安徽省滁州市定远育才学校届九年级化学下学期期中试题.docx
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安徽省滁州市定远育才学校届九年级化学下学期期中试题
安徽省滁州市定远育才学校2018届九年级化学下学期期中试题
注意事项：
1.本卷共三大题16小题,满分60分。
化学与物理的考试时间共120分钟。
2.答卷前，考生务必在答题卡上用0.5mm黑色字迹的签字笔填写自己的班级、姓名及考生号，并用2B铅笔把对应考生号的标号涂黑。
3.答题必须用0.5mm黑色字迹签字笔作答；答案必须写在答题卡各题指定区域内的相应位置上；不准使用涂改液。
4.考生必须保持答题卡的整洁，不要折叠答题卡。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-120-16K-39Ca-40S-32
一、本大题包括10小题,共20分。
1.收藏家收藏的一清末铝制品至今保存仍十分完好，该铝制品不易锈蚀的主要原因是（）
A、铝不易发生化学反应
B、铝的氧化物易发生还原反应
C、铝易氧化，但铝表面的氧化铝膜具有保护内部铝的作用
D、铝不易氧化
2.小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：
先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较（）
A.偏低B.偏高C.不变D.无法判定
3.如图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A.甲的溶解度受温度的影响比乙小
B.t1℃时，甲、乙溶解度相等
C.t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数等于30%
D.可采用降低温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液
4.将10g质量分数为20%的氢氧化钠溶液与20g质量分数为10%的硫酸溶液混合后，下列物质中不能与该溶液发生反应的是（ ）
A.Na2CO3B.CuCl2C.CO2D.Ba（NO3）2
5.下列设计的实验方法或试剂，你认为正确的是（）
A.检验氢氧化钠是否变质（酚酞溶液）
B.鉴别氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵三种固体物质（水）
C.分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末（加水溶解，过滤）
D.验证铁、铜、银的金属活动性顺序（硫酸亚铁溶液、硝酸铜溶液、银）
6.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（ ）
A.滤渣中一定有银、没有铜和锌
B.滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
7.将一定质量的锌粉放入到硝酸亚铁、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，以下判断正确的是（ ）
A.若向滤渣中加入盐酸有气体生成，则滤液中只有硝酸镁和硝酸锌
B.若反应后所得滤液是无色的，则滤渣中一定有锌、铁、银
C.若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤液中可能有硝酸亚铁
D.若反应前锌粉的质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含锌
8.区分如表各组物质的两种方法都合理的是（）
A
B
C
D
区分的物质
稀硫酸和氯化钙溶液
硬水与软水
碳粉与氧化铁
氢氧化钠和硝酸铵
方案一
加入酚酞试液
加肥皂水
加入稀盐酸
加水溶解测温度变化
方案二
通入二氧化碳
测pH
观察颜色
观察状态
A．AB．BC．CD．D
9.下列图象与对应实验相符合的是（）
A．图①表示向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸
B．图②表示向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌
C．图③表示将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出
D．图④表示向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
10.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。
下列说法正确的是（）
A.a1℃时甲的饱和溶液，升温至a2℃时仍是饱和溶液
B.乙的溶解度随温度的升高而增大
C.相同温度时，甲的溶解度一定大于乙的溶解度
D.分别将甲、乙的饱和溶液从a2℃将至a1℃时，所得溶液中溶质的质量分数相等
二、本大题包括5小题,共34分。
11.一次用餐中，小丽同学对“固体酒精”产生好奇，于是她决定买回一袋，对其进行研究．
【收集资料】通过阅读标签及查阅资料，她获得如下信息：
（1）该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质；
（2）酒精的化学式为C2H5OH；
（3）氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性．
【提出问题】
（1）酒精的化学式与NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？
（2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？
（1）【实验探究】
实验一：
她取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，
说明酒精溶液 （填“显”或“不显”）碱性．
实验二：
（1）她先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，再取沉淀于试管中加稀盐酸，观察到 ，说明氢氧化钠已变质．请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式 ．
（2）她取上述烧杯中上层清液于试管中，先滴加足量澄清石灰水，发现生成白色沉淀，再滴入几滴无色酚酞溶液，液体呈红色，她认为氢氧化钠部分变质．老师发现后，提示她由该实验得出的结论不可靠．你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为 （填化学式）溶液，即可得到氢氧化钠部分变质的结论．
（2）【拓展应用】除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是 （用化学方程式表示）.
12.钢铁是使用最多的金属材料。
（1）下图为实验室炼铁的装置图，A中反应的化学方程式是 ；将反应后的气体通过装置B和C，收集较纯净的CO并循环使用，B中应盛放的试剂是 浓溶液。
（2）工业上可用酸清洗锈蚀的金属。
将生锈的铁片和生锈的铜片[铜锈的成分Cu2（OH）2CO3]同时放入一定量盐酸中，可能发生的化学反应有：
①铜锈溶解：
Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3X+CO2↑，则X的化学式为 。
②铁锈溶解：
化学方程式为 。
③有金属单质生成：
化学方程式为 。
（3）某化学小组欲测定一种钢样品中铁的含量，实验操作如图所示，实验结果记录如下表：
反应时间
t0
t1
t2
t3
烧杯和药品质量/g
55.7
55.6
55.5
55.5
①经计算，这种钢样品中铁的含量是 %（精确到0.1％）。
②有同学提出，灼烧可使钢中的碳转化为二氧化碳，钢样品质量会减轻。
但是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了，其原因是 。
13.兴趣小组同学向盛有生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后得到固体A和溶液B，并对固体A和溶液B进行探究．
（1）上述实验中发生的反应有：
①CaO+H2O=Ca（OH）2；② （写化学方程式）．Ⅰ．固体A成分的探究及测定
【猜想】
①固体A中只有CaCO3；
②固体A中含有CaCO3和Ca（OH）2；含有Ca（OH）2的理由是 ．
【实验】
取少量固体A于试管中加足量水，振荡、静置，向上层清液中滴加硫酸铜溶液，出现 ，猜想②成立．
（2）【组成测定】取8.7g固体A于试管中，加足量稀盐酸至固体完全溶解，收集到纯净CO22.2g，则固体A中CaCO3和Ca（OH）2的质量比为 ．
Ⅱ．溶液B的成分探究
【猜想】
①溶液B中的溶质是NaOH；
②溶液B中的溶质是NaOH和Na2CO3；
③溶液B中的溶质是NaOH和Ca（OH）2．
根据对固体A成分的探究，小组同学认为猜想③正确，其理由是 ．
【实验】
取少量溶液B于试管中，滴加 溶液，产生白色沉淀，证明猜想③正确．
14.在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。
【实验目的】铁生锈条件的探究。
【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。
实验①实验②实验③
【实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。
【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的（填名称）发生反应的结果。
【实验思考】
（1）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的。
（2）该实验创新之处在于：
可根据铁丝表面的铁锈和两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
（3）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是。
（4）金属资源储量有限且不能再生，为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，你还有什么合理的建议。
（答一点即可）
15.某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究并设计如下实验．请你将实验设计补充完整．
【猜想假设】
猜想
（1）：
该溶液没有变质，为NaOH溶液．
猜想
（2）：
该溶液全部变质，为溶液．
猜想（3）：
该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液．
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性．
【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案
实验操作
可能出现的现象与结论
同学评价
第1组
若溶液变红，则猜想
（2）不成立
第2组同学认为：
此方案结论不正确，理由是：
．
第2组
若产生白色沉淀，反应方程式是：
则猜想
（1）不成立．
第3组同学认为：
此方案还不能确定猜想
（2）还是猜想（3）成立．
第3组
若滤液不变红，则猜想
（2）成立；若滤液变红，则猜想（3）成立．
第1组同学认为：
不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是：
【探究实验】综合各小组的方案后，动手实验．
【结论与反思】NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要密封保存．
【拓展延伸】同学们设计了下列两套装置进行实验：
用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管．一段时间后，两装置中气球明显胀大．
（1）甲装置中可能发生反应的方程式是．
（2）若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是．
三、本大题共6分。
16.现有石灰石12g（所含杂质不溶于水也不与酸反应）向其中加入某未知浓度的稀盐酸100g，恰好完全反应，称得剩余物质的总质量为107.6g，请计算：
（1）生成二氧化碳的质量是多少g？
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数？
（3）反应后溶液中溶质的质量分数。
化学试题
答案
1.C
【解析】铝制品不易锈蚀的主要原因是：
铝易氧化，但铝表面的氧化铝膜具有保护内部铝的作用，故选C
2.D
【解析】先用蒸馏水将pH试纸润湿，相当于把原溶液用水稀释，若待测液呈酸性，则pH偏高；若待测液呈碱性，则pH偏低；若待测液呈中性，则pH不变．故选D．
3.B
【解析】A、由溶解度曲线可以看出来甲的溶解度受温度影响变化大而乙变化小．故不正确；
B、t1℃时甲、乙的溶解度曲线相交表明在此温度下甲乙的溶解度相等．故正确；
C、由图可知t2℃时甲的溶解度为30g，则其溶质质量分数是×100%≈23.1%，故不正确；
D、由图可知乙的溶解度随温度的升高而升高，所以使接近饱和的溶液变为不饱和溶液应升高温度，故不正确；
故选：
B．
4.A
【解析】设参加反应的NaOH的质量为x，
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
8098
x20×10%g
则，解之得：
x≈1.63g＜10g×20%，
故硫酸溶液被反应完，氢氧化钠溶液有剩余．
所以反应后所得溶液中有NaOH和Na2SO4，它们与Na2CO3都含有钠元素，不能互相交换成分，故不能发生反应．
A、
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