化学学业水平考试总复习全套资料全Word文档下载推荐.docx
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单位物质的量的物质所具有的质量。
用M表示；
g/mol；
以g/mol为单位时数值上等于该物质的式量〔相对分子或相对原子质量〕。
5．质量与物质的量的关系：
n=
6．体积与物质的量的关系：
公式：
标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。
7．阿伏加德罗定律：
同温同压下，一样体积的任何气体都含有一样的分子数。
8．物质的量浓度：
单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
符号C（B）单位：
mol/L。
9．物质的量浓度与物质的量的关系：
10．物质的量浓度的配制，配制前要检查容量瓶是否漏水。
步骤：
①计算m=c×
v×
M②称量③溶解④转移〔洗涤2---3次洗涤液转入容量瓶〕
⑤定容 ⑥摇匀 ⑦装瓶贴签。
四、分散系
溶液胶体浊液
1．分散质大小〔nm〕：
<
10-910-9～10-7>
10-7
2．胶体的性质：
丁达儿现象〔光亮的通路〕；
用于：
区分溶液与胶体。
3．电解质：
在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物。
如：
HCl、H2SO4、NaOH、KOH、NaCl、KNO3等
4．非电解质：
在水溶液中和熔化状态下不能导电的化合物。
蔗糖、酒精、SO2、CO2、NH3等
强酸：
HCl、H2SO4、HNO3等
5．强电解质：
在水溶液中能全部电离的电解质强碱：
NaOH、KOH、Ca〔OH〕2、Ba〔OH〕2等
大多数的盐
弱酸：
H2CO3、CH3COOH等
弱电解质：
在水溶液中能局部电离的电解质弱碱：
Cu〔OH〕2等
水
五、物质的别离与提纯
1．过滤：
适用于别离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物。
粗盐的提纯。
2．蒸发结晶：
适用于混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异不同。
3．蒸馏法：
适用于别离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。
酒精与水的别离。
主要仪器：
蒸馏烧瓶、冷凝器。
4．分液：
适用于别离互不相容的两种液体。
5．萃取：
适用于溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同。
用CCl4萃取溴和水的混合物。
分层：
上层无色，下层橙红色。
注：
不用酒精萃取。
六、离子的检验
焰色反响：
钠焰色：
黄色；
钾的焰色：
紫色〔透过蓝色钴玻璃〕。
Cl-检验：
加稀硝酸无现象，再加硝酸银产生的白色沉淀。
SO42-检验:
加稀盐酸无现象，再加氯化钡Ba（NO3）2产生的白色沉淀。
NH4+检验:
参加NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
Fe3+检验：
参加KSCN溶液出现红色Fe3++3SCN-==Fe〔SCN〕3。
Al3+检验：
参加NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失。
七、原子结构
质子数Z
原子核
1．原子AZX中子数N=A-Z
核外电子Z
2．质量数=质子数+中子数
3．核电荷数==质子数==原子核外电子数原子序数。
4．同位素：
有一样质子数不同中子数的不同原子互称。
11H、12H、13H
八、离子反响
1．发生的条件：
〔1〕生成难溶物〔2〕生成挥发性的物质〔3〕生成难电离物质
2．书写步骤：
〔1〕写〔写出正确的化学反响方程式〕；
〔2〕改〔易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保存化学式〕；
〔3〕删〔删去方程式两边一样的离子〕；
〔4〕查〔检查电荷守衡，原子个数守恒〕。
离子方程式的常见错误举例：
Cl2与水反响：
H2O+Cl2==2H++Cl-+ClO-碳酸钙溶于盐酸：
CO32-+2H+==CO2↑+H2O
铁与氯化铁反响：
Fe+Fe3+==2Fe2+硫酸与氢氧化钡反响：
H++OH-==H2O
精选习题
1.以下物质属于纯洁物的是：
〔〕
A.冰水混合物B.爆鸣气C.天然气D.纯洁的无污染的空气
2.铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生，以下不易区别其真伪的方法是：
A．测定密度B．放入稀硫酸中C．放入盐酸中D．观察外观
3.NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的,以下物质系列中也完全按照此规律排列的是:
〔〕
A．Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3B．Na2S、S、Na2S2O3、SO2、H2SO4
C．NH3、NO、N2、NO2、NaNO3 D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4
4．以下物质的分类正确的选项是：
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaOH
SO2
CO2
B
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
CH3COOH
CaF2
D
KOH
HNO3
CaCO3
CaO
5.想一想，NaOH〔固〕、P2O5〔固〕、无水CaCl2〔固〕，为什么可归为一类。
据此从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是：
A．浓硫酸B．氯化钠溶液C．碱石灰D．生石灰
6.据报道，2003年12月26日，开县发生了天然气矿井“井喷〞事件，喷出的气体主要成分是甲烷，还含有硫化氢〔H2S〕，氰化氢〔HCN〕等多种有毒气体，造成290多人中毒死亡。
你认为喷出的气体是：
〔〕
A．一种纯洁物B．全部由无机化合物组成的混合物
C．全部由有机化合物组成的混合物D．由无机化合物和有机化合物组成的混合物
7．对于以下反响的反响类型的判断，不正确的选项是：
A．CO2+H2O====H2CO3〔化合反响〕
高温
B．Cu（OH）2===CuO+H2O（分解反响）
C.Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2（置换反响）D．NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3（复分解反响）
8．以下粒子中，化学性质最活泼的是：
A．Cl2B．ClC．Cl-D．F-
9．有关氧化复原反响的以下表达正确的选项是：
A．氧化剂发生复原反响，复原剂发生氧化反响B．氧化剂被氧化，复原剂被复原
C．一个氧化复原反响中，氧化剂和复原剂一定是两种不同的物质
D．氧化复原反响中，金属单质只作复原剂，非金属单质只作氧化剂
10．盐酸具有的化学性质为：
A．只有氧化性B．有酸性和氧化性C．没有复原性D．既有氧化性又有复原性，还有酸性
11．必须参加氧化剂后才能发生的反响是〔〕
A．Cl2→Cl-B．Cl-→Cl2C．Cu2+→CuD．CO32-→CO2
12．某元素在化学反响中由化合态变为游离态，那么该元素〔 〕
A．一定被复原B．一定被氧化了C．既可能被氧化也可能被复原D．既不可能被氧化，也不可能被复原
13．以下反响，属于氧化复原反响，但水既不作氧化剂又不作复原剂的是〔〕
A．SO3+H2O=H2SO4B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C．2F2+2H2O=4HF+O2↑D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
14．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金〞。
同学们对此有以下一些理解，其中错误的选项是：
A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变
C．CCl4是一种化合物D．这个反响是置换反响
15．目前有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明，涂改液中含有许多挥发性的有害物质，二氯甲烷〔CH2Cl2〕就是其中一种。
下面是关于二氯甲烷的几种说法：
①它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物，②它是由氯气〔分子式为：
Cl2〕和甲烷组成的化合物，③它的分子中碳、氢、氯三种元素的原子个数比为1∶2∶2，④它是由多种原子构成的一种化合物。
这些说法中正确的选项是：
A．①③④B．②④C．②③④D．①④
16．单晶硅是制作电子集成电路的根底材料。
科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。
用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：
①SiO2+2CSi+2CO②Si+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2Si+4HCl，其中，反响①和③属于：
A．化合反响B．分解反响C．置换反响D．复分解反响
17．以下表达中，正确的选项是：
〔〕
A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数
B．阿伏加德罗常数没有单位
C．“物质的量〞指物质的质量
D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒
18．以下说确的是：
A．1molH2的质量是1g
B．1molHCl的质量是36.5g·
mol－1
C．Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量
D．硫酸根离子的摩尔质量是96g·
19．以下说法错误的选项是：
A．1mol氢B．1molOC．1molCO2D．1molH2O
22．以下说法错误的选项是:
×
1023mol-1
B.1mol12C的质量是12g
C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1mol
D.1molO2含有6.02×
1023个O
23．以下物质里含氢原子数最多的是:
A．1molH2B．0.5molNH3C．6.02×
1023个的CH4分子D．0.3molH3PO4
24．0.1molNaHCO3中含有：
A．0.2molNa+B．0.05molCO
C．6.02×
1023个OD．0.1molH
25．1gO2和1gO3相比，以下表述正确的选项是:
A．所含分子数一样B．所含原子数一样
C．所含原子数不同D．1gO3中所含分子数较多
26.2.16gX2O5中含有0.1molO，那么X的相对原子质量为：
B.28C.14D.31
27．某气体物质的质量为6.4g，含有6.02×
1022个分子，那么该气体的相对分子质量为：
A.64B.32C.96D．32
28．如果1g水中含有n个氢原子，那么阿伏加德罗常数是：
A．1/nmol－1B．9nmol－1C．2nmol－1D．nmol－1
29．在给定的一定物质的量的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是：
（）
A．分子直径的大小B.分子间距离的大小
C．分子间引力的大小D．分子数目的多少
30．以下表达正确的选项是：
A．1mol任何气体的体积都约为22.4L
B．1mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4L
C．标准状况下，1mol水所占有的体积是22.4L
D．标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都约是1mol
31．以下说法中正确的选项是：
A.1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4L
B.H2的气体摩尔体积约为22.4L
C．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4L
D．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约2mol
32．在标准状况下，与12gH2的体积相等的O2的：
A．质量为12gB．物质的量为6molC．体积为22．4LD．物质的量是12mol
33．在标准状况下，一样质量的以下气体中体积最大的是：
A．Cl2B．N2C．H2D．CO2
34．以下物质含分子数目最多的是：
A．1.204×
1024个O2B．3molCO2C．标准状况下89.6LCl2D．标准状况下90mL水
35．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1︰4时极易发生爆炸，那么此时甲烷与氧气的体积比是：
A．1︰4B．1︰2C．1︰1D．2︰1
36．以下说法中正确的选项是：
A.在0℃、1.01×
105Pa的条件下，某气体的体积约为2.24×
10－2m3，该气体的物质的量约为1mol
B.1mol某气体的体积为22.4L，该气体所处的状况必定为标准状况
C.在20℃的温度下，1mol某气体的体积约为22.4L，该气体的压强为101kPa
D.固态的二氧化碳又叫干冰，1mol的干冰在标准状况下的体积必定小于22.4L
39．以下分散系不发生丁达尔效应的是：
A．碘溶于酒精配成碘酒B．雾C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水里D．含有灰尘颗粒的空气
40．用特殊方法把固体物质加工到纳米级〔1-100nm，1nm=10-9m〕的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
以下分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有一样数量级的是：
A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液
41．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是：
A．分散质颗粒直径都在1nm~100nm之间B．能通过半透膜
C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色
42．以下电离方程式错误的选项是：
A．Al2（SO4）3＝2Al3＋＋3SO42－B．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－
C．Ba（OH）2＝Ba2++2OH-D．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－
43．以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是：
A．HNO3B．Cl2C．SO2D．NH4NO3
44．以下关于胶体的表达不正确的选项是：
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~10-7m之间
B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象一样
D．Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，到达净水目的
45．判断以下物质中属于电解质的是：
A．硝酸钾溶液B．蔗糖C．金属铜D．氢氧化钡
46.以下化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是：
A．NaClB．CH3CH2OHC．HClD．KOH
47．离子方程式两边应该是：
（ ）
A．一样原子的个数相等B．离子所带正负电荷数总和相等
C．元素的种类可以不同D．得失电子数可以不相等
48．以下物质的电离方程式，错误的选项是：
A．HCl＝H++Cl- B．H2SO4＝2H++SO42-
C．FeCl3＝Fe3++Cl- D．Ca（OH）2＝Ca2++2OH-
49．以下离子反响不能发生的是：
A．KCl+NaOH＝NaCl+KOH B．AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3
C．Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOHD．CaCO3+H2O+CO2＝Ca（HCO3）2
50．能用H++OH-＝H2O表示的是：
（）
A．Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反响 B．NaOH溶液和盐酸反响
C．Cu（OH）2和稀H2SO4的反响 D．NaOH溶液和CO2的反响
52．能正确表示以下化学反响的离子方程式的是：
〔 〕
A．澄清的石灰水与盐酸的反响OH＋H+＝H2O
B．氧化镁与硝酸〔aq〕反响O2-＋2H+＝ H2O
C．硫酸镁〔aq〕与氢氧化钡〔aq〕混合Ba2+＋SO42-＝ BaSO4↓
D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+ ＝Ca2+＋H2O＋CO2
专题二氯、钠
一、氯气
1．物理性质：
氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。
2．化学性质：
氯气具有强氧化性
〔1〕能跟金属〔如Na、Fe、等〕：
2Na+Cl22NaCl2Fe+3Cl22FeCL3
〔2〕和非金属〔如H2〕反响：
H2+Cl22HCl〔燃烧的火焰是苍白色，瓶口有白雾产生〕。
〔3〕和水的反响：
Cl2+H2O==HCl+HClO〔次氯酸〕。
次氯酸的性质：
〔弱酸性、不稳定性、强氧化性〕氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，新制氯水含:
H2O、Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-；
久置氯水主要成分为:
盐酸〔HCl〕。
〔4〕与碱的反响：
2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O〔用于尾气处理与制漂白液〕。
漂白粉制取原理的反响方程式是：
2Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。
漂白粉的成分是:
CaCl2、Ca（ClO）2；
有效成分是：
Ca（ClO）2。
漂白粉的漂白原理是：
Ca（ClO）2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO。
3．氯气的实验室制法
反响原理：
MnO2 +4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；
发生装置：
圆底烧瓶、分液漏斗等；
除杂：
用饱和食盐水吸收HCl气体；
用浓H2SO4吸收水；
收集：
向上排空气法收集（或排饱和食盐水法）；
检验：
使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；
尾气处理：
用氢氧化钠溶液吸收尾气。
4．溴、碘的提取：
（1）2KI+C12==2KCl+I2；
（2）2KI+Br2=2KBr+I2；
（3）2KBr+Cl2==2KCl+Br2
二、钠
1．钠的物理性质：
银白色、有金属光泽的固体，热、电的良好导体，质软、密度比水小、熔点低。
2．钠的化学性质
⑴钠与水反响：
现象与解释：
①浮〔说明钠的密度比水的密度小〕；
②熔〔说明钠的熔点低；
该反响为放热反响〕；
③游〔说明有气体产生〕；
④响〔说明反响剧烈〕；
⑤红〔溶液中滴入酚酞显红色；
说明生成的溶液显碱性〕。
化学方程式为：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
离子方程式为：
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。
⑵与氧气反响：
4Na+O2==2Na2O；
2Na+O2Na2O2。
3．钠的用途：
①制取纳的重要化合物；
②作为中子反响堆的热交换剂；
③冶炼钛、铌、锆、钒等金属；
④钠光源。
三、碳酸钠与碳酸氢钠的比拟
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
NaHCO3
俗名
纯碱打
小打
颜色、状态
白色固体
白色晶体
溶解性
易溶于水
易溶于水，溶解度比碳酸钠小
热稳定性
较稳定，受热难分解
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
与盐酸反响
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
比Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
与NaOH反响
———
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
相互转化
Na2CO3固体〔NaHCO3〕【充分加热】；
Na2CO3溶液〔NaHCO3〕【NaOH溶液】。
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法：
加热出现气体是碳酸氢钠；
加酸先出现气体的是碳酸氢钠，开场没气体后出现气体的是碳酸钠。
1．海水中所含的化学资源中最多的是：
A．钾和硫B．钙和溴C．钠和氯D．铀和金
2．医用生理盐水的浓度是：
A．3%～5%B．0.9%C．35%～40%D．75%
3．氯化钠和水都是稳定的化合物，使它们发生分解十分困难，只有在何条件下才能使食盐水电解：
A．加热情况下B．加压条件下C．通直流电情况下D．常温常压下
4．氯气可用于杀菌和消毒，这是因为：
A．氯气有毒，可毒死病菌B．氯气具有漂白作用
C．氯气与水反响生成具有强氧化性的HClOD．氯气与水反响生成的盐酸是强酸
5．关于Cl-的说确的是：
A．Cl-呈黄绿色B．Cl-有毒C．Cl-具有氧化性D．Cl-是稳定结构
6．关于次氯酸性质的描述，错误的选项是：
A．不稳定，易分解放出氧气B．能使潮湿的有色布条褪色
C．是一种很强的氧化剂D．是一种比碳酸酸性强的酸
7．以下反响发生时，会产生棕黄色烟的是：
A．金属钠在Cl2中燃烧B．铜在氯气中燃烧
C．氢气在氯气中燃烧D．金属钠在氧气中燃烧
8．以下关于漂白粉的表达正确的选项是：
A．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2和CaCl2B．漂白粉暴露在空气中久置后能变质
C．漂白粉是由Cl2与石灰乳制得D．在使用漂白粉时应用浓盐酸
9．将适量的以下物质分别加到枯燥的红色布条上，不能使其褪色的是：
A．新制的氯水B．盐酸C．盐酸和次氯酸钠的混合溶液D．液氯
11．以下物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是：
A．久制的氯水B．碘水C．KBrD．KI
12．患甲状腺肿大是遥远山区常见的地方病，以下元素对该病有治疗作用的是：
A．钠元素B．氯元素C．碘元素D．铁元素
13．从海水中可以提取溴，主要反响为：
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，以下说确的是：
A．溴离子具有氧化性B．氯气是复原剂C．该反响属于复分解反响D．氯气是氧化剂
16．为维持人体电解质平衡，人在大量出汗后应与时补充的离子是：
A．Na+B．Ca2+C．Mg2+D．Fe3+
17．钠与水反响时的现象与钠的以下性质无关的是：
A．钠的熔点低 B．钠的密度小C．钠的硬度小 D．有强复原性
18．将钠投入滴有石蕊的水中，以下有关现象的表达中错误的选项是：
A．钠浮在液面上B．有气体产生C．水溶液变为红色D．钠熔成小球并在水面四处游动
19．保存少量金属钠的方法是：
A．放在冰水中B．放在细沙中C．放在水中D．放在煤油中
20．将一小块钠投入以下溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是：
A．稀H2SO4B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氯化镁溶液
23．鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体，不可以采用的方法是：
A．溶于水，加石灰水B．加热，将产生的气体通入澄清石灰水
C．配制成同物质的量浓度的溶液，测pH值D．滴加同浓度的盐酸
24．以下化合物与小打溶液反响，没有气体或沉淀生成的是：
A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．稀盐酸
25．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实
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