北 京 四 中高二化学期中考试试题Word文档下载推荐.docx
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B．v正（N2）=v逆（NH3）
C．2v正（H2）=3v逆（NH3）
D．v正（N2）=3v逆（H2）
5．可逆反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）已达平衡，在恒温的条件下，扩大容积则（ ）
A．正、逆反应速率均不变，平衡不移动
B．正、逆反应速率均减小，平衡左移
C．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移
D．正反应速率减小，逆反应速率不变，平衡左移
二、选择题（每题有1—2个选项符合题意，每小题2分，共30分。
6．下列说法正确的是（ ）
A．决定化学反应能否实现的主要因素是催化剂
B．光是影响某些化学反应速率的外界条件之一
C．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
D．不管什么反应，增大反应物的浓度，加热，加压和使用催化剂，都可以使反应速率增大
7．实验室里可按下图所示的装置干燥、收集气体R，多余的气体可用水吸收，则R是（ ）
A．NO2 B．SO2 C．H2 D．NH3
8．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：
2NH3（g）
N2（g）+3H2（g）。
达平衡时，再向容器内通入一定量的NH3（g），重新达到平衡后与第一次平衡时相比，NH3的体积分数（ ）
A．不变
B．增大
C．减小
D．无法判断
9．下列各组物质反应后颜色的变化，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．采用低压、加热的条件能更为准确地测定NO2的分子量
B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
C．向酸性高锰酸钾溶液中通入足量的SO2气体，高锰酸钾溶液褪色
D．碘水中滴加硝酸银溶液后，碘水颜色变浅
10．对于可逆反应mA（g）+mB（g）
pC（g）+qD（g），A的转化率与T、P的关系正确的是（ ）
A．正反应是吸热反应，m+n＞p+q
B．正反应是放热反应，m+n＞p+q
C．正反应是吸收反应，m+n＜p+q
D．正反应是放热反应，m+n＜p+q
11．将装有若干O2和50mLNO2的混合气体的量气筒倒置于水中，当量气筒的液面不再上升时，剩余气体在相同状况下体积为10Ml，则原混合气体中O2可能是（ ）
A．12.5mL
B．22.5mL
C．10mL
D．5mL
12．取9.20g铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生VmL的NO2气体和1792mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g，则V等于（ ）
A．4480
B．5600
C．6720
D．7840
13．在一定温度与压强下，将A和B两种气体按体积比2∶1混合，发生下列反应：
A（g）+3B（g）
2C（g）+D（g）。
混合气体在反应前与平衡后体积比为12∶11，则A的转化率是（ ）
A．75%
B．50%
C．25%
D．12.5%
14．某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。
在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；
通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。
则原混合气体的成分是（ ）
A．HCl和CO
B．HCl、H2和CO
C．CH4和NH3
D．HCl、CO和CO2
15．将1molCO和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）。
在一定条件下，反应达到平衡后，得到0.6molCO2。
再加入2mol水蒸气并在相同条件下达到新平衡，下列叙述正确的是（ ）
A．CO转化率升高，水蒸汽转化率下降
B．反应物转化率都升高
C．平衡向正反应方向移动，CO2在平衡混合气中体积分数增大
D．平衡向正反应方向移动，CO2平衡浓度增大
16．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铜与足量稀硝酸反应：
Cu+8H++2NO3－=4H2O+Cu2++2NO↑
B．氯气和水反应：
Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－
C．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：
Cu2++SO42－+Ba2++2OH－=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
D．向氨水中通入少量二氧化硫：
2NH3·
H2O+SO2=2NH4++SO32－+H2O
17．一定混合气体在密闭容器中发生下列反应mA（g）+nB（g）
pC（g）。
平衡后，在一定温度下，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到平衡后，C的浓度为原来的1.9倍。
若压缩过程中温度保持不变，则下列说法正确的是（ ）
①m+n＞p；
②A的转化率下降；
③平衡逆向移动；
④C的体积分数增加
A．①
B．①④
C．②③
D．④
18．一定条件下，向一密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）。
达到平衡后改变下述条件，SO3平衡浓度不改变的是（ ）
A．保持温度和容器体积不变，充入1molSO3（g）
B．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3（g）
C．保持温度和容器内压强不变，充入1molO2（g）
D．保持温度和容器内压强不变，充入1molAr（g）
19．混合下列各组物质使之充分反应，用酒精灯加热蒸干产物并灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（ ）
A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉
B．等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4与BaCl2溶液
C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体
D．在NaBr溶液中通入过量氯气
20．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：
2C（g），正反应是放热反应。
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断一定错误的是（ ）
A．图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
三、填空题（共32分。
21．（6分）反应mA（g）+nB（g）
pC（g）+qD（g）：
（1）若vA、vB、vC、vD分别是以A、B、C、D表示的同一条件下该反应的化学反应速率；
则vA∶vB∶vC∶vD=____________________________。
（2）到达平衡后，若保持温度不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则m+n_____p+q（填＞、＜或＝）。
（3）到达平衡后，若保持温度和容器体积不变，向反应混合物中加入适量B，则A的转化率___________，B的转化率___________（填“增大”、“减小”或“不变）。
（4）到达平衡后，若保持温度不变，扩大容积，则正反应速率___________，逆反应速率_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
22．（12分）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：
aA+bBDcC（固）+dD。
当反应进行一定时间后，测得A减少了nmol，B减少了0.5nmol，C增加了1.5nmol，D增加了nmol，此时达到化学平衡。
（1）该化学反应方程式系数为：
a=______，b=______，c=______，d=_______。
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则该反应中各物质的聚集状态为（填“气态”、“液态”或“固态”）：
A__________、B__________、D_________。
（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知A、B、C、D物质的量又达到相等，则该反应正向为__________（填“放热”或“吸热”）反应。
23．（5分）在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个固定容积的密闭容器中，发生可逆反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）达平衡。
维持恒温恒容条件，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量，若a、b、c取不同数值，它们必满足一定关系，才能保证再达平衡时为等效平衡。
填写下列空白：
（1）若a=0mol，b=0mol，c=____________。
（2）若a=0.5mol，b=_________，c=_________。
（3）a、b、c必须满足的一般关系是________________________________________。
24．（9分）已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图示（各反应条件均省略）：
（1）D的化学式（分子式）是________________，E的电子式是_________________；
（2）A和B反应生成C的化学方程式是______________________________________；
（3）E和F反应生成D、H和C的化学方程式是_______________________________；
（4）鉴定E中阳离子的方法是：
_____________________________________________。
四、实验题（共15分。
25．用示意图中的装置进行A、B、C、D、E五组实验，在a、b、c中加入的试剂如表中所示。
填写表中空格：
a
b
c
C中实验现象
对实验的解释（请写出化学方程式或相应的文字说明）
A
水
过氧化钠粉末
氢硫酸溶液
B
稀盐酸
大理石
硅酸钠溶液
C
浓氨水
氢氧化钠固体
紫色石蕊试液
D
浓硫酸
亚硫酸钠
酸性高锰酸钾溶液
E
浓盐酸
高锰酸钾固体
溴化钠溶液
五、计算题（共13分。
26．向Na2S2O3和Na2S的混合溶液中，缓慢滴入足量的稀硫酸，完全反应后得到3.20g沉淀和336mL气体（标准状况）。
若反应后溶液的总体积为100mL，溶液中H2S的物质的量浓度为0.100mol/L。
请回答：
（1）写出上述反应的化学方程式_________________________________________________。
（2）分析336mL气体可能成分是___________，依据_______________________________。
（3）原混合溶液中Na2S2O3和Na2S的物质的量分别是多少？
27．在一定条件下，发生可逆反应2A（g）
2B（g）+C（g），已知气体A的摩尔质量为ag/mol，将2molA通入2L容积固定的密闭容器中，若维持温度不变，5min末反应达到平衡。
测得A的物质的量为0.8mol.
（1）此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为_____________________。
平衡混合气体的平均摩尔质量M1为__________________。
（2）若向该容器中再通入2molA，反应达到新平衡时，平衡混合气的平均摩尔质量M2_____（填＞、＜或＝）M1。
答 题 纸
班级____________ 姓名_____________ 学号_____________ 成绩______________
一、二选择题（共40分。
）请填涂在机读卡上。
21．（6分）
（1）vA∶vB∶vC∶vD=____________________________。
（2）m+n_____________p+q（填＞、＜或＝）。
（3）A的转化率______________，B的转化率________________。
（4）正反应速率______________，逆反应速率________________。
22．（12分）
（1）a=________ b=________ c=_________ d=_________。
（2）A__________、B__________、C__________
（3）__________________（填“放热”或“吸热”反应）。
23．（5分）
（1）若a=0mol，b=0mol，则c=____________。
（2）若a=0.5mol，则b=_________，c=_________。
24．（9分）
（1）D的化学式（分子式）是________________，E的电子式是_______________；
（2）A和B反应生成C的化学方程式是_____________________________________；
_________________________________________。
四、实验题（共15分）。
25．
序 号
对实验的解释
五、计算题（13分）
26．（9分）
（1）_________________________________________________________________________。
（2）336mL气体可能成分是____________，依据___________________________________。
27．（4分）
（1）______________。
M1为______________________。
（2）M2________M1（填＞、＜或＝）。
参考答案
一、二选择题（共40分，每小题2分。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
BC
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
BD
AD
CD
AB
（1）vA∶vB∶vC∶vD=m∶n∶p∶q。
（2）m+n＜p+q（填＞、＜或＝）。
（3）A的转化率增大，B的转化率减小。
（4）正反应速率减小，逆反应速率减小。
（1）a=2 b=1 c=3 d=2。
（2）A固态或液态、B气态、D气态。
（3）放热（填“放热”或“吸热）反应。
（1）若a=0mol，b=0mol，则c=2mol。
（2）若a=0.5mol，则b=0.25mol，c=1.5mol。
（3）a、b、c必须满足的一般关系是a=2b，a+c=2。
（1）在的化学式（分子式）是NH3，E的电子式是：
（2）A和B反应生成C的化学方程式是：
H2+Cl2
2HCl
（3）E和F反应生成D、H和C的化学方程式是：
Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O
取样，向溶液中加入足量NaOH溶液并加热，若生成能使湿润的红色石蕊试纸变红的有刺激性气味的气体，则证明E中含有NH4+。
析出黄色沉淀
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
O2+2H2S=2H2O+S↓
析出白色胶状沉淀
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑H2O
CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3
紫色石蕊试液变为蓝色
氧氧化钠固体溶解放热，使得浓氨水受热分解，氨气逸出。
酸性高锰酸钾溶液褪色
H2SO4浓+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
溴化钠溶液变为黄色
8HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+4H2O+Cl2↑
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
（1）Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O；
Na2S+H2SO4=H2S↑+Na2SO4；
2H2S+SO2=3S↓+2H2O
或总方程式 Na2S2O3+4H2SO4+3Na2S=4S↓+H2S↑+4Na2SO4+3H2O
（2）H2S；
SO2与H2S不能共存，溶液中有H2S，说明产生的气体只能是H2S。
（3）0.0250mol；
0.0750mol（注意三位有效数字）。
（1）0.06mol·
L－1·
min－1 10a/13g/mol
（2）“＞”
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