北京市丰台区学年高一上学期期中考试化学B卷试题Word版 含答案文档格式.docx

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7．目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。

下列关于氯气的性质描述不正确的是

A．无色B．有毒C．有刺激性气味D．可与金属反应

8．钠是一种重要的金属。

下列关于钠的描述不正确的是

A．硬度较小B．在氧气中燃烧生成白色固体

C．密度比水小D．与冷水剧烈反应

9．下列行为不符合安全要求的是

A．金属钠着火时，立即用沙土覆盖

B．制备有毒气体应在通风橱内进行

C．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量顺风往低处跑

D．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭

10．探究金属钠与氧气分别在常温和加热条件下的反应。

下列研究方法用不到的是

A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法

11．下列关于Na2O的说法，不正确的是

A．属于碱性氧化物B．能与水反应生成对应的碱

C．能与酸反应生成盐和水D．能与CO2反应生成盐和氧气

12．下列反应中不属于氧化还原反应的是

A．NaOH＋HCl==NaCl＋H2OB．3Fe＋2O2点燃Fe3O4

C．Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2D．2H2O电解2H2↑+O2↑

13．下列说法不正确的是

A．氧化还原反应的特征是有元素化合价升降

B．氧化还原反应的本质是有电子转移

C．反应物所含元素的化合价升高，则发生了还原反应

D．氧化反应和还原反应一定同时发生

14．溶液、胶体和浊液三种分散系，其分散质的根本区别是

A．是否产生丁达尔效应　　　　　　　　B．分散质微粒直径的大小

C．是否均一、稳定、透明　　　　　　D．是否能透过滤纸、半透膜

15．下列分类不正确的是

A．酸：

HNO3、K2SO4、H2CO3B．碱：

Cu（OH）2、NaOH、Ca（OH）2

C．盐：

AgCl、BaSO4、Mg（NO3）2D．氧化物：

FeO、SO2、CO

16．下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是

A．Ba2+、Na＋、、Cl—、SO42-B．H+、K＋、NO3—、CO32-

C．H＋、Cu2+、、Cl—、SO42-D．Ag＋、Na＋、NO3—、Cl—

17．下列解释实验事实的离子方程式正确的是

A．铁与稀盐酸反应：

2Fe+6H＋==2Fe3++3H2↑

B．用大理石与稀盐酸制备二氧化碳：

CO32—＋2H＋==CO2↑＋H2O

C．稀盐酸与氢氧化钡反应：

2H＋+Ba（OH）2==Ba2++2H2O

D．铜与硝酸银溶液发生置换反应：

Cu+2Ag＋==Cu2++2Ag

18．下列化学方程式中，能用离子方程式H＋+OH—==H2O表示的是

A．2H2+O2点燃2H2O

B．HCl+NaOH==NaCl+H2O

C．2HCl+Cu（OH）2==CuCl2+2H2O

D．Ba（OH）2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

19．下列叙述正确的是

A．常温常压下，18gH2O中含有的氢原子数为6.02×

1023

B．11.2LH2中含有的氢分子数为3.01×

C．100mL2mol/LK2SO4溶液倒出50mL后，剩余溶液浓度为1mol/L

D．100mL2mol/LK2SO4溶液中含有0.4NA个K+离子

20．标准状况下，相同质量的下列气体中，体积最大的是

A．Cl2B．O2C．H2D．CO2

21．氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN的合成反应为：

Al2O3+N2+3C==2AlN+3CO，该反应中发生氧化反应的物质是

A．Al2O3B．N2C．CD．Al2O3和C

第Ⅱ卷非选择题（共58分）

22.（14分）氨气（NH3）是一种重要的化工原料，广泛应用于制氮肥、制药、合成纤维等。

请回答下列问题：

（1）2molNH3在标准状况下的体积是。

（2）2molNH3的质量是，其中所含氢元素的质量是。

（3）2molNH3所含的氨分子数为，电子数为。

（4）工业上用反应N2+3H2一定条件2NH3来合成氨气，则若制得2molNH3，标准状况下参与反应的H2的体积为；

14克N2参与反应可得NH3物质的量为。

23.（6分）实验室配制100mL2mol/L的NaOH溶液。

（1）需称取NaOH固体g。

（2）正确的操作顺序是（填序号）。

①用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹液面恰好与容量瓶刻度线相切

②向容量瓶中加水至液面接近瓶颈上的刻度线1-2cm处

③根据计算，用托盘天平称取一定质量的NaOH固体

④将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

⑤将NaOH固体放入烧杯中加水溶解，并不断用玻璃棒搅拌，静置待其冷却

⑥将溶液用玻璃棒引流注入查漏过的100mL规格的容量瓶中

⑦用少量水洗涤烧杯及玻璃棒2至3次，并将每次的洗涤液也注入容量瓶中

（3）以下情况会导致所配溶液浓度偏低的是。

A．容量瓶查漏后有蒸馏水残留就直接使用

B．没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤

C．加蒸馏水定容时不慎超过了容量瓶瓶颈的刻度线

24.（13分）氯气是一种具有重要用途的气体，在工业上大量用于制造盐酸、有机溶剂和杀菌消毒剂等。

甲同学在实验室进行氯气性质的研究。

（1）甲同学依次进行了Cl2与①钠、②铜、③氢气、④水反应的实验。

上述反应中属于氧化还原反应的是（填序号）。

（2）写出铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：

。

（3）H2+Cl2点燃2HCl，用单线桥或双线桥表示电子转移的方向和数目：

发生还原反应的物质是。

（4）甲同学探究氯气能否与水发生反应

①B中纸条褪色，结合化学方程式解释原因。

②装置A的作用是。

③烧杯中发生反应的化学方程式为。

25.（13分）氯化钠（NaCl）是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料。

Ⅰ．实验室研究氯化钠的性质及制备

（1）氯化钠固体不导电，但氯化钠溶液能导电，用化学用语解释氯化钠溶液能导电的原因：

（2）实验室检验Cl—的试剂是。

（3）某同学用含钠元素的不同类别物质制备NaCl。

化学反应方程式如下：

a．2Na+Cl2点燃2NaCl

b．Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

c．

d．Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O

①请补充c反应的化学方程式：

②也可用两种盐溶液相互反应获得氯化钠，该反应的化学方程式为。

Ⅱ．工业生产中氯化钠的制备

我国食盐的来源主要为海盐、湖盐、井矿盐。

粗食盐中除了含泥沙等难溶性杂质外，还含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性杂质。

某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：

（4）写出下列各试剂的化学式

试剂1：

；

试剂2：

试剂3：

（5）步骤④中涉及到的离子方程式有：

（6）步骤⑦涉及的操作是。

26.（12分）妈妈教小鲁蒸馒头：

先用酵头发面，面团发酵至两倍大后，再加纯碱调节酸性，然后将面团揉切后上锅蒸即可。

小鲁查阅资料得知，酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。

（1）下列关于纯碱的认识正确的是　　　　。

A．受热易分解B．水溶液显碱性

C．属于碱D．可与酸反应

（2）小鲁探究用Na2CO3调节面团酸度，而不用NaHCO3的原因。

①Na2CO3与NaHCO3质量均为1g时，消耗H+的物质的量更多的是　　　　。

②以Na2CO3或NaHCO3为例，计算消耗H+的物质的量，写出计算过程。

（3）小鲁实际操作时，发现面团发得不好，面团内的气孔少，略有酸味。

妈妈指导小鲁将Na2CO3改用NaHCO3，继续揉面，上锅蒸后果然蒸出了松软的馒头。

解释NaHCO3的作用。

（4）某品牌复合膨松剂的说明书如右图所示。

其中葡萄糖酸-δ-内酯和淀粉是助剂，其作

用是防止膨松剂吸潮结块而失效。

焦磷酸

二氢二钠的作用是。

高一化学（B卷）答案考试时间：

题号

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答案

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D

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18

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第Ⅱ卷非选择题（共58分）

22.（14分，每空2分）

（1）44.8La

（2）34g6g

（3）2NA或1.204×

102420NA或1.204×

1025

（4）67.2L1mol

23.（6分，每空2分）

（1）8.0g

（2）③⑤⑥⑦②①④

（3）BC

24.（13分，除个别标注外，其余均为每空2分）

（1）①②③④（答对3个给1分，全对2分）

（2）2Fe+3Cl2点燃2FeCl3

（3）

Cl2（1分）

（4）①Cl2+H2O==HClO+HCl，生成的次氯酸有漂白性

②对照实验，证明氯气自身没有漂白性，说明B中起漂白作用的是其他物质，

从而证明氯气与水发生了反应。

③Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O

25.（13分，除标注外，其余每空2分）

（1）NaCl==Na++Cl-（1分）

（2）AgNO3溶液和稀硝酸（1分）

（3）①HCl+NaOH==NaCl+H2O（其他合理即给分）

②Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl（其他合理即给分）

（4）（各1分）BaCl2Na2CO3HCl

（5）Ca2++CO32-==CaCO3↓Ba2++CO32-==BaCO3↓

（6）蒸发结晶

26（12分）

（1）BD（2分）

（2）①Na2CO3（2分）

②计算过程（4分）：

离子方程式1分，用物质的量计算过程2分（如用质量直接计算1分），计算结果1分

Na2CO31/53（0.0189）NaHCO31/84（0.0119）

（3）受热分解产生CO2气体，从而使面团疏松；

和乳酸、醋酸等有机酸反应，减少酸味。

（2分）

（4）提供H+与NaHCO3、CaCO3反应产生CO2气体，从而使面团疏松。