高中化学必修二章末检测卷二 Word版含答案Word下载.docx

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CaCl2·

6H2O

29.9

37.3

780～850

Na2SO4·

10H2O

32.4

77.0

800～900

Na2HPO4·

12H2O

35.1

100.1

1600～2000

Na2S2O3·

5H2O

45.0

49.7

1400～1800

其中最适宜作为储能介质的是（　　）

A．CaCl2·

6H2OB．Na2SO4·

C．Na2HPO4·

12H2OD．Na2S2O3·

解析　该盐应是熔点不能太高，熔化吸热应较高，价格适中。

4．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一次能源中的水能、地热能、天然气等；

二次能源中的电能、氢能等。

下列能源属于绿色能源的是（　　）

①太阳能　②风能　③石油　④煤　⑤潮汐能　⑥木材

A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．①②⑤

解析　石油、煤、木材在使用过程中排放出污染物（如二氧化硫等）。

5．下列措施不符合节能减排的是（　　）

A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题

B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏

D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气

答案　A

解析　火力发电，必须使用外界的能源，不节能，故A项不符；

太阳能热水器，使用太阳能，是节能的，B项符合；

回收石膏，是充分利用原料的一种表现，C项符合；

沼气作为燃气，是节能的，D项符合。

6．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（　　）

A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体

B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

C．节能减排符合低碳经济的要求

D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺

解析　造成温室效应的气体包含CO2和CH4，但不包含N2。

7.

观察右图：

对合成氨反应中，下列叙述错误的是（　　）

A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零

B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大

C．反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止

D．反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态

答案　C

解析　可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，并不等于零。

8．反应C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）

①增加C的量　②将容器的体积缩小一半　③保持体积不变，充入N2使体系压强增大　④保持压强不变，充入N2使容器体积变大

A．①④B．②③C．①③D．②④

解析　增大固体的量、恒容时充入不参与反应的气体对反应速率无影响。

9．如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（　　）

A．发生的反应可表示为2A（g）2B（g）＋C（g）

B．前2minA的分解速率为0.1mol·

L－1·

min－1

C．开始时，正、逆反应同时开始

D．2min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1

解析　根据图像，反应过程中A的浓度减小，B、C浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为2A（g）2B（g）＋C（g），A正确；

前2min，v（A）＝

＝0.1mol·

min－1，B正确；

开始时加入的物质为A和B，没有C，C错误；

根据图像，2min时，A、B、C的浓度分别为0.2mol·

L－1、0.3mol·

L－1、0.1mol·

L－1,D正确。

10．已知金属单质X、Y、Z、W之间有下列关系：

①2X＋3Y2＋===2X3＋＋3Y；

②Z元素最高价氧化物对应的氢氧化物的碱性比X元素的强；

③由Y、W与稀硫酸组成的原电池，Y为负极。

则X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为（　　）

A．X>

Z>

Y>

WB．Z>

W>

X>

Y

C．Z>

WD．Z>

W

解析　由信息①可得还原性X>

Y，由②可得还原性Z>

X，由③可得还原性Y>

W，所以Z>

W。

11．下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是（　　）

A．H2（g）＋Br2（g）2HBr（g）

恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变

B．2NO2（g）N2O4（g）

恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变

C．CaCO3（s）

CO2（g）＋CaO（s）

恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变

D．3H2（g）＋N2（g）2NH3（g）

反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1

解析　A项，该反应体系在恒温、恒容下气体的颜色保持不变，即Br2的百分含量保持不变，反应处于平衡状态；

B项，该反应在恒温、恒容下气体的压强保持不变，说明NO2和N2O4的物质的量保持不变，反应处于平衡状态；

C项，该反应在恒温、恒容下气体的密度保持不变，说明CO2的质量保持不变，反应处于平衡状态；

D项，对于化学反应3H2（g）＋N2（g）2NH3（g），如果开始时加入的物质的物质的量之比是n（H2）∶n（N2）＝3∶1的混合气体，或加入的是纯NH3，在反应从开始到化学平衡状态，始终是n（H2）∶n（N2）＝3∶1，因此，n（H2）∶n（N2）＝3∶1的状态不一定是平衡状态。

12．在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：

3A（g）＋B（g）2C（g）＋xD（g），达到平衡时，生成了2molC，经测定，D的浓度为0.5mol·

L－1，下列判断正确的是（　　）

A．x＝1

B．B的转化率为20%

C．平衡时A的浓度为1.50mol·

L－1

D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

解析　n（D）＝0.5mol·

L－1×

4L＝2mol，所以x＝2。

　　　　3A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g）

起始（mol）6500

变化（mol）3122

平衡（mol）3422

B的转化率＝

×

100%＝20%，c（A）平＝

＝0.75mol·

L－1，n平＝（3＋4＋2＋2）mol＝11mol＝n始＝6mol＋5mol＝11mol。

总的物质的量不变，压强不变。

13．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下。

下列说法不正确的是（　　）

A．O2在电极b上发生还原反应

B．溶液中OH－向电极a移动

C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5

D．负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O

解析　构成的原电池中，通入氧气的电极是正极，发生还原反应，A正确；

溶液中阴离子氢氧根离子移向负极a极，B正确；

1molNH3反应生成氮气转移3mol电子，1molO2反应转移4mol电子，根据电子转移守恒，消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶3，C错误；

负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O，D正确。

14．普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。

根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。

此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag。

下列有关说法正确的是（　　）

A．2molCu与1molAg2O的总能量低于1molCu2O与2molAg具有的总能量

B．负极的电极反应式为2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O

C．测量原理示意图中，电流方向从Cu流向Ag2O

D．电池工作时，OH－向正极移动

解析　由题意知，该装置组成了原电池，反应过程中化学能转化为电能，反应物的总能量高于生成物的总能量，A项错误；

Cu在反应中失电子，为原电池的负极，故电流方向为Ag2O→Cu，C项错误；

电池工作时，电池内部OH－移向负极，D项错误。

15.

某学生用右图所示装置进行化学反应X＋2Y===2Z能量变化情况的研究。

当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲处降、乙处升。

关于该反应的下列叙述中正确的是（　　）

①该反应为放热反应；

②该反应为吸热反应；

③生成物的总能量比反应物的总能量更高；

④反应物的总能量比生成物的总能量更高；

⑤该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来。

A．①③B．①④⑤C．②③⑤D．①④

解析　X＋2Y===2Z应为放热反应。

二、非选择题（本题包括5小题，共55分）

16．（8分）化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。

某同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。

请回答下列问题：

（1）实验中发现，反应后①中的温度升高；

②中的温度降低。

由此判断铝条与盐酸的反应是________热反应，Ba（OH）2·

8H2O与NH4Cl的反应是________热反应。

反应过程________（填“①”或“②”）的能量变化可用下图表示。

（2）①中发生反应的离子方程式是__________________________________________；

在该反应中，作为还原剂的物质是________（填化学式）。

答案　

（1）放　吸　①　

（2）6H＋＋2Al===2Al3＋＋3H2↑　Al

17．（14分）在200℃时，将amolH2（g）和bmolI2（g）充入到体积为VL的密闭容器中，发生反应：

I2（g）＋H2（g）2HI（g）。

（1）反应刚开始时，由于c（H2）＝_____，c（I2）＝______，而c（HI）＝________，所以化学反应速率________（填“v正”或“v逆”，下同）最大而________最小（为零）。

（2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c（H2）________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），c（I2）________，而c（HI）________，从而化学反应速率v正________，而v逆________。

（3）当反应进行到v正与v逆________时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强（或各组分的分压）都将________。

答案　

（1）

mol·

L－1　

L－1　0　v正　v逆

（2）减小　减小　增大　减小　增大

（3）相等　保持不变

解析　在化学平衡建立的过程中，开始时，c（H2）和c（I2）为最大值，正反应速率最大，由于此时没有HI，逆反应速率最小为0，随反应进行c（H2）和c（I2）逐渐减小，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，直到平衡时，v正＝v逆，反应体系中各组分的浓度不变，百分含量也不变，由于反应前后气体的物质的量不变，故平衡时总压强不变。

18．（12分）利用化学反应将存储在物质内部的化学能转化为电能，科学家设计出了原电池，从而为人类生产、生活提供能量。

（1）甲同学认为，所有的氧化还原反应都可以设计成原电池，你是否同意________（填“是”或“否”）。

若不同意，请你试举一例，写出相应的化学方程式：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（2）乙同学依据氧化还原反应：

2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag设计的原电池如图所示：

①负极的材料是________，发生的电极反应为_________________________________________

________________________________________________________________________；

②外电路中的电子是从________电极流向________电极。

（写出电极材料的名称）

③当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了5.4g，则该原电池反应共转移了的电子数目是________。

④请指出该原电池装置的一个缺点：

_______________________________________

答案　

（1）否　非自发进行的氧化还原反应均不可以设计成原电池，如C＋CO2

2CO，不能设计成原电池

（2）①铜　Cu－2e－===Cu2＋　②铜　银　③0.05NA（或3.01×

1022）　④能量利用率低，不能提供持续稳定的电流

解析　

（2）③正极：

Ag＋　＋　e－　===　Ag

0.05mol0.05mol

转移电子数为0.05NA。

19．（10分）经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。

回答下列问题：

（1）定性分析：

如图甲可通过观察________________________________________________________________________，

定性比较得出结论。

有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，

写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：

（2）定量分析：

如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。

图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是________________________________________________________________________

答案　

（1）反应产生气泡的快慢　控制阴离子相同，排除阴离子的干扰　2H2O2

2H2O＋O2↑

（2）分液漏斗　收集40mL气体所需要的时间

20．（11分）

（1）现有如下两个反应：

（A）NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

（B）2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2

根据两反应本质，判断能设计成原电池的反应是________（填字母）。

（2）选择适宜的材料和试剂将

（1）中你的选择设计为一个原电池。

①画出装置图并说明电解质溶液。

②写出电极反应式。

电极

电极材料

电极反应式

负极

正极

（3）氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内部的新型发电装置，是一种具有应用前景的绿色电源。

下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示回答下列问题：

①该燃料电池的负极是________（填“a”或“b”）。

②________________（填化学式）发生还原反应。

③燃料电池中是将________能转化为________能，总反应式是________________________。

（4）锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图所示：

锌锰干电池的负极是________，电路中每通过0.4mole－，负极质量减少________g；

工作时NH

在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是10e－的微粒，正极的电极反应式是________________________________________________________________________。

答案　

（1）B

（2）①

②负极：

Cu　Cu－2e－===Cu2＋

正极：

C　2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋

（3）①a　②O2　③化学　电　2H2＋O2===2H2O

（4）锌（Zn）　13　2NH

＋2e－===2NH3↑＋H2↑