09届高三化学二轮复习 专题二 无机综合Word文档下载推荐.docx

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①

在Y的无色溶液中，加入稀硫酸，放置。

产生浅黄色沉淀和无色有刺激性气味的气体。

该气体可使品红溶液褪色。

②

在Z的无色溶液中，滴加的盐酸，开始有白色沉淀，继续滴加盐酸，白色沉淀先增加后消失，然后加入过量的氨水又出现白色沉淀。

③

将实验②最终得到的混合物加热蒸发、灼烧，最终得到固体。

写出含0.1molZ的溶液与20mL5mol/L的盐酸反应的离子方程式：

实验③加热蒸发、灼烧得到的最终产物主要是。

（4）写出Y与稀硫酸反应的离子方程式。

（5）化合物W和N可以相互转化：

若有W和N·

xH2O的混合物6.52g，加热到完全反应后，气体产物通过浓硫酸，增重1.71g，剩余气体通过碱石灰，增重1.10g，则混合物中W的质量为，N·

xH2O的化学式为。

强化训练：

1、（08北京卷）通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。

X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；

Y和Z均由元素R组成，反应Y＋2I－＋2H+===I2＋Z＋H2O藏作为Y的鉴定反应。

（1）Y与Z的关系是（选填字母）___________。

a、同位素b、同系物c、同素异形体d、同分异构体

（2）将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。

简述用褪色的溶液区别二者的实验方法_________________________________________________________。

（3）举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）。

______________________________________________________。

（4）气体（CN）2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种酸）。

①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是____________________。

②KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）_________________________________。

（5）加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3（C为碳元素）完全反应生成CR2和MmRn（m、n均为正整数）。

若CR2质量为w1g，MmRn质量为w2g，M的相对原子质量为a，则MmRn中m∶n＝__________________（用含w1、w2、和a的代数式表示）。

2、（08北京卷）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验（部分产物略去）：

（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。

取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填化学式）________________。

（2）Z为一种或两种气体：

①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是______________________________。

②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是________________。

（3）向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）________________。

（4）取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。

当消耗2molI－时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_________________________________。

（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中物质用化学式表示）__________________________。

3、（08天津卷）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为___________。

（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______________。

（3）X的硝酸盐水溶　液显______性，用离子方程式解释原因________________。

（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________________________。

（5）比较Y、Z气态氢化物的稳　定性_____＞_______（用分子式表示）

（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：

_____＞_____＞______＞______。

（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶　液，并放出QkJ的热量。

写出该反应的热化学方程式：

_______________________。

4、（09北京丰台）下表是元素周期表中短周期部分，表中所列字母分别代表一种元素。

A

B

C

D

E

F

G

H

（1）上述元素的单质中熔点最高的可能是　　，F、G、H中原子半径最小的是　　，

E、F、G离子半径由小到大的顺序是 

（本小题用化学用语回答）。

（2）A、B、D、F四种元素组成的受热易分解的化合物，写出少量该化合物溶液与足量

Ba（OH）2溶液反应的离子方程式 

。

（3）常温下，ACD3和盐A4C2D3的水溶液pH均为6。

则两种水溶液中由水电离出的H+浓

度之比是 

（4）化学反应3A2（g）+C2（g）

2CA3（g）。

当反应达到平衡时不断改变条件（不改变A2、C2和CA3的量），图中表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3含量最高的一段时间是 

温度为T℃时，将4molA2和2molC2放入1L密闭容器中，60s后测得C2的转化率为50％，则A2的反应速率为

5、（09北京石景山）有X、Y、Z、W四种在中学学过的固体化合物，实验现象如下：

①X、Y、Z、W的焰色反应均为黄色。

②在Z、W中加入稀盐酸，均有无色、无气味的气体放出。

③Y、Z、W分别与适量的Ba（OH）2浓溶液反应，均有白色沉淀生成；

再加入过量盐酸，由Z、W生成的白色沉淀均溶解，由Y生成的白色沉淀不溶解。

④在相同条件下，将足量的Y的溶液分别加到相同物质的量浓度、相同体积的Z和W的溶液中，都有气泡出现。

其中W溶液中气泡出现较快。

⑤X与CO2反应生成Z，同时生成另一种气体，此气体由地壳中含量最多的元素组成。

根据上述现象，回答下列问题：

（1）X的电子式为，Y的化学式为；

（2）X在通常状况下的颜色为，它的晶体类型是；

（3）写出下列有关反应的化学方程式或离子方程式。

①Z+石灰水（离子方程式）；

②X+CO2（化学方程式）；

③W

（化学方程式）。

6、（08宣武二模）26.（14分）

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：

①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；

②X分别与Y、Z、W可组成化学式为YX3、X2Z和X2W三种共价化合物

请填空：

（l）X、Y、Z原子最外层电子数之和是___________；

（2）X2W的电子式是__________，YX3、X2Z和X2W形成的晶体类型都属于___________；

（3）X、Y和Z组成的一种化合物是强酸。

写出该酸的稀溶液与铜反应的离子方程式：

_________

X、Y和Z组成的另一种化合物是离子化合物，该离子化合物在210℃分解生成一种只含Y、Z的气体和一种只含X、Z的液体（在常温、常压下）。

已知40g该离子化合物完全分解可生成11.2L的气体（标准状况下），该气体的化学式为：

___________；

（4）X、Y、Z和W组成一种化合物，其原子个数之比为5：

1：

3：

1；

该化合物具有还原性。

①写出该化合物与过量稀NaOH溶液反应的离子方程式：

________________

②请设计实验证明该化合物具有还原性：

_____________________________。

7（08北京顺义）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见短周期元素。

A与C可形成A2C和A2C2两种液体；

B单质在C单质中燃烧可生成BC、BC2两种气体；

C和D元素形成的化合物甲具有两性；

E的单质在C单质中燃烧的产物乙可使品红溶液褪色；

A单质在F单质中燃烧产生苍白色火焰。

请回答下列问题：

（1）写出BC2的电子式。

（2）实验室制取B2A4气体的发生装置如右图，缺少的

仪器为；

反应的化学方程式为__________________________。

（3）实验室制取B2A4气体需要E元素的最高价氧化物对应水化物，此水化物的作用为。

（4）甲对应的水化物既能跟强酸溶液也能跟强碱溶液反应，请用简单的文字和化学用语解释其原因

（5）通常状况下,1gA单质在F单质中充分燃烧放出92.3KJ的热量,该反应的热化学方程式为。

（6）乙通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体，有关反应的离子方程式为_________________________________________。

8、（08西城二模）28．（14分）1991年美国的B，M，Trost首次提出了化学反应的原子经济性的概念。

原子经济性可以用原子利用率来衡量。

原子利用率（%）=

KOH是一种重要的化工原料，广泛应用于KMnO4、K2CO3的生产。

（1）某同学用KOH、CO2为原料，以提高原子利用率为原则，在实验室制取K2CO3固体。

所设计的两套方案分别为：

①方案一：

先配制KOH溶液，然后通过过量CO2，再经过蒸发结晶、灼烧得到K2CO3固体。

在蒸发结晶过程中用玻璃棒搅拌的目的是。

②方案二：

第一步骤为：

配制KOH溶液并将其等分于两烧杯中。

第二步骤作为：

向其中一烧杯中通入，反应的化学方程式为

将两溶液混合，再经蒸发结晶、灼烧便可得到K2CO3固体。

③试从原子经济性的角度评价上述实验方案。

（2）工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。

主要生产过程分两步进行：

第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热使之熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4；

第二步为电解K2MnO4的浓溶液制取KMnO4。

①第一步反应的化学方程式为。

②电解K2MnO4的浓溶液时，电解池中阴极的实验现象为。

③用KOH、MnO2等为原料制取K2MnO4过程中的原子利用率为。

9、（08北京顺义）现有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知：

①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大,原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小；

②A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；

③通常状况下，A2、B2、C2三种单质均为常见无色气体；

④B、D、E三者的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素。

请填写下列空白：

（1）BA3的电子式。

（2）将A2、C2按右图所示通入某燃料电池中，

其中，b电极为极（填“正”或“负”），

电极反应式为。

（3）E单质与乙的溶液反应生成物质丁和A2气体，

写出反应的离子方程式

（4）用石墨作电极，电解上述丁的水溶液500mL，两极产生气泡。

持续电解，在阳极附近的溶液中还可观察到的现象是；

解释此现象的离子方程式是。

当电路中通过amol电子时，阴阳两极共产生气体L（标准状况）。

10、（08北京西城）A~G为中学常见的化合物，它们之间有如图所示的转化关系（反应条件及部分产物已略去）。

A为绿色粉末，含H、C、O、Cu四种元素。

常温下D为无色无味气体，B为黑色粉末，E能发生银镜反应。

（1）D跟G反应的化学方程式为_____________________________________；

（2）F中一定含有的官能团的名称为_______________________；

（3）某课外小组同学设计了下列实验装置，通过测定某些装置中试剂的质量变化，探究A

中各元素的质量关系。

①为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称；

②向装置中鼓入空气的目的是____________________________________________；

丙装置中药品的名称为________________，实验时，该药品未见明显变化，证明____________________________________________；

③如何判断A已完全分解？

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________。

④更精确的测定得出如下数据：

A受热后完全分解，固体由8.0g变为6.0g，装置乙增重0.90g。

写出A的化学式（表示为碱式盐）：

________________________。

11、（08西城）21.（9分）A、B、C、D、E为短周期元素，A~E原子序数依次增大，质子数之和为40，B、C同周期，A、D同主族，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素。

试回答：

（1）B元素在周期表中的位置为______________________________；

（2）将D的单质投入A2C中，反应后得到一种无色溶液。

E的单质在该无色溶液中反应的离子方程式为___________________________________。

（3）A、C两元素可组成10电子粒子X－。

Y与X－具有相同的原子种类及数目，且不带电，Y的电子式为_______________________。

（4）废印刷电路版上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。

现改用A2C2和稀硫酸浸泡既达到了上述目的，又保护了环境，试写出反应的化学方程式。

_____________________________。

（5）我国首创的海洋电池以E的单质为负极，铂网为正极，空气做氧化剂，海水做电解质溶液。

电池的正极反应式为_____________________，电池总反应的化学方程式为___________________________________________。

12、（08海淀一模）27.（14分）X、Y、Z为原子序数由小到大排列的三种短周期元素。

已知：

X、Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；

Y与Z同主族；

XY2是非极性分子，其晶体可用作人工降雨。

（1）Z的最高价氧化物对应水化物W是重要的化工原料，W的化学式为；

工业制造W的生产过程主要分为三个阶段。

①在101kpa时，3.2gZ的固体单质完全燃烧可放出29.7KJ的热量，写出能够表示该固体单质燃烧热的热化学方程式；

②在接触氧化阶段，为提高ZY2的转化率，从理论上判断，应选择的条件是低温和高压。

从下表给出的不同温度、压强下ZY2平衡转化率的实验数据进行分析，结合工业生产的实际，应选择适合的温度和压强是（选填字母）；

A.400℃-500℃10MpaB.400℃-500℃1Mpa

C.500℃-600℃10MpaD.400℃-500℃0.1Mpa

压强/Mpa

转化率/%

温度/℃

0.1

0.5

1

10

400

99.2

99.6

99.7

99.9

500

93.5

96.9

97.8

99.3

600

73.7

85.8

89.5

96.4

③在吸收阶段，为尽可能提高ZY3的吸收率，工业上选择的吸收剂是（选填字母）。

A.水B.0.5mol/L的硫酸C.98.3% 

的硫酸D.浓氨水

（2）已知X与XY都是工业上常用的还原剂。

①写出X单质与W的浓溶液反应的化学方程式；

②500℃时，11.2L（标准状况）ZY2在催化剂作用下与XY发生化学反应。

若有2

6.02

1023个，电子转化时，该反应的化学方程式是。

13、（08崇文一模）25.（20分）下图是元素周期表的框架

（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。

（2）依据元素周期表回答下列问题：

A.周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是（用化学式表示）。

B.周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的溶、沸点高低顺序是（用化学式表示）。

C.①-⑦元素的某单质在常温下化学性质稳定，通常可用作保护气的是（填化学式）。

D.在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是；

全部是非金属元素的主族是

（填写字母a、b、c、d）。

（3）已知甲元素位于第3周期，且其原子半径为同

周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式；

在一定条件下1g①的单质在足量③的单质中完全燃烧生成液态物质时，放出的热量为aKJ，请写出此条件下表示①的单质燃烧热的热化学方程式。

①、③两种元素的单质已被应用于宇宙飞船的燃料电池中，如右图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质、由孔隙出并在电极表面放电。

b是电池的极；

a电极上的电极反应式是

。

14、（07海淀二模）27．（18分）

（1）合成氨工业对化学工业

和国防工业具有重要意义。

工业合成氨生产示意图如图20所示。

①X的化学式为；

②图20中条件选定的主要原因是（选填字母序号）；

A．温度、压强对化学平衡影响

B．铁触媒在该温度时活性大

C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制

③改变反应条件，会使平衡发生移动。

图21表示随条件改变，

氨气的百分含量的变化趋势。

当横坐标为压强时，变化趋势正

确的是（选填字母代号），当横坐标为温度时，变化

趋势正确的是（选填字母序号）。

（2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。

①用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应

；

②氨水中水电离出的c（OH－）10－7mol/L（填写“＞”、“＜”或“＝”）；

③将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大以小依次为。

（3）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B两种物质。

A为铵盐，B在标准状况下为气态。

在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；

若每反应8.96L氨气（标准状况），同时生成0.3molA。

①写出氨气和氟气反应的化学方程式；

②在标准状况下，每生成1molB，转移电子的物质的量为mol。

参考答案：

（1）离子键、非极性共价键（2分）

2Na2O2（s）+2CO2（g）＝2Na2CO3（s）+O2（g）；

△H＝–4QkJ/mol（2分）

（2）H++AlO2+H2O

Al（OH）3

Al3++3OH（2分）

Al3++4OH－＝AlO2－+2H2OAl3++3AlO2－+6H2O＝4Al（OH）3↓（4分）

（3）SO32-+ClO-＝SO42-+Cl-（2分）

（4）O2+4e-+2H2O＝4OH-（2分）

答案:

21．

（1）A、C

（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

（3）AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓Al2O3和NaCl

（4）S2O32-+2H+=S↓+SO2+H2O

（5）4.20gNa2CO3·

7H2O

1、

、

2、

3、

（1）Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O。

（2）

（3）酸Al3++3H2O

Al（OH）3+3H+。

（4）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl。

（5）HCl＞H2S。

（6）Cl2O7（l）+H2O（l）＝2HClO4（aq）；

△H＝-4QkJmol-1。

4、（本题11分）

（1）C（1分）Cl（1分）Na+＜F－＜Cl－（1分）

（2）Ba2++HCO3－+OH－==BaCO3↓+H2O（2分）

（3）10－2：

1 

（或1：

100）（2分）

（4）t0~t1 

（2分）0.05mol/L﹒s（2分）

5、（10分）

（1）

，NaHSO4（各1分）

（2）淡黄色，离子晶体（各1分）

（3）Ca2＋+CO32－===CaCO3↓（2分）

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）

2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）

6、答案：

（14分）

（1）12（2分）

H（2分）分子晶体（1