7053 化学方程式三利用化学方程式的简单计算Word文档下载推荐.docx
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X和Y两种物质共80g，在一定条件下恰好完全反应，生成Z与W的质量比为11︰9，且反应中消耗X的质量是生成W的质量的4/9，则反应中消耗Y的质量为
A．16gB．36gC．44gD．64g
9．将3．6gCaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为57．6%，则固体剩余物中氧化钙的质量是
A．1.44gB．2.5gC．1.4gD．2.016g
10．将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应后生成二氧化碳、水和一种未知物X。
测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
苯
氧气
二氧化碳
水
X
反应前质量/g
3.9
9.6
反应后质量/g
6.6
2.7
m
下列判断错误的是
A．物质X由碳、氢元素组成
B．物质X为氧化物
C．表中m的值为4.2
D．生成二氧化碳和水的分子个数比为1:
1
二、选择填充题（题型注释）
三、填空题（题型注释）
11．为了测定某铜、锌合金的组成，称取10g该合金粉末，在粉末中连续6次加入稀硫酸反应，每加一次稀硫酸，记录完全反应后所得剩余固体的质量，实验数据如下：
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入稀硫酸的质量（g）
10
剩余固体的质量（g）[
8.7
7.4
6.1
4.8
3.5
（注意：
以下各题，只要求填写计算结果，不要求写计算过程）
（1）据表中数据，计算该合金中锌的质量为；
（2）计算所加稀硫酸的溶质的质量分数为（精确到0．1%）；
（3）计算恰好完全反应后所得溶液的溶质的质量分数为（精确到0．1%）。
12．（7分）2013年12月2日，“嫦娥三号”探测器由“长征三号乙”运载火箭发射，首次实现月球软着陆和月面巡视勘察。
（1）“长征三号乙”运载火箭的第三级采用燃料是液氢、助燃剂是液氧。
液氢燃烧的化学方程式为_____，液氢应用于航天领域的优点是_______________。
氢能源是最理想的燃料，目前广泛使用还存在困难，如：
___________________（写一个）。
（2）“长征三号乙”运载火箭的一、二级火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作推进剂，两者反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4点燃3N2↑+2CO2↑+4H2O↑。
根据化学方程式计算：
12tC2H8N2完全燃烧需要助燃物N2O4的质量.（写出解题过程）（计算结果保留一位小数）
（3）“嫦娥三号”的“玉兔”月球车可从携带的锂电池储备一定的能源。
锂电池的工作原理是锂与二氧化锰反应生成LiMnO2，从能量变化角度看，该反应将化学能转化为。
13．（7分）学习化学使我们思维更严谨。
下图a是钨元素在元素周期表中的信息，图b是
硫原子的原子结构示意图，图C为元素周期表的一部分，①-⑤代表五种不同种元素。
（1）图a中183.8表示钨元素的，W元素的原子序数是；
（2）图b方框内的数字是；
（3）有关图C的说法，正确的有（填序号）；
A．原子序数：
③>
②
B．核外电子数：
①=⑤
C．④与⑤处在同一周期
（4）用
分别代表两种不同的分子A2和B2，它们在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下：
请回答下列问题：
①上图所表示的物质中，属于混合物的是（写图示编号）；
②该反应的基本反应类型为；
③已知A2的相对分子质量为2,B2的相对分子质量为28，若要使3gA2完全反应，则需要B2的质量是。
14．（8分）取47.4g高锰酸钾，加热一段时间后停止，剩余固体质量为44.2g．计算：
（1）反应后生成氧气的质量为______g．
（2）参加反应的高锰酸钾的质量．
（3）剩余固体中氧元素的质量为______g．
15．（5分）用
和
分别代表两种不同的单质分子A2和B2，它们在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下：
（1）参加反应的B2与生成物分子的个数比为；
（2）已知
的相对原子质量是
的m倍，则参加反应的A2与生成物的质量之比为______________；
（3）生成物的化学式为（用A、B表示）．
16．下图是“×
×
钙片商品标签图”，根据标签内容信息回答下列问题:
（结果精确到0.1）
儿童咀嚼片
（60片装）
[主要成分]碳酸钙，维生素D
[规格]2.5g/片，每片中含碳酸钙≥1.24g，维生素D100IU
[食用方法]嚼食，每天一片
[功效]补钙
（1）主要成分碳酸钙中钙元素的质量分数为__________，每片中至少含钙元素的质量为______________g。
（2）小红同学为测定其碳酸钙的含量标注是否属实，她取出4片钙片，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0g。
称量烧杯中剩余物为47.8g（不含烧杯质量，假定钙片其他成分不与稀盐酸反应）。
试计算：
①生成二氧化碳的质量____________；
②稀盐酸中溶质的质量分数____________；
③通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实________________。
17．（1分）用氢气，碳，一氧化碳分别与质量相同的氧化铜在高温下完全反应，则消耗氢气，碳，一氧化碳的质量比为________。
18．（5分）为了测定某赤铁矿（其中杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）中氧化铁的质量分数，去赤铁矿样品与一定质量的19.6%的稀硫酸在烧杯中正好完全反应，过滤实验数据如下，请回答问题：
反应前
反应后
烧杯和稀硫酸的质量
赤铁矿样品质量
烧杯和滤液的质量
实验数据
180g
20g
196g
（1）反应的化学方程式为_________；
（2）根据条件．列出求解参加反应的硫酸质量（x）的比例式_________；
（3）向反应后的溶液中加入34g水后，最终所得溶液溶质的质量分数为_________；
（4）配制上述质量分数为19.6%的稀硫酸．需要质量分数为98%的浓硫酸的质量是_________；
（5）制取含铁96%生铁336t，需要上述赤铁矿的质量是_________。
19．如图所示，将一定量氧化铜与碳的混合物加热。
在加热过程中，记录A中固体质量变化如下表，在100秒后停止加热。
加热时间（s）
60
80
90
100
A中固体质量（g）
8.6
①0—60秒内固体质量不变，原因是（12），但导管口已有气泡冒出，该气泡是（13）（填“空气”、“氧气”或“二氧化碳”）；
实验中说明化学反应发生的现象是（14）；
选择100秒后停止加热的理由是（15）。
②反应共生成（16）克二氧化碳。
③计算参加反应的氧化铜的物质的量（请根据化学方程式列式计算）
20．（13分）精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：
粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为：
、
。
（1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式。
（2）焙烧中加焦炭的作用除了可以作燃料提供反应所需高温外，还能。
【含量测定】甲同学为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验。
已知：
3CH4+4Fe2O3
3CO2+6H2O+8Fe，浓硫酸有吸水性，碱石灰不仅能吸收水而且能吸收CO2。
（假设每步反应都完全且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）。
（3）主要实验步骤如下：
①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；
②缓缓通入纯净干燥的H2；
③点燃C处酒精灯；
④点燃A处酒精灯；
⑤分别熄灭A、C处酒精灯；
⑥；
⑦再次称量必要装置的质量。
（4）步骤②的目的是，验证该步骤目的达到的实验方法是。
（5）反应后C装置中的现象是。
（6）装置F的作用是。
（7）若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将（“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（8）实验后，甲同学根据装置（填A、B、C、D、E、F）的增重分别算得样品中氧和碳元素的质量分数。
（9）乙同学将10.0克粗还原铁粉样品与足量稀盐酸充分反应，经测定共产生0.3克气体。
计算该粗还原铁粉样品中铁单质的质量分数。
（要求写出计算过程）
四、简答题（题型注释）
21．（2013广西南宁）人类的生活和生产都离不开金属材料
（1）铁生锈的条件是：
铁与空气和直接接触。
（2）根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是。
（3）某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要选的另外两种溶液是溶液和溶液．请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式。
22．实验室可用氯酸钾或过氧化氢制取氧气。
过氧化氢的分解的变化可用下式表示：
过氧化氢
水+氧气
上述变化所涉及的物质中，属于金属氧化物的是，氧元素的化合价为—1价的是。
用氯酸钾或过氧化氢制取氧气的实验中，都需要加入少量二氧化锰，二氧化锰的作用是；
若未加入二氧化锰，则反应（选填“不能发生”或“明显减慢”）
若实验室要制取48g氧气，至少需要氯酸钾多少克？
23．某大理石样品（所含杂质不溶于水且不与酸反应）与足量的盐酸充分反应，过滤后将绿叶蒸干，冷却后称量所得氯化钙固体，相关实验数据如下图所示（不计损耗）：
（1）氯化钙的质量为______________g。
（2）计算该大理石样品中碳酸钙的物质的量（根据化学方程式列式计算）。
五、探究题（题型注释）
24．（8分）某化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究，查阅资料如下：
1、该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；
2、牙膏中其它成分遇到盐酸无气体生成；
3、碱石灰的主要成分为生石灰和氢氧化钠固体。
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定B中生成的BaCO3沉淀的质量，以确定碳酸钙的质量分数。
（1）B中反应生成BaCO3的化学方程式是 。
（2）C装置的作用是 。
（3）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是 （填序号）。
A．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
B．滴加盐酸不宜过快
C．在A~B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
D．在A~B之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（4）有同学认为该装置测定出来的碳酸钙质量分数会偏低，他的理由是
，解决方法是 。
（5）某同学认为不必测定B中生成的BaCO3质量，将B中的Ba（OH）2溶液换成浓H2SO4
，通过测定C装置反应前后的质量差也可以测定CaCO3的质量分数。
实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是 。
（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g。
请计算样品中碳酸钙的质量分数。
（写出计算过程）
25．2014年12月28日，郑州地铁1号线投入试运营，不但缓解了市内交通压力，也改善了我市空气质量。
I．地铁站里氧气含量的测定
地铁站里氧气的含量应与地面保持一致。
现有一瓶从地铁站里收集到的空气样品，康康利用如图实验装置测定样品中氧气的含量。
请指出测定时需要注意的事项。
（至少3条）
Ⅱ，铁的冶炼
地铁的修建需要大量的钢材。
康康用下图装置模拟炼铁的化学原理，请写出反应的化学方程式：
。
为了提高CO的利用率，你将怎样改进此装置？
Ⅲ．金属材料在地铁方面的应用在地铁修建过程中使用了大量的金属材料
（1）地铁入口处的雨篷骨架用铝合金而不用纯铁的原因是。
（2）钢轨用锰钢的原因是。
（3）出口处的广告架是金属经焊接而成的，焊条的熔点（填“＞”、“＝”或“＜”）组成焊条的纯属金属的熔点。
Ⅳ．金属的活动性
康康到工地了解了部分金属材料的防锈问题。
技术人员告诉他，采用镀锌钢管做水管时，最好不要用铜质接头。
为了探究这三种金属的活动性，康康把等表面积的铁片和锌片放入硫酸铜溶液中（如图所示）。
请回答：
（4）如何判断它们是否发生了化学反应？
（5）甲试管中反应前后溶液的质量（填“增重”、“不变”或“减轻”），乙试管中发生反应的化学方程式为。
（6）上述实验不能够完全证明三种金属的活动性，需要补充的实验操作是。
Ⅴ．郑州地铁1号线每车次运送乘客约1800人，走同样的路线，CNG公交车每车次消耗天然气akg（以甲烷计算），每辆CNG公交车运送乘客以60名计。
若乘CNG公交车的乘客均改乘地铁1号线，则地铁每运行一车次，可减少二氧化碳排放多少千克？
26．（2013山东烟台）金属材料在国防建设中起着量要的作用，图1为歼﹣15飞机在辽宁舰上起飞
（1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是、。
（2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的共同作用的结果，工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为。
（3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属。
小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验：
①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是。
②实验二中，若出现现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为。
（4）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材．某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称量赤铁矿样品的质量为wg）。
①装置A中生成铁的化学方程式为，装置B中发生反应的化学方程式为。
②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是。
六、信息分析题（题型注释）
七、推断题（题型注释）
27．课外探究小组对实验教师提供的一包白色固体（可能是NaCl、Na2SO4、Na2CO3和NaNO3的一种或几种）进行了下面的实验，且每步实验中均加入足量的试剂，至充分反应。
实验过程、现象见下图：
请分析实验过程并完成以下问题：
（1）实验中不能用稀盐酸代替稀硝酸的原因是；
（2）滴加Ba（NO3）2的目的是；
（3）通过计算推断：
原白色固体的成分为。
（简单写出必要的计算过程）。
28．在实验室中制取88克二氧化碳，需要多少克碳酸钙跟适量盐酸反应？
若改用含杂质20%的石灰石与盐酸反应（杂质不与盐酸
反应），需要这种石灰石多少克？
29．为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行如下实验：
（请写出详细的计算过程）
实验
2
3
4
加入样品的质量（g）
5
15
20
生成CO2的质量（g）
1.76
3.52
4.4
（1）碳酸钙的相对分子质量是，碳酸钙的组成中一共有种非金属元素。
（2）计算这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数
30．取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，加入一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，恰好完全反应，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，求：
（1）反应生成沉淀的质量。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
（精确到0.1%）
八、计算题（题型注释）
31．现将10g铜锌（Cu﹣Zn）合金放入到一定质量的稀硫酸中恰好完全反应，过滤得到100g溶质质量分数为16.1%的溶液．据此请完成下列问题：
（1）生产氢气g；
（2）稀硫酸中H2SO4的质量是g；
（3）合金中铜的质量分数是多少？
32．侯氏制碱法的主要反应为：
NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl．一定温度下，向92.6g饱和NaCl溶液中先通入足量NH3，再通入一定量CO2发生反应，若参加反应的NH3质量为3.4g，请计算：
（写出计算步骤，不考虑溶解在溶液中的NH3和CO2的质量）．
（1）消耗CO2的质量是多少
（2）反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为11.8g，则剩余溶液的质量是多少？
（3）求剩余溶液中NaHCO3的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
33．（4分）低钠盐是一种健康食盐，以普通钠盐为基础添加一定量氯化钾（氯化钠70%左右，氯化钾30%左右），有助于人体钠、钾平衡，降低高血压、心血管疾病的患病风险。
另外，由于食盐中导致咸味的是氯离子，因此，低钠盐能较好实现减钠补钾不减味的目的。
课外探究小组为调查市售低钠盐是否合格，选用一种常见低钠盐进行实验分析：
步骤一：
用电子天平准确称取低钠盐样品2．00g，
放入洁净小烧杯中加水，搅拌至样品充分溶解；
步骤二：
向上述小烧杯中逐渐加入足量的硝酸银溶液，边滴边搅拌至不再生成沉淀为止；
步骤三：
将沉淀经过滤、干燥后，称量沉淀质量为4.51g。
（1）某同学参照样品配比，计算出2.00g低钠盐样品中氯化钠（氯化钠70%）与硝酸银反应所得沉淀的质量为3.43g。
请你计算出样品中氯化钾与硝酸银反应所得沉淀的质量；
（简单写出计算过程，计算结果精确到0.01）
（2）经计算，你认为样品是否合格？
_____________；
（3）课外探究小组在教师指导下，取同质量样品经再次精确实验，最终得到沉淀的质量为4.56g。
比较两次实验所得沉淀的质量，请分析造成误差的主要原因。
34．向10gCaCO3中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答下列问题：
（1）当10gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为g．
（2）所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？
（写出计算过程，结果精确到0.01%）
35．（6分）小苏打常用作治疗胃酸过多的药剂．某小苏打中混有少量碳酸钠，为测定样品中碳酸氢钠的质量分数，取3.0g样品加热到质量不再减少时，共收集到二氧化碳0.66g。
求该样品中碳酸氢氛的质量分数。
（碳酸氢钠受热分解的化学方程式：
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑）
36．某学习小组用KCIO3和MnO2的混合物加热制取O2，收集到4.8gO2后停止加热，称得剩余固体的质量为28.0g，继续加热至不再产生O2，最终剩余固体质量为23.2g，试计算（不考虑O2的损耗）；
（1）两次生成O2的总质量为g；
（2）理论上可回收到MnO2的质量（写出计算过程）
37．永州市某中学的初三化学课堂上，刘老师布置了一道计算题，题目如下：
取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，充分反应后，求所得溶液中硫酸钠的质量分数．
检查作业发现，班上出现了下表所示的两种情形：
结果编号
①
②
计算结果
14.2%
7.1%
请你分析并回答：
（1）你赞同的计算结果是（填结果编号）。
（2）请写出该题正确计算的详细过程。
38．生铁是铁的合金，化学兴趣小组的同学为测定某生铁样品中铁的质量分数．进行如下实验：
称取生铁样品5.8g放入烧杯中，逐滴加入稀硫酸，所加稀硫酸的质量与放出气体的质量关系如图所示（生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应，也不溶于水）．回答下列问题：
（1）当滴加稀硫酸质量为时，反应恰好完全，此时产生气体质量是．
（2）计算生铁样品中铁的质量分数（结果保留0.1%，下同）．
（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．（温馨提示：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑）
39．振衡中学校办工厂利用熟石灰与纯碱反应生产工业烧碱，学校化学兴趣小组到校办工厂检验刚生产出的一批产品的纯度（氢氧化钠的质量分数）．检验时称取样品20.00g，溶于100.00g水中。
向其中逐滴加入氢氧化钡[（Ba（OH）2）]溶液，当恰好不再产生沉淀（BaCO3）时，用去溶质的质量分数为10.0%的氢氧化钡溶液8.55g，试求：
（1）反应中生成的碳酸钡的质量（保留2位小数）。
（2）该批产品中氢氧化钠的质量分数（精确到0.1%）。
（3）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数（精确到0.1%）。
40．某钢铁厂用100t含氧化铁80%的赤铁矿炼铁，计算理论上可冶炼出铁的质量。
参考答案
1．D
【解析】
试题分析：
天平平衡的原则是两边托盘中物质的净增量，设左盘恰好完全反应后，左盘增重质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑溶液增加质量
1007344100-44=56
10gX
x=5．6g且反应后盐酸有剩余；
A选项相同质量的碳酸钠生成的气体二氧化碳的质量偏小，天平不平衡；
B选项相同质量的碳酸氢钠和碳酸镁生成的二氧
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