初中化学典型练习题Word文档下载推荐.docx
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B．雾霾是一种自然现象，对人体健康影响不大
C．二氧化碳是主要的温室气体之一
D．汽车尾气是城市空气的污染源之一
9．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
B．配置溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度
C．饱和溶液浓度一定比不饱和溶液的浓度大
D．融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃
10．现有9.3g
NaOH与Na2CO3的固体混合物，测得其中钠元素与碳元素的质量比为23：
3．在室温下，将该混合物与50g稀硫酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为57.1g，则原固体混合物中含有钠元素的质量为下列的（ ）
A．1.15g
B．2.3g
C．4.6g
D．6.9g
11．“低碳生活”倡导我们在生活中所耗用的能量、材料要尽量减少，从而减低二氧化碳的排放量．下列做法不符合“低碳生活”理念的是（ ）
A．教科书循环使用
B．多用电子邮箱、QQ等即时通讯工具
C．鼓励开私家车出行
D．鼓励使用太阳能热水器
12．豆腐是正宗的中国国粹．食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式：
C6H13NO2
）．下列有关亮氨酸的说法错误的是（ ）
A．由四种元素组成
B．一个分子由22个原子构成
C．一个亮氨酸分子中含一个氧分子
D．属于化合物
13．下列对某一主题知识归纳，正确的一组是（ ）
A．生活常识
B．物质鉴别
硬水与软水--观察颜色区别
人体缺钙元素--甲状腺肿大
食盐与蔗糖--品尝味道
硝酸铵与氢氧化钠--加水溶解
C．化学与生产
D．“一定”与“不一定”
硫酸铵不能与草木灰混合使用--会产生氨气
CO用于冶炼金属--CO有可燃性
原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子
浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液
14．日前，国家食品监督部门检出一种由“返青棕叶”包装的粽子．这种“返青棕叶”多以硫酸铜为添加物，还含有砷、铅、汞等重金属元素，若长期食用会有害健康．这种添加物属于（ ）
A．有机物
B．混合物
C．金属单质
D．盐
15．“黄金有价、玉无价”，某一种玉石的主要成份是NaAlSi2O6，下列说法正确的是（ ）
A．其中硅元素的化合价为+4价
B．其中硅元素的化合价为-4价
C．这种玉含有10个原子
D．这种玉含有四种金属元素
16．“关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题．下列做法不利于人体健康的是（ ）
A．多食水果和蔬菜，给人体补充维生素
B．向易变质的食品包装袋中充人氮气
C．胃酸过多的病人应少喝汽水
D．用甲醛浸泡水产品，以防其变质
17．如图甲、乙两个装置均可通过胶头滴管向锥形瓶中滴加某种液体，达到使气球鼓起起的目的，锥形瓶和胶头滴管放入物质正确的一组是（ ）
序号
A
B
C
D
装置名称
甲
乙
锥形瓶内物质
HCl气体
NaCl固体
CaCO3
固体
NaOH
NH3
Cu
CO2
锌粒
胶头滴管中物质
NaOH溶液
H2O
稀盐酸
稀硫酸
18．创建无烟校园，人人有责．香烟的烟气中含有的尼古丁（化学式C10H14N2）对人体危害很大．下列有关尼古丁的说法错误的是（ ）
A．尼古丁由C、H、N三种元素组成
B．尼古丁分子中C、H、N三种原子的原子个数比为5：
7：
1
C．尼古丁是有机物
D．尼古丁中氮元素的质量分数约为23.1%
19．《环球时报》报道：
我国科学家率先用铝合金和石墨烯（一种碳单质）按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“薄的像纸一样的透明手机”、“一分钟充完电的电池”“像衬衣一样的防弹衣”等产品．下列关于“烯合金”的说法中不正确的是（ ）
A．含碳元素和铝元素
B．是一种碳单质
C．能导电
D．具有可燃性
20．某大学研发出一种制备氢气的新工艺，流程如图所示．结合流程图，下列说法错误的是（ ）
A．铝镓合金可以循环使用
B．太阳能的利用可以部分解决能源危机问题
C．流程中的氢气具有还原性
D．铝镓合金与水反应生成氢气、氧化铝和镓
21．用数轴可以比较直观地表示某些科学知识．下列用数轴表示的科学知识，错误的是（ ）
A．
部分金属活动性顺序
B．
生物的分类等级
C．
部分元素的原子序数
D．
空气中部分成分的体积分数
22．下列除去杂质的方法中，正确的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
去除杂质的方法
NaCl（Na2CO3）
加入适量的Ca（OH）2溶液、过滤
ZnCl2溶液（CuCl2溶液）
加铁粉、过滤
Fe（Zn）
加过量FeSO4溶液、过滤
H2SO4（HNO3）
加Ba（NO3）2溶液、过滤
2．填空题（共2小题）
23．某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
【查阅资料】
①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵．
②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质．
③生产原理：
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物．
④氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl△
NH3↑+HCl↑．
⑤部分生产流程如图所示：
【问题讨论】
（1）溶液A中的溶质有NaCl和、
．
（2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的
（3）写出加入Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式
。
（4）上述生产流程中可循环使用的是
（填序号）．
A．CO2
B．NH3
C．HCl
D．NaOH．
24．A、B、C、D为中学化学中常见的物质，其中A为含三种元素的钠盐，其水溶液pH大于7．B可用作固体干燥剂．D是相对分子质量为100的白色不溶物．它们的相互关系如图所示：
请填写下列空白：
（1）ANa2CO3
、B
、D
（填写化学式）；
（2）D转化为B的反应类型为（填基本反应类型）；
（3）E中一定含有的溶质是，理由是（用化学方程式表示）
（4）写出B在空气中变质的化学方程式
三．解答题（共6小题）
25．氢氧化钴[Co（OH）2]可作涂料和油漆的干燥剂，其制备方法是：
把金属钴与稀盐酸反应制得氯化钴（CoCl2），再将氯化钴溶液与氢氧化钠溶液反应制得氢氧化钴．查阅资料：
氯化钴溶液是粉红色，氢氧化钴是难溶于水的粉红色固体．请回答：
（1）预测金属钴与稀盐酸反应的现象
（2）氯化钴溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是
．
（3）下列说法正确的是
A．钴的金属活动性比铜的强
B．氢氧化钴不能与盐酸反应
C．氯化钴溶液也能和石灰水反应．
26．如图所示的实验中，将注射器的活塞向右拉时，若装置不漏气可观察到的现象是
长颈漏斗下端管口有气泡冒出
27．工人师傅要用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）稀释成15%的稀硫酸来清洗钢铁表面的铁锈（水的密度约为ρ=1g/cm3）．求：
（1）54.4mL这样的浓硫酸中溶质的质量为，这些溶质中含氧元素的质量为．
（2）将这些浓硫酸稀疏成15%的稀硫酸，需水的体积为．
（3）这些稀硫酸和金属反应能产生氢气的质量为．（本题计算结果精确到1g）
29．碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究．
实验一：
探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10，由此可知碳酸氢钠溶液呈性．
实验二：
探究碳酸氢钠的热稳定性
【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
【进行实验】为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的
碳酸氢钠到铜片上加热，如图示．
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式：
（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．
?
他们猜想的依据是
请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还是Na2CO3，并填入下表（只要求填写其中一行．若两行都写，按第一行计分）：
实
验
操
作
预期实验现象
结
论
取样，加入足量的盐酸
有气泡冒出
固体产物是Na2CO3，而不是NaOH
没有气泡冒出
固体产物是NaOH，而不是Na2CO3
（4）
【拓展应用】碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化镁等常用于制作抗酸药，用来治疗胃酸过多．但对于患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人在胃酸过多时，却不宜服用碳酸氢钠、碳酸钙等碳酸盐，其原因是．
30．阅读下面的材料，请结合有关知识回答问题．
材料
（一）联合国环境规划署（UNEP）不久前公布，2009年6月5日世界环境日纪念活动将在墨西哥举行，环境日主题为“地球需要你：
团结起来应对气候变化”．
材料
（二）今年世界环境日的中国主题“人人参与，创建绿色家园”，旨在号召全社会行动起来，积极投身建设生态省、环保模范城市、生态工业园区、绿色学校、绿色社区等环保实践活动，建设人与自然和谐相处的绿色家园
（1）目前，气候变化主要与大气污染有关，温室效应、酸雨、臭氧层空洞等环境问题越来越严重，引起酸雨的主要物质是．
（2）创建绿色家园要求杭州的空气质量必须达到一定的标准．绿色植物能够吸附和吸收多种被排放到空气中的有害污染物，具有防治大气污染、改善空气质量的功能．因此，大力开展
，活动是防治大气污染的有效措施之一．
（3）团结起来应对气候变化．下列有利于减少大气污染的做法是
A．将垃圾场的塑料袋集中起来焚毁
B．鼓励居民过节时燃放烟花爆竹，增加节日气氛
C．开发利用太阳能
D．鼓励市民使用“既方便又卫生”的一次性木筷
（4）酸雨是由于含硫物质的大量燃烧引起的，普通煤炭中的含硫量为2%，若燃烧2吨煤炭，则产生的二氧化硫有多少？
这些二氧化硫用10%的氢氧化钠来吸收，需要10%的氢氧化钠多少千克？
（写出计算过程）
一．选择题（共5小题）
1．生活中有太多的变化，下列“变”中涉及化学变化的是（ ）
A．树根“变”根雕
B．葡萄“变”美酒
C．玉石“变”印章
D．玩具机器人“变”形
2．物质是由分子、原子等微粒构成的．用分子的相关知识解释下列现象，正确的是（ ）
A．缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子在不断运动
B．変瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热变大
C．水降温会结冰，是因为结冰时水分子静止不动
D．将石块研磨成粉状，说明分子变小了
3．某硝酸铵（NH4NO3）样品，测知含氮量为37%，则该样品中含有的杂质可能是（ ）
A．（NH4）2SO4
B．CO（NH2）2
C．NH4HCO3
D．NH4Cl
4．今取12.7克氯化亚铁样品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸银溶液，使其充分反应，得氯化银沉淀，经干燥后称量质量为30克，已知，样品内杂质为氯化物，则该杂质可能是（ ）
A．KCl
B．NaCl
C．ZnCl2
D．BaCl2
5．测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则另一种氧化物可能是（ ）
A．MgO
B．Na2O
C．CO2
D．SO2
二．填空题（共4小题）
6．水是生命之源．
（1）活性炭常用于净水，其作用是
、过滤水中的杂质．
（2）生活中常用
来区分硬水和软水．
（3）电解水实验如图所示，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是，反应的化学方程式为．
（4）配制500g溶质的质量分数为10%的葡萄糖溶液，需葡萄糖和水的质量分别为
，主要步骤有称量、量取、
溶解
7．二氧化碳不仅能产生温室效应，还能作化工原料．
（1）化石燃料燃烧会产生大量的CO2．天然气充分燃烧的化学方程式为
（2）膜分离是一种常用的分离技术．二氧化硅（SiO2）能用于制造CO2分离膜．CO2通过此膜后被氨水吸收（如图1所示），转化为可作氮肥的NH4HCO3．
SiO2中硅元素的化合价为
NH4HCO3固体中氮元素的质量分数为
%（计算结果精确到0.1%
）．
（3）CO2形成的超临界CO2流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素（C8H8O3）（如图2）．
香兰素由
3种元素组成．
由香兰素的乙醇溶液得到香兰素的过程中，发生的是
变化．
以上提取香兰素的过程中，可循环使用的物质有
8．不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒．同学们从化学课上知道：
蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤．课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究．
【提出问题】蚁酸的成分是什么？
它有什么性质？
【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；
蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物．
【实验探究一】探究蚁酸的酸性．
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成色，说明蚁酸溶液显酸性；
（2）将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是
【实验探究二】探究蚁酸分解的两种产物．
（1）小芳同学根据蚁酸中含有
元素，推测出生成物中含有水；
（2）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想：
猜想?
：
该气体是CO2
该气体是
CO（或一氧化碳）
他们将蚁酸分解产生的气体通过如下装置（铁架台已略去），观察现象．
．实验时装置A中无明显变化，则猜想?
（填“成立”或“不成立”）；
．装置B中的现象是
，装置C中发生反应的化学方程式为
【讨论交流】从环保角度看，该装置的缺陷是
，处理的方法是
【拓展延伸】
（1）当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒．下列物质中，你不会选择的物质是（）
A．氨水
B．食醋
C．肥皂水
D．苏打水
（2）向某溶液中加入蚁酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中溶质的化学式可能是
（只写一种）．
9．
（1）将一定量的铁粉加入到的Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，请你设计实验对滤出固体中组成最复杂的情况进行验证，填写下列实验报告．
猜测
实验内容
实验现象
结论及化学方程式
铁、铜、银的混合物
向滤出的固体中加入稀硫酸
固体部分溶解，同时有气泡产生，溶液变为浅绿色
加入稀硫酸有气体产生，说明固体中含有铁，固体中含有铁说明银离子、铜离子被全部置换出来，即固体中还含有铜和银，则固体为铁、铜、银的混合固体．
则化学方程式为：
Fe+H2SO4-FeSO4+H2?
（2）如图是一定体积的氢气和不同体积的氧气化合成液态水的实验数据的关系图（横坐标表示反应前氧气的体积，纵坐标表示反应后剩余气体的体积，气体体积均在同温同压下测定）．试回答：
实线部分表示剩余的气体是
；
虚线部分表示剩余的气体是
实线与虚线的交点表示的意义是
反应前原有氢气
毫升．
三．解答题（共3小题）
10．如图是初中化学常见物质之间的转化关系，A是一种常用的食
品干燥剂，F、E均为氧化物，B、C、D三种物质分别是酸碱盐中的一种，其中有一种是胃液的主要成分（“-”表示相互反应，“?
”表示相互转化．部分反应的反应物、生成物和反应条件未标出）．请回答：
（1）AC分别是
、．（填化学式）
（2）B和D反应的化学方程式
，该反应属于基本反应类型中的
复分解
反应．
（3）写出物质B的一种用途．
（4）若F为黑色固体，写出F转化为E的化学方程式
2CuO+C
11．11．钙是维持人体正常功能所必须的元素，有时需要服用补钙满足人体需求。
下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。
请根据图示中的信息回答下列问题：
（1）钙是人体必须的常量元素，每日要摄取足量的钙，才能避免
（填字母序号）；
A．佝偻病或骨质疏松
B．贫血症
C．甲状腺肿大
（2）葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）的化学式量是
（3）碳酸钙（化学式为CaCO3）中钙元素的质量分数为
（4）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为
mg；
（5）按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若该服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服用几片？
。
12．用如图所示装置，在常温下，分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验．已知：
白磷的着火点为40?
内容
步骤
【实验1】研究燃烧条件
【实验2】研究氧气性质
Ⅰ
烧杯中盛有80℃的热水，
分别在燃烧匙和烧杯中导管口放置一小块白磷，塞紧瓶塞
烧杯中盛有NaOH溶液，
燃烧匙中放入木炭点燃木炭后，迅速将燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞
Ⅱ
推入适量H2O2溶液
（1）H2O2稀溶液与MnO2接触时发生反应的化学方程式为
（2）实验1中，推入H2O2溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别是
；
推入H2O2溶液后，观察到烧杯中的现象是
（3）实验2中，推入H2O2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是
助燃
木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶．该实验中，集气瓶内压强的变化过程是
先增大后减小
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