化学深圳市届高三年级第一次调研考试Word下载.docx
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④向大气中大量排放S02,N02或C02,都会导致酸雨
⑤使用光导纤维长距离输送电流,可以降低电能损耗
⑥饮用水可用漂白粉或明矶来处理,但二者的作用原理不同
A.①④⑤ B.②③④ C.①②⑥ D.②③⑥
3.下列各组数据中,其比值为2:
1的是
A.氨水与(NH4)2SO4溶液混合后pH=7的溶液中,c(NH4+):
C(S042一)
B.相同温度下,0.2moI·
L-1乙酸溶液与0.1moI·
L-1乙酸溶液中,c(H+)之比
C.Na2C03溶液中,C(Na+):
C(C032一)
D.pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中,c[Ba(OH)2]:
c(KOH)
4.下列实验问题的处理方法中,正确的是
A.实验中不慎打破温度计一,可用吹风机加快水银(Hg)的蒸发
B.在气体发生装置上直接点燃甲烷(CH4)气体时,必须先检验甲烷的纯度
C.实验结束后,将废液倒入下水道排出实验室,以免污染实验室
D.NH3制取实验中,将多余NH3用一导管直接导入水槽,用水吸收
5.类比推理是化学学习中的一种重要方法。
下列类推结论中,正确的是
6.短周期元素X,Y,Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为11;
Y,Z在同一周期;
Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍,也是Y原子最外层电子数的2倍。
下列说法中,正确的是
A.离子半径:
Y>X B.气态氢化物的稳定性:
Z>X
C.Y的氧化物中含有离子键 D.Z的氧化物对应的水化物是弱碱
7.奥运会发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,并产生白烟。
撞
击时发生化学反应:
5KC103+6P=3P205+5KCI。
则卜列有关叙述中,错误的是
A.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:
6
B.反应中消耗3molP时,CI原子转移电子为15mo1
C.P205等固体颗粒分散到空气中形成白烟
D.火药中的红磷可以用白磷代替
8.下列实验均发生了化学反应:
①将铁钉放入CUS04溶液中;
②向FeS04溶液中滴加浓HN03;
③将铜丝放入FeCl3溶液中。
下列判断中,正确的是
A.上述实验证明了氧化性:
Fe3+>Fe2+>Cu2-
B.上述实验证明了Fe2-既有氧化性又有还原性
C.实验①、③中的化学反应都是置换反应
D.向三个实验后的溶液中加入足量NaOH溶液,最终都有Fe(OH)3生成
9.下列关于有机物的说法中,正确的一组是
①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料,它是一种新型化合物
③除去乙酸乙酷中残留的乙酸,加过量饱和Na2C03溶液振荡后,静置分液
④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化
⑤淀粉遇碘酒变蓝色,葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应
⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料
A.①③⑤ B.②④⑥ C.①②⑤ D.③④⑥
二、选择题(本题包括9小题,每小题4分,共36分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个
且正确的给2分,但只要选错一个就得0分。
10.下列离子反应中,表达正确的是
A.向AlCl3溶液中加入过量氨水:
A3++3NH3·
H20=Al(OH)3
+3NH4+
B.用醋酸溶解CaCO3:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2
+H20
C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:
D.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水:
11.设N4为阿佛加德罗常数。
下列说法中,不正确的是
A.46gNO2与46gN204中所含原子总数相等,为3N;
B.lmolNa2O2与足量水充分反应,转移电子总数为2N4
C.32gCH4中含有“C一H”键总数为2N4
D.标准状况下,11.2LNH3溶于lL水,溶液中含有N原子的微粒总数为0.5N4
12.氯原子对03分解有催化作用:
03+CI=ClO+02,∆H1:
CIO+O=CI+02 ∆H2
大气臭氧层的分解反应是:
03+O=202 ∆H2该反应的能量变化示意图如下。
下列叙述中,正确的是
A.反应03+0=202 ∆H B.03+O=202是放热反应
C.
D.大气层中的臭氧无法再生
13.
是硫酸工业的关键反应。
压强和温度对S02转化率的影响如下表(原料气的体积分数为:
S027%,O211%,N282%)。
据表分析下列有关说法,其中正确的是
A.温度一定时增大压强S02的转化率增大
B.S02转化为S03,最好采用6000C的温度
C.用催化剂不能增大S02的转化率,但能增加反应放出的热量
D.S02尾气可用氨水吸收
14.LiFeP04锂离子动力电池是奥运会绿色能源。
该电池放电时电极反应式为:
正极FeP04+Li++e一=LiFeP04负极Li-e一=Li+,下列说法中,正确的是
A.充电时,反应为FeP04+Li=LiFeP04
B.充电时,电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连
C.放电时,在正极上是Li+得电子被还原
D.放电时,电池内部Li+向负极移动
15.CSIC12是一种碱金属的多卤化物,它在化学反应中既可做氧化剂也可做还原剂。
下列说法中,正确的是
A.该化合物中含有离子键和共价键
B.CSIC12溶于水,电离生成:
Cs+.I+、Cl-
C.向CSIC12溶液中通入CI2,有12生成
D.向CsICl2溶液中通入S02,有S042一生成
16.在2L的密闭容器中,一定条件下发生化学反应:
2N0(g)+2C0(g)=N2(g)+2C02(g)
∆H=-746.4kJ·
moI-1。
起始反应时NO和CO各为4mol,10秒钟后达到化学平衡,测得N2为lmol。
下列有关反应速率的说法中,正确的是
A.反应前5秒钟内,用NO表示的平均反应速率为O.l·
moI(L·
s)-1
B.达到平衡后,升高温度,正反应速率将减小,逆反应速率将增大
C.达到平衡后,反应速率的关系有:
D.保持容器体积不变,往容器中充入lmol02,正、逆反应速率都不改变
17.下列实验报告中,完全正确的是
18.常温下,下列酸碱发生中和反应,有关判断正确的是
A.同浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合后,
B.pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的KOH溶液等体积混合,
C.pH=2的HNO3溶液与pH=12的NH3·
H2O溶液等体积混合,
D.pH=2的盐酸与pH=11的NaOH溶液按体积比2:
9混合,混合液pH=3.2
三、必做题(本题包括3小题,共33分)
19.(9分)
化学兴趣小组在实验中发现:
将锌粒放入CuSO4溶液中一段时间,锌粒表面附着了
一层松散的黑色粉末状物质,而不是预期的红色物质。
通过查阅资料和讨论,大家认为黑
色物质可能由Cu、CuO和Zn组成。
同学们决定对黑色物质进行探究。
1.小组成员认为黑色物质中含有氧化铜,是反应过程中生成了Cu(OH)2分解产生的。
请说明反应过程中产生Cu(OH)2的原因:
_ 。
11.兴趣小组对黑色粉末状物质的组成进行了实验探究。
请完成下列实验报告
限选实验仪器与试剂:
1g黑色粉末、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹、
稀H2SO4,浓HN03,稀NaOH溶液、蒸馏水
实验报告
(1)实验课题:
探究黑色粉末的组成
(2)设计实验方案(不要在答题卡上作答)
(3)实验过程
(4)实验讨论:
根据以上探究结果,如果要在锌与CuS04溶液的反应中获得预期的红色
物质,改进的方法是
20.(13分)
硬铝废料(含90%铝、2.5%镁和7.5%铜)可制取明矾KAI(S04)2·
12H20,某探究小
组设计了下列实验。
请回答以下问题:
(1)写出步骤②的离子方程式_ ;
简述用pH试纸测定溶液pH值的过程:
_。
(2)步骤④包括三个操作环节,分别是 、 、
(3)步骤⑤不直接用水洗的原因是 ,洗涤的操作是
(4)有人建议:
直接将硬铝溶于稀H2S04中,过滤;
滤液中加适量K2S04得到溶液丙,
再进行后续实验。
请你评价此建议的可行性
21.(11分)
某碱式碳酸铜粉末加热可分解:
现取适量(不称量其质量)该固体样品,完成下列实验。
I:
测定该样品组成中结晶水x的值
用图示仪器组装装置完成实验I(加热、支持、连接等仪器在图中略去,仪器可重复选用)。
(1)组装仪器按气流方向从左到右连接的顺序为:
A一一一一--C;
你认为,A中应装有 (试剂)。
(2)干燥管C应装有(试剂),作用是 _;
如果缺少C装置,测得的x的
值会 (填“偏大”、“偏小”或“无法确定”)。
II:
用实验I分解后的残留固体完成乙醇的催化氧化实验,并验证其反应产物(己知乙
醛和葡萄糖有相似的性质,检验方法相同)。
选用上图仪器也按气流方向从左到右连接的顺序为:
A-B-F-C-D
(3)A中应装有_(试剂);
C用于检验反应产物之一,C中应装有_(试剂)。
(4)要检验另一种反应产物,接下来的实验操作和现象是_。
四、必做题(本题包括3小题,共34分)
22.(14分)
广东省海水资源丰富,海水中主要含有
等离子。
合理利用海水资源和保护环境是我省可持续发展的重要保证。
火力发电是广东的重要能源,但是烧煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题。
利用海水脱硫是一种有效的方法,其工艺流程如下图所示:
(l)天然海水的pH≈8,呈弱碱性。
用离子方程式解释原因_(任写一个)。
(2)天然海水吸收了含硫烟气后,要用O2进行氧化处理,其原理化学反应方程式是
;
氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放,该操作的主要目的是
重金属离子对河流海洋造成严重污染。
某化工厂废水(pH=2.0,d≈1g·
mL-1)中
含有Ag+,Pb2+等重金属离子,其浓度各约为O.Olmol·
L-1。
排放前拟用沉淀法除去这两种离子,查找有关数据如下:
(3)你认为往废水中投入_(填字母序号),沉淀效果最好。
A.NaOHB.Na2S C.KID.Ca(OH)2
(4)如果用生石灰处理上述废水,使溶液的pH=8.0,处理后的废水中c(Pb2+)=_。
(5)如果用食盐处理其只含Ag+的废水,测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%,
若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0X10一5mol·
L-1,问该工厂处理后的废水中Ag+.是否符合排放标准?
要求写出计算过程。
已知Ksp(AgCl)=1.8X10-10mol2·
L-1
23.(10分)
高铁酸钠(Na2Fe04)是一种新型饮用水消毒剂。
某研究小组设计了用工业废铁屑(含
杂质铜、碳、硅等)制取高铁酸钠的工艺流程,其中X,Y,Z都是含铁的化合物。
Na2C03热溶液
(l)废铁屑中加入碳酸钠热溶液的主要作用是 。
(2)试写出上述流程中X转化为Y的离子方程式:
(3)写出CI2将Z氧化为Na2Fe04的化学方程式 。
(4)高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用,试解释其净水原理
(5)工业生产高铁酸钠还可用电解法:
,则
电解时阳极的电极反应式是 。
24.(10分)
设反应①
的平衡常数为K1,
反应②
的平衡常数为K2,
测得在不同温度下,K1、K2的数值如下:
(l)若5000C时进行反应①,CO2起始浓度为2.00moI·
L-1,则CO2转化率为_。
(2)9000C时进行反应③C02(g)+H2(g)
CO(g)+H20(g),其平衡常数K3数值为_。
(3)反应②的焙变∆H____0(填“>”或“<”或“一”)
(4)700℃时反应②达到平衡,要使该平衡向右移动,当其他条件不变时,可采取的措施
有______(填序号)。
A.缩小反应容器容积B.加入更多的水蒸汽
C.升高温度到9000CD.使用合适的催化剂
(5)下列图像符合反应①的是_(填图像序一号)(图中v为速率,笋为混合气中CO的
百分含量,T为温度)。
五、必做题(本题包括1小题,共10分)
25.(10分)
氯乙烯是合成聚氯乙烯(PVC)的单体。
乙烯氧氯化法是生产氯乙烯的主要方法。
分三步进行(如图所示)
(l)下列关于乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯的说法中,正确的是____ (填字母)。
A.都能在氧气中燃烧 B.都能发生加成反应使溴水退色
C.都能使酸性高锰酸钾溶液退色D.氯乙烯分子中所有原子处于同一平面
(2)从环境保护的角度分析,氧氯化法的优点是______
(3)某学生设计了下列反应:
请写出③的化学方程式
(4)己知二氯乙烷与Na0日溶液共热可生成乙二醇(HO-CH2CH2-OH),请写出乙二醇与乙酸发生完全酷化反应的化学方程式_______________
(5)焚烧是废旧塑料的处理方法之一,但在焚烧过程中会排放出有毒物质。
试写出聚氯乙烯(PVC)塑料完全燃烧的化学方程式___________
六、选做题(本题包括2小题,各10分。
只能任选其中一道题作答,并在答题卡上将所
选做题题号对应的信息点涂黑,多涂、漏涂的答案无效。
26小题为“有机化学基础”内容
的试题,27小题为“物质结构与性质”内容的试题)
26.(10分)有机物结构可用“键线式”表示。
如:
CH3-CH2-CH2-COOH可表示为:
卡托普列(Captopril)临床用于治疗高血压和充血性心力衰竭。
它最有价值的合成路线为:
已知A的相对一分子质量不超过100,它与Na或Na2C03反应都能产生无色气体,还
能使Br2/CC14溶液退色。
A完全燃烧只生成C02和H20-
核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中同性氢原子给出相同的峰值(信号),根据峰
值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。
A的核磁共振氢谱如下图:
试完成下列问题
(l)A的结构简式为____;
反应②的反应类型是_____
(2)上图反应中,符合绿色化学思想(原子利用率100%)的是第___步(填反应序号)。
(3)己知反应③为取代反应,则C5H9N02的结构简式为_____
(4)A的甲醇酷是合成有机玻璃的单体,写出合成有机玻璃的化学方程式____。
(5)己知梭基(-COOH)pKa=3.7,琉基(-SH)pKa=9.8、H20的pKa=16,pKa越小,酸性越强
。
在碱性条件下能够水解。
则ImoIE最多能与____moINaOH完全反应。
(Ka是平衡常数,pKa==-1gKa)
27.(10分)根据下列某些短周期元素中元素性质的有关数据回答问题。
(1)元素①、②和⑧的第一电离能由大到小的顺序是____(填元素符号);
元素③、⑥
和⑨的氢化物中沸点由高到低的顺序是_____(填化学式)。
(2)元素⑤、⑥和⑦的某两种元素形成的化合物中,每个原子都满足最外层为8电子稳
定结构的物质是_____(写化学式)。
(3)某元素R的原子半径为1.02X10-10m,它与钠形成Na2R2,其化学键类型有____,
其电子式是_____(R用元素符号表示)。
(4)元素①和⑨形成阳离子,其结构式为_,其中心原子以_杂化轨道成键。
(5)元素⑤的原子基态电子排布式为___
(6)元素②和⑦形成晶体的部分结构可用下图中的_____来表示(填序号)。
参考答案及评分标准
一、选择题(1~9小题,每小题3分;
10~18小题最多两个答案,每小题4分,答对一个得2分,答对两个得4分,但只要答错一个得0分,共63分)
题号
1
2
3
4
5
7
8
9
答案
C
A
B
D
10
11
12
13
14
15
16
17
18
AC
BC
AD
三、(共33分)
19.(9分)Ⅰ.Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+,加入金属锌,与H+反应,降低H+浓度,使平衡向正方向移动,生成Cu(OH)2沉淀 (2分)
Ⅱ.(3)(操作2分,预期现象与结论各1分,共5分)
实验操作
预期现象与结论
(a)将粉末放入试管中,加入足量
3mol·
L-1H2SO4,充分震荡
(b)过滤向红色固体中加入浓硝酸
有气体产生含有Zn
溶液呈蓝色含有CuO
溶液呈蓝色并有红棕色气体放出含有Cu
(4)往CuSO4溶液中加入适量稀硫酸是溶液呈酸性,抑制Cu2+水解(2分)
20、(13分)
(1)AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓或Al(OH)4-+H+=Al(OH)3↓+H2O(2分,没有↓符号扣1分,其他任何错误0分)
用洁净的玻璃棒沾取溶液滴到pH试纸上,待变色后,与比色卡对照,读出pH值。
(2分)
(2)加热浓缩冷却结晶过滤(各1分,共3分)
(3)减少产品的损失(或“减少晶体的溶解”或“明矾在酒精中的溶解度小”等)(1分)
往漏斗中加入洗涤剂至浸没固体,自然流出,重复2~3次(2分)
(4)不可行(1分)因为按此方法获得的溶液中还含有Mg2+,最后得到的产品不纯(2分)
21、(11分)
(1)本问题有几种正确方案:
B、F、E、B浓硫酸;
或者,B、F、E、BNaOH溶液;
或者E、F、E、BNaOH溶液
(连接2分,A中物质2分,共4分)
(2)碱石灰防止空气中的水蒸气和CO2进入B中偏小(各1分,共3分)
(3)乙醇CuSO4(或无水硫酸铜)(各1分,共2分)
(4)将试管D加热至沸,出现砖红色(或红色)沉淀(2分)
四、(本题包括3小题,共34分)22、(14分)答案及评分标准:
Ⅰ:
(每空2分,方程式错一处均不给分)
(1)CO32-+H2O
HCO3-+OH-或HCO3-+H2O
H2CO3+OH-
(2)2H2SO3+O2=4H++2SO42-或2HSO3-+O2=2H++2SO42-(任写一个化学方程式或离子方程式均给分)中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(H+)
Ⅱ:
(3)B(2分)(4)1.2×
10-3mol·
L-1(2分)
(5)处理后的废水中Cl-的物质的量浓度为:
C(Cl-)=
当反应达到AgCl的沉淀溶解平衡后,由Ksp(AgCl)=[Ag+]·
[Cl-]可
[Ag+]=
答:
Ag+符合排放标准。
23、(10分)答案及评分标准:
(每空2分,方程式错一处均不给分)
⑴清洗废铁屑表面的油污;
(2)2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O
(3)10NaOH+3Cl2+2Fe(OH)3==2Na2FeO4+6NaCl+8H2O
(4)高铁酸盐在杀菌消毒时,本身被还原成Fe3+,Fe3+易水解生成Fe(OH)3,具有胶体的性质,可吸附水中的悬浮杂质,而起到净化水的作用。
(只答出Fe3+易水解生成Fe(OH)3,给1分)(5)Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
24、(10分)
(1)50%(2分)
(2)K3=1.50(2分)(3)△H<
0(2分)(4)B(2分)(5)a(2分)
五、25题:
(10分)(有机化学方程式没有注明条件扣1分,配平和书写错误0分)
答案:
(1)AD(2分)
(2)利用二氯乙烷热裂解所产生的氯化氢作为氯化剂,从而使氯得到完全利用,不向环境排放毒害气体。
(3)(2分)
(4)(2分)
点燃
(5)(2分)
六选作题(各10分)
26:
答案:
(1)CH2=C(CH3)COOH;
(2分)取代反应(1分)
(2)①(1分)
(3)(2分)
(4)(2分)
(5)3(2分)
27.(10分)
(1)H、Li、Na;
(1分)H2O、NH3、PH3(1分);
(2)CCl4、PCl3(1分)
(3)离子键、(1分)共价键,(1分)(1分)
(4)(1分)SP3(1分);
(5)1S22S22P2(1分)(6)A(1分)