安徽省滁州市定远育才学校届九年级化学下学期期中试题.docx
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安徽省滁州市定远育才学校届九年级化学下学期期中试题
安徽省滁州市定远育才学校2018届九年级化学下学期期中试题
注意事项:
1.本卷共三大题16小题,满分60分。
化学与物理的考试时间共120分钟。
2.答卷前,考生务必在答题卡上用0.5mm黑色字迹的签字笔填写自己的班级、姓名及考生号,并用2B铅笔把对应考生号的标号涂黑。
3.答题必须用0.5mm黑色字迹签字笔作答;答案必须写在答题卡各题指定区域内的相应位置上;不准使用涂改液。
4.考生必须保持答题卡的整洁,不要折叠答题卡。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-120-16K-39Ca-40S-32
一、本大题包括10小题,共20分。
1.收藏家收藏的一清末铝制品至今保存仍十分完好,该铝制品不易锈蚀的主要原因是()
A、铝不易发生化学反应
B、铝的氧化物易发生还原反应
C、铝易氧化,但铝表面的氧化铝膜具有保护内部铝的作用
D、铝不易氧化
2.小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH,他的实验操作如下:
先用蒸馏水将pH试纸润湿,然后用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上进行测定,你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较()
A.偏低B.偏高C.不变D.无法判定
3.如图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
A.甲的溶解度受温度的影响比乙小
B.t1℃时,甲、乙溶解度相等
C.t2℃时,甲的饱和溶液的溶质质量分数等于30%
D.可采用降低温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液
4.将10g质量分数为20%的氢氧化钠溶液与20g质量分数为10%的硫酸溶液混合后,下列物质中不能与该溶液发生反应的是( )
A.Na2CO3B.CuCl2C.CO2D.Ba(NO3)2
5.下列设计的实验方法或试剂,你认为正确的是()
A.检验氢氧化钠是否变质(酚酞溶液)
B.鉴别氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵三种固体物质(水)
C.分离氧化钙中混有的碳酸钙粉末(加水溶解,过滤)
D.验证铁、铜、银的金属活动性顺序(硫酸亚铁溶液、硝酸铜溶液、银)
6.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉,反应停止后过滤,滤液仍为蓝色,有关判断正确的是( )
A.滤渣中一定有银、没有铜和锌
B.滤渣中一定有银和锌,可能有铜
C.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜,可能有硝酸银
7.将一定质量的锌粉放入到硝酸亚铁、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,以下判断正确的是( )
A.若向滤渣中加入盐酸有气体生成,则滤液中只有硝酸镁和硝酸锌
B.若反应后所得滤液是无色的,则滤渣中一定有锌、铁、银
C.若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成,则滤液中可能有硝酸亚铁
D.若反应前锌粉的质量和反应后滤渣的质量相等,则滤渣中一定不含锌
8.区分如表各组物质的两种方法都合理的是()
A
B
C
D
区分的物质
稀硫酸和氯化钙溶液
硬水与软水
碳粉与氧化铁
氢氧化钠和硝酸铵
方案一
加入酚酞试液
加肥皂水
加入稀盐酸
加水溶解测温度变化
方案二
通入二氧化碳
测pH
观察颜色
观察状态
A.AB.BC.CD.D
9.下列图象与对应实验相符合的是()
A.图①表示向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1的盐酸
B.图②表示向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中分别加入足量的金属镁和锌
C.图③表示将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出
D.图④表示向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
10.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。
下列说法正确的是()
A.a1℃时甲的饱和溶液,升温至a2℃时仍是饱和溶液
B.乙的溶解度随温度的升高而增大
C.相同温度时,甲的溶解度一定大于乙的溶解度
D.分别将甲、乙的饱和溶液从a2℃将至a1℃时,所得溶液中溶质的质量分数相等
二、本大题包括5小题,共34分。
11.一次用餐中,小丽同学对“固体酒精”产生好奇,于是她决定买回一袋,对其进行研究.
【收集资料】通过阅读标签及查阅资料,她获得如下信息:
(1)该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质;
(2)酒精的化学式为C2H5OH;
(3)氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性.
【提出问题】
(1)酒精的化学式与NaOH相比,都有“OH”,那么酒精的水溶液是不是显碱性?
(2)固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何?
(1)【实验探究】
实验一:
她取少量酒精溶液于试管中,滴加硫酸铜溶液,未观察到蓝色沉淀,
说明酒精溶液 (填“显”或“不显”)碱性.
实验二:
(1)她先取少量固体酒精于烧杯中,加入足量水溶解后静置,发现烧杯底部有白色沉淀,再取沉淀于试管中加稀盐酸,观察到 ,说明氢氧化钠已变质.请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式 .
(2)她取上述烧杯中上层清液于试管中,先滴加足量澄清石灰水,发现生成白色沉淀,再滴入几滴无色酚酞溶液,液体呈红色,她认为氢氧化钠部分变质.老师发现后,提示她由该实验得出的结论不可靠.你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为 (填化学式)溶液,即可得到氢氧化钠部分变质的结论.
(2)【拓展应用】除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质,方法是 (用化学方程式表示).
12.钢铁是使用最多的金属材料。
(1)下图为实验室炼铁的装置图,A中反应的化学方程式是 ;将反应后的气体通过装置B和C,收集较纯净的CO并循环使用,B中应盛放的试剂是 浓溶液。
(2)工业上可用酸清洗锈蚀的金属。
将生锈的铁片和生锈的铜片[铜锈的成分Cu2(OH)2CO3]同时放入一定量盐酸中,可能发生的化学反应有:
①铜锈溶解:
Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3X+CO2↑,则X的化学式为 。
②铁锈溶解:
化学方程式为 。
③有金属单质生成:
化学方程式为 。
(3)某化学小组欲测定一种钢样品中铁的含量,实验操作如图所示,实验结果记录如下表:
反应时间
t0
t1
t2
t3
烧杯和药品质量/g
55.7
55.6
55.5
55.5
①经计算,这种钢样品中铁的含量是 %(精确到0.1%)。
②有同学提出,灼烧可使钢中的碳转化为二氧化碳,钢样品质量会减轻。
但是他们将一定量的钢样品灼烧后,发现质量反而增加了,其原因是 。
13.兴趣小组同学向盛有生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液,搅拌、过滤、洗涤、干燥后得到固体A和溶液B,并对固体A和溶液B进行探究.
(1)上述实验中发生的反应有:
①CaO+H2O=Ca(OH)2;② (写化学方程式).Ⅰ.固体A成分的探究及测定
【猜想】
①固体A中只有CaCO3;
②固体A中含有CaCO3和Ca(OH)2;含有Ca(OH)2的理由是 .
【实验】
取少量固体A于试管中加足量水,振荡、静置,向上层清液中滴加硫酸铜溶液,出现 ,猜想②成立.
(2)【组成测定】取8.7g固体A于试管中,加足量稀盐酸至固体完全溶解,收集到纯净CO22.2g,则固体A中CaCO3和Ca(OH)2的质量比为 .
Ⅱ.溶液B的成分探究
【猜想】
①溶液B中的溶质是NaOH;
②溶液B中的溶质是NaOH和Na2CO3;
③溶液B中的溶质是NaOH和Ca(OH)2.
根据对固体A成分的探究,小组同学认为猜想③正确,其理由是 .
【实验】
取少量溶液B于试管中,滴加 溶液,产生白色沉淀,证明猜想③正确.
14.在研究“铁生锈的条件”的实验中,某兴趣小组对实验进行了创新设计,请把实验报告补充完整。
【实验目的】铁生锈条件的探究。
【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝,绕成螺旋状,放入3支干燥洁净的试管底部,进行下列实验,实验要保证有足够长的时间来观察现象。
实验①实验②实验③
【实验现象】实验①②无明显现象,实验③中铁丝生锈,且试管内空气体积减小。
【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的(填名称)发生反应的结果。
【实验思考】
(1)当铁丝足量,时间足够长,实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的。
(2)该实验创新之处在于:
可根据铁丝表面的铁锈和两种现象来判断铁丝反应进行的情况。
(3)铝比铁活泼,但铝难腐蚀,原因是。
(4)金属资源储量有限且不能再生,为了保护金属资源,除防止金属的腐蚀外,你还有什么合理的建议。
(答一点即可)
15.某同学发现,上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖.对于该溶液是否变质,同学们开始实验探究并设计如下实验.请你将实验设计补充完整.
【猜想假设】
猜想
(1):
该溶液没有变质,为NaOH溶液.
猜想
(2):
该溶液全部变质,为溶液.
猜想(3):
该溶液部分变质,为NaOH和Na2CO3的混合溶液.
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性,氯化钙溶液呈中性.
【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案
实验操作
可能出现的现象与结论
同学评价
第1组
若溶液变红,则猜想
(2)不成立
第2组同学认为:
此方案结论不正确,理由是:
.
第2组
若产生白色沉淀,反应方程式是:
则猜想
(1)不成立.
第3组同学认为:
此方案还不能确定猜想
(2)还是猜想(3)成立.
第3组
若滤液不变红,则猜想
(2)成立;若滤液变红,则猜想(3)成立.
第1组同学认为:
不需过滤也能达到实验目的,更简单的操作方法是:
【探究实验】综合各小组的方案后,动手实验.
【结论与反思】NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质,所以要密封保存.
【拓展延伸】同学们设计了下列两套装置进行实验:
用胶头滴管吸取某种液体,锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质,挤压胶头滴管.一段时间后,两装置中气球明显胀大.
(1)甲装置中可能发生反应的方程式是.
(2)若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸,则锥形瓶中放入的固体可能是.
三、本大题共6分。
16.现有石灰石12g(所含杂质不溶于水也不与酸反应)向其中加入某未知浓度的稀盐酸100g,恰好完全反应,称得剩余物质的总质量为107.6g,请计算:
(1)生成二氧化碳的质量是多少g?
(2)该稀盐酸中溶质的质量分数?
(3)反应后溶液中溶质的质量分数。
化学试题
答案
1.C
【解析】铝制品不易锈蚀的主要原因是:
铝易氧化,但铝表面的氧化铝膜具有保护内部铝的作用,故选C
2.D
【解析】先用蒸馏水将pH试纸润湿,相当于把原溶液用水稀释,若待测液呈酸性,则pH偏高;若待测液呈碱性,则pH偏低;若待测液呈中性,则pH不变.故选D.
3.B
【解析】A、由溶解度曲线可以看出来甲的溶解度受温度影响变化大而乙变化小.故不正确;
B、t1℃时甲、乙的溶解度曲线相交表明在此温度下甲乙的溶解度相等.故正确;
C、由图可知t2℃时甲的溶解度为30g,则其溶质质量分数是×100%≈23.1%,故不正确;
D、由图可知乙的溶解度随温度的升高而升高,所以使接近饱和的溶液变为不饱和溶液应升高温度,故不正确;
故选:
B.
4.A
【解析】设参加反应的NaOH的质量为x,
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
8098
x20×10%g
则,解之得:
x≈1.63g<10g×20%,
故硫酸溶液被反应完,氢氧化钠溶液有剩余.
所以反应后所得溶液中有NaOH和Na2SO4,它们与Na2CO3都含有钠元素,不能互相交换成分,故不能发生反应.
A、