第4题 A实验基本操作及操作现象结论的判断Word文档下载推荐.docx
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集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
C.
向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸
有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
D.
向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变
解析 酸性KMnO4溶液能将乙烯氧化成CO2，故可以看到溶液的紫色逐渐褪去，但静置后液体不会分层，A项符合题意；
点燃的镁条能在CO2中燃烧，集气瓶中产生浓烟（MgO颗粒）和黑色颗粒（单质碳），B项不符合题意；
向盛有饱和Na2S2O3溶液的试管中滴加稀盐酸，溶液中发生反应S2O
＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O，有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，C项不符合题意；
向FeCl3溶液中加入过量铁粉，发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，可以看到溶液中黄色逐渐消失，加入KSCN后，溶液颜色不发生变化，D项不符合题意。
3.（2019·
课标全国Ⅲ，12）下列实验不能达到目的的是（ ）
选项
目的
实验
制取较高浓度的次氯酸溶液
将Cl2通入碳酸钠溶液中
加快氧气的生成速率
在过氧化氢溶液中加入少量MnO2
除去乙酸乙酯中的少量乙酸
加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
制备少量二氧化硫气体
向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸
解析 Cl2与水反应生成HCl和HClO，且该反应为可逆反应，HClO的酸性比H2CO3弱，但比HCO
强，Na2CO3与HCl和HClO都反应，A符合题意；
向过氧化氢溶液中加入少量MnO2能加快H2O2的分解，从而加快氧气的生成速率，B不符合题意；
饱和碳酸钠溶液可除去乙酸乙酯中的少量乙酸，而且能降低乙酸乙酯的溶解度，便于分液，C不符合题意；
向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸，符合用强酸制备弱酸的原理，可制备少量二氧化硫气体，D不符合题意。
4.（2018·
课标全国Ⅱ，13）下列实验过程可以达到实验目的的是（ ）
编号
实验目的
实验过程
配制0.4000mol·
L－1的NaOH溶液
称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容
探究维生素C的还原性
向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
制取并纯化氢气
向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象
解析 NaOH固体溶解后需冷却至室温才能转移至250mL容量瓶中，且需用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液并入容量瓶，然后定容，A项不能；
实验中若观察到FeCl3溶液的黄色逐渐褪去，且溶液变成浅绿色，说明维生素C具有还原性，B项能；
通过NaOH溶液可除去H2中混有的少量HCl杂质，再经浓硫酸干燥即可得到H2，没有必要经过KMnO4溶液，C项不能；
NaHSO3溶液与H2O2溶液的反应没有明显实验现象，无法判断反应进行的快慢，D项不能。
答案 B
5.（2018·
课标全国Ⅲ，10）下列实验操作不当的是（ ）
A.用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋
D.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
解析 加几滴CuSO4溶液后，Zn与CuSO4反应生成Cu，从而形成无数微小的原电池，加快了生成H2的速率，A项不符合题意；
酚酞的变色范围为8.2<
pH<
10.0，要保证NaHCO3完全反应，不能用酚酞作指示剂，可用甲基橙作指示剂，B项符合题意；
Na＋的焰色反应为黄色，C项不符合题意；
为防止加热时出现安全事故，蒸馏时蒸馏烧瓶中所加液体不能超过其容积的2/3，D项不符合题意。
智能点一 化学实验基础判断
举例
判断正误
解释或说明
基本仪
器使用
与安全
（1）试管、蒸发皿既能用于给固体加热也能用于给溶液加热
×
蒸发皿不能用来加热固体
（2）分液漏斗既能用于某些混合物的分离也能用于组装气体发生装置
√
分液漏斗可用于分液以及气体的制备，如实验室制备氯气，可用分液漏斗加入浓盐酸
（3）称取2.0gNaOH固体的实验操作是先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
NaOH具有吸水性和腐蚀性不能直接放在滤纸上
（4）取液体时，先将胶头滴管伸入试剂瓶中，用手指捏紧滴管的胶头再放开手指
使用胶头滴管吸取液体时，先挤压胶头排出空气，再将胶头滴管伸入液体中吸入液体
（5）容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤并烘干
容量瓶在使用之前不需烘干
（6）酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶，以减小实验误差
锥形瓶不能用待测液润洗，否则测定结果偏大
（7）酸式滴定管装标准溶液前，必须用该溶液润洗
确保滴定管中溶液的浓度与标准液的浓度相同，装液前要用所盛标准液润洗
（8）金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
钠能与水剧烈反应产生氢气，生成的Na2O2也能与水或CO2反应产生助燃的O2
药品的
保存
（9）可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠
（10）氢氟酸或浓硝酸要保存在棕色细口玻璃试剂瓶中
氢氟酸能和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以不能保存在玻璃瓶中，应该保存在塑料瓶中
（11）保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发
溴易溶于酒精，但酒精是易挥发性的物质，导致加速溴的挥发，保存液溴时常加少量水液封
pH试
纸的
使用
（12）用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小
湿润的pH试纸会稀释碱液
（13）可用pH试纸测氯水的pH
氯气可与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可漂白试纸
（14）测定未知液的pH时，应该用干燥的pH试纸，否则一定会产生误差
若测中性溶液的pH，则不产生误差
（15）直接将pH试纸浸入待测液中
直接将pH试纸浸入待测液中会污染待测液
（16）用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
广泛pH试纸只能精确到整数
溶液的
稀释和
配制
（17）把水沿着器壁慢慢地注入浓硫酸中，并不断搅拌
水的密度比浓硫酸的密度小，若将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸的上面沸腾而造成液滴飞溅
（18）用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
定容时俯视容量瓶的刻度线，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大
（19）用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大
定容时仰视容量瓶的刻度线，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低
（20）将称得的碳酸钠小心转移至250mL容量瓶中，加入蒸馏水至刻度线
要先在烧杯中溶解，待溶液冷却到室温再转移到容量瓶中
（21）将量好的浓硫酸直接转移到容量瓶中
浓硫酸要先在烧杯中稀释，待冷却到室温再转移到容量瓶中
（22）将NaOH在烧杯中溶解后，应立即将溶液转移至容量瓶中
要冷却到室温再转移到容量瓶中，否则溶液的体积偏小，浓度偏大
（23）容量瓶中含有少量蒸馏水对所配的溶液无影响
定容时还要加蒸馏水，所以容量瓶中含有少量的蒸馏水对所配的溶液无影响
分离与
提纯
（24）振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞
使用分液漏斗进行分液操作时，振荡前应关闭其玻璃塞和活塞，避免液体流出，然后再进行振荡
（25）测量酒精沸点的实验中，应使温度计水银球位于被加热的酒精中
测量酒精沸点实际测量的是蒸气的温度
（26）萃取分液过程中，不需要打开分液漏斗的玻璃塞，以防止其漏气
萃取分液过程中放出液体时，需要打开玻璃塞，保证与外界连通，确保液体顺利流出
（27）做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
热的液体立即加入沸石会引起暴沸，应冷却后再加入
（28）用分液漏斗、烧杯分离Br2和CCl4的混合物
Br2和CCl4互溶，不能用分液法
（29）用分液法分离乙酸和乙酸乙酯
乙酸与乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分离
智能点二 化学实验装置分析及评判
1.基本操作类装置分析
装置
装置的分析及评判方向
（1）使用的第一步是游码归零
（2）读数时，精确到0.1g
（3）左物右码
（4）NaOH在小烧杯中称量
（1）焰色反应为物理变化
（2）金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无色
（3）蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无颜色
（4）观察钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片
（5）如果火焰为黄色，该物质一定含钠元素，可能含钾元素
（1）不能在容量瓶中溶解溶质
（2）玻璃棒要靠在刻度线以下，而不是刻度线以上
（1）可直接加热
（2）用于固体物质的加热，如结晶水化物失去结晶水，固体熔化等
（3）与二氧化硅反应的物质不能在瓷坩埚中加热，如NaOH、Na2CO3等
（1）使用的第一步是查漏
（2）使用前要润洗
（3）读数时，精确到0.01mL
（4）碱液不能使用酸式滴定管，氧化性物质不能使用碱式滴定管
2.物质制备类装置分析
装置的分析评判方向
（1）使用条件
①块状固体与液体的反应制气体
②不需加热
（2）制备气体
①锌与稀硫酸制氢气 ②碳酸钙与盐酸制二氧化碳 ③硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
（3）注意：
过氧化氢和二氧化锰制氧气不能用简易启普发生器，在二氧化锰作用下，过氧化氢分解剧烈，会产生大量泡沫，极易冲入玻璃导管中，再者反应中释放出大量的热，启普发生器有炸裂的危险，第三，MnO2为粉末状
（1）右端导管不能伸入液面以下
（2）用的是饱和Na2CO3溶液
（3）配制浓H2SO4、乙醇、乙酸的混合液时，滴加顺序是否正确
（1）制备H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2、浓氨水与碱石灰反应制备NH3、KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2可选择A装置
（2）MnO2与浓盐酸反应制备Cl2可以选择B装置
（1）反应的试管口要略向下倾斜
（2）制备NH3时棉花的作用是防止氨气与空气对流
（3）用KClO3固体与MnO2加热制备O2也可以选择此装置
（1）通常用于比较酸性强弱，如酸性：
亚硫酸>
乙酸>
碳酸>
苯酚
（2）若①中为挥发性酸，通入③之前要把挥发出的①中的气体除去，如验证酸性：
苯酚，要在②和③之间加一个盛水的洗气瓶除去挥发出的乙酸蒸气
（1）气体流向为长进短出
（2）注意洗气后，气体中仍然含有水蒸气
（3）洗气时所选液体是否正确，如洗去CO2中的SO2应用饱和NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液
3.物质分离提纯类装置分析
（1）是否用玻璃棒引流
（2）漏斗末端是否紧靠烧杯内壁
（3）玻璃棒末端是否紧靠三层滤纸
（1）分液漏斗末端是否紧靠烧杯内壁
（2）分离的混合物是否符合分液原理
（3）分液漏斗的上层液体是否从上口倒出，下层液体是否从下口放出
（1）温度计水银球的位置是否位于支管口处
（2）水流方向是否为自下而上
（3）是否使用碎瓷片
（4）是否使用石棉网
智能点三 实验操作、现象与结论一致性判断
1.物质（或离子）检验类方案判断
实验操作及现象
结论
解释
（1）
用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
一定是钠盐，该溶液中一定不含有K＋
NaOH焰色反应火焰也是黄色，检验钾元素要透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色说明含有钾元素，否则不含有
（2）
向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色
该气体是乙烯
未反应的乙醇、生成的乙烯、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色
（3）
向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝
溶液X中无NH
NH3极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，生成的氨水浓度小，不加热时NH3不会挥发出来
（4）
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝
该气体是Cl2
淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等气体
（5）
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是SO2
O3、Cl2也能使品红溶液褪色
（6）
向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成
Y中一定含有SO
若溶液Y中含有SO
，滴加硝酸时能被氧化成SO
，加入BaCl2溶液也会有白色沉淀产生
（7）
往CH2===CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液，溶液褪色
该有机物中含有碳碳双键
碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾褪色，故用KMnO4溶液无法证明分子中含有碳碳双键
（8）
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生
X一定是浓盐酸
只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合
（9）
在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu（OH）2悬浊液并加热，无砖红色沉淀生成
说明淀粉未水解
稀硫酸在淀粉水解中作催化剂，在未中和硫酸的情况下加入的新制Cu（OH）2悬浊液会与硫酸反应生成CuSO4，在加热时得不到沉淀，应该先加氢氧化钠中和硫酸后再加新制Cu（OH）2悬浊液
（10）
向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色
该溶液中一定含Fe2＋
Fe2＋的检验方法正确
（11）
溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀
溴乙烷未发生水解
NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH极不稳定，分解生成棕褐色的氧化银，干扰溴离子的检验
（12）
将SO2气体通入到Ba（NO3）2溶液中，生成白色沉淀
此沉淀是BaSO3
H2SO3是中强酸，电离出的H＋与溶液中的NO
能将SO
氧化成SO
，故该白色沉淀是BaSO4
（13）
将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红
Fe（NO3）2晶体已氧化变质
在Fe（NO3）2中加入稀硫酸后，Fe2＋能被H＋、NO
（两者同时存在相当于HNO3）氧化成Fe3＋而干扰实验
（14）
向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊
该溶液一定是碳酸盐溶液
碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐溶液也有相同现象
（15）
向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静置，溴水褪色
裂化汽油可萃取溴
裂化汽油含烯烃能与溴水发生加成反应，不是萃取
2.微型实验方案的设计
实验设计
盐酸、碳酸、硅酸酸性强弱的比较
利用强酸制弱酸的原理探究：
盐酸与碳酸钠在气体发生装置中反应制备CO2气体，气体净化后通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀
利用盐类水解原理探究：
用pH试纸（pH计）测定同浓度的NaCl溶液、Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的pH
Cl2、Fe3＋、I2氧化性强弱的比较
利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性的原理探究：
将氯气通入FeCl2溶液中，氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋，将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，Fe3＋将I－氧化成I2
金属性强弱的比较
可通过与水或酸反应置换氢的能力、最高价氧化物对应水化物的碱性、置换反应、原电池的正负极、电解池中阴极阳离子的放电顺序等方法来比较
非金属性强弱的比较
可通过最高价氧化物对应水化物的酸性、气态氢化物的稳定性、与H2化合的难易程度、相互之间的置换、对应阴离子的还原性等方法来比较
Ksp大小的比较（以AgCl、AgI为例）
①向少量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加KI溶液产生黄色沉淀；
②向浓度均为0.1mol·
L－1的NaCl、NaI混合溶液中滴加0.1mol·
L－1AgNO3溶液先产生黄色沉淀
HCOOH、CH3COOH电离能力强弱的比较
用pH试纸（pH计）分别测定同浓度HCOOH溶液、CH3COOH溶液的pH
用pH试纸（pH计）分别测定同浓度HCOONa、CH3COONa溶液的pH，盐溶液的碱性越强，对应酸的酸性越弱
CO
、SO
结合H＋能力强弱的比较
用pH试纸（pH计）分别测定同浓度的Na2CO3、Na2SO3溶液的pH，碱性强者结合H＋的能力强
[精准训练1] 下列关于仪器的使用说法错误的是（ ）
A.滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗
B.锥形瓶用作反应容器时应垫石棉网加热
C.蒸馏时温度计水银球应高于蒸馏瓶支管口
D.振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞
解析 A.滴定管在装入滴定液之前，需要用滴定液润洗，目的是避免待装液被蒸馏水稀释，影响滴定结果，故A正确；
B.锥形瓶不能直接加热，锥形瓶用作反应容器时应垫石棉网加热，故B正确；
C.温度计用于控制馏出物温度，所以蒸馏时温度计水银球必须与蒸馏瓶支管口相平，故C错误；
D.振荡分液漏斗时，为了避免液体流出，应关闭分液漏斗的玻璃塞和活塞，该操作方法合理，故D正确；
故选C。
答案 C
[精准训练2] 下列操作或试剂的选择不合理的是（ ）
A.可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质
B.可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉
C.可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠
D.可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸
解析 碘单质不易溶于水，易溶于有机溶剂，一般使用萃取来提纯，故A项错误；
铜与氧气反应生成氧化铜，则灼烧可除去杂质，故B项正确；
硫酸与碳酸钠反应生成气体，与硅酸钠反应会有沉淀生成，与硫酸钠不反应，易于鉴别，故C项正确；
乙醇、乙醛和乙酸分别与含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液混合并加热的现象为无现象、砖红色沉淀、蓝色溶液，现象不同可鉴别，故D项正确。
[精准训练3] （2020·
天津学业水平等级考试，5）下列实验仪器或装置的选择正确的是（ ）
配制50.00mL0.1000mol·
L－1Na2CO3溶液
除去Cl2中的HCl
蒸馏用冷凝管
盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶
解析 配制一定物质的量浓度的溶液应选用容量瓶，A项错误；
氯化氢极易溶于水，通入饱和食盐水，除去HCl的同时可以降低氯气的溶解度，B项正确；
蒸馏时应选用直形冷凝管，C项错误；
盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶应使用橡胶塞，D项错误。
[精准训练4] 下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是（ ）
用CCl4提取溶在乙醇中的I2
测量Cl2的体积
过滤
用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸
解析 A.四氯化碳是良好的有机溶剂，四氯化碳与乙醇互溶，不会出现分层，不能用分液漏斗分离，故A错误；
B.氯气不溶于食盐水，可排饱和食盐水测定其体积，则图中装置可测定Cl2的体积，故B正确；
C.过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故C错误；
D.NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中，仪器的使用不合理，滴定过程中眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，故D错误。
[精准训练5] （操作—现象—结论）由下列实验及现象不能推出相应结论的是（ ）
现象
向2mL0.1mol·
L－1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变
还原性：
Fe>
Fe2＋
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝
NH4HCO3显碱性
向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液
一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象
Ksp（AgI）<
Ksp（AgCl）
解析 C项碳酸氢铵受热分解产生的氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而不是碳酸氢铵显碱性。
[精准训练6] （创新题型）用下列实验方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选），就能实现相应实验目的的是（ ）
序号
实验方案
所选玻璃仪器
除去KNO3中少量NaCl
将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
酒精灯、烧杯、玻璃棒
证明HClO与CH3COOH的酸性强弱
同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH
玻璃棒、玻璃片
检验蔗糖水解产物具有还原性
向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热5分钟，再向其中加入新制银氨溶液，水浴加热
试管、烧杯、酒精灯、滴管
配制1L1.6%的硫酸铜溶液（其密度为1.0g/mL）
将25gCuSO4·
5H2O溶解在975g水中
烧杯、量筒、玻璃棒
解析 A.过滤需要漏斗，故不选A；
B.NaClO水解生成次
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