溶液

C．Ca（HCO3）2溶液D．NH4NO3溶液

5．下列关于Na2O2的说法正确的是

A．Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2

B．Na2O2投入到酚酞溶液中，溶液变红

C．Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

D．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物

6．一定温度下，mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了ng，且n>

m，符合此要求的物质是

①H2　②CO　③CO和H2的混合物　④HCOOCH3　⑤CH3CHO

A．⑤B．①②C．①②③④D．①②③④⑤

7．下列说法正确的是

A．Na2O、Na2O2的组成元素相同，二者分别与CO2反应的产物也相同

B．在反应2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑中，Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂

C．Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑

D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时，一部分氧元素被氧化，另一部分氧元素被还原

8．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是

A．Na2CO3溶液（NaHCO3），选用适量的NaOH溶液

B．NaHCO3溶液（Na2CO3），应通入过量的CO2气体

C．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热

D．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量Ba（OH）2溶液，过滤

9．某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：

①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；

②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；

③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；

④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。

则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是

A．镁粉只直接与溴水中的溴反应

B．镁粉只与溴水中的酸反应

C．极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到的

D．镁粉在水的催化下与溴发生反应

10．（2018·

冀州中学月考）过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。

下列有关说法不正确的是

A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂

B．熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚

C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性

D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠

11．下列叙述中不正确的是

A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaOH饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成

B．向Na2CO3溶液中逐滴加入溶质物质的量相等的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2

C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积前者大

D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出

12．（2018·

郸城一中月考）一定量的Na2O2与CO2反应，得到固体物质41.8g，恰好与1L1mol·

L－1的稀盐酸完全反应。

下列说法正确的是

A．41.8g固体物质为Na2CO3

B．41.8g固体物质为0.1molNa2CO3和0.4molNa2O2的混合物

C．一定量的Na2O2为78g

D．41.8g固体物质为31.2gNaHCO3和10.6gNa2CO3的混合物

13．将0.05molNa分别投入到盛有100mL水、100mL盐酸、100mL硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是

A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：

2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些

C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜

D．三个烧杯中置换反应生成气体的物质的量一定相同

14．碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是

A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径

B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物

C．它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱

D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸

15．（2018·

长沙模拟）向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。

向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol·

L－1盐酸。

此时反应生成CO2体积（标准状况）与所加盐酸体积间的关系如图所示。

则下列叙述中正确的是

A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·

L－1

B．当0<

V（HCl）<

10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH－＋H＋===H2O

C．乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3

D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112mL（标准状况）

16．（2018甘肃平凉一模）常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH=14的溶液，然后用1mol·

L-1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是

A．原合金质量为0.92g

B．产生氢气的体积为896mL（标准状况下）

C．图中m的值为1.56

D．图中V2的值为60

二、非选择题（5小题，共52分）

17．A、D、F均是由短周期元素组成的单质，常温下C是液体。

请回答下列问题：

（1）B和E的化学式：

B________，E________。

（2）A与C反应的离子方程式为___________________________________________________。

（3）下列关于A的叙述正确的是________（填序号）。

①A有很强的还原性　②A的焰色反应呈紫色　

③少量A可以保存在冷水里　④A着火时应选用泡沫灭火器

（4）将A、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol·

L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是________（填序号）。

①1∶2∶3　②6∶3∶2　③3∶1∶1　④1∶1∶1

18．（2018届宁夏银川一中月考）某班化学兴趣小组做如下实验，请你回答相关问题。

Ⅰ．甲组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2（不考虑空气中N2），可利用的装置如下。

回答下列问题：

ⅠⅡⅢⅣ

（1）装置Ⅳ中盛放的药品是________，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有________，其反应方程式为____________________________。

（2）若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母（a、b……）顺序：

空气进入________，________接________，________接________，________接________。

（3）装置Ⅱ的作用是_____________________________________________________。

Ⅱ．乙组利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置已省略）。

A　B　C　D

（4）为验证氯气不能使干燥的红布条褪色，置红布条于B中，按A－C－B－D连接成实验装置体系。

A锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，则分液漏斗中的液体是________，A中发生反应的化学方程式是__________________________________________；

C中试剂是____________，D的作用是______________________________。

19．某课外活动小组做了如下关于钾的探究实验。

（1）钾与水反应。

实验中钾常会着火燃烧，并发生轻微爆炸，由此现象可以得出的结论是___________________（任写一个），该反应的离子方程式是________________________________________________。

（2）钾与氯气反应。

该实验中可选用如下方案制备氯气，其中最合理的是________（填字母）。

选项

所用试剂

净化剂

干燥剂

A

MnO2、稀盐酸

饱和食盐水

浓硫酸

B

Ca（ClO）2、浓盐酸

无水硫酸铜

C

氯酸钾、浓盐酸

饱和Na2CO3溶液

D

KMnO4、浓盐酸

水

碱石灰

你所选取的最合理的方案中一定会用到的仪器是________（填字母）。

A．长颈漏斗B．圆底烧瓶C．酒精灯D．洗气瓶

（3）钾与氧气反应的实验

经查找资料知：

钾与氧气反应可能生成K2O、K2O2、KO2。

a．取一定量的钾在空气中点燃，使其充分反应；

b．将生成物研成细粉备用；

c．常温下，利用如图所示装置探究生成物的成分及其含量。

据此回答下列问题：

①使细粉末与水反应的操作是______________________________________________。

②测量气体体积时应注意的事项是________________________________________________。

③若钾与氧气燃烧的产物为K2O2、KO2，取燃烧产物3.94g进行上述实验，测得气体的体积为868.0mL，则KO2的质量分数约为________（已知：

常温下，气体的摩尔体积为24.8L·

mol－1）。

20．（2018·

岳阳模拟）分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol·

L－1的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积（y轴）与所加入盐酸的体积（x轴）的关系如下图（分A、B两种情况）：

（1）在A情况下，溶质是________（填化学式），其物质的量之比为________。

（2）在B情况下，溶质是________（填化学式），其物质的量之比为________。

（3）原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________。

21．硼氢化钠（NaBH4）在有机合成中被称为“万能还原剂”，它的特点是性能稳定，还原时有选择性。

采用NaBO2、SiO2、Na、H2为原料制备NaBH4的流程如图所示。

已知：

NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙胺（沸点：

33℃）。

（1）NaBH4中含有的化学键类型为__________________________________________。

（2）钠通常保存在________中；

钠与氧气反应生成的两种氧化物分别为________、________。

（3）制取NaBH4的化学方程式为___________________________________________________；

在该反应加料之前，需要将反应容器加热至100℃以上并通入氩气，通入氩气的目的是_____________________________________________。

（4）物质X的化学式为________；

以上流程中可以循环使用的物质是____________。

答案

1．【答案】D　

【解析】钠暴露在空气中会与空气中的水和氧气反应，这种方法耗时长，且不易将钠处理干净，因此该处理方法不当，A项错误；

钠在氯气中燃烧会放出大量的热，可能引起事故，因此该处理方法不当，B项错误；

钠与水反应放出大量的热，可能引起事故，C项错误；

钠与乙醇反应，反应速度相对缓慢，设置放气管，排出氢气和热量，能够避免事故，D项正确。

2．【答案】C

【解析】如果不这样做，会给样品火焰颜色带来干扰，A正确；

观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃，滤去黄光再观察，B正确；

焰色反应应选择本身颜色较浅的火焰，C错误；

铁丝与铂丝灼烧时都没有焰色，可以进行焰色反应的实验，D正确。

3．【答案】C

【解析】在常温下，镁和铝在空气里都能跟氧气反应，生成一层致密的氧化物薄膜，这层氧化物薄膜能够阻止金属的继续氧化，所以镁和铝都有抗腐蚀性，但是在高温下能剧烈反应，放出大量热，选项A错误；

镁能跟酸反应不能跟碱反应，选项B错误；

镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应生成铁和氧化铝，选项C正确；

铝热剂是铝粉和氧化铁的混合物，在铝热反应中，在铝热剂上放供氧剂（氯酸钾）引发反应，中间插一根镁条，为反应提供高温条件，选项D错误。

4．【答案】C

【解析】因为是溶液中的反应，所以都有H2产生，NH4NO3溶液还产生NH3，Ca（HCO3）2溶液还产生CaCO3沉淀。

5．【答案】C

【解析】Na2O2具有强氧化性，与SO2反应生成Na2SO4，A错误；

Na2O2与H2O反应生成了NaOH，溶液变红，Na2O2具有强氧化性，能使红色溶液褪色，B错误；

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，C正确；

碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，此反应中除了盐和水，还有氧气生成，D错误。

6．【答案】A

【解析】这些物质完全燃烧后生成CO2或H2O或二者都有，2H2+O2

2H2O、2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑、2CO+O2

2CO2、2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2，根据化学方程式可知，过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量，因此只要是CO或H2或它们的混合气体或化学组成符合（CO）m·

（H2）n的物质充分燃烧后，产物与足量Na2O2反应，过氧化钠增加的质量均为可燃物燃烧前的质量。

①②③④符合（CO）m·

（H2）n的形式，最终增加的质量为mg；

⑤可写成CO·

（H2）2·

C形式，燃烧后的产物与Na2O2充分反应，增加的质量大于mg，A项正确。

7．【答案】D

【解析】Na2O与CO2反应的产物为碳酸钠，Na2O2与CO2反应的产物为Na2CO3和O2，A项错误；

在反应2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，B项错误；

选项C所给离子方程式中的氧元素质量不守恒，得失电子不守恒，C项错误。

8．【答案】D

【解析】Ba（OH）2与Na2CO3和Na2SO4均发生化学反应生成白色沉淀，不符合除杂要求。

9．【答案】D

【解析】由①知镁粉与冷水并不反应；

由②知镁粉放入溴水中，开始放出少量的气泡，说明镁和溴水中的酸能反应产生H2，但溴水很快褪色，说明镁粉也能与溴直接发生反应；

由③知镁粉与液溴并不反应；

由④知水应该是镁粉与溴反应的催化剂。

10．【答案】A

【解析】Na2O2与H2O、CO2反应时，都是Na2O2自身发生歧化反应，A项错误；

石英的主要成分是SiO2，而Na2O2能与SiO2反应生成Na2SiO3，故熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚，B项正确；

Na2O2具有强氧化性，而C、Al、SO2均具有还原性，故Na2O2可与C、Al、SO2发生氧化还原反应，可将C氧化成CO2，将Al氧化成Al2O3，将SO2氧化成SO

，C、D项均正确。

11．【答案】B

【解析】向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成Ca（HCO3）2，再向溶液中加入NaOH饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成，A正确；

向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸首先发生反应：

Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3，所以Na2CO3和HCl的物质的量相等时，不会产生CO2，B错误；

NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应均生成二氧化碳气体，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2的质量相等，NaHCO3和Na2CO3的质量相等时，NaHCO3的物质的量大，所以同温同压下，生成的CO2体积大，C正确；

向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会发生反应：

Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3，常温下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，且反应消耗水，所以有NaHCO3晶体析出，D正确。

12．【答案】B

【解析】如果41.8g固体全为Na2CO3，其物质的量为0.39mol，则其不可能恰好与1L1mol·

L－1的稀盐酸完全反应，A项错误；

设41.8g固体物质中，含Na2CO3的物质的量为xmol，Na2O2的物质的量为ymol，则有106g·

mol－1×

xmol＋78g·

ymol＝41.8g，2（x＋y）mol＝1mol·

L－1×

1L＝1mol，解得x＝0.1，y＝0.4，B项正确；

根据Na元素守恒，可知n（Na2O2）＝

n（NaCl）＝

n（HCl）＝0.5mol，即原Na2O2的质量为39g，C项错误；

Na2O2与CO2反应不可能生成NaHCO3，D项错误。

13．【答案】A

【解析】钠投入溶液中，发生反应的实质是钠与酸和水电离产生的H＋反应，钠与盐酸反应的离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，A错误；

X、Y、Z三个烧杯中c（H＋）由大到小的顺序为Y、Z、X，c（H＋）越大，反应越剧烈，水中c（H＋）最小，所以反应最平缓，B正确；

钠与硫酸铜溶液反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu（OH）2↓＋Na2SO4，C正确；

Na不足，根据Na的物质的量求生成氢气的量，依据得失电子守恒，可知相同物质的量的钠失去的电子数相同，生成氢气的物质的量相同，D正确。

14．【答案】B

【解析】根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，可以产生过氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。

15．【答案】A

【解析】加入50mL盐酸时，恰好反应生成NaCl，根据物料守恒可知，n（HCl）＝n（NaOH），所以c（NaOH）＝0.05L×

0.1mol·

L－1÷

0.01L＝0.5mol·

L－1，A项正确；

根据图像可知，甲溶液中含有的溶质为Na2CO3和NaHCO3，所以0<

10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为CO

＋H＋===HCO

，B项错误；

根据图像可知，乙溶液中含有的溶质为NaOH和Na2CO3，C项错误；

当40mL<

V（HCl）≤50mL时，乙溶液中发生反应：

HCO

＋H＋===CO2↑＋H2O，V（CO2）＝0.01L×

22.4L·

mol－1＝0.0224L＝22.4mL，D项错误。

16．【答案】C

【解析】由图像可知，向合金溶解后的溶液中加盐酸，先发生反应NaOH+HCl===NaCl+H2O，后发生反应NaAlO2+HCl+H2O===NaCl+Al（OH）3↓，最后发生反应Al（OH）3+3HCl===AlCl3+3H2O，合金溶解后剩余的氢氧化钠的物质的量为0.02L×

1mol·

L-1=0.02mol，则V1为0.02mol÷

L-1=0.02L=20mL，生成沉淀时消耗的盐酸为40mL-20mL=20mL，其物质的量为0.02L×

L-1=0.02mol，生成沉淀的物质的量为0.02mol，合金中钠的物质的量为0.04mol，铝的物质的量为0.02mol。

由原子守恒可知，合金的质量为0.04mol×

23g·

mol-1+0.02mol×

27g·

mol-1=1.46g，故A项错误；

由Al（OH）3+3HCl===AlCl3+3H2O可知，溶解沉淀需要0.06molHCl，其对应盐酸的体积为60mL，则V2为（40+60）mL=100mL，故D项错误；

由上述计算可知，生成沉淀0.02mol，其质量为0.02mol×

78g·

mol-1=1.56g，C项正确；

由2Na+2H2O===2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH===2NaAlO2+3H2↑可知，生成氢气的物质的量为0.02mol+0.03mol=0.05mol，在标准状况下的体积为0.05mol×

mol-1=1.12L，B项错误。

17．【答案】

（1）Na2O2　NaOH　

（2）2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑　

（3）①　（4）③

【解析】C为液体，且由D与F两种单质反应生成，C为水，单质D与F分别为氢气和氧气中的一种。

单质A与水反应生成D，可以确定D为氢气；

由此可确定A为金属Na，则B为Na2O2、E为NaOH。

钠与酸反应，当钠过量时，与酸反应结束后还会与水继续反应，而镁、铝与盐酸反应后，过量的金属不能与水反应。

18．【答案】

（1）NaOH溶液　Na2CO3　2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑

（2）h　g　f　e　a　b　c

（3）防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅰ

（4）浓盐酸　2KMnO4＋16HCl（浓）===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O　浓硫酸　吸收氯气以免污染环境

【解析】

（1）装置Ⅳ是利用NaOH溶液除去空气中的二氧化碳，若没有该装置，空气的CO2会和Na2O2反应生成碳酸钠。

（2）依据上述分析确定连接顺序，组合实验装置时各仪器的正确连接顺序为Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ，根据气流方向各接口的连接顺序为h