上海高三一模化学静安区精校版 2文档格式.docx

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8．下列有机反应在酸、碱性条件下都能进行的是

A．银镜反应B．乙醇脱水

C．油脂水解D．溴乙烷水解

9．取Na2O、Na2O2、Na2CO3的固体混合物做了以下实验，以下记录不符合事实的是

A．加入水中，产生无色气体B．加入酚酞溶液中，溶液先变红后褪色

C．在干空气中加热到400℃，质量减少D．与SO2反应后，检测到有Na2SO4生成

10．碘值是指100g油脂中所能吸收（加成）碘的克数。

测得某植物油碘值为ag，以NA表示阿伏加德罗常数，则bg该植物油中含有的碳碳双键数为

A．abNA/25400B．abNA/12700C．abNA/2.54D．abNA/1.27

11．某有机物A的结构如右图所示，A含有苯环的同分异构体中不包括的类别是

A．醇B．醛C．醚D．酚

12．铝的以下反应得以进行的原因，可用勒沙特勒原理解释的是

A．与盐酸反应产生氢气

B．在氯气中燃烧

C．放入硝酸汞溶液中表面形成铝汞齐

D．一定温度下，用铝与氧化钙反应制得金属钙

13．在铁皮上镀一层锌时，可用如右图的装置。

以下叙述错误的是

A．电镀前，铁皮可用热碱溶液除油渍，盐酸除铁锈

B．c为铁，d为锌

C．用含Zn2+的盐配成电解质溶液

D．电镀时，发生氧化和还原反应的都是锌元素

14．溶液中含有NH4+、F-、HSO3-、K+等离子。

向其中加入少量NaClO后，溶液中离子数目肯定增加的是

A．F-B．ClO-C．HSO3-D．NH4+

15．在含1mol复盐NH4Al（SO4）2液中加入Ba（OH）2溶液，若生成l.6molBaSO4沉淀，则生成NH3•H2O的物质的量为

A．0.8molB．lmol

C．0.2molD．0.4mol

16．已知，醛会发生反应：

RCHO+NaHSO3

RCH（OH）SO3Na；

氯苯、苯甲醛在水中的溶解度很小。

将氯苯与苯甲醛的液态混合物分离的方法是：

加NaHSO3溶液、分液，得氯苯{再加A物质、分液，得苯甲醛。

则A物质可以是

A．乙醇B．NaOHC．NaClD．酸性KMnO4溶液

17．FeS2可在Fe2（SO4）3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42-的形式存在。

若有lmolFeS2“溶解”，则生成H2SO4的物质的量为

A．2molB．4molC．6molD．8mol

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）

18．主族元素A、B形成的阴离子如图所示，其中A、B原子最外层都已达到8电子稳定结构，则下列关于该离子的叙述肯定错误的是

A．n=2

B．A是第ⅡA族元素

C．A为-2价，B为+2价

D．该离子没有还原性

19．对以下反应的产物判断正确的是

A．H2S与湿的醋酸铅试纸：

生成硫化铅和醋酸

B．SO2与氨水：

生成的铵盐肯定只有一种

C．CO2与NaClO溶液：

生成的钠盐肯定只有一种

D．NO2、NO与NaOH溶液：

生成的钠盐肯定只存一种

20．某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I-、HCO3-、Cl-、NO3-六种离子中的几种。

进行下列实验：

①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色；

②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深。

据此可以推断，该溶液中肯定不能大量存在的离子是

A．I-B．HCO3-

C．Fe2+D．NO3-

21．已知25℃时，0.lmol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则关于该溶液的叙述错误的是

A．滴加甲基橙溶液呈黄色

B．c（HCO3-）>

c（H2CO3）>

c（CO32-）

C．c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-）

D．加水稀释，c（H2CO3）／c（HCO3-）的比值减小

22．将KClO3、I2各0.02mol加入12g36.5％的盐酸中，I2恰好完全溶解，没有气体产生（不考虑盐酸的挥发）。

将反应后的溶液用冰水冷却，析出橙红色晶体A（A在常温下就有升华现象），将过滤后的溶液蒸干，收集班KCl固体、8.7g液态水和极少量的A蒸气。

则A的化学式可能是

A．IClOB．ICl3C．I2Cl6D．KIO3

第II卷（共84分）

四、（本题共12分）

碳族元素是形成化合物种类最多的元素。

23．碳原子2个2p电子的运动状态不相同的方面是_______；

C5HxN分子中C、N原于最外层都达到8电子稳定结构，则x的值可能为_______（选填序号）。

a．10b．11c．13d．15

24．右图是金刚石晶体的结构示意图。

则关于金刚石的描述正确的是（选填序号）。

a．C-C键键角都为109°

28’b．最小的环由6个C原子构成

c．可溶于非极性溶剂d．lmol金刚石含有4molC-C键

25．以下比较错误的是________（选填序号）。

a．稳定性SiH4>

CH4b．沸点SiH4>

CH4

c．熔点SiC>

Sid．键能C=C>

C-C

26．NaBH4是广泛使用的有机反应还原剂，其中H为-1价，SiO2为其制备原料之一。

（1）配平以下制备NaBH4的化学方程式：

□Na2B4O7+□Na+□SiO2+□H2→□NaBH4+□Na2SiO3

（2）反应中被还原的元素为________。

27．碳酸钙是石灰石、方解石等的主要成分，可以形成“喀斯特”地貌、钟乳和石笋，有关反应的化学方程式为_________________________________________。

28．若物质组成相似，可相互推算组成元素的相对原子质量。

某学习小组模拟求算锗的相对原子质量，测得了锗酸钠中Na和Ge的质量分数、硅酸钠中Na和Si的质量分数，他们还需查阅的数据是______（选填序号）。

a．氧元素的相对原子质量b．硅元素的相对原子质量c．钠元素的相对原子质量

五、（本题共12分）

大气固氮和合成氮是周氮的重要形式。

下表是大气固氮和合成氨的部分K值：

N2+O2

2NO

N2+3H2

2NH3

温度

25℃

2000℃

400℃

平衡常数K

3.84×

10-31

0.1

5×

108

200

29．大气固氮是_______（“吸热”、“放热”）反应；

人工固氮对农业意义十分重大，根据表中数据，可推知合成氨最重要的研究方向是______________________________________。

30．工业合成氨原料气的制备主要方法如下：

（1）以空气为原料制备N2，其方法是______________________________________。

（2）以焦炭和水为原料制备H2，反应原理为____________________、__________________。

H2中混有的CO可用醋酸亚铜氨溶液吸收，以防止合成氨时催化剂中毒：

CO（g）+Cu（NH3）2Ac（aq）

Cu（NH3）2AC·

CO（aq）+Q（Q>

0）

要从除杂后的溶液中“再生”出醋酸亚铜氨，可________（“升”“降”）温、____（“增”“降”）压。

31．液氨和水类似，也能自离解（电离）：

NH3+NH3

NH4++NH2-。

（1）液氨的离子积可以表示为________________。

（2）25℃时，液氨的离子积K=1.0×

10-30。

若将NaNH2固体加入液氨中，则所得溶液中不存在的关系式是（设温度保持年变）_________（选填岸号）a

a．c（Na+）=c（NH2-）b．c（NH4+）·

c（NH2-）=1.0×

10-30c．c（NH2-）>

c（NH4+）

32．若在液氨中NaNH2和NH4Cl都能完全电离，则用标准NaNH2液氨溶液滴定未知浓度NH4Cl液氨溶液时，反应的离子方程式为_______________________。

六、（本题共12分）

钙在加热时能与氮气、氢气反应。

氢化钙遇水立即反应生成氢氧化钙和氢气，氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是横拟制取装置。

33．用浓硫酸配制l：

4（体积比）的稀硫酸，需用的玻璃仪器是烧杯、________。

34．装置D中竖直导管的作用是________________________。

35．为了确认进入装置C的氢气已经干燥，可在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是_______。

加热C装置前要对H2验纯，方法是：

收集一试管气体，将管口靠近酒精灯火焰，若听到“噗噗”的声音，说明H2__________________________。

36．甲同学认为只要装置合理、操作规范就可以排除生成__________（选填序号）。

a．Ca3N2b．CaOc．Ca（OH）2

37乙同学用右图装置测定制得的氢化钙的纯度。

他称取46mg样品，与足量水反应，恒温时，注射器量出产生的气体为48.06mL（已换算为标准状况）。

产生实验误差的原因可能是_______（选填编号）。

①H2通入不足，反应器中有空气②钙与H2未充分反应

③产物与空气接触

38．丙同学根据乙同学的实验数据列了一个关系式，42x+40y=0.046、2x+y=48.06/22400请指出式子中y的含义___________________________________。

七、（本题共12分）

海水中主要离子的含量如下：

成分

含量/（mg/L）

Cl-

18980

Ca2+

400

Na+

10560

HCO3-

142

SO42-

2560

Mg2+

1272

39．常温下，海水的pH在7.5~8.6之间，其原因是（用离子方程式表示）______________________________。

40．电渗析法淡化海水示意图如右上图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。

阴极上产生氢气，阴极附近还产生少量白色沉淀，其成分有________和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是_______________。

41．用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如下图所示：

（1）在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发…洗涤等步骤；

有关其中“蒸发”步骤的叙述正确的是_____。

a．蒸发的目的是得到热饱和溶液

b．蒸发的目的是析出晶体

c．应用余热蒸干溶液

d．应蒸发至有较多晶体析出时为止

（2）由MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O晶体时，也需要蒸发，蒸发的目的是得到热饱和溶液，判断溶液已饱和的现象是_________________________。

42．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液的浓度为5×

10-4mol／L。

（1）饱和Mg（OH）2溶液中滴加酚酞，现象是___________________________。

（2）某学习小组测海水中Mg2+含量（mg/L）的方法是：

取一定体积的海水，加入足量_________，再加入足量NaOH，将Mg2+转为Mg（OH）2。

25℃，该方法测得的Mg2+含量与表中1272mg/L的“真值”比，相对误差约为______％[保留2位小数，海水和饱和Mg（OH）2溶液的密度都以lg/cm3计]。

八、（本题共8分）

苯是重要的化工原料，请回答以下制备中的有关问题：

43．指出反应类型。

反应①是氧化反应，反应③是____________。

44．写出结构简式：

B_____________________；

D____________________。

45．不能由

直接制取

，理由是__________________________；

C生成D时还可能生成另一种有机物，分离D和该有机物的方法是______________________。

46．检验A是否全部转化为B可用的试剂是______________________。

47．将F与浓硫酸共热，生成的有机物可能_________种。

九、（本题共12分）

可用呋喃为主要原料合成聚酰胺纤维（尼龙-66，含有-CO-NH-结构），合成路线如下：

回答下列问题：

48．写出反应类型：

反应③________________；

反应⑥________________。

49写出A、B的结构筒式：

A________________________________；

B________________________________。

50．写出有关的化学方程式：

反应②________________________________________________________________

反应⑥________________________________________________________________

51．呋喃与苯相似，也具有芳香性，则可推知呋喃能发生的化学反应是__________（选填编号）。

a．使溴水褪色b．使酸性高锰酸钾溶液褪色c．与溴发生取代反应d．发生l,4加成反应

52．写出乙酰胺制取乙腈（CH3C≡N）的化学方程式：

_______________________________。

53．H是A的同分异构体，被酸性高锰酸钾溶液氧化生成丙二酸和CO2，则H的结构简式为___________。

十、（本题共16分）

54．900K时，用足量的H2与钠钾合金10.10g充分反应，得到10.40g白色的氢化物混合物，则该钠钾合金的化学式为____________。

55．将l.56gNa2O2加入20.00g水中，充分反应后，所得溶液的质量分数为________（保留3位小数，用百分数表示保留l位小数）；

25℃时NaOH的溶解度为53.00g／100g水，则将该溶液蒸发_______g水后恢复至25℃可得饱和溶液（保留2位小数）。

56．取10.00gNaNO3加热，得到的固体中Na的质量分数为31.51％，则氧的质量分数为_________（保留2位小数）。

57．某碱金属R与汞的合金2.4g加入足量水中，充分反应后，收集到气体l.12L（标准状况），则可推导出R元素是________（写元素符号）。

58．在l.12L密闭容器中，将KOH与O3在一定条件下反应，得到气体（只含一种元素）、固体物质A和KOH·

H2O。

有关实验数据如下：

KOH

O3

A

KOH·

H2O

气体密度

16.8g

0.3mol

ag

bg

>

1.429g/L

0.2mol

A会缓慢分解产生一种钾的氧化物和O2。

试确定A的化学式：

静安区高三化学第一学期期末质量抽查试卷·

参考答案

一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。

）

1．D2．A3．B4．D5．C

二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项。

6.A7.D8.C9.C10.A11.B12.D13.B14.D15.C16.B17.D

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的，多选不给分：

有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

18.BD19.AC20.AB21.D22.BC

23．轨道（或电子云的伸展方向）（1分）；

bc（2分）

24．ab（2分）

25．a．（1分）

26．（1-）1，16，7，8—4，7（2分）；

（2）0价的H（l分）

27.CaCO3+CO2+H2O→Ca（HCO3）2（1分）

Ca（HCO3）2

CaCO3↓+CO2↑+H2O（1分）

28．b．（1分）

29．吸热（1分）；

寻找常温下能发生反应的催化剂（1分）。

30．

（1）将空气加压使其液化，然后蒸发（蒸馏），分离出氮气和氧气。

（或将碳在空气中燃烧，除去CO2）（1分）。

（2）C（s）+H2O（g）

CO+H2（1铃）；

CO+H2O（g）

CO2+H2O（1分）；

升、降（2分）。

31.

（1）K=c（NH4+）•c（NH2-）（1分）

（2）a（2分）（3）NH4++NH2-→2NH3（2分）

33．玻璃棒、量筒（2分）

34．平衡压强，防止液体倒流（2分）

35．无水硫酸铜（或其他合理答案）（1分）；

纯净（1分）

36．a．b．c．（2分，答对2个就可以）

37．①②（2分）

38．钙的物质的量（2分）

39．HCO3-+H2O

H2CO3+OH-（1分）

40．Mg（OH）2（1分），Ca2++OH-十HCO3-→CaCO3↓+H2O（2分）

41．

（1）过滤（1分），bd（l分）

（2）溶液表面形成晶膜（1分）

42．

（1）溶液变红（1分）

（2）盐酸（2分），-0.94（2分，没有负号不扣分）．

43．消去反应。

（1分）

44．

（各1分）

45．苯中是特殊的碳碳键，能加氢生成环己烷，不能部分加氢生成环烯烃（2分，合理即可）；

蒸馏（1分）。

46．FeCl3水溶液（1分，答浓溴水不给分）

47.3（2分）

48．加成反应（或还原反应）（1分）；

缩聚反应（1分）

49．

（1分），

50．

51．c．（2分）

52．CH3CONH2

CH3CN+H2O（1分，可不写反应条件）

53．CH2=CHCH2CH2OH（2分）

54．K2Na（3分）

55．0.075（3分），16.62（2分）

56．0.49（2分）

57．Li或Na（2分）

58．KO3（4分。

答K2O6给2分）