A2锌和锌的化合物Word文档下载推荐.docx
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操作③中加热的目的是；
Fe3＋是在操作中除去的；
操作④保持pH＝2的目的是；
操作④中所用主要仪器是。
．为省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液；
直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器（用品），以巧妙的构思，“接力”的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验。
试填写下列空白：
（1）甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部（铜与锌不接触），小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是。
甲同学的设计思路是。
（2）乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加溶液，进而观察到的现象是，。
乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是，。
（3）丙同用学使直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂（作为电解液）。
反应在调控下随即开始，实验中有关化学反应方程式为。
获得的实验明显现象是。
（4）请你再单独设计一个简单的实验（试剂、仪器自选），探究和证实锌和铜的金属活动性的相对强弱（简要说明操作和现象）。
．
现有某黄铜（铜、锌合金）的颗粒状样品约100mg，李洋同学将样品分为两等份，首先用右图所示装置测定黄铜样品中锌的质量分数和锌的相对原于质量。
回答下列问题：
（1）加入稀硫酸和黄铜中的锌完全反应，应如何操作?
_______________________；
反应前、后碱式滴定管中的液面高度与干燥管中的液面高度均应保持相同，反应充分进行后，如何使碱式滴定管中的液面高度与干燥管中的液面高度相同?
__________________。
（2）为了保证实验结果的准确，请你将本实验过程中需直接测定的有关物理量填人下表中（用文字说明，不必填满）：
①
②
③
④
⑤
⑥
（3）李洋同学还想改用右图所示装置测定黄铜样口中锌的质量分数和锌的相对原子质量。
①该实验过程中，必须对反应后所剩的固体进行洗涤、干燥，如何确保所得固体是干燥的?
_________________________________
②陆老师组织班级同学从该实验装置、中学化学实验室的现有条件两方面，对该实验方案的可行性进行评价，请你参与讨论，并发表你的看法。
___________________________________________________________。
B组
．某固体单质0.56g，与过量的10%NaOH溶液混和，反应后收集到气体0.896L（标准状况），则该单质是
AAlBZnCSiDNa
．分别用足量的H2SO4和NaOH处理同样质量的Zn，两种方法制得H2的体积比是
A1︰1B1︰2C2︰1D98︰40
．在含有Fe3＋离子、Zn2＋离子、Mg2＋离子、Ag＋离子的混合溶液中，为了将Fe3＋离子沉淀下来，应加入
AHNO3BNH·
H2OCHClDNH·
H2O和NH4Cl
．锌和铜在元素周期表中是近邻，但两者的化学活性差别极大，其主要原因是
A锌的第一电离能比铜的小得多
B锌的第一电离能与第二电离能之和比铜的小得多
C锌的升华热比铜的小得多
D锌离子水合时比铜离子水合时放的热多
．古代的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子，冶炼方法如下，将碳酸锌、赤铜（Cu2O）、木炭按一定比例混合，加热到800℃充分反应后得金光闪闪的“药金”。
（1）药金的主要成分是。
（2）有关冶炼的化学方程式是。
．锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。
但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）42＋。
（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为（用化学式表示）。
（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。
（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是。
①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水
（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式。
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因。
．已知向Zn2＋溶液中滴加氨水，生成Zn（OH）2白色沉淀，但是当加入的氨水过量时，沉淀又溶解，生成了[Zn（NH3）4]2＋。
此外，Zn（OH）2既可溶于盐酸也可溶于过量的NaOH溶液生成ZnO22－，所以Zn（OH）2是一种两性氢氧化物。
现有四组离子，每组有两种金属离子，请各选用一种试剂，将它们两者分开。
可选用的试剂有：
A硫酸B盐酸C硝酸D氢氧化钠E氨水
请填写下表：
离子组
选用试剂
沉淀物化学式
保留在溶液中的离子
（1）Zn2＋和Al3＋
（2）Zn2＋和Mg2＋
（3）Zn2＋和Ba2＋
（4）Fe3＋和Al3＋
．用Zn片与稀H2SO4（密度为1.1g/cm3）反应，五次实验结果记录如下（计算最终结果保留小数点后一位，计算过程略）：
次数
一
二
三
四
五
加入锌的质量/g
2.0
4.0
6.0
8.0
10.0
稀H2SO4的质量/g
50.0
生成ZnSO4的质量/g
5.0
12.0
（1）第二、四两次产生ZnSO4的质量是、。
（2）画出ZnSO4与Zn的质量函数关系图。
（3）若使（10＋m）g的锌与50.0g该稀H2SO4充分反应，剩余固体质量为，该稀H2SO4中溶质的物质的量浓度为。
．阅读如下信息后回答问题：
元素M是仅次于铁而在生物细胞中大量存在的金属元素，是必需元素之一；
M用于制合金、白铁、干电池、烟火等；
其粉末为强还原剂，可用于有机合成、染料制备以及金、银的冶炼；
其氧化物一种白色颜料。
（1）M的元素符号是，核外电子排布是。
（2）M的最重要的两种矿物的化学式是和。
（3）M的最重要的一种“矾”的名称是，化学式是。
（4）M能否与强酸（HCl）或强碱（NaOH）反应。
如果能，写出离子方程式。
．有人利用中学实验室里的常见试剂做了一个小魔术：
铜币变“银币”，“银币”变“金币”。
魔术手法如下：
取某银白色金属A的粉末，投入氢氧化钠溶液，加热，发生反应（Ⅰ）：
A溶于氢氧化钠得到无色透明的溶液甲，同时放出氢气；
把铜币投入热的溶液甲，片刻，发生反应（Ⅱ）：
铜币变成“银币”；
把“银币”从溶液甲中取出，用蒸馏水冲洗干净，并用细软的纸擦干，发给观众悦目；
从观众手里取回“银币”，用坩埚夹夹住，在酒精灯火焰上加热，发生反应（Ⅲ）：
“银币”变成了与金的色泽几乎完全一样的“金币”。
（1）写出反应（I）的配平的化学方程式。
用A代替金属的元素符号。
A在空气中能长期保存，反应（I）使A原子失去2个电子。
（2）设铜币含铜100%，写出反应（Ⅱ）。
仍用A代替金属A的元素符号。
（3）反应（Ⅲ）实质是反应（Ⅱ）生成的“银”附着在铜币表面约20个原子厚度，在加热时“银”和铜变成了合金。
问“银”是什么？
结出它的化学符号。
“金”又是什么？
给出它的通用名称。
（4）以上反应（I）、（Ⅱ）可否用金属活动顺序来解释？
为什么？
C组
．锌钡白（立德粉）是ZnSO4和BaS以相同物质的量混合后反应制成白色颜料。
写出由菱锌矿（ZnCO3）为主要原料制锌钡白的有关反应的化学方程式。
若菱锌矿中含有Fe2＋、Ni2＋等杂质，在制备过程中如何除去？
（已知：
φ0Fe2+/Fe＝－0.44，φ0Ni2+/Ni＝－0.25）
．把锌粉投入用NaOH碱化的NaNO3溶液，有氨气产生。
试写出配平的化学方程式。
．元素锌的氧化物和氢氧化物有两性。
现将5mol/L的Na2ZnO2溶液和8mol/L的盐酸按1︰2体积比混合，请用一个离子方程式表述该反应：
．白色化合物A不溶于水和氢氧化钠溶液，A溶于盐酸得到无色溶液B和无色气体已向B中加入适量氢氧化钠溶液得到白色沉淀D，D溶于过量的氢氧化钠溶液得到无色溶液E。
将气体C通入CuSO4溶液有黑色沉淀F生成，F不溶于浓盐酸。
白色沉淀D溶于氨水得到无色的溶液G。
将气体C通入G中又有A析出。
请写出A、B、C、D、E、F、G所代表的化合物或离子，并写出有关反应的化学方程式。
未完工部分
第题（7分）
将氯化锌和乙基锂（LiCH2CH3）在乙醚中反应，可得到含锌的化合物A，将A在氨气气氛中加热到150℃，并保持5小时左右，得到白色粉末B，B不溶于液氨但溶于氨基钾的液氨溶液。
将B加热到330℃，可得到深灰色、粉末状含两种元素化合物C，C式量大于100。
1．写出生成B的化学反应方程式。
2．B溶于液氨后溶液中阴离子的立体结构。
3．B加热到330℃时生成C的化学反应方程式。
第题（12分）
背景资料：
锌是人体中必需的14种微量元素之一，它不但具有重要的生物功能：
影响生长发育，改善食欲及消化机能，加速创伤组织的愈合和再生，增强机体免疫功能，参与肝脏及视网膜内维生素A的代谢，保证生殖机能的正常发育，保证胆固醇与高密度脂蛋白的代谢，影响人和动物的行动和情绪，与智力发育密切相关，可防治感冒，与癌症有关，而且与人体中不下200种金属酶有关，参与多种酶的合成与组成，在核酸、蛋白质、糖、脂质代谢及RNA、DNA的合成中发挥着重要作用，与肌体的代谢及某些疾病的发生关系极为密切。
因此，锌添加剂的研究一直被人们重视。
无机锌盐，如ZnCO3、ZnSO4·
7H2O、ZnCl2、ZnAc2等作为最早采用的补锌剂，但是由于它们易吸潮、生物吸收率低、口感不适，对胃肠道具有较大的刺激作用，个别盐甚至会引起胃出血，因而逐渐被淘汰。
1．用有机弱酸作配体，比无机锌盐有较好的吸收，但由于其合成复杂，收率低，且含锌较低，不适宜于糖尿病人的补锌，它们也不是最理想的补锌剂。
用的有机弱酸锌如甘草酸锌和葡萄糖酸锌等。
葡萄糖酸锌常以葡萄糖酸钙、浓H2SO4、ZnO等为原料合成，请写出反应方程式；
另外一种有机弱酸配体，请写出结构简式。
2．氨基酸作为蛋白质的基本结构单元，在人体中有非常重要的生理作用。
氨基酸锌是含有二价锌阳离子的螯合状化合物，该环一般是几元环；
正是由于该结构特点，结构决定性质，所以可以预测氨基酸锌的典型优点（意思正确即可）；
制备氨基酸锌的一种新方法是电解合成法，该法是利用一种可选择阳离子而不渗透阴离子的特殊膜，将电解池分成阳极室和阴极室，氨基酸（RCH（NH2）COOH）作为电解液的主要成分。
（1）如果阳极是由纯金属锌构成，那么在阳极室就可以形成螯合物，阳极反应可以表示为；
。
阴极的电极反应为。
（2）氯化锌被加到阳极室，发现阴极、阳极都有气体放出，请写出电极反应为：
．“烂版液”是制印刷锌版时，用稀硝酸腐蚀锌版后得到的“废液”。
“烂版液”的主要成分是Zn（NO3）2和由自来水带进的Cl－、Fe3＋等杂质离子。
①在“烂版液”中逐渐加入6mol·
L－1NaOH溶液，至pH＝8为止。
②过滤后得到Zn（OH）2沉淀，用去离子水多次洗涤沉淀。
③用2mol·
L－1的硫酸，慢慢将洗净的Zn（OH）2溶解，保持一定的pH，加热煮沸，趁热过滤，滤液即为ZnSO4溶液。
④溶液中注入2mol·
L－1的硫酸，使其pH保持为2……
（1）步骤①中控制溶液pH＝8的操作是；
步骤②中如何检验沉淀已经洗涤干净？
（2）步骤③中加热的目的是；
趁热过滤的目的是。
（3）将步骤④还缺少的操作是，所用的主要仪器是。
第题（14分）
阅读如下信息后，回答问题：
其氧化物是一种白色颜料。
1．M的元素符号是，核外电子排布是。
2．M的最重要的两种矿物的化学式是和。
M最重要的一种“矾”的名称是，化学式是。
3．M能否与强酸（HCl）或强碱（NaOH）反应。
如果能，写出离子反应方程式。
4．试设计测定M的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH的实验方案。
5．砒霜自古以来就被认为是剧毒的物质。
古代确定人是否是砒霜中毒，常在硫酸介质中，将M与砒霜混合生成AsH3，AsH3受热分解产生As单质，从而得到砷镜。
则产生AsH3的化学反应方程式为。
纳米科技是20世纪80年代末期诞生并正在崛起的新科技，纳米结构的微粒具有微米粒子所不具有的量子尺寸效应、小尺寸效应、表面效应、宏观量子隧道效应等。
作为一种过渡金属硫化物，纳米硫化锌显示出许多特异的光电性能，在光致发光、电致发光、磷光体、传感器、红外窗口材料、光催化等许多领域有着广泛的用途。
1．在一项新型的制备纳米硫化锌的（快速）均匀沉淀法中，先利用气相蒸发技术制备出平均粒径为80nm的锌粉粒子，高活性的锌粉粒子在接触空气时表面会有一部分被氧化，即为Zn/ZnO纳米粉粒。
将适量的Zn/ZnO粉粒置于一定浓度的Na2S溶液中，形成悬浮液，在50℃下超声振荡，反应体系的颜色由黑转白，形成ZnS沉淀，过滤，洗涤，得到平均粒径为40nm的球状ZnS微粒。
请写出上述反应的化学方程式
2．纳米硫化锌制备方法有很多。
还可以采用氧化还原法合成ZnS纳米粒子，并结合水热或溶剂热法的特点，使之在“活性”水或甲苯中进行反应。
（1）水热法：
摩尔比1︰1准确称量0.02mol硫代硫酸钠和醋酸锌（分析纯），分别用适量去离子水溶解、混合均匀、搅拌0.5h后移入水热反应釜中，加去离子水至，填充度约为85%密封，用磁力搅拌器进行搅拌，同时缓慢加热升温。
（2）溶剂热法：
同上相同量的反应物，分别加入50mL甲苯，100℃下恒温搅拌1h完全溶解后混合搅拌，移入反应釜，填充度约为85%密封，加热升温。
上面两种方法中，有以下共同特点：
都发生氧化还原反应，都是硫代硫酸钠既作氧化剂又是还原剂，而且产物中都有酸性物质生成（但不是同种酸）。
假设两个反应都恰好完全反应，请写出两个化学方程式
．在元素周期表中，锌（30Zn）、镉（48Cd）、汞（80Hg）同属于锌族，锌和汞在自然界中常共生，镉的金属活动性介于锌和汞之间。
湿法炼锌过程中产生的铜镉渣中含有Cu、Cd、Zn等多种金属，可用于生产金属镉。
镉的主要用途可以用作镍—镉电池，以及用于颜料生产，镉化合物还在PVC稳定剂、发光材料、半导体材料、杀菌剂等方面有广泛的应用。
镉的生产流程如图示意如下：
请回答下列问题：
（1）镉在元素周期表中第周期，第族。
（2）写出步骤①反应的离子方程式。
（3）步骤②所加入的金属的名称是，如何处理“溶液1”？
（4）步骤④用“溶液2”作电解液，镉在极析出，该电极材料是
（5）“电解废液”中含有镉，不能直接作为污水排放。
目前含镉的废水处理的方式有两种，一种是在含镉污水中加入硫化钠，沉淀镉离子，另一种是加入聚合硫酸铁和聚合氯化铝，沉淀镉离子。
写出硫化钠沉淀镉离子的离子方程式。
参考答案（A2）
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