山东湖北部分重点中学届高三高考冲刺模拟考试二化学试题+Word版含答案Word文件下载.docx
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D.a、b、c中只有b的所有原子处于同一平面
10.某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应,设计装置如下,下列说法正确的是
A.装置A气密性的检查方法:
直接向长颈漏斗中加水,当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好
B.装置B中盛放硅胶,目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气
C.装置C加热前,用试管在干燥管管口处收集气体点燃,通过声音判断气体纯度
D.装置A也可直接用于Cu与浓硫酸反应制取SO2
11.下图是一种新型锂电池装置,电池充、放电反应为xLi+LiV3O8
Li1+xV3O8。
放电时,需先引发铁和氯酸钾反应使共晶体熔化,下列说法不正确的是
A.共晶盐储热效果好,利于电解质熔化
B.整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能
C.放电时LiV3O8电极反应为xLi++xe-+LiV3O8=Li1+xV3O8
D.充电时Cl-移向LiV3O8电极
12.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X和Y各自组成的单质构成空气的主要成分,常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。
下列说法正确的是( )
A.离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y
B.元素X与Y最多可形成5种化合物
C.元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应
D.元素Q的氧化物对应的水化物酸性比W的强
13.室温下,用相同物质的量浓度的HCl溶液,分别滴定物质的量浓度均为0.1mol·
L-1的三种碱溶液,滴定曲线如图所示,下列判断正确的是( )
A.滴定前,三种碱液中水电离的c(H+)大小关系:
DOH>
BOH>
AOH
B.滴定至P点时,溶液中:
c(Cl-)>
c(B+)>
c(BOH)>
c(OH-)>
c(H+)
C.pH=7时,c(A+)=c(B+)=c(D+)
D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:
c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)
26.(14分)水合肼(N2H4·
H2O)是一种强还原性的碱性液体,常用作火箭燃料。
利用尿素法生产水合肼的原理为
CO(NH2)2+2NaOH+NaClO===N2H4·
H2O+Na2CO3+NaCl。
实验1:
制备NaClO溶液(已知:
3NaClO
2NaCl+NaClO3)。
(1)图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(2)用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时,所需玻璃仪器有_____________
(3)图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是__________________________________
________________________。
实验2:
制取水合肼
(4)图乙中若分液漏斗滴液速度过快,部分N2H4·
H2O会参与A中反应并产生大量氮气,降低产品产率。
该过程中反应生成氮气的化学方程式为___________________________。
充分反应后,蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。
实验3:
测定馏分中水合肼的含量
(5)称取馏分3.0g,加入适量NaHCO3固体(滴定过程中,调节溶液的pH保持在6.5左右),加水配成250mL溶液,移出25.00mL置于锥形瓶中,并滴加2~3滴淀粉溶液,用0.15mol·
L-1的碘的标准溶液滴定。
(已知:
N2H4·
H2O+2I2===N2↑+4HI+H2O)
①滴定操作中若不加入适量NaHCO3固体,则测量结果会_____________(“偏大”“偏小”“无影响”)。
②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是________(填字母)。
a.锥形瓶清洗干净后未干燥
b.滴定前,滴定管内无气泡,滴定后有气泡
c.读数时,滴定前平视,滴定后俯视
d.盛标准液的滴定管水洗后,直接装标准液
③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL,馏分中水合肼(N2H4·
H2O)的质量分数为________。
27.锂是密度最小的活泼金属,其单质及其化合物如:
LiAlH4、Li2CO3、LiPF6等有广泛的用途。
ⅠLi2CO3的提纯以锂辉石(主要成分为LiAlSi2O6,含少量CaSO4、MgSO4和铁的氧化物)为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下:
已知①LiAlSi2O6和H2SO4会生成SiO2
Fe3+
Al3+
Fe2+
Mg2+
氢氧化物完全沉淀PH
3.2
4.7
9.0
11.1
②
③某些物质的溶解度(S)如下表
请回答下列问题:
(1)LiAlSi2O6改写成氧化物的形式是
已知表中40℃Li2CO3溶解度(饱和溶液的密度为ag/cm3),则Li2CO3的溶度积(Ksp)为____(用含有a的代数式表示)
(2)步骤Ⅱ在滤液a中加入的除杂剂依次为适量的H2O2溶液,石灰乳和Na2CO3溶液,发生氧化还原反应的离子方程式为
。
(3)已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2。
向滤液a中加入石灰乳的作用是(运用化学平衡原理简述)_______________________。
用热水洗涤Li2CO3固体目的是
锂单质制备及其化合物的性质
(1)用碳酸锂和盐酸反应得到氯化锂溶液,写出如何从氯化锂溶液得到无水氯化锂固体的实验方法______。
(2)已知2Li+H2
2LiH,LiH固体密度为0.8g/cm3.用锂吸收22.4L(标准状况)H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为______
28.Ⅰ.下表1是室温下,几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)
表1
酸或碱
电离常数(Ka或Kb)
CH3COOH
1.75×
10-5
柠檬酸(H3C6H5O7)
Ka1=7.4×
10-4
Ka2=1.73×
Ka3=4.0×
10-7
NH3·
H2O
Kb=1.75×
请回答下面问题:
(1)用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸溶液,下列选项中一定变小的是
A.
B.c(H+)C.c(OH−).c(H+)D.
Ec(OH−)/c(H+)
(2)CH3COONH4的水溶液呈(选填“酸性”、“中性”、“碱性”)。
(3)浓度为0.10mol/L柠檬酸氢二钠(Na2HC6H5O7)溶液显(填“酸”、“碱”或“中”)性,通过计算说明其原因。
Ⅱ.
(1)乙醇是重要的化工产品和液体燃料,可以利用下列反应制取乙醇。
2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=akJ/mol
在一定压强下,测得上述反应的实验数据如下表。
500
600
700
800
1.5
45%
33%
20%
12%
2.0
60%
43%
28%
15%
3.0
83%
62%
37%
22%
根据表中数据分析:
①上述反应的
0(填“大于”或“小于”)。
②在一定温度下,提高氢碳(即
)比,平衡常数K值(填“增大”、“减小”、或“不变”)。
(2)催化剂存在的条件下,在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H2,同样可制得乙醇(可逆反应)。
该反应过程中能量变化如图所示:
在一定温度下,向上述密闭容器中加入1molCO、3molH2及固体催化剂,使之反应。
平衡时,反应产生的热量为QkJ,若温度不变的条件下,向上述密闭容器中加入4molCO、12molH2及固体催化剂,平衡时,反应产生的热量为wkJ,则w的范围为。
(3).以乙醇蒸气、空气、氢氧化钠溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池,其工作原理与甲烷燃料电池原理相类似。
该电池中负极上的电极反应式是。
使用上述乙醇燃料电池电解(Pt电极)一定浓度的Na2CO3溶液,原理如图所示。
阳极的电极反应式为_____________________,阴极产生的物质A的化学式为____________。
35.【化学——选修3:
物质结构与性质】
(15分)
硼的无机化学问题比周期表里任何一种元素都更复杂和变化多端。
(1)基态B原子的价电子轨道表达式为___________________,第二周期第一电离能比B高的元素有_______种。
(2)B易形成配离子,如[B(OH)4]-、[BH4]-等。
[B(OH)4]-的结构式为__________(标出配位键),其中心原子的VSEPR模型名称为________,写出[BH4]-的两种等电子体_____________________。
(3)图1表示偏硼酸根的一种无限长的链式结构,其化学式可表示为____________(以n表示硼原子的个数),图2表示的是一种五硼酸根离子,其中B原子的杂化方式为__________。
图1
图2
图3
(4)
硼酸晶体是片层结构,图3表示的是其中一层的结构。
同一层微粒间存在的作用力有______________;
同一片层划分出的一个二维晶胞含有_______个H3BO3分子。
(5)1892年,化学家已用Mg还原B2O3制得硼单质。
Mg属六方最密堆积,其晶胞结构如图4所示,若建立如图5所示的坐标系,以A为坐标原点,把晶胞的底边边长和高都视作单位1,则B、C的坐标分别为B(1,0,0)、C(0,0,1),请写出D点的坐标:
D:
__________________
36、(15分)[化学一选修5:
有机化学基础]
有机化合物K是一种聚酯材料,合成路线如下:
己知:
①AlCl3为生成A的有机反应的催化剂
②F不能与银氨溶液发生反应,但能与Na反应。
(1)生成A的有机反应类型为,生成A的有机反应分为以下三步:
第一步:
CH3COCl+AlCl3→CH3CO++AlCl4-;
第二步:
____________________________________________________
第三步:
AlCl4-+H+→AlCl3+HCl
请写出第二步反应。
(2)B的化学名称为反应条件①为,反应条件②为
(3)由乙炔生成F的化学方程式为
(4)F的同分异构体很多,其中能同时满足这以下4个条件的链状化合物共有种(包括顺反异构和对映异构):
1含有三种官能团;
2能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应;
③氧原子不与碳碳双键相连
④与Na反应可放出氢气
(5)K的结构简式为
(6)请以乙炔和丙酮为原料,按照加成、加成、消去的反应类型顺序三步合成天然橡胶的单体。
(无机试剂任选)
参考答案与评分标准
7---11CBDCB12—13CD
26(14分)
(1)MnO2+4H++Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)
(2)量筒、烧杯、玻璃棒(3分) (3)防止NaClO分解,影响水合肼的产率(2分)
(4)N2H4·
H2O+2NaClO===N2↑+3H2O+2NaCl(2分)
(5)①偏大(2分) ②d(1分) ③25%(2分)
27(14分)Ⅰ
(1).Li2O·
Al2O3·
4SiO2(2分)Ksp=1.53a3×
10-2(2分)
(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分)
(3)加入石灰乳溶液中存在:
Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH-(aq),Mg2+与OH-产生Mg(OH)2沉淀,OH-浓度减小使
平衡正向移动。
(2分)减少碳酸锂的损失,提高其产率(2分)
(1)边加热边通入HCl气体,直至蒸干即得无水氯化锂(2分)
(2)1/1120(2分)
28(15分)Ⅰ.
(1)B(2分)
(2)中性(1分)(3)酸性(1分)因为Ka3=4.0×
10-7
Kh2=1×
10-14/(1.73×
10-5)<Ka3所以显酸性(2分)
Ⅱ.
(1)①小于(1分)②不变(1分)
(2)4Q<
w<
2E2(2分)
(3)CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO
+11H2O(2分4CO
-4e_+2H2O=4HCO3-+O2(2分)H2(1分)
35.(15分)
(1)
(1分),6(1分)
(2)
(1分),正四面体形(1分),CH4、NH4+(2分,其他合理答案也给分)
(3)(BO2)nn-(2分),sp3 、sp2(1分)
(4)氢键、共价键、范德华力(2分),2(2分)
(5)D:
(2/3,1/3,1/2)(2分)
36.(15分)
(1)取代反应(1分),第二步:
C6H6+CH3CO+→C6H5COCH3+H+;
(2分)
(2)1-苯基-1-乙醇(或1-苯基乙醇)(1分)
浓硫酸,加热(1分);
NaOH的水溶液,加热(不写加热也可)(1分)
(3)
(4)5(2分)