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9.将H2S、SO2、SO3各0.01mol,依次溶解于1L水中,最后得到的溶液具有()
A中性,漂白性
B酸性,漂白性
C只有酸性
D只有漂白性
10将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应:
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,反应中转移的电子数和还原剂是()
A2e-,H2SO4
B4e-,SO2
C2e-,Br2
D2e-,SO2
二、填空题
11完成下列变化的化学方程式:
(1)氢硫酸在空气中放置变浑浊:
;
(2)亚硫酸钠在空气中变质:
;
12某酸B与钠盐A反应生成刺激性气体C,C可在一定条件下被氧化为D,D溶于水生成酸B,C与苛性钠液反应生成A。
则满足条件的物质的化学式可以是:
ABCD
13.只用一种试剂就能鉴别出NaNO3、BaCl2、Na2SO3、Ba(HCO3)2四种溶液。
该试剂是________,相关的离子方程为__________________________________________,______________________________________________________________________,______________________________________________________________________。
14将某黑色固体A加热至红热,放入热的浓H2SO4中,反应时放出的两种气体皆为酸性氧化物,反应的化学方程式为_____________________________________,此反应证明浓H2SO4具有_____________性,若有agA参加反应,放出的气体在标况下占____________L,转移的电子的物质的量是_____________;
被还原H2SO4为_____________mol。
15.新能源的开发应用是当今全球性的一个重大研究课题,发展氢能源有着广阔的前景,有研究人员提出了“利用太阳能,以水为原料,大量生产氢气,并用作各种机械的动力燃料”这一设想。
试回答下列问题:
(1)你认为这一设想能否实现?
若认为能,请写出有关的两个化学方程式。
。
(2)氢气作为燃料与现在广泛应用的化石燃料相比有什么优点(要求答出其中两点)?
① 。
② 。
16.浓H2SO4与炭反应,产物成分可用下图装置来确认:
(1)请用1、2…等标号,写出整套装置的连接顺序:
(2)装置C的作用是,E中盛放的试剂是____________,作用是___________________;
(3)B装置中反应的离子方程式。
17.现有物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸20.0mL,加入铜屑共热一段时间后,冷却,滤去多余的铜屑,将滤液加水到100.0mL,测得溶液中SO42-的物质的量浓度为3.18mol/L。
试求该100mL溶液中硫酸铜的物质的量浓度。
答案:
1.A2.C3.A4.B5.C6.A7.A8.C9.B10.D
11.⑴2H2S+O2==S↓+2H2O⑵Na2SO3+O2==2Na2SO4
12.A.Na2SO3或NaHSO3B.Na2SO4C.SO2D.SO3
13.稀H2SO4Ba2++SO42-==BaSO4↓SO32-+2H+==SO2↑+2H2O
△
Ba2++2HCO3-+SO42-+2H+==BaSO4↓+2CO2↑+2H2O
14.C+2H2SO4(浓)===CO2↑+2SO2↑+2H2O
强氧化性5.6a/3mola/6mol
电解
点燃
15.能;
(1)2H2O====2H2↑+O2↑,2H2+O2===2H2O;
(2)①来源广泛 ②产物是水,无污染 ③燃烧时放出的热量多
16.⑴17865432
⑵除去SO2无水CuSO4验证生成的水
⑶Ba2++2OH-+CO2==BaCO3↓+H2O
17.0.5mol/L
专题4课时练习
第一单元课时2
一、选择题(每小题仅有一个正确选项)
1.
目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告,在空气质量报告中,一般不涉及( )
A、SO2
B、NO2
C、CO2
D、可吸入颗粒物
2.绿色化学实验是在绿色化学的思想指导下,对常规实验进行改革而形成的实验的新方法。
它能极大地减少或消除实验中的“三废”、污染和浪费等。
下列符合绿色化学实验的操作是( )
A.将一氧化碳还原氧化铜的尾气直接排入空气中
B.将锌和稀硫酸反应后的废液直接倒入下水道中
C.将跟氧气反应后剩余的硫磺放在空气里燃烧完
D.将氯酸钾和二氧化锰共热残余物回收分离
3.工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层,这是利用硫酸的( )
A强氧化性B不挥发性C酸性D吸水性
4.下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应,且硫做还原剂的是( )
A、O2B、FeC、H2D、Zn
5.50mL18mol/L的H2SO4中加入足量的铜片并加热,被还原的H2SO4的物质的量为(
)
A.<
0.45mol
B.0.45molC.0.45-0.90mol之间
D.>
0.90mol
6.下列说法中,不正确的是( )
A硫既可做氧化剂,又可做还原剂
BSO3只有氧化性,SO2只有还原性
C可以用铁罐贮运冷的浓H2SO4
D氢硫酸既有氧化性又有还原性
7.除去SO2中混有的HC1气体,可选用的试剂是( )
A石灰水B浓硫酸C饱和NaHSO3溶液D饱和Na2SO3溶液
8.既不能用浓硫酸干燥,又不能用碱石灰干燥的气体是( )
ACl2BH2SCSO2DCO2
9.下列各组离子能大量共存的是( )A.Na+、Ba2+、S2-、SO32-
B.H+、K+、HS-、SO42-
C.Fe2+、H+、Cl-、NO3-
D.K+、NH4+、SO42-、NO3-
10.在一定条件下,还原性顺序为Cl-<Br-<Fe2+<I-<SO2<H2S,由此判断下列反应不能发生的是( )
A2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+
B.2Fe3++H2S==2Fe2++S+2H+
CI2+SO2+2H2O==2I-+SO42-+4H+
强热
D2Br-+SO42-+4H+==Br2+SO2+2H2O
11.将绿矾晶体加强热,除生成水蒸气以外,还发生如下反应:
2FeSO4======Fe2O3+SO2↑+SO3↑,如将生成的混合气体通过BaCl2溶液,应发生的现象有( )
(A)一定产生BaSO4沉淀
(B)一定产生BaSO3沉淀
(C)一定有SO2逸出
(D)一定有SO3逸出
12.汞蒸气有毒。
①万一把汞洒出,可以在有微细汞滴的部位撒一层硫磺粉,这时发生反应的化学方程式是_____________________________________________。
②室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸气浓度,这时通风口装在墙的________(填“上”或“下”)部的效率高。
13.工业制CuSO4时,不是直接用铜跟浓H2SO4在加热条件下反应,而是将铜丝浸入稀H2SO4中,再不断由容器下部吹入细小的空气泡。
请从原料的用量以及环境保护的角度说明这样做的好处是① _____________________________________ ,
②_____________________________________________________。
14.有两种白色钾盐(正盐)粉末A、B,加入稀盐酸后分别生成无色气体D和E。
D和E通入氢氧化钡溶液都能使其浑浊;
D、E通入品红溶液只有D使其褪色;
D还能使溴水褪色生成两种酸的混合溶液。
①请写出两种盐的名称:
A为,B;
②完成下列化学方程式:
1)A+H2SO4:
2)E+Ca(OH)2:
3)D+Br2+H2O
15.燃煤锅炉将排放大量SO2,污染大气造成公害,常采用两种方法消除燃煤SO2的污染。
(1)使排放的烟气通过氨水洗涤,化学方程式是 。
或
生成物最终成为_____________________________是很好的化肥.
(2)在煤中加适量石灰,使SO2与石灰反应,化学方程式为
,
该生成物仍可被氧化而成稳定的石膏,化学方程式为
。
三、实验题
16.已知:
①FeS不溶解于水;
②实验室制取H2S、SO2气体的原理是:
FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑,Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2;
③硫化氢与二氧化硫气体相遇会发生反应:
2H2S+SO2=3S↓+2H2O。
根据下图中A~D的实验装置和试剂进行实验,回答下列问题:
⑴装置A是由双孔塞、玻璃导管及和组装起来的。
⑵组装一套制取SO2气体的装置,并证明SO2既有氧化性、又有还原性和漂白性。
①按实验装置连接顺序,把a
f各导管口连接起来,正确的顺序有。
A.befcdaB.adcefbC.acdfebD.acdefb
②若C装置中的溶液为,反应后该溶液变为无色,说明SO2具有还原性;
③若C装置中的溶液为,反应后该溶液变为无色,说明SO2具有漂白性;
④当D中产生现象时,说明SO2具有氧化性;
(3)D装置烧杯中NaOH溶液的作用。
1.C2.D3.C4.A5.A6.B7.C8.B9.D10.D11.A
12①Hg+S
HgS②下
13①减少硫酸用量;
②不会产生对大气污染的SO2。
14①亚硫酸钾碳酸钾肥②略
15
(1)SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3SO2+NH3+H2O=NH4HSO3
(NH4)2SO4或NH4HSO4
(2)CaO+SO2=CaSO3;
2CaSO3+O2+4H2O=2(CaSO4·
2H2O)
16.⑴分液漏斗、圆底烧瓶
⑵①AB②酸性KMnO4溶液或溴水、碘水等
③品红溶液④有淡黄色固体析出
(3)吸收未反应的H2S或SO2气体,以免污染空气
专题4第二单元
生产生活中的含氮化合物
扬州邗江红桥高级中学严文君
扬州邗江教育局教研室范世燕
课时1
一、选择题(每小题有一至两个正确答案)
1.(2001上海)下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是:
()
A.二氧化硫B.氮氧化物
C.二氧化碳D.悬浮颗粒
2.常温下,在密闭容器中将物质的量相同的下列各组气体混合,完全反应后容器中压强没有发生变化的是()
A.H2S和SO2B.NO和O2
C.HI和Cl2D.H2S和Cl2
3.在体积为V升的密闭容器中通入a摩NO和b摩O2.反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为()
4.我国“神舟五号”航天飞船成功发射升空,表明我国的载人航天技术已经有了突破性的进展。
在运送飞船的某些火箭推进器中盛有燃料液态肼(N2H4)和氧化剂液态双氧水,它们充分混合反应后的产物之一是()
A.氧气B.氮气C.氨气D.氢气
5.图示为合同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系。
其中a是单质,b是气态氢化物,c、d是氧化物,e是该元素最高价氧化物对应水化物,则a不可能是()
①F2②N2③C④S
A.只有①B.②和④C.③和④D.①和③
6.将体积为VmL的试管充满NO气体,按右图进行实验.当通人相同条件下O249mL时,液面仍在原来位置,则试管体积V为
A.49mLB.28mL
C.30mLD.24.5mL
7.下列除去杂质的操作方法正确的是()
A、NO中有少量的NO2:
用水洗涤后再干燥
B、食盐中有少量的NH4Cl:
加过量的烧碱溶液后加热蒸干
C、N2中有少量的O2:
通过灼热的铜网
D、硝酸中溶有少量NO2,可向硝酸中加入少量水,使NO2与水反应生成硝酸。
8.把3体积NO2气体依次通过①NaHCO3溶液(饱和);
②浓H2SO4;
③Na2O2后(假设每一步的作用都是充分的),再用排水法收集残留气体,则收集到的气体是:
A.1体积NOB.1体积NO2和0.5体积O2
C.0.25体积O2D.1/3体积的NO
9.工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。
已知2NO2+2NaOH
NaNO3+NaNO2+H2O,NO2+NO+2NaOH
2NaNO2+H2O。
现有amolNO2和bmolNO的混合气,若用足量的NaOH溶液将其完全吸收,则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是:
A.a=b/3B.2a=bC.a≥bD.a<
b
二、填空题:
10.A、E为1-18号元素中的某单质,B、C为其化合物,它们之间的转化关系如下图所示:
若C溶于水且能产生气体,回答下列问题,写出全部可能的情况(写化学式)。
第一种情况:
A__________、B__________、C_____________。
第二种情况:
第三种情况:
(可不填满,也可补充)
11.催化剂作用下,汽车尾气中的CO将NO还原成N2,这个过程的化学反应方程式是:
,还可用氨气在催化剂作用下将NO和NO2转化为无毒气体,写出有关反应的化学方程式:
,。
12.(96年上海高考题).实验室常用饱和NaNO2和NH4Cl溶液反应制取纯净的氮气。
反应式为:
NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O↑+Q实验如下图
试回答:
(1)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导
管所起的作用是:
()
a.防止NaNO2饱和溶液蒸发
b.保证实验装置不漏气
c.NaNO2饱和溶液容易滴下
(2)B部分的作用是()
a.冷凝b.冷却氮气c.缓冲氮气流
(3)加热前必须进行一个操作步骤是:
_;
加热片刻后,即应移去酒精灯以防反应物冲出,其原因是:
。
(4)收集N2前必须进行的步骤是:
收集N2最适宜的方法是()。
a.用排气法收集在集气瓶中
b.用排水法收集在集气瓶中
c.直接收集在球胆或塑料袋中
课时2
1.在装有蒸馏水的烧杯中,悬浮有一个小空心球,要使这小球下沉,可加入的试剂是:
A.浓氨水B.Na2SO4溶液
C.NaOH溶液D.浓硫酸
2.实验室干燥氨可选用的干燥剂是:
A.无水氯化钙B.P2O5固体
C.浓硫酸D.NaOH固体
3.等体积等物质的量浓度的NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、(NH4)3PO4分别与等物质的量浓度的NaOH溶液反应,恰好作用完全生成正盐,则消耗NaOH溶液的体积比为:
A.1:
2:
3B.3:
1
C.1:
1:
1D.6:
3:
2
4.氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似,又知NH4H与水反应有H2生成,下列叙述不正确的是()
A.NH4H中H-的核外电子排布与He相同
B.NH4H溶于水,所形成的溶液显碱性
C.NH4H固体投入少量的水中,有两种气体产生
D.NH4H与水反应时,NH4H是氧化剂
5.若以ω1和ω2分别表示浓度为amol·
L-1和bmol·
L-1氨水的质量分数,且知2a=b,则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)()
A.2ω1=ω2B2ω2=ω1
C.ω2>2ω1Dω1<
ω2<
2ω1
6.已知NH3和HCl都是能用来作喷泉实验的气体,若在同温同压下用等体积的烧瓶各收集满NH3和HCl气体,喷泉实验后(假设溶液充满整个烧瓶)二个烧瓶中溶液的关系是
A.溶质的物质的量浓度相同,溶质的质量分数不同
B.溶质的质量分数相同,溶质的物质的量浓度不同
C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同
D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同
7.将20mlNO2和NH3的混合气体在一定条件下充分反应,化学方程式是6NO2+8NH3==7N2+12H2O,已知参加反应的NO2比NH3少2ml(气体体积均在相同条件下测定)。
则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是
A.3∶2 B.2∶3 C.3∶7 D.3∶4
8.将SO2通人BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成,继续通人另一气体,仍无沉淀生成,则该气体不可能为:
A.O3B.NH3C.Cl2D.HI
9.VL含有(NH4)2SO4、NH4NO3的混合溶液,加入amolNaOH后,加热,恰好使NH3全部逸出;
又加入bmolBaCl2,刚好使SO42-完全沉淀。
则原混合溶液中NH4NO3的物质的量浓度为()
A.
mol/LB.
mol/LC.
mol/LD.
mol/L
10.实验室中要测定某无色气体的成份,已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成。
将此无色气体进行以下实验:
①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶,发现气体减少一部分体积;
②继续通过装有Na2O2固体的干燥管,发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色;
③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内,最后气体完全被吸收,试管内仍为一满试管液体。
由此可判断:
(1)原气体中一定含有,一定不含有。
(2)写出②中发生反应的化学方程式。
(3)由最终结果可知原气体中和的体积比为。
11.(A)化合物E(含两种元素)与NH3反应,生成化合物G和H2.化合物G的相对分子质量约为81,G分子中硼元素(B相对原子质量为10.8)和氢元素的质量百分含量分别是40%和7.4%由此推断:
(1)化合物G的分子式为;
(2)反应消耗1摩NH3,可生成2摩H2,组成化合物E的元素是和;
(3)1摩E和2摩NH3恰好完全反应,化合物E的分子式为.
(B)
(1)为防治酸雨,降低煤燃烧时向大气排放的SO2,工业上将生石灰和含硫煤混合后使用.请写出燃烧时,有关"
固硫"
(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式:
(2)近年来,某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨,其反应的化学方程式为:
NH3+HClOH2O+NH2Cl(一氯氨)。
NH2Cl较HClO稳定。
试分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因:
12.用一体积的水吸收560体积(标准状况)氨,所得氨水的密度为0.89g/mL。
(1)氨水中溶质的质量分数为;
(2)氨水的物质的量浓度为。
13.一种氮肥由硝酸铵和硫酸铵混合而成,取此氮肥2.92g跟足量的碱溶液反应,放出氨0.896L(标准状况)。
求此氮肥中氮的质量分数。
课时3
1.实验室不需要用棕色试剂瓶保存的试剂是()
A.浓硝酸B.硝酸银
C.氯水D.浓硫酸
2.下列反应的离子方程式正确的是()
A.铝片和氢氧化钠溶液反应Al+2OH—=AlO2—+H2↑
B.Cl2通入冷水中Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+
C.铜与稀硝酸反应3Cu+2NO3—+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
D.小苏打溶液跟烧碱反应HCO3—+OH-=CO32-+H2O
3.把aL含硫酸铵、硝酸铵的溶液分成两等份,一份用bmol烧碱刚好把NH
转化为NH3,另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2。
则原溶液中NO
的浓度为()
A.
B.
C.
D.
4.某金属的硝酸盐加热分解生成的NO2和O2的物质的量之比8:
1。
在加热过程中,该金属元素的化合价()
A、降低B、升高C、不变D、无法确定
5.38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4毫升(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是()
A.1.0×
10-3摩尔B.1.6×
10-3摩尔
C.2.2×
10-3摩尔D.2.0×
6.把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中,则标准状况下放出的气体(假设气体全为NO)的物质的量为()
A.2molB.3molC.4molD.5mol
7.如图所示转化关系,判断A、B、C、D各是什么物质,写出有关的化学方程式。
(1)当A为气体单质时,A是,B是,
C是,D是,E是
E→C化学方程式:
。
(2)当A为固体单质时