届高考化学二轮复习元素周期律和元素周期表作业全国通用Word文档格式.docx
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HX<
HZ
D．单质的氧化性：
Y>
Z
解析 从元素最高价氧化物对应水化物的化学式可知，三种元素的最高化合价均为＋7价，故为第ⅦA族元素，由元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱可知，非金属性：
X<
Y<
Z，由于氟元素无正价，则X、Y、Z分别为碘元素、溴元素、氯元素。
从海水中可提取单质Br2，A项正确；
离子半径：
I－>
Br－，B项正确；
气态氢化物的稳定性：
HI<
HCl，C项正确；
氧化性：
Cl2>
Br2，D项错误。
答案 D
3．在短周期元素中，属于非金属元素的有（ ）
A．9种 B．10种
C．12种 D．13种
解析 稀有气体归属于非金属元素，因此，短周期内共有非金属元素13种。
4．（2018·
四川成都四中）下列各性质中不符合图示关系的是（ ）
A．还原性B．与水反应的剧烈程度
C．熔点D．原子半径
解析 据图可知，碱金属的性质随核电荷数的增大而逐渐增大或升高。
随核电荷数增大，碱金属元素的原子半径逐渐增大，还原性逐渐增强，单质与水反应的剧烈程度逐渐增大，A、B、D符合图象关系，随核电荷数增大，碱金属的熔点逐渐降低，C不符合图象关系。
答案 C
5．（2018·
北京顺义区月考）下列比较中不正确的是（ ）
A．金属性：
K>
Na>
Li
B．热稳定性：
HI>
HCl>
HF
C．非金属性：
F>
O>
N
D．碱性：
NaOH>
Mg（OH）2>
Al（OH）3
解析 A中为同主族元素，金属性：
Li；
B中非金属性F>
Cl>
I，故稳定性HI<
HCl<
HF；
C中为同一周期元素，非金属性F>
N；
D中金属性Na>
Mg>
Al，故碱性NaOH>
Al（OH）3。
6．（2018·
厦门质检）短周期元素T、Q、R、W原子序数依次增大，其组成物质可进行下列转化：
金属单质A与气体单质B加热反应生成M，M具有硬度高、耐高温等特点，易与常见液体D反应，生成刺激性气味气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
A不溶于碱溶液但可与E在加热条件下反应得到M。
下列说法正确的是（ ）
A．化合物M是一种新型无机非金属材料氮化铝
B．Q元素组成的单质常温下较稳定
C．R元素组成的单质A又称作“国防金属”
D．A与E反应中，每生成0.1molM可得气态产物3.36L（标准状况）
解析 由已知各物质的组成元素均为短周期元素，E为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体，得E为NH3；
金属单质A与气体单质B加热反应生成具有硬度高、耐高温等特点的M，A不溶于碱溶液，M与常见液体D反应生成了E（NH3），所以D为H2O，M为Mg3N2，A为金属Mg，B为N2；
因为短周期元素T、Q、R、W原子序数依次增大，所以T为H元素、Q为N元素、R为O元素、W为Mg元素。
由前面的推理可得，M为Mg3N2，故A项错误；
Q为N元素，N2中两个N原子形成3对共用电子对，NN键能大，所以N2在常温下性质稳定，故B项正确；
R为O元素，其单质为非金属单质，故C项错误；
A为金属Mg，E为NH3，M为Mg3N2，A与E反应为3Mg＋2NH3Mg3N2＋3H2，所以每生成0.1molMg3N2可得气态产物0.3mol，体积为6.72L（标准状况），故D项错误。
7．（2018·
河南郑州质检一）如图是部分短周期元素的化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
W>
Z>
X
B．氧化物对应水化物的酸性：
W
D．Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物两两之间均能相互反应
解析 由题图可推知，X、Y、Z、W、R分别是O、Na、Al、S、Cl。
同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小，同一主族元素从上到下原子半径依次增大，故原子半径：
Al>
S>
O，A项错误；
S、Cl对应氧化物的水化物均既有强酸又有弱酸，故无法比较其氧化物对应水化物的酸性大小，而最高价氧化物对应水化物的酸性：
HClO4>
H2SO4，B项错误；
非金属性：
S，则气态氢化物的稳定性：
H2O>
H2S，C项错误；
Na、Al、S最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al（OH）3、H2SO4，三者两两之间均能相互反应，D项正确。
8．（2018·
安徽高三阶段性测试）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族。
四种元素中X原子的半径最大。
A．四种元素中有两种元素在第二周期
B．W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18
C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应
D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物
解析 由四种原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z的电子层之和为10，可推断W、X在第二周期Y、Z在第三周期或W在第一周期，X、Y、Z在第三周期；
由四种元素分别属于连续四个主族，原子半径最大的是X原子可知，W在第一周期，X、Y、Z在第三周期、综上所述，W为H，X为Mg，Y为Al、Z为Si。
四种元素中没有元素在第二周期，A项错误；
H为第ⅠA族元素，第ⅠA族元素中锂原子的次外层电子数为2，除H、Li外的其他元素原子的次外层电子数为8，不可能为18，B项正确；
Mg、Al、Si的最高价氧化物对应的水化物分别为Mg（OH）2、Al（OH）3、H2SiO3，Al（OH）3与Mg（OH）2、H2SiO3不能反应，C项错误；
工业上通过电解熔融的氧化铝来获得单质铝，D项错误。
9.（2018·
山东省部分重点中学调研）如图所示，X、Y、Z为短周期元素，且X、Z的核外电子数之和等于Y的核外电子数，下列说法不正确的是（ ）
A．三种元素中，Z元素原子半径最小
B．X、Y两种元素的气态氢化物能相互反应
C．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族
D．Y元素的气态氢化物与X的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应
解析 根据题意可知：
X是N；
Y是S；
Z是F。
同一周期的元素，元素的原子序数越大，原子半径就越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越大，原子半径越大，因此三种元素中，Z元素原子半径最小，A项正确；
X元素的气态氢化物显碱性，而Y元素的气态氢化物显酸性，二者能够发生反应形成盐，B项正确；
Z位于元素周期表中第2周期、第ⅦA族，C项错误；
Y元素的气态氢化物H2S有强还原性，而X的最高价氧化物对应的水化物HNO3有强氧化性，因此能发生氧化还原反应，D项正确。
【素养立意】
元素推断与元素周期律是高考的命题热点，以“残缺的元素周期表”形式给予信息是高考的命题形式之一。
该类题的考查重点是元素金属性或非金属性强弱比较、原子或离子半径大小比较、元素对应单质的氧化性和还原性强弱的比较、元素对应最高价氧化物的水化物的酸性或碱性强弱比较、元素对应气态氢化物的热稳定性及还原性强弱的比较。
注意：
氢化物的酸性强弱不能作为对应元素非金属性强弱的判断依据。
10．（2018·
佛山市高三考试）短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。
下列判断正确的是（ ）
A．甲一定是金属元素
B．气态氢化物的稳定性：
庚>
己>
戊
C．乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应
D．庚的最高价氧化物的水化物酸性最强
解析 根据信息可以推断戊为N，己为O，所以庚为F，丁为C，丙为Al，乙为Mg，甲为Li或H。
11．（2018·
邯郸质检）A、B、C、D、E、F六种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示。
回答下列问题：
（1）在周期表中，E位于第________周期第________族。
（2）A、B能组成既含极性键又含非极性键的化合物，其电子式为____________。
（3）在E、F的气态氢化物中，热稳定性较强的是____________（填化学式，下同），还原性较强的是______________。
（4）A、C、D、E组成两种酸式盐X、Y，将X、Y溶液混合发生复分解反应，写出离子方程式：
___________________________。
（5）常用（BA4）2E2C8检验废水中的Mn2＋，若观察到无色溶液变紫红色，可判断废水中含Mn2＋，还原产物与盐酸酸化的BaCl2溶液混合产生白色沉淀。
写出无色溶液变紫红色溶液的离子方程式：
________________________________________________。
解析 由图可知，A、B、C、D、E、F分别为H、N、O、Na、S、Cl等六种短周期元素。
（1）在元素周期表中，E位于第三周期第ⅥA族。
（2）A、B能组成既含极性键又含非极性键的化合物为N2H4，其电子式为
。
（3）S、Cl的非金属性相比，S<
Cl，所以其气态氢化物中热稳定性较强的是HCl，还原性较强的是H2S。
（4）A、C、D、E组成两种酸式盐为硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，将两溶液混合发生复分解反应，其离子方程式为HSO＋H＋===SO2↑＋H2O。
（5）常用（NH4）2S2O8检验废水中的Mn2＋，若观察到无色溶液变紫红色，可判断废水中含Mn2＋，还原产物与盐酸酸化的BaCl2溶液混合产生白色沉淀，则S2O被还原为SO、Mn2＋被氧化为MnO，该反应的离子方程式为5S2O＋2Mn2＋＋8H2O===10SO＋2MnO＋16H＋。
答案
（1）三 ⅥA
（2）
（3）HCl H2S
（4）HSO＋H＋===SO2↑＋H2O
（5）5S2O＋2Mn2＋＋8H2O===10SO＋2MnO＋16H＋
12．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分：
（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第________周期第________族。
根据元素周期律，请你预测，H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：
H3AsO4________H3PO4（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在第ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第________族。
（3）元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为___________________。
（4）周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R，对延长人类寿命起着重要作用，已知R元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为________（填选项字母）。
A．硫 B．砷
C．硒 D．硅
解析
（2）由NaH知，氢元素最低负价为－1价，而氢元素的最高正价为＋1价，因此与第ⅣA族元素的化合价特点相似，可将氢元素放在第ⅣA族。
（3）第三周期原子半径最小的金属元素是铝，Al3＋可与NH3·
H2O反应产生Al（OH）3沉淀，且沉淀不溶于氨水。
（4）根据R元素的原子结构（电子层数）和最高价氧化物分子式为RO3，依据题给元素周期表可推知R元素为硒。
答案
（1）二 ⅤA <
（2）ⅣA
（3）Al3＋＋3NH3·
H2O===Al（OH）3↓＋3NH
（4）C
13．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ.
（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol·
L－1的盐酸中，试预测实验结果：
________与盐酸反应最剧烈，________与盐酸反应最慢。
（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·
H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·
H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？
并说明理由：
_______________________。
Ⅱ.利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。
（3）仪器A的名称为________，干燥管D的作用是________。
（4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：
装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为__________________。
（5）若要证明非金属性：
C>
Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为________________。
解析 （4）由题中所给药品可知，可用Na2S与氯气发生置换反应判断非金属性强弱，因为无加热装置，所以只能选择KMnO4与浓盐酸反应制取氯气。
（5）由B中药品Na2CO3可知，用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断非金属性强弱，所以A中加入硫酸，B、C装置中加入相应的盐。
答案 Ⅰ.
（1）钾 铝
（2）不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3·
H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物
Ⅱ.（3）分液漏斗 防止倒吸
（4）浓盐酸 KMnO4 Na2S S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－
（5）稀硫酸 Na2SiO3 有白色胶状沉淀产生
14．（2018·
山东省部分重点中学调研）下图为元素周期表的一部分，参照元素①～⑩在表中的位置，请用化学用语作答：
（1）⑤⑥⑦的离子半径由大到小的顺序为__________（填离子符号）。
（2）⑧⑨⑩的最高价含氧酸的酸性由强到弱为____________（用化学式表示）。
（3）写出⑥在空气中加热生成的产物的电子式：
__________。
（4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。
①写出D溶液与G反应的化学方程式：
_____________________。
②混合物X中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，请写出它在碱性溶液中的电离方程式：
____________________。
（5）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素②与元素⑦的氢氧化物有相似的性质。
写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：
______________________________。
（6）砷（As）的化合物可用于杀虫及医疗。
①As的原子结构示意图为____________________________。
②Y由④⑥⑩三种元素组成，是生活中常见的消毒剂。
As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为
__________________________________________________
__________________________________________________。
解析
（1）⑤号元素是F，⑥号元素是Na，⑦号元素是Al，它们的离子电子层结构相同。
对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径由大到小的顺序为F－＞Na＋＞Al3＋。
（2）⑧⑨⑩三种元素分别是P、S、Cl。
元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。
由于元素的非金属性：
Cl＞S＞P，所以最高价含氧酸的酸性由强到弱为HClO4＞H2SO4＞H3PO4。
（3）⑥号元素Na在空气中燃烧生成Na2O2，电子式是
Na＋[]2－Na＋。
（4）根据物质的性质及相互转化关系可知：
A是NaCl；
B是Cl2；
C是H2；
D是NaOH；
G是Al；
F是NaAlO2。
①D溶液与G反应的化学方程式是2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑；
②混合物X中的某物质不溶于水，但既能溶于酸又能溶于碱，则这种物质是Al（OH）3，它在碱性溶液中的电离方程式是Al（OH）3AlO＋H＋＋H2O。
（5）根据元素在周期表中的位置可知元素②是Be，元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式是Be（OH）2＋2OH－===BeO＋2H2O。
（6）①33号元素As的原子结构示意图为
；
②Y由④⑥⑩三种元素组成，是生活中常见的消毒剂，则该物质是NaClO。
As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，根据得失电子守恒及原子守恒可得该反应的化学方程式为5NaClO＋2As＋3H2O===2H3AsO4＋5NaCl。
答案
（1）F－＞Na＋＞Al3＋
（2）HClO4＞H2SO4＞H3PO4
（3）Na＋[]2－Na＋
（4）①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
②Al（OH）3AlO＋H＋＋H2O
（5）Be（OH）2＋2OH－===BeO＋2H2O
（6）①
②5NaClO＋2As＋3H2O===2H3AsO4＋5NaCl
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